1、2019年高二化學必修同步練習題鹽類高中最重要的階段 ,大家一定要把握好高中 ,多做題 ,多練習 ,為高考奮戰 ,小編為大家整理了2019年高二化學必修同步練習題 ,希望對大家有幫助。1.以下各物質常溫下發生水解 ,對應離子方程式正確的選項是( )A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2+OH-B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O=HF+OH-解析：A項中Na2CO3水解時 分步水解 ,由于水解程度小 ,不能產生CO2。+H2O +OH-+H2O H2CO3+OH-B項中電荷不守恒。C項中水解是可

2、逆反響 ,一般情況下水解程度較小 ,不要沉淀和氣體符號。D項中應寫可逆符號。答案：C2.以下離子在水溶液中能夠大量共存的是( )A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、解析：離子要大量共存不能生成沉淀、氣體、弱電解質。不能發生氧化復原反響和絡合反響以及互促水解 ,A項中Al3+和S2-發生互促水解 ,B項中 ,Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存 ,C項中 , 和H+、Fe3+和 不能共存。答案：D3.為了配制 的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液 ,可在NH4Cl溶液中參加( )適量的HCl 適量

3、的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B. C. D.來源:Z,xx,k解析：NH4Cl中 水解使 濃度小于Cl- ,要使二者比值為11 ,就要抑制 水解。答案：B4.在蒸發器中加熱蒸干并灼燒(低于400 )以下物質的溶液 ,可以得到該物質固體的是( )A.CuCl2 B.碳酸氫鉀 C.硫酸鎂 D.硝酸銀解析：CuCl2加熱水解程度增大 ,最后灼燒為CuO ,碳酸氫鉀水解最后為KOH ,Mg SO4最終仍為該物質 ,AgNO3水解 ,最后為Ag2O。答案：C5.以下各組離子在水溶液中能大量共存的是( )A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、Al3

4、+、Br-、Al(OH)4- D.H+、Cl-、Na+、解析：A項中Cu2+與HS-發生互促水解;B項中HS-與OH-不能共存;C項中Al3+與Al(OH)4-不能共存。答案：D6.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱 ,溶液的顏色是( )A.黃色不變 B.黃色變橙色C.黃色變紅色 D.橙 色不變解析：加熱醋酸溶液 ,水解程度增大 ,堿性增強 ,在醋酸鈉中參加甲基橙 ,溶液為黃色。答案：A7.有以下五瓶溶液 ,所含離子、分子總數的大小順序是( )10 mL 0.60 molL-1NaOH水溶液 20 mL 0.50 molL-1H2SO4水溶液 30 mL 0.40 molL-1HCl水溶液 4

5、0 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液 50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液A. B .C. D.解析：要判斷離子、分子數大小次序 ,應注意作為水溶液 ,分子 還包括水分子 ,通過計算得。答案：D8.常溫下 ,將甲酸與NaOH溶液混合 ,所得溶液的pH=7 ,那么此溶液中( )A.c(HCOO-)c(Na+) B.c(HCOO-)C.c(HCOO-)=c(Na+) D.無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的大小關系解析：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,根據溶液中電荷守恒關系 ,那么有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),從所得溶液pH=7

6、,知c(H+)=c(OH-) ,進而得知c(HCOO-)=c(Na+)。答案：C9.某種酸式鹽AHB在水中易溶、易電離 ,它的水溶液呈弱堿性 ,今有以下說法 ,其中說法錯誤的選項是( )相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液 ,前者的電離程度大于后者的電離程度 H2B一定是弱酸 在HB-的溶液里 ,HB-的電離程度大于HB- 的水解程度 該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A+HB- ,HB-=H+B2-A. B. C. D.解析：HB-是H2B的酸式根離子 ,它在溶液中既有水解性又有電離性 ,NaHB溶液呈弱堿性 ,說明HB-的水解強于HB-的電離。H2B的第一步電離一定是難電離 ,H2

7、B是弱酸。答案：C10.在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中 ,以下關系中不正確的選項是( )A.c(Na+)=c( )+c(OH-)B.c(Na+)=c( )+c(H2CO3)+c( )C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )解析：NaHCO3易溶于水 ,易電離為Na+和 ,H2CO3為二 元弱酸 , 在水中既能水解又能電離 ,但水解強于電離 ,NaHCO3在水中存在如下關系：NaHCO3=Na+H2O H2CO3+OH-H+H2O H+OH-掌握這些關系是解題的關鍵。A項中該等式錯誤 ,原因是它不符合任何守恒關系。

8、B項中該等式正確地表達了NaHCO3中的物料守恒Na+與C原子的物質的量相等。C項中該等式正確地表達了H2O中的物料守恒由H2O電離出的H+與OH-物質的量相等。D項中該等式正確地表達了NaHCO3溶液中離子的電荷定恒。答案：A綜合運用11.常溫下 ,向氨水中滴加鹽酸至溶液的pH等于7 ,溶液中離子濃度關系排列正確的選項是( )A.c(H+)=c(OH-)C.c( )c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)解析：氨水中參加鹽酸其反響為NH3H2 O+HCl=NH4Cl+H2O氯化銨溶液顯酸性 ,現溶液pH=7,肯定有一局部過量的NH3H2O ,故c(H+)=c(OH-) ,所以c( )=c(Cl-)。答案：AD12.Na2S溶液中存在多種離子和分子 。以下關系不正確的選項是( )A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(HS-)+c