1、濰坊實驗中學濰坊實驗中學 2013、5落實上節課內容落實上節課內容l1.寫出物質的量之比為寫出物質的量之比為1:1的碳酸鈉和碳的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的物料守恒。酸氫鈉溶液中的物料守恒。l2.向向NH4HSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液至溶液至PH=7，寫出溶液中離子濃度的大小順序，寫出溶液中離子濃度的大小順序專題專題考點考點0909年年1010年年1111年年1212年年電電解解質質溶溶液液水、弱電解質的電水、弱電解質的電離平衡離平衡151528-428-428-328-3151514142929溶液酸堿性及溶液酸堿性及pHpH14 30-214 30-229-429-4鹽的水解原理及

2、其鹽的水解原理及其應用應用131330308 8沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡28-328-315 29-15 29-1-21-29 9離子濃度的比較離子濃度的比較28-428-429297 7近四年山東高考對近四年山東高考對“電解質溶液電解質溶液”的考查的考查重難點、核心知識 核心知識：核心知識： 1. 電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影響因素及其應用。響因素及其應用。 2. 離子濃度的比較方法。離子濃度的比較方法。 重重 難難 點：點： 應用平衡移動原理分析解決問題應用平衡移動原理分析解決問題 (元素及化合物的知識、化學原理及理論知元素及化合物的知識、化學原

3、理及理論知識融合識融合)導學案批閱反饋導學案批閱反饋1、溶液中離子濃度比溶液中離子濃度比較的方法掌握不扎實較的方法掌握不扎實 2、對三大平衡的理解對三大平衡的理解及應用不熟練及應用不熟練 學習目標學習目標1. 扎實掌握電離平衡、水解平衡及沉淀溶扎實掌握電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的影響因素，提高分析問題的能力。解平衡的影響因素，提高分析問題的能力。 2. 小組合作探究，學會應用平衡移動原理小組合作探究，學會應用平衡移動原理分析問題的思路及離子濃度的比較方法。分析問題的思路及離子濃度的比較方法。3. 體驗平衡移動原理在生活中的應用，感體驗平衡移動原理在生活中的應用，感受平衡之美。受平衡之美。

4、自主學習自主學習參考答案參考答案考前：考前：1.B 2. C 3. D 1.B 2. C 3. D 4. (1)10 4. (1)10-11 -11 1010-3 -3 (2)NaOH (3) NaOH (2)NaOH (3) NaOH (4)CO (4)CO3 32 2 + H+ H2 2O HCOO HCO3 3 +OH+OH- - (5)(5)向滴有酚酞的的碳酸鈉溶液中加入足量向滴有酚酞的的碳酸鈉溶液中加入足量BaClBaCl2 2溶溶液液, ,溶液紅色褪去溶液紅色褪去. 5. 5. B B 糾錯：糾錯： 1. C 2. A1. C 2. A模板應用：模板應用：C C熱點訓練：熱點訓練：

5、1.D 2. B 3. C 4. D 5. B 1.D 2. B 3. C 4. D 5. B 6. C 7. B 8. A 6. C 7. B 8. A高效討論高效討論（6分鐘）分鐘）內容內容討論內容討論內容目標及要求目標及要求重點重點回望回望1、外界條件對三大平衡的影響。、外界條件對三大平衡的影響。2、鹽類水解的應用。、鹽類水解的應用。3、溶度積的計算。、溶度積的計算。目標：目標：A參與積極，參與積極，A層幫層幫B層、層、 B層幫層幫C層拓展提升層拓展提升 20%，每個成員盡最大努每個成員盡最大努力尋找收獲。力尋找收獲。要求：要求：1. 重點突出，重點突出，先一對一討論，明先一對一討論，明

6、確錯因，總結方法。確錯因，總結方法。2. 組長負責組組長負責組織，確保每個同學織，確保每個同學積極高效，并主持積極高效，并主持跨層交流，跨層交流，A層同層同學搞好知識的聯系學搞好知識的聯系和拓展。和拓展。易錯易錯再現再現熱點熱點訓練訓練溶液溶液PH的計算的計算水的電離與離子積水的電離與離子積電離平衡電離平衡離子濃度大小的比較離子濃度大小的比較高效展示（高效展示（5分鐘）分鐘）展示內容展示內容展示組展示組目標及要求目標及要求考前沖關考前沖關 T4(5)T4(5)規范展示實驗方案規范展示實驗方案1 1目標：目標：A1A1搞好拓展準備搞好拓展準備質疑質疑 A2A2準備點評，準備點評，不展示的同學整理

7、不展示的同學整理好學案內容并馬上好學案內容并馬上掌握。掌握。 要求：要求：1. 1. 在指定位置展在指定位置展示，限時完成，書示，限時完成，書寫規范。寫規范。2. 2. 用彩筆總結規用彩筆總結規律方法。律方法。糾錯訓練糾錯訓練1 1（改正錯誤選項）（改正錯誤選項）2 2糾錯訓練糾錯訓練2 2（寫出計算步驟）（寫出計算步驟）3 3模板應用（畫出圖像并改正錯誤選項）模板應用（畫出圖像并改正錯誤選項） 4 4熱點一熱點一 T2T2（改正錯誤選項）（改正錯誤選項）5 5熱點三熱點三 T6T6（改正錯誤選項）（改正錯誤選項）6 6 展示內容展示內容點評組點評組目標及要求目標及要求考前沖關考前沖關 T4(

8、5)T4(5)規范展示實驗方案規范展示實驗方案9 9目標：目標：A A層能舉一反三，提高聯系層能舉一反三，提高聯系生活實際的能力。生活實際的能力。B B層能解層能解決存在的疑問。決存在的疑問。C C層要及時層要及時記錄并在反芻時解決存在疑記錄并在反芻時解決存在疑問。問。要求：要求：1. 1. 脫稿點評。脫稿點評。2. 2. 與同學們搞好互動。與同學們搞好互動。3. 3. 非點評同學要認真聽講，非點評同學要認真聽講，隨時質疑。并按要求在規定隨時質疑。并按要求在規定位置做好筆記。位置做好筆記。糾錯訓練糾錯訓練1 1（改正錯誤選項）（改正錯誤選項）糾錯訓練糾錯訓練2 2（寫出計算步驟）（寫出計算步驟

9、）模板應用（畫出圖像并改正錯誤選項）模板應用（畫出圖像并改正錯誤選項）8 8熱點一熱點一 T2T2（改正錯誤選項）（改正錯誤選項）熱點三熱點三 T6T6（改正錯誤選項）（改正錯誤選項）7 7小結小結1:混合溶液中離子濃度大小比較規律：混合溶液中離子濃度大小比較規律：(1)根據化學反應確定溶液中溶質成分根據化學反應確定溶液中溶質成分(2)明確溶質電離程度與水解程度的大小明確溶質電離程度與水解程度的大小(3)溶質本身存在的離子排在前面，然后考慮水解與溶質本身存在的離子排在前面，然后考慮水解與 電離。電離。 (4)牢記水電離產生的牢記水電離產生的H+、OH,并注意題干中并注意題干中信息信息特別注意：

10、特別注意： 若兩種電解質溶液恰好完全反應，則相當于一種鹽溶液。若兩種電解質溶液恰好完全反應，則相當于一種鹽溶液。 若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般來說：若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般來說： 弱電解質的電離鹽的水解程度。弱電解質的電離鹽的水解程度。 也有特例，如：也有特例，如：HCN 溶質本身電離出的離子濃度最大溶質本身電離出的離子濃度最大鹽中剩余酸顯酸鹽中剩余酸顯酸性，余堿顯堿性性，余堿顯堿性l電荷守恒：陽離子所帶正電荷總量電荷守恒：陽離子所帶正電荷總量=陰離子陰離子 所帶正電荷總量。所帶正電荷總量。l物料守恒：即元素守恒。物料守恒：即元素守恒。l質子守恒：由水提供的質子守恒

11、：由水提供的c(OH) = c(H+) （可由電荷守恒、物料守恒來推導）（可由電荷守恒、物料守恒來推導）知識點擊知識點擊溶液中存在的守恒關系：溶液中存在的守恒關系：找全離子找全離子 系數系數針對性練習針對性練習1已知已知: H2A在水中的電離方程式是在水中的電離方程式是 H2AH+HA， HA H+A2對應性練習對應性練習2 c=0.01mol/L的氨水與的氨水與c=0.01 mol/L的鹽酸等體積的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系：混合后，溶液中離子濃度大小關系： _ c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) pH=12pH=2 c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)

12、現向少量現向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結果完全溶解，請思考可能的原因？溶液，結果完全溶解，請思考可能的原因？甲同學的解釋是甲同學的解釋是Mg(OH)2(固固) Mg2+(aq)2OH(aq) NH4+H2O NH3H2OH+ H+OH H2O 由于由于NH4+水解顯酸性，水解顯酸性，H+與與OH反應生成水，導致平衡右反應生成水，導致平衡右移，沉淀溶解。移，沉淀溶解。乙同學的解釋是乙同學的解釋是Mg(OH)2(固固) Mg2+(aq)2OH(aq) NH4+OH NH3H2O 由于由于NH4Cl電離出的電離出的NH4+與與Mg(OH)2電離出

13、的電離出的OH-離子結合，離子結合，生成了弱的電解質生成了弱的電解質NH3H2O，導致平衡右移，沉淀溶解。，導致平衡右移，沉淀溶解。醋酸銨固體醋酸銨固體( (中性中性) )小結小結2: 應用平衡移動原理分析問題的基本思路：應用平衡移動原理分析問題的基本思路： 溶液中存在溶液中存在平衡平衡( (寫出平衡方程式）寫出平衡方程式） 改變了什么條件改變了什么條件 平衡向哪移動平衡向哪移動 移動的結果怎樣移動的結果怎樣針對性練習針對性練習3腐蝕銅板后的混合溶液中，若腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和和Fe2+的濃度均為的濃度均為0.10 molL1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去，請參

14、照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3+和和Fe2+的實驗步驟的實驗步驟_。氫氧化物開始氫氧化物開始沉淀時的沉淀時的pH氫氧化物沉淀氫氧化物沉淀完全時的完全時的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：提供的藥品：Cl2、濃、濃H2SO4、NaOH溶液、溶液、CuO、Cu思路：先通入足量氯氣將思路：先通入足量氯氣將Fe2+氧化為氧化為Fe3+ 再加再加CuO，消耗，消耗H+調節調節pH在在3.24.7之間，使之間，使Fe3+全全部轉化為部轉化為Fe(OH)3沉淀沉淀過濾除去過濾除去Fe(OH)3沉淀。沉淀。拓展變形拓展變形l請運用沉淀溶解

15、平衡理論解釋加入請運用沉淀溶解平衡理論解釋加入CuO能除去能除去CuSO4溶液中溶液中Fe3+的原因：的原因：加入加入CuO后發生反應：后發生反應：CuO+ 2H+ = Cu2+ + H2O，C(H+)降低降低, C(OH)升高升高, 使使c3(OH).c(Fe3+ )KSPFe(OH)3, 使使 Fe3+轉化成轉化成Fe(OH)3，通過過濾，通過過濾與與Cu2+分離。分離。小結小結3：溶液蒸干、灼燒、產物總結：溶液蒸干、灼燒、產物總結注意：易被氧化的注意：易被氧化的 ：FeCl2溶液蒸干得溶液蒸干得Fe(OH)3 Na2SO3溶液蒸干得溶液蒸干得Na2SO4晶體晶體 易分解的：易分解的：Ca

16、(HCO3)2溶液蒸干得溶液蒸干得CaCO3 1、揮發性強酸弱堿鹽溶液蒸干得、揮發性強酸弱堿鹽溶液蒸干得 灼燒得灼燒得 2、難揮發性強酸弱堿鹽溶液蒸干得、難揮發性強酸弱堿鹽溶液蒸干得 3、強堿弱酸鹽溶液蒸干得、強堿弱酸鹽溶液蒸干得相應的堿相應的堿相應氧化物相應氧化物(如如FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3等等)原鹽晶體原鹽晶體原鹽晶體原鹽晶體(如如Na2CO3 、NaHCO3 等）等）總結反芻，分層達標：總結反芻，分層達標：5分鐘分鐘l1. 針對重點內容和自己的疑難問題，迅針對重點內容和自己的疑難問題，迅 速總結反芻，構建知識體系并馬上落速總結反芻，構建知識體系并馬上落 實好。實好。l2

17、. 組長對每個同學的課堂表現和學習組長對每個同學的課堂表現和學習 標達成率進行量化、打分、排隊公布標達成率進行量化、打分、排隊公布 并評選出最佳學習個人。并評選出最佳學習個人。l 收獲來自你的全心投入、迅速行動收獲來自你的全心投入、迅速行動l常溫下，常溫下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的溶液的pH8，則溶液中則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填（填“”、“=”或或“”），原因是），原因是_ _（用離子方程式（用離子方程式和必要的文字說明）。和必要的文字說明）。 由于由于HCO3 發生發生: HCO3 CO32H HCO3H2O H2CO3OH，HCO3的水解的水解程度大于電離程

18、度程度大于電離程度體驗高考體驗高考殘留在牙齒上的糖發酵會產生殘留在牙齒上的糖發酵會產生H+，對牙，對牙釉質產生怎樣的影響？應該采取什么措施？釉質產生怎樣的影響？應該采取什么措施？學科班長總結學科班長總結1、學科班長總結本節課的重要內容。、學科班長總結本節課的重要內容。2、根據同學們的表現，評出優秀個人和、根據同學們的表現，評出優秀個人和 優秀小組優秀小組作業布置作業布置1、完善單元測試所有內容、完善單元測試所有內容 2、整理典題本、整理典題本自糾效果檢查自糾效果檢查牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中的最堅硬部分，牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中的最堅硬部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH ，寫出牙釉質的沉淀溶解平衡方程，寫出牙釉質的沉淀溶解平衡方程式及溶度積式及溶度積Ksp表達式。表達式。KSPCa2+5PO433OH Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43(aq) + OH(aq) 向滴有酚酞的的碳酸鈉溶液中加入足量向滴有酚酞的的碳酸鈉溶液中加入足量BaCl2溶溶液有何現象？請用離子方程式和必要的文字解釋液有何現象？請用離子方程式和必要的文字解釋原因原因。碳酸鈉溶液中存在水解平衡碳酸鈉溶液中存在水解平衡 CO32 + H