1、高二化學寒假作業這篇14年高二化學暑假作業是查字典化學網特別為大家整理的，希望對大家有所協助！1.2021寧夏理綜一種燃料電池中發作的化學反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發作的反響是A. CH30Hg+02g-2e-=H20l+C02g+2H+aqB. 02g+4H+aq+4e-=2H201C. CH30Hg+H201-6e-=C02g+6H+aqD. 02g+2H20l+4e-=40H-2. 2021廣東理基電池是人類消費和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發明是化學對人類的一項嚴重貢獻。以下有關電池的表達正確的選項是A.鋅鎰干電池任務一段時間后碳棒變細B.氫氧

2、燃料電池可將熱能直接轉變為電能C.氫氧燃料電池任務時氧氣在負極被氧化D,太陽能電池的主要資料是高純度的二氧化硅3. 2021廣東用銅片、銀片、CuN032溶液、AgN03溶液、導線和鹽橋裝有瓊脂-KN03的U型管構成一個原電池。以下有關該原電池的表達正確的選項是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+e-=Ag實驗進程中取出鹽橋，原電池仍繼續任務將銅片浸入AgN03溶液中發作的化學反響與該原電池反響相反A.B.C.D.4. 2021北京理綜據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會時期為運發動提供效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為K0H溶液，以下有關該電池的表達不正確

3、的選項是A.正極反響式為：02+2H20+4e-=40H-B.任務一段時間后，電解液中K0H的物質的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+02=2H20D.用該電池電解CuCI2溶液，發生2.24LCI2規范狀況時,有0.1moI電子轉移5. 2020北京理綜以下表達不正確的選項是A.鐵外表鍍鋅，鐵作陽極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反響：02+2H20+4e-=40H-D.工業上電解飽和食鹽水的陽極反響：2CI2e-=C126. 2021天津理綜以下表達正確的選項是A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發作失電子的氧化反響B.用惰性電極電解Na2s04

4、溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1:2C.用惰性電極電解飽和NaCI溶液，彳及定有1mol電子轉移,那么生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7 .如右圖所示，某先生設計了一個黑筆寫紅字的興趣實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚釀的混合液浸濕，然后平鋪在一塊柏片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現白色字跡。據此，以下表達正確的選項是A.鉛筆端作陽極，發作恢復反響8 .箱片端作陰極，發作氧化反響C.鉛筆端有大批的氯氣發生D.a點是負極，b點是正極8 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間堅持動搖的放電電壓。高鐵電池的總反響為：3Zn+2K2Fe

5、04+8H203Zn0H2+2Fe0H3+4K0H,以下表達不正確的選項是A.放電時負極反響為：Zn-2e-+20H-=Zn0H2B.充電時陽極反響為：Fe0H3-3e-+50H-=+4H20C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極左近溶液的堿性增強9 .pH=a的某電解質溶液中，拔出兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa,那么該電解質能夠是A.NaOHB.H2S04C.AgNO3D.Na2S0410.以惰性電極電解CuS04溶液。假定陽極上發生氣體的物質的量為0.0100mol,那么陰極上析出Cu的質量為A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.

6、5.12g11.鐵及鐵的化合物運用普遍，如FeCI3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。1寫出FeCI3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是2假定將1中的反響設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反響式。正極反響,負極反響O3腐蝕銅板后的混合溶液中，假定Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10molL-1,請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCI2溶液中Fe3+和Fe2+的實臉步驟。氫氧化物末尾沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：CI2濃H2s04NaOH溶液CuOCu4某科研人員

7、發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象清楚。請從上表提供的藥品中選擇兩種水可任選，設計最正確實險，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反響的化學方程式O劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象O12.2020海南單科LiS0CI2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極資料區分為鋰和碳，電解液是LiAICI4S0CI2。電池的總反響可表示為:4Li+2S0CI2=4LiCI+S+S02o請回答以下效果：1電池的負極資料為,發作的電極反響為;2電池正極發作的電極反響為；3soeI2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收S0CI2,有Na2s03和NaCI生成。假設把大批水滴到S0CI2中，實驗現象是,反響的化學

8、方程式為4組裝該電池必需在無水、無氧的條件下停止，緣由是13 .鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答：1工業冶煉鋁的化學方程式是O2鋁與氫氧化鉀反響的離子方程式是o3工業品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交流膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交流膜只允許陽離子經過，其任務原理如以下圖所示。該電解槽的陽極反響式是O通電末尾后，陰極左近溶液pH會增大，請簡述緣由除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口填寫A或B導出。14 .以下圖所示為相互串聯的甲、乙兩電解池，試回答：1假定甲池應用電解原理在鐵上鍍銀，那么A是、填電極資料和電極稱號，電極反響是;B要求同A是、,電極反響式是,應選用的電解質溶

9、液是2乙池中假定滴入大批酚配試液，末尾電解一段時間，鐵極左近呈色，C極左近呈色。3假定甲槽陰極增重43.2g,那么乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是mLo4假定乙槽中剩余溶液仍為400mL,那么電解后所得溶液的物質的量濃度為moIL-1,pH等于o解析與答案1 .解析：甲醇燃料電池是甲醇在負極發作氧化反響，氧氣在正極發作恢復反響，故B、D錯誤;A項不是電極反響式。答案：C2 .解析：鋅鎰干電池任務進程中不會消耗碳棒，所以碳棒不會變細；氫氧燃料電池是把化學能轉化為電能；太陽能電池的主要資料是硅，而不是二氧化硅。答案：C3 .解析：Cu為負極，電子由Cu電極流向Ag電極;取出鹽橋，電池不能構成

10、閉合回路，不能繼續任務。答案：C4 .解析：把釋放能量的氧化恢復反響：2H2+02=2H20經過電池反響停止就制得氫氧燃料電池。H2失掉電子，在負極上被氧化，發生H+,由于電解液中有少量的0H-,所以電極反響式為：2取-46-+404=二州20當電解液為稀硫酸時，在正極上02得電子變為02-，02-結合H+變為H20。任務一段時間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質的量不變。對D項，nCI2=0.1mol,轉移電子0.2mol。此題考察電化學的基本原理。氫氧燃料電池把動力與環保兩大主題嚴密地結合在一同，是化學為社會效勞的典型實例，應是相當長一段時間的熱點。答案：D5 .解析：A項，鐵外表鍍鋅是

11、運用電解原理，鍍件鐵與電源的負極相輪作陰極，鍍層金屬鋅與電源的正極相輪作陽極，A項錯誤;B項，船底鑲嵌鋅塊是運用原電池原理，生動金屬作負極被氧化，鐵作正極失掉維護。答案：A6 .解析：A項中電解池的陰極發作的是恢復反響；B項中用惰性電極電解Na2s04溶液，實質是電解水，在陰陽兩極上析出的是H2和。2,其物質的量之比為2:1；D項中錫的活動性比鐵弱，構成原電池時鐵作負極，故鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕。答案：C7 .解析：這是一個依照電解飽和食鹽水原理設計的興趣實臉，依據原理可知電極反響式為陰極：2H20+2e-=H2+20H-發作恢復反響陽極：2cI2e-=CI2發作氧化反響假定要可以出現黑筆寫紅字

12、的現象，必需是鉛筆作陰極，這樣鉛筆左近發生的0H-會使酚酉大變紅。因此與鉛筆相連的a點是直流電源的負極。答案：D8 .解析：此題考察了原電池、電解池相關的知識，放電時裝置為原電池Zn作負極，充電時，裝置變為電解池陽極發作氧化反響，所以A、B正確。放電時正極反響為：+4H20+3e-=Fe0H3+50H-故電極左近溶液的堿性增強，正極所發作的反響為恢復而不是氧化，故C錯。答案：C9 .解析：電解前溶液的pH二a,電解后溶液的pHa,原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但依據pH的變化，可知溶液中cH+下降，cOH-上升。關于A、B、D選項，均屬于電解水類型。溶質濃度均增大，NaOH溶液中cOH-上升

13、，契合題意，H2S04與之相反；Na2S04溶液pH不變也不契合題意；關于AgNO3溶液，屬于放02生酸型，那么pH下降，不契合題意。應選A。答案：A10 .解析：依據電極反響，陽極：40H4e-=2H20+02陰極：2Cu2+4e-=2Cu可得出關系式02-2CuI moI264g0.010Omol1.28g答案：BII .解析：1該反響是FeCI3氧化金屬銅，離子方程式為2將1中反響設計成原電池必需是Cu作負極，選擇比銅不生動的金屬或碳棒為正極，FeCI3溶液作電解質溶液。裝置圖如右圖所示：正極：2Fe3+2e-=2Fe2+負極：Cu-2e-二二二Cu2+3依據表給出的數據可知，把Cu2+

14、中混有的Fe2+、Fe3+除掉的方法是將Fe2+氧化為Fe3+,調理溶液的pH到3.24.7,Fe3+以FeOH3的方式沉淀，過濾除去，依據除雜原那么，去雜不能加雜，選擇氧化劑為CI2,參與CuO調理溶液的pH。4依據題給條件，此不銹鋼在鹽溶液中腐蝕清楚，可選擇的藥品為CuO、濃H2S04,先用水稀釋濃H2s04再用H2S04與CuO反響生成CuS04溶液，不銹鋼與CuS04溶液反響，在不銹鋼的外表有紫白色物質生成，即可臉證劣質不銹鋼易被腐蝕。答案：12Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2裝置圖如下正極反響：Fe3+e-=Fe2+或2Fe3+2e-=2Fe2+負極反響：Cu二二二Cu2+2e-或

15、Cu-2«-二二二Cu2+3通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；參與CuO調理溶液的pH至3.24.7；過濾除去FeOH34CuO+H2s04二二二CuS04+H20CuS04+Fe=FeS04+Cu不銹鋼外表有紫白色物質生成12.解析：1、2電池負極發作氧化反響，正極發作恢復反響。3由NaOH與S0CI2反響的產物為Na2s03、NaCI可知，S0CI2與水反響生成H2s03和HCI。4由于電池資料易與水、02反響。答案：1鋰Li-e-=Li+22S0C12+4e-=4CI-+S+S023出現白霧，有撫慰性氣體生成S0CI2+H20=2HCI+S024鋰是生動金屬，易與H20、02反響；S0CI2也可與水反響13.解析：用陽離子交流膜電解法除去工業品氫氧化鉀溶液中的雜質含氧酸根，相當于電解水，故電解時的電極反響為：陽極：40H4e-=2H20+02,陰極：4H+4e-=2H2。其中陰極區H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進水的電離，0H-濃度增大。在陰極和陽極之間有陽離子交流膜，只允許陽離子K+和H+經過，這樣就在陰極區聚集少量的K+和0H-,從而發生純的氫氧化鉀溶液。答案:12Al2034AI+30222Al+20H-+2H20=+3H2340H4e-=2H20+02H+放電，促進水的電離，0H-濃度增大B14.解析：2鐵極左近H+放電