1、化學考研輔導材料普通化學練習冊基礎學院化學教學部、乙 刖 百普通化學是高等農林院校農、工科學生必修的專業基礎課， 也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學生學好這門基礎課程， 我們化學教研室老師特編寫了這本習題冊。本習題冊是根據高等農業院校使用的普通化學編寫的。題型 有判斷題、選擇題、填空題以及計算題。習題緊扣教材內容，可作為 學習普通化學各章的鞏固練習，是目前同學學好普通化學的 得力助手；也可以做為同學今后考研深造的寶貴資料。由于編者水平有限，時間倉促，書中會有不少遺漏或錯誤，懇請 同學批評指正。化學教研室2002年9月第一章化學熱力學基礎、判斷題1 .放熱反應是自發的。（）2 .反應的Ar

2、Hm就是反應的熱效應。（）3 .在給定條件下，下列反應方程式所表達的反應產生的熱量 是一相同的值。（）2H2（g） + 02（g） = 2H20（1）與 H2（g） +- 02（g） = H2O（l）24 .反應的ArSm為正值，該反應是自發的。（）5 .如果反應的A rHm和A rSm皆為正值，升溫時A rGm減少。（）6 .凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發過程。（）7 .分子數增加的反應ArSm一定為正值。（）8 .化學反應的定壓熱與途徑無關，故其為狀態函數。（）9 .化學反應的定壓熱不是狀態函數，但與途徑無關。（）10 .指定溫度下，元素穩定單質的A fH?m =0、AfG?m=0、

3、S?m=0 。（）11 .應用蓋斯定律，不僅可以計算化學反應的ArHm,還可計算ArUm、A rGm > ArSm 等。（）12 .對于ArS?m>0的反應，標準狀態下，高溫時均可能正向反應。（）13 . ArG?m<0的反應一定能自發進行。（）14 .能燃燒的物質含有熱量，反之則不含有熱量二、選擇題1、下列各組均為狀態函數的是（）A. U、H、S、P、V、TB. U、H、S、W、Q、GC. A Uk AT AS、W Q AGD. Qp、Qv、W、P、V、T2.下列物質中，AfG?m = 0的是（）A. Br2（ g） B. Br2（l）C. Br2（aq）D. Br（aq）

4、3、下列敘述中正確的是：（）A.石墨的始不為零B.等溫條件下，ArGm? = ArH?m - TArSm?C.反應的始變越大，反應速率越大.D.無論任何情況下，只要AS>0該反應一定是自發反應.4、具有最小摩爾嫡的物質是（）A. Br2（l）B. NaCl（s） C. Na（s） D. Cl2（g）5 .若某反應的ArGm? = 10KJ.mol-1,由此可推斷該反應（）A、ArHm?>0 ArSm?<0B. 一定不能自發進行C.在標準狀態下一定不能自發進行D.在非標準狀態下一定不能自發進行6 .在373K, 101325Pa時，水蒸發為水蒸汽的過程中，體系的熱力學 含數的變

5、量為零的（）B. ArG mC. ArSmD. ArUm7.已知HCl的AfH?m = 431KJ.mol-1,則可判斷下列反應:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的 ArH，m 為：()A. -431KJ.mol-1B. 862KJmol-1C. -862KJ.mol-1D.無法判斷8 .表示CO2的標準摩爾生成始的反應是（）A. C0(g) + 1/2O2(g) = C02(g)ArH?m= 283.0KJmol-1B. C(金剛石)+ 02(g) = C02(g)ArH?m = 395.38KJ.mol-1C. 2c(石墨)+ 202(g) = 2CO2(g)ArH?m =

6、 -787.0KJmol-1D. C(石墨)+ 02(g) = C02(g)A rH?m = - 393.5KJ.mol-19 .按規定，下列物質的標準摩爾生成始為零的是()A. C(金剛石)B. O3(g) C. Br2(l)D. I2(g)10 .下列反應中哪個是表示 AfH?m (AgI,s)的反應式()A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C. 2 Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D. Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)11. 已知 C (石墨)+ O2(g) = CO2(g) AfH?m = 393.5K

7、J.molC (金岡【J石)+ O2(g) = CO2(g)AfH-m = 395.8KJ.mol則：C (石墨)C(金剛石)的ArH?m等于()A.刀89.3KJmol-1B. 2.3KJ.mol-1C. 23KJmol-1D. 789.3KJ.mol-112.定溫度下，下列反應中那一個反應的ArS?m值最大（）A. CaSO4(s) + 2H20(1) = CaSO42H2O(s)B. MgC03(s) = MgO(s) + C02(g)C. 2SO2(g) + 02(g) = 2SO3(g)D. H2(g) + C12(g) = 2HC1(g)13.反應 MgC12(s) = Mg(s)

8、 + C12(g), ArHm®>0,標準狀態下，此反應:A.低溫自發B.高溫自發C.任何溫度均自發D.任何溫度均不可能自發14.氨的分解反應：2NH3（g） = N2（g） + 3H2（g）,高溫下為自發反應，在較低溫度下其逆反應為自發，這意味著該正反應的ArH?m和A S m為()A. A rH?m > 0B. ArH?m > 0C. ArH?m < 0D. ArH?m < 0A rS' m > 0 ?A rS m < 0 ?A rS m < 0 ?A rS m > 015.在298.15K和標準態時，下列反應均為非自

9、發反應，其中在高溫下仍為非自發反應的是（）（不必計算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + 2 O2(g)B.C.N2O4(g) = 2NO2(g)FO3(s) + 3 C(s) = 2Fe(s) + - CO2(g)22D. 6c(s) + 6H2O(g) = C6H12O6 16.如果在熱力學溫度下，某一反應的吉布斯自由能變化為AG,始變為A H,則該反應的嫡變為()八G H H GA、TB、TC、T(AG-AH)D、T( AH-G)17 .如果一給定反應的ArG?m已知，除了下列哪一項外，其余各項均可確定()A、在標準狀態下，自發反應的方向。B、同一溫度下的平衡狀態。C、在標準狀態

10、下可能產生的最大有用功。D、欲控制此反應，使用催化劑無效。18 . CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH) 2(s)在 250C 及 101KPa 時是自發反應，高溫時逆反應為自發，這表明反應：()A. ArHm <0ArSm<0B.ArHm>0ArSm>0_(9_C. ArHm <0ArSm>0D.ArHm>0 ArSm<019 .標準狀態下，H2(g)與O2(g)反應生成2.0mol H2O(l)時放熱Q KJ,則 H2O(l)的 AfH?m值為()A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/3620 . 已知反應 (1) M

11、nO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s)的 ArHm?(2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s)的 A rH2m?則 AfH-m ( MnO2、S)A . A rHlm? A rH2m?B. 2 A rHlm. + A rH2m.C. 2 A rHlm? A rH2m?D. A rHlm?+2 A rH2m21、根據數據 A fG?m(NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , A fG?m(NO2,g)= 51.3KJmol-1, 反應(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ;(2) 2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g),在標準狀態下進

12、行的情況說明正確的是()A. (1)能自發(2)不能 B. (1)和(2)都能自發C. (2)能自發(1)不能D. (1)和(2)都不能自發A、C(金剛石)B、Fe(s)C、O3(g)D、Br2(l)23、根據蓋斯定律判斷下列等式哪一項是正確的？A _4C-BAH2dA、AHi+ AH2+AH3 =AH4B、AHi+ AH2 = AH3 +AH4C、(AH1+ AH2 ) ( H3 +AH4)=D、AHi+AH2 + AH3+AH4 =AH524、在 298K, 101Kpa 時，反應 、1 _ , 、 “C(s) + -O2 (g) = CO(g) Hi H522、指出fHm等于零的單質()

13、2c(s) + O2(g) =2 CO(g) AH2卜列哪一個等式是正確的?A、% = (B、 Hi = 2A H2C、2A H1 = H2 D、 H1 與八 H2 無關25、已知反應N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的標準摩爾始變為一92.22KJmo|T,下列哪一數據為NH3(g)的標準摩爾生成始？ A、46.11 KJmol1 B、 92.22KJ mol1C、46.11 KJmol1 D、92.22KJ mol126、下列符號中哪些不屬于狀態函數()(1) T (2) P (3) U (4) H (5) QA、(1)(4) (5)B、(1)(2) (4)(5)C、(5)

14、D、都不屬于27、不經過計算推論在相同溫度下，下列哪一個反應的恒壓反應熱與 包容反應熱差值最大？()A、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)B、C(s) + O2(g) = CO2(g)C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)D、C(石墨)=C(金岡U石)28、下列哪一反應(或過程)的嫡值是減小的()A、NaCl晶體從溶液中析出B、反應 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4 5H2O晶體溶于水D、固態I2的升華29、下列說法中正確的是()A.因A H=Qp,故Q是狀態函數B.在等壓條件下，A H=QC.等壓并且只做體積膨脹功的過程A H=QD. Q

15、p總是大于Qv30、在298K和100Kpa條件下，N2和H2化合生成1g NH3時放熱27KJ ,那么 NH3 的 fH m(298.15K)是()B. - 46KJA. -46KJ?mol-1C. + 46KJ?mol-1D.- 2.7KJ?g-131、天然氣的主要成分是CH4,已知 CH4 (g) ,CO2(g)及 H2O(l)的1fHm(kJ mol )分別為心,W94以及W86 , 那么A. 2.7X104KJC. 3.98X 104KJD.無法計算32、已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),rHm=吊2.2KJ mol-1,其中 mol-11m3（273K,101Kpa）

16、 CH4完全燃燒時，應放熱：（）B. 891KJ - mol-1是指（）A.每 mol NH 3B.每 mol H2C.每 mol H233、石墨和金剛石的燃燒熱分別是D.每mol上述反應394和396KJ mol-1,那么金剛石的標準生成始為（）1A.刀90 KJ - mol11B. 2KJ - mol1C. +790 KJ - mol-1D. 2 KJ mol-134、已知下列熱化學方程式(D C(g) + O2(g) = CO2(g)-1rH m = W94KJ - molrHm= W86KJ mol-1(2) H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 二穌二山 I二長工E二

17、I(3) C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l)rH m = W86KJ mol-1由此可得C2H6 (g)的f Hm(298.15K)等于()A. -1560KJ - mol-1B. -86KJ - mol-1C. +86 KJ - mol-1D.無法計算35、同溫同壓條件下，按嫡值遞增次序排列正確的()A. H2O(l)H2O(g)H2O(s)B. Cl2(l)Br2 (l)I2(s)C. Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)D. O3(g)O2(g)O(g)36、苯的火§點為5.0oC,熔化熱為10.7 KJ - mol-1,那么苯的熔化

18、過程AS等于()A. 2.1 KJ - mol-1 K-1B. 10.7KJ - mol-1C. 38.5 KJ - mol-1 K-1D. 38.5 J - mol-1 - K-137、已知 B2H6(g)和 H2O(l)的 fHm(298.15K)分別為+31.4 KJ mol-1 和 W86KJ - mol-1,又已知 B2H6(g)的燃燒值為 W153 KJ mol-1,則可求得B2O3(g)的 fHm(298.15K)為()A. -1836 KJ - mol-1B.-1264 KJ - mol-1C . +2153 KJ - mol-1D.+1264 KJ - mol-1三、填空題1

19、 .體系對環境做了 200J的功，體系須從環境 熱 J, 才能使體系熱力學能增加50J。2 .已知反應 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)ArH?m = 1170KJ.mol-14NH3(g) + 302(g) = 2N2(g) + 6H20(1)ArH?m = 1530KJmol-1則N0(g)的標準摩爾生成始AfH?m為3 . 在373K和101.325Kpa時，液態H20變成水蒸汽的過程中 ArG?m； ArH?m； A rS? m(填>0 =0 <0)4 , 反應 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 時的 ArH

20、?m= 164.0KJ.mol-1,則此反應的ArU?m為 KJ mol-15 .在298K和101.325Kpa時，已知下列反應C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)AfH?m/KJ.mol-1-241.8-110.5AfG?m /KJ.mol-1-228.6-137.2則 ArS?m 為 Jmol-1.K-16 .如果一個反應是放熱反應，而反應的嫡變小于零，則該反應在 是可以自發的，下就不是自發的。7 .反應 N2(g) + 3H2(g) = 2NH 3(g)的 A rH?m,298 = 92.2KJ.mol-1, 若升(Ml溫度，貝U A rH? m,T A rS?m

21、,TArG?m,T (要求定性回答)8 .化學反應A(g) + B(g) = 2c(g) , A、B、C均為理想氣體，在250C 標準狀態下，該過程分別依兩個不同途徑完成：(1)不做功，放熱40KJ;(2)做最大功，放熱2KJ。則在(1)、(2)兩情況下，AH?分別為, ; A G? 分另為, ;AS?分別為, 。四、計算題1、利用下列反應的ArG?m,計算Fe3O4(s心298K時的標準摩爾生成 吉布斯自由能AfG?m.(1) 2Fe(s) +3/2O2(g) = Fe2O3A rG?m = 742KJmol-1(2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 FsO4(s) ArG?m

22、 = -78 KJmol-12、設下列反應ArHm = 40 KJmOlArH?m = 60 KJ.mol-1(1) A + B = C + D(2) C +D = E試問下列反應的ArH?m各為多少?A. C + D = A + BB. 2C +2D = 2A + 2BC. A + B = E3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO,已知熱分解反應：CO(g) =C(石墨)+ 02(g)AfH?m /(KJ.mol-1)110.5300S?m/(Jmo1.K-1)197.565.74205.034、已知單斜硫的 S? = 32.6 J.mol-1K-1,AHc? = 297.19KJ

23、.mol-1,正交硫的 S? = 31.8 Jmol-1K-1, AHc? = -296.90KJ.mol-1; 在 101Kpa及95.50C時正交硫轉化為單斜硫，計算說明在該壓力下，溫度分別為 250C和95.50C,硫的哪種晶型穩定。5、碘鴇燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發后沉積在關壁上的鴇生成碘 化鴇：W+ I 2(g) = WI 2(g) , WI 2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鴇 又沉積在燈絲上，故碘鴇燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計算標準 狀態下，燈絲溫度最低為多少可使 WI 2(g)分解？已知298K時：W(s)I2(g)WI2(g)AfH?m /(KJmol-1)062.

24、24-8.37S?m/(J.mol-1K-1)33.5260250.4第二章化學平衡原理一、判斷題1、化學反應商Q和標準平衡常數的單位均為1。()2、反應達平衡后各反應物和生成物的濃度均為定值。()3、反應 CO2+ H2CO + H2O 在 673K 和 873K 時 K?分另1J為 0.080和0.41,這個反應是放熱反應。()4、可逆反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率。5、催化劑不影響化學平衡。()6、對ArH?m< 0的反應，溫度越高，K?越小，故A rG?m越大。()7、一定溫度下，1, 2兩反應的標準摩爾吉布斯自由能問的關系為ArGml? = 2 A rGm2?則兩反應

25、標準平衡常數間的關系為K2? = (Ki?)之。8、對于任何可逆反應，達平衡后，升高溫度，平衡向吸熱方向移動.()對于放熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動.()9、對于反應前后，氣體分子數不改變的反應，改變壓力對平衡無影響.()二、選擇題1、某反應 A(g) + B(g) = G(g) + H(g)的 K? = 10 12,這意味著:()A.反應物A和B的初始濃度太低.B.正反應不可能進行，生成物不存在.C.該反應是可逆反應，且兩個方向進行的機會相等.D.正反應能進行但進行的程度不大.2、一定溫度下，某反應的標準平衡常數()A.恒為常數B.由方程式決定C.隨平衡濃度改變D.隨平衡壓力改變3

26、、反應 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)A rHm>0,下列敘述正確的是()A.此反應為吸熱反應，升高溫度則正反應速率增加，逆反應 速率減少，所以平衡右移.B.增大壓力不利于H2O(g)的轉化.C.升高溫度使其K?減少.D.加入催化劑可以增加單位時間內的產量4、給定可逆反應,當溫度由升至T2時，平衡常數K?2 > K?i,則該反應的（）A. ArHm>0 B. ArHm<0 C. AHm=0D.無法判斷5、設可逆反應 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g),ArHm?>0. A 和 B 獲得最高轉化率的條件是（）A.高溫、低

27、壓B.高溫、高壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓6、反應 NO2（g） = NO（g） + 1/2O2（g）的 K? = a 則反應：2NO2 （g） = 2NO（g ） + O2（g ）的 K?應為（）A. a B. 1/a C. a2D. . a7、建立化學平衡的條件是（）A、體系進行的是可逆反應。B、在恒溫、恒壓條件下，體系進行的可逆反應。C、在恒溫條件下，封閉體系進行的可逆反應。D、不需什么條件。8、對于化學平衡移動的敘述中，正確的是（）A、可逆反應達平衡時，增加產物濃度，平衡正向移動。B、可逆反應達平衡時，增加體系總壓力，平衡正向移動C、在一定溫度下，某可逆反應達平衡時，升高溫度，平衡向

28、吸熱方向移動D、在一定溫度下，某可逆反應達平衡時，升高溫度，平衡向放熱方向移動9、影響化學平衡常數的因素()A.反應物濃度B.催化劑C.生成物濃度D.溫度10、正反應和逆反應的平衡常數的關系是()A.二者是相等的C.二者之和等于111、已知下列反應的平衡常數：H2(g) + S(s) = H2s(g)S(s) + Q(g) = SO2(g)B.二者是倒數關系D.二者之商等于1K1?K2?A. K1 / K2B.K2 / K1C. K1 K2D.K1 K212、已知下列前三個反應的平衡常數分別為K?1、K?2 和 K?3則反應H2(g) + SO2(g) = 02(g) + H2s(g)的標準平

29、衡常數 N2(g) + 02(g) = 2N0(g)(2) H2(g) + 1/2 02(g) = H20(g) 2NH3(g) + 5/2 02(g) = 2 N0(g) + 3 H20(g) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)則第四個反應的右4為()A.K 1+ 3K 2 - K 3 B.K 1K 2 K 3C.K-1K-2 / K.3 D.K?iK?32 / K?313、可逆反應A + B = C + D 中開始只有A和B,在一定溫度下經過4樽舄長時間反應，最終結果是A. C、D濃度大于A B B. A 、B濃度大于C DC. A B、G D的濃度不再發生改變D. A、B

30、、G D分子不再反應14、在5000c時，在1升密閉容器中，以1mol N2, 3mol H2和2mol NH3.開始進行反應(此時反應的 K? = 0.08 )那么平衡時：A、N2、H2和NH3.物質的量之比是1： 3: 2B、N2和H2物質的量之比是1： 3C、N2的物質的量為1D、總的物質的量是615、PC15 的分解反應：PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g),2000c 達到平衡時有48.5%分解，3000c達到平衡時有97%分解。則下列說法正確的是()A .此反應為放熱反應B.反應是吸熱反應C.升高溫度,平衡逆向移動D.壓力改變對平衡無影響16、反應PCl5(g)

31、 = PCl3(g) + Cl2(g),平衡時總壓力為P? (Pa),離解率 為50%。則此時的K?為()A. 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/417、氣體反應A(g) + B(g) = C(g),在封閉容器中建立了化學平衡，如果溫度不變，但體積縮小了 2/3,則平衡常數K?為原來的()A. 3倍B. 9倍C. 2倍 D.不變18、改變下列哪種情況，對任何已達到平衡的反應可使其產物增加 ()A.增加反應物濃度B.升溫C.加壓D.減低溫度19、反應2A(g) + B(g) = 2c(g)的A rH?m >0,下列敘述正確的是()A.根據K?的表達式,隨著反應的進行。濃度不斷增加，

32、 A、B濃度不斷減少，故K?不斷增大.B.正反應為吸熱反應，升高溫度正反應速率增加，逆反應速 率減少，平衡右移.C.增加壓力，使c(A)及c (B)均增加，平衡不移動。D.加入催化劑只能縮短達到平衡的時間,不改變平衡常數。20、250C 時反應 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的 A rH?m = - 92KJmol-1,在密閉容器中該反應達到平衡時，若加入一定量的凝氣會出現()A.平衡右移，氨產量增加.B.平衡左移，氨產量減少.C.平衡狀態不變.D.正反應速率加快.21、合成硝酸時，吸收塔內的反應為：3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)

33、ArH?m = -2001KJmol-1,為了增加HNO3的平衡產率，必須()A.加壓并降溫B.加壓并升溫C.減壓并升溫D.減壓并降溫22、根據 ln(K?2 / K?i)=HE（二）,在什么條件下，降低溫度平 RT1 t2衡向正反應方向移動（）A. ArHm >0B. ArHm <0C. A rSm - <0D.低溫區23、小蘇打(NaHCO按下式分解生成純堿(NaCO)2NaHCOs) = Na2CO(s) + CO 2(g) + H2O(g)已知在 273K 時，K1=0.23,反應()A. rH m <0C. 心。24.乳酸的化學式用HLac表示。HLac +

34、H2O = H3O+ + Lac-在323K時，k2=3.9 X10-4,那么上述B. rGm (323K) <0D. rSm為負值已知Ka=1.4X 10-4H2O + H2O = H3O+ + OH- Kw=1.0X10-14那么反應Lac-1 + H2O = HLac + OH-1 的 K0值為()A. Ka + KwB. Kw- KaC. Kw/ KaD. Kw - 325、已知：(1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42-K0=2.3X 10-9(2) Hac = H+ + Ac-K0=1.8X10-5(3) HC2O4-= H+ + C2O42-K0=6.4 乂 10-

35、5則可計算反應CaC2O4 + Hac = Ca2+ HC2O4- + Ac-的K0,然后可判斷膽結石成分之一的草酸鈣在醋酸中（A.可溶B.微溶C.難溶D.發生氧化還原反應三、填空題1、673K 時， 反應 N2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g)的 K? = 0.62 貝U反應 NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)的 K? =。2、反應Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的標準平衡常數的表達式為 K? =。3、已知下列反應在指定溫度的 A rG?m和K?,(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g)A rG?

36、m1, K? 1(2) N2O4(g) = 2NO2(g)A rG?m2, K?2(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g)ArG?m3, K?3則反應 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的 A rG?m = , K?4、已知 A fH?m(NO,g) = 90.25 KJmol-1,在 2273K 時，反應 N2(g) + O2(g) =2NO(g) 的 K? = 0.100,在 2273K時，若 P(N2) = P(O2) = 10Kpa, P(NO)=20Kpa,反應商Q =,反應向方向進行；在2000K 時，若 P(NO) = P(N2) =10

37、 Kpa , P(O2) = 100Kpa,反應商 Q = ,反應向方向進行.5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),在一定 T 和 P下，若一定量的 PCl5 氣體 的體積為1升，此時PCl5氣體已有50%分解為PCl3和Cl2o若減少壓力使體積變為2升，則PC15的分解率將 若保持壓力不變，加入氮氣，使體積變為 2,則PC15的分解率將 賴、'增大，、 ''減少，、 ''不變，)6、可逆反應.2c12(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + 02(g) A/H.m > 0 反應達到平衡后，進行以下操作，試討論其影響：

38、(1)、增大容器體積，n(H20,g)(2)、加入 02 , n(H20,g)； n(HC1,g)-(3)、減小容 器體積，n(C12,g)； P(C12,g)；K?=.(4)、加入稀有氣體，保持體積不變，n(HC1,g);保持壓力不變，n(HC1,g);(5)、加入催化劑,n(HC1,g)四.計算題1、(1)寫出反應02 (g) = 02(aq)的標準平衡常數表達式，已知200C , p(O2)=101Kpa,氧氣在水中的溶解度為1.38 X 10 3mol - 1-1計算以上反應在20oC時K?,并計算200C時與101Kpa大氣平衡的水中C (。2)(大氣中P (。2)=21.0 Kpa

39、)(2) .已知血紅蛋白(Hb)氧化反應 Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在 200C 時 K? = 85.5,計算下列反應的 K?(293K). Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq)2、383K 時，反應 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的 AG? m = 14.8KJmol-1,求此反應的K?(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時為防止其受熱分解,空氣中P(CO2)最低應為多少Kpa?3、反應 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)在 12270c 的 K?= 2.10 X103 , 在 10000c K? = 1.6 X1

40、02；求：(1)反應是放熱還是吸熱？(2)反應的ArHm?是多少？(3) 12270c 時 ArGm?是多少？(4)計算反應的A rSm?.第三章 化學反應速率一、判斷正誤1、反應H2（g） + 12（g） = 2HI（g）的速率方程為V = k c（H2）.c（l2）,則該反應為基元反應。（）2、當反應物的濃度加倍時，反應速度也加倍，那么這個反應必定是一 級反應。（）3、零級反應的速度常數k的單位為S-1。（）4、速度方程式中，各種物質濃度的指數等于反應方程式中系數時，該反應必為基元反應。（）5、同一化學反應，當條件變更時，活化能減少，反應速度也隨之減少6、對于一個正向為吸熱的反應來說，如果

41、升高溫度，正向反應速度必然增加，逆向反應速度減少。（）7、活化分子所具有的能量 稱為活化能。（）8、正逆反應的活化能數值相等、符號相反。（）9、提高溫度，對活化能較大的反應，反應速率的增加比活化能小的要大。（）10、有反應I、II ,298K時反應速率y i > y ii , 而318K時Y i < Y ii ,貝U EaI > EaII()選擇題1、某分解反應，當反應物濃度為0.2mol1時，反應速度為0.3 molT1S-1, 如果這個反應為二級反應，當反應物濃度為0.6 moll-1時，這個反應 的反應速度（molLs1）將是（）A. 0.30 B. 0.60 C. 0

42、.90 D. 2.702、反應速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（）A、高溫下分子碰撞次數增多.B、高溫下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分數隨溫度升高而增加.3、反應A + B - C為一基元反應，該反應的速度常數的單位應當是（）A. mollis-1B. S-1 C. L.S-1D. mol-1LS-14、已知下列反應 2A + B - C是基元反應，則 Y A 和Y B的關系是A. Y A = Y BB. 1/2 Y A= V BC. 2ya=y b D.ya=yb5、給定條件下，反應2NO + 2屋=N 2 + 2H 2O分兩步進行，I

43、. 2NO + H 2 = N2 + H 2C2 （慢）II. H2。+ H2 = 2H 2O（快）若容器體積減至原來的一半，則反應速率變為原來的 （）倍？A. 2 B. 4 C. 8 D. 166、對于反應aA + Bb =產物，若保持C (A)不變，使C (B)增大1倍，反應速率增至原來的4倍。若保持C (B) 一定，使C (A)增 大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數()A. 3 B. 2 C. 4 D. 17、對于零級反應，下列敘述正確的是()A .活化能很低 B.反應速率與反應物濃度無關C.反應物的濃度與時間無關D .反應速率常數為08、下列關于催化劑敘述錯誤的是()A、在幾個反應

44、中，可選擇地加快其中一個反應的反應速率.B、可抑制某些反應的進行.C、可以改變化學反應的平衡常數，但不影響熱效應.D、可以改變某一反應的正、逆反應速率之比.9、反應 2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g)的反應速率可以表示為v =一生儂,也可以表示為()dtA 2dc(SO3)B 1 dc(S02)dt.2 dt9dc(SO2)dc(SO2)C、 1 2D. 一dtdt10、下列敘述中正確的是()A、非基元反應是由若干個基元反應組成的.B、凡速率方程式中各物質濃度的指數等于反應方程式中 各反應物的計量系數，此反應為基元反應.C、反應級數等于化學反應式中各反應物計量系數和.D、 反應速率

45、與反應物濃度的乘積成正比11、有一化學反應,三次實驗數據如下：初始(A) / mol.l-1初始(B) / mol.l-10.030.030.060.060.060.09生成D的初始速率（mol.l -1.S-1）0.31.22.7義 10-4X10-4X10-4該反應的速率方程式為（）A. y = kc(A)c(B)B.=kc2(B)C. y = kc(A)c 2(B)D.y = kc2(A)12、某化學反應速率常數的單位是mol.l 1 .S1,該化學反應的級數是A. 2 B. 1 C. 0 D. 313、反應 A(g) + B(g)C(g)的速率方程式為v = kc2(A) c(B),若

46、使密閉的反應容積增大1倍，則其反應速率為原來的（）倍A. 1/6倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍14、已知反應 2NO(g) + 2H 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)的反應機理為：(1) NO + NO = N2O2(快)(2) NO + H 2 = N 2O + H2O (慢)(3) NO + H2 = N2 + H2O(快)則總反應速率方程式為：A.y = kc2(NO)c2(H2)B.y = kc(NO)c(H 2)C.y = kc2(NO)c(H)D.y = kc2(NO)II F "415、某一反應的活化能是26KJ mol-1 ,其逆

47、反應的活化能是（）A. -26KJ mol-1B. >26KJ mol-1C. <26KJ mol-1D.無法確定16、250C 時，反應 N2（g） + 3 H2（g） = 2NH3（g） ArH?m = -922 KJ. mol-1, 若升高溫度，則（）A、反應速率減少，逆反應速率增大.B、反應速率減少，逆反應速率也減少.C、正反應速率增大，逆反應速率減少.D、正反應速率增大，逆反應速率也增大.17、對于一個化學反應，下列哪種情況下速率越大？（）A.活化能越大.B. A rH?m越負C.活化能越小.D. ArG?m越負18、正反應的活化能（Ea正）大于逆反應的活化能（Ea逆），

48、則正反應的標準 摩爾始變（）A. ArH?m > 0B. ArH?m = （Ea正-Ea逆）/2C. ArH?m < 0D.無法確定19、不會影響反應速率常數k的因素（）A.反應溫度B.改變反應物濃度C.反應活化能D. 催化劑20、如圖所示，反應A + B - C + D所涉及的始相對大小為：活化配 合物> A + B > C + D,因此:（）& 舄 A.該反應是不可逆的.B.該反應不可能有催化劑.C.該反應是放熱的.D.逆反應的活化能低于正反應活化能21、已知某反應A + BC + D的 正為+5.0L mol 1 S_1,該反應的 逆與下列哪一項相符？A、

49、-5.0L mol 1 S 1 B、 5.0L mol 1 S 1C、5.0L mol 1 S 1 D、不能確定22、已知反應2 A(g) + B(g) 2 C(g)的ArH?m0。下列哪一項敘述是正確的()A、由于Kp(C)/pp(A)/p 2 p(B)/p ,隨著反應的進行，p(C)逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數逐漸增大。B、升高溫度，逆增大，正減小，將導致平衡向左移動C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應的速率，加速達到平衡。D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，正增大，平衡向左移動。23、對某一化學反應，隨著反應的進行將發生下列哪項變化()A、反應速率降低B、速率常

50、數變小C、平衡常數變小D、活化能減小24、實驗發現反應：2NO(g) + Cl2= 2NOCl是NO的二級反應和Cl2的一級反應，下列哪種反應機理有可能()A、 NO + NO + Cl2 =2 NOClB、 Cl2 = 2 Cl一'， F 備 wzorq , 一 一 一 4 .當一 一一 一.NO + Cl = NOCl（快）C、 Cl2 = 2 Cl（快）NO + Cl = NOCl（慢）D、2 NO= N2O2（快）Cl2 + N2O2 = 2NOCl （慢）25、酶催化反應，大都是0級反應，關于0級反應，下列敘述正確的 是（）A、機理簡單，是基元反應B、反應物濃度與反應時間成線

51、性關系C、反應物濃度與反應時間成反比D、 反應速率與反應時間成反比26、反應A + B3D,正逆反應活化能分別為 m KJ mol-1和nKJ mol-1 ,則反應的 rHm（298.15K）為（）A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m27、300K時鮮牛奶4小時變質，但在277K時保存48小時，則牛奶 的活化能為（）A.無法計算B. +5.75 KJ - mol-1C.-74.5 KJ - mol-1D. +74.5 KJ - mol-128、503K時的反應的活化能為184.1 KJ mol-1,若加入催化劑后變為 10416 KJ - mol-1,此時正反應速率增加的倍

52、數為（）A. 1X104B.1X106C.1X108D. 1 X10229 已知一級反應 2N2O5A 4NO2（g） + O2（g）的 k=0.35 min-1（304K）, 在該溫度下N2O5的起始濃度從0.16 mol L-1變為0.02 mol L-1 時需（）A.150sB.356sC.594sD. 2.5s30化學反應速率應表述為（）A.單位時間內反應物濃度的改變量B.單位時間內生成物濃度的改變量C.反應物濃度改變量的正值D.物濃度改變量的正值31.反應2NO + O2 = 2NO2的速率表示（）A. +dC（NO2）/dtB. -dC（NO2）/dtC. -2dC（NO2）/dt

53、D.都不對32下列表述中正確的是（）A. Ea較大的反應，k必定大B. 一定溫度下，k不隨溫度變化C. k不隨溫度變化D. k值與催化劑的加入無關33、下列表達不正確的是（）A. V正通常隨時間而減小B. K是某個化學反應在一定溫度下的特征常數C.溫度不變，濃度越大，v越大D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度卻相同34、CO + NO -" CO2 + 1/2 N2放熱反應，若溫度升高10oC,則會A.使速率常數增加10倍B.使平衡常數增加1倍C.使平衡常數減少D.使反應速率減少35.下列關于反應級數的說法中，正確的是（）A.根據化學反應方程式確定B.通過實驗測定C.與反應分子數相同D.根據反應機理測定的36、已知H2O2分解是一級反應，若濃度由1.0mol dm-3降至0.6 mol dm-3 需20min,則濃度由0.60mol dm-3降至0.36mol - dm-3所需的時 問是（）A. 超過20分鐘B. 等于20分鐘C. 少于20分鐘D.無法判斷37、對于rGm（T）0的反應，使用正催化劑可以A.增大反應速率B.減少反應速率C.增大轉化率D.對轉化率無影響38、氣體在固體表面發生的反應一般是（）A.零級 B、一級C、二級 D、三級三、填空題1、對于0級反應，反應物濃度C與時間t曲線形狀為：2、反應 N2（g） + 3 H2（g） = 2N