1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第四章第四章第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源資源第第2課時(shí)海水資源的開發(fā)利用課時(shí)海水資源的開發(fā)利用第四章第四章新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)4新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客6新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解海水資源及其利用。了解海水資源及其利用。2了解海

2、水淡化的方法，掌握海水的蒸餾。了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸餾。3掌握海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用，即海水制鹽，海水掌握海水化學(xué)資源的開發(fā)和利用，即海水制鹽，海水提溴，海帶提碘。提溴，海帶提碘。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1海水水資源的利用海水水資源的利用(1)海水水資源的利用主要包括海水水資源的利用主要包括_和和_等。等。(2)海水淡化的途徑及方法：從海水中提取海水淡化的途徑及方法：從海水中提取_或從海或從海水中把水中把_出去都可以達(dá)到淡化海水的目的。淡化的方出去都可以達(dá)到淡化海水的目的。淡化的方法主要有法主要有_、_、_等。等。海水的淡化海水的淡化直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻淡水淡水

3、鹽分離鹽分離蒸餾法蒸餾法離子交換法離子交換法 電滲析法電滲析法 2海水化學(xué)資源的開發(fā)利用海水化學(xué)資源的開發(fā)利用海水中溶解和懸浮著大量的海水中溶解和懸浮著大量的_和和_，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br、Sr等等13種元素超過總量的種元素超過總量的_；其他為微；其他為微量元素，總計(jì)含有量元素，總計(jì)含有_多種元素，雖然海水中的元素種多種元素，雖然海水中的元素種類類_，總儲(chǔ)量，總儲(chǔ)量_但富集程度卻但富集程度卻_。(1)海水制鹽海水制鹽從 海 水 中 制 得 的從 海 水 中 制 得 的 N a C l 除 用 于 食 用 外 ， 還 用 作除 用 于 食 用 外 ， 還 用 作_

4、。無機(jī)物無機(jī)物 有機(jī)物有機(jī)物 99% 80 很多很多 很大很大 很低很低 工業(yè)原料工業(yè)原料 (2)海水提溴海水提溴在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中用氯氣置換溴離子使之成為在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中用氯氣置換溴離子使之成為_單質(zhì)，其離子方程式為：單質(zhì)，其離子方程式為：_。3海水中能量的開發(fā)和利用海水中能量的開發(fā)和利用(1)從海水中提取核能開發(fā)的重要原料從海水中提取核能開發(fā)的重要原料_和和_。(2)_、_等是有待開發(fā)的新型能源。等是有待開發(fā)的新型能源。溴溴 鈾鈾重水重水潮汐能潮汐能波浪能波浪能自主探究自主探究1在海底發(fā)現(xiàn)的大量多金屬核礦是人類重要的金屬資在海底發(fā)現(xiàn)的大量多金屬核礦是人類重要的金屬資源，思

5、考目前開發(fā)這些海底金屬資源可能遇到的主要問題是什源，思考目前開發(fā)這些海底金屬資源可能遇到的主要問題是什么？體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要意義。請(qǐng)將你的看法同大家交么？體會(huì)保護(hù)金屬資源的重要意義。請(qǐng)將你的看法同大家交流。流。提示：提示：目前海底礦藏資源的勘探和開采技術(shù)還不夠成熟，目前海底礦藏資源的勘探和開采技術(shù)還不夠成熟，要投入使用更面臨許多問題。除了成本比陸地高以外，還存在要投入使用更面臨許多問題。除了成本比陸地高以外，還存在破壞生態(tài)環(huán)境等問題。有資料表明，開采海底礦藏作為一個(gè)產(chǎn)破壞生態(tài)環(huán)境等問題。有資料表明，開采海底礦藏作為一個(gè)產(chǎn)業(yè)將在業(yè)將在2010年至年至2030年才能形成。年才能形成。2進(jìn)行海水

6、的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？進(jìn)行海水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？提示：提示：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸；沸；蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能，也不能少于少于1/3；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出；溫度計(jì)的水銀球在支管口部。溫度計(jì)的水銀球在支管口部。新思維新思維名師講堂名師講堂教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1海水資源的廣闊性海水資源的廣闊性在浩瀚的海洋中，蘊(yùn)藏著極其豐富的礦物資源、生物資在浩瀚的海洋中，蘊(yùn)藏著極其豐富的礦物資源、生物資源、藥物資源，其經(jīng)濟(jì)價(jià)值可觀

7、，開發(fā)前景十分誘人。源、藥物資源，其經(jīng)濟(jì)價(jià)值可觀，開發(fā)前景十分誘人。海水資源的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用 2海水資源的特點(diǎn)海水資源的特點(diǎn)(1)多樣性：由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中多樣性：由于與巖石、大氣和生物的相互作用，海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，按含量計(jì)，溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，按含量計(jì)，H2O中的中的H、O兩種元素，加上兩種元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等等11種元素超過總量的種元素超過總量的99%。(2)分散性：雖然海水中元素種類很多，總儲(chǔ)量很大，但許分散性：雖然海水中元素種類很多，總儲(chǔ)量很大，但許多元素的富集程度卻很低

8、。多元素的富集程度卻很低。3海水資源的利用海水資源的利用(1)直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等。直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻等。(2)海水淡化：通常從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離海水淡化：通常從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。出去，都可以達(dá)到淡化海水的目的。(3)常見的海水淡化方法及原理常見的海水淡化方法及原理淡化方法淡化方法原理原理蒸餾法蒸餾法將海水加熱至將海水加熱至105，蒸發(fā)汽化，然后使蒸，蒸發(fā)汽化，然后使蒸汽冷凝得到蒸餾水汽冷凝得到蒸餾水電滲析法電滲析法利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰、陽離子的利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場(chǎng)作用下

9、，使水選擇透過性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽的目的除鹽的目的離子交換法離子交換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰、陽離子得到去離子水的方法水中的陰、陽離子得到去離子水的方法溫馨提示：溫馨提示：海水淡化中蒸餾法設(shè)備簡單、易操作，但是耗海水淡化中蒸餾法設(shè)備簡單、易操作，但是耗能大，成本較高。將發(fā)電廠等工業(yè)余熱用于海水淡化是一種經(jīng)能大，成本較高。將發(fā)電廠等工業(yè)余熱用于海水淡化是一種經(jīng)濟(jì)合理的途徑。濟(jì)合理的途徑。4海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)海水

10、制鹽海水制鹽方法：把海水引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使水分蒸方法：把海水引到鹽灘上，利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)，得到食鹽。發(fā)，得到食鹽。原理：蒸發(fā)海水，使食鹽濃縮結(jié)晶。原理：蒸發(fā)海水，使食鹽濃縮結(jié)晶。食鹽用途食鹽用途(2)從海帶中提取碘從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋結(jié)論或解釋取取3g左右的干海帶，把干海帶表左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖不要用水沖洗洗)，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，放入坩堝中。點(diǎn)燃酒精，灼燒海帶放入坩堝中。點(diǎn)燃酒精，灼燒海帶至完全成灰燼，停止加熱，冷卻至完全成灰燼，停止加

11、熱，冷卻將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸蒸餾水，攪拌、煮沸23 min，過濾，過濾得無色透得無色透明溶液明溶液碘在海帶中不是以碘單碘在海帶中不是以碘單質(zhì)形式存在質(zhì)形式存在在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入約入約1 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象溶液由無溶液由無色變?yōu)樯钌優(yōu)樯铧S色黃色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2KIH2O2H2SO4=I2K2SO42H2O，I2的水溶的水溶液為深黃色液為深黃色取少量上述濾液，加入幾滴淀粉取少量上述濾液，加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)樯钏{(lán)色

12、深藍(lán)色I(xiàn)2遇淀粉變藍(lán)色遇淀粉變藍(lán)色溫馨提示：溫馨提示：(1)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)海帶中含有碘元素的檢驗(yàn)關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：2H2IH2O2=I22H2O實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法實(shí)驗(yàn)步驟及證明方法(2)海帶中提碘海帶中提碘流程流程海帶海帶浸泡浸泡氧化氧化過濾過濾提純提純碘單質(zhì)碘單質(zhì)主要的化學(xué)原理：主要的化學(xué)原理：Cl22KI=2KClI2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作化學(xué)方程式化學(xué)方程式濃縮：用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮：用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化濃縮的海水酸化氧化：向酸化的海水中通入適量的氯氧化：向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)2

13、NaBrCl2= Br22NaCl富集：向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣富集：向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)液的吸收塔內(nèi)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4提取：向吸收塔中的溶液通入適量的氯提取：向吸收塔中的溶液通入適量的氯氣，氣，Cl2將將HBr氧化得到產(chǎn)品溴氧化得到產(chǎn)品溴2HBrCl2= Br22HCl用四氯化碳用四氯化碳(或苯或苯)萃取吸收塔中溶液里萃取吸收塔中溶液里的溴單質(zhì)的溴單質(zhì)5海水資源的綜合利用海水資源的綜合利用下列推斷不合理的是下列推斷不合理的是()A熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)熱空氣能吹出

14、溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B S O2吸 收 溴 的 反 應(yīng) 方 程 式 為吸 收 溴 的 反 應(yīng) 方 程 式 為 S O2 2 H2O Br2H2SO42HBrC流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等等D沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)主要是為了節(jié)能【解析】【解析】依據(jù)依據(jù)Br2的物理、化學(xué)性質(zhì)對(duì)流程的各步操作的物理、化學(xué)性質(zhì)對(duì)流程的各步操作進(jìn)行分析，知道設(shè)計(jì)進(jìn)行分析，知道設(shè)計(jì)步操作的目的為了富集步操作的目的為了富集Br2，即可，即可對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，溴易揮發(fā)，所以用熱空

15、氣將溴吹出，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；SO2與溴與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，B項(xiàng)正確；流程中項(xiàng)正確；流程中SO2被氧化為被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，不可能被循環(huán)使用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；“空氣吹出空氣吹出”“”“SO2吸吸收收”“”“氧化氧化”的過程實(shí)際上是一個(gè)的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸的濃縮過程，與直接蒸餾含餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確。【答案】【答案】C(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)海帶是海洋海帶是海洋中的一種褐藻，海帶中含有豐富的碘，是人類經(jīng)常食用的一種中的一種褐

16、藻，海帶中含有豐富的碘，是人類經(jīng)常食用的一種補(bǔ)碘食物。某資料中有補(bǔ)碘食物。某資料中有“海帶中碘的檢驗(yàn)海帶中碘的檢驗(yàn)”的選做實(shí)驗(yàn)，操作的選做實(shí)驗(yàn)，操作步驟如下：步驟如下：取取3 g左右干海帶，除去表面雜質(zhì)，剪碎，用酒精潤左右干海帶，除去表面雜質(zhì)，剪碎，用酒精潤濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻；濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻；將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸23 min，使可溶物質(zhì)溶解，過濾；，使可溶物質(zhì)溶解，過濾；向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入約1 mL H2O2溶液，觀溶液，觀察現(xiàn)象；察現(xiàn)象；取少量上述所得溶液，滴加幾滴

17、淀粉溶液，觀察現(xiàn)象；取少量上述所得溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象；向向剩余的濾液中加入剩余的濾液中加入1 mL CCl4，振蕩靜置，觀察現(xiàn)，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象；象；向加有向加有CCl4的溶液中加入的溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，將溶液，充分振蕩后，將混合液的下層液體放入指定的容器中。混合液的下層液體放入指定的容器中。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)海帶中碘元素是海帶中碘元素是_(填填“碘離子碘離子”“”“碘單質(zhì)碘單質(zhì)”或或“碘酸鹽碘酸鹽”)，步驟，步驟中除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷中除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷凈，不用水清洗，原因是凈，不用水清洗，原因是_；(2)可說明海帶中

18、含有碘的現(xiàn)象有可說明海帶中含有碘的現(xiàn)象有_；(3)操作操作叫做叫做_。操作。操作的目的是的目的是_。【解析】【解析】海帶中碘元素以碘離子的形式存在，且易溶于海帶中碘元素以碘離子的形式存在，且易溶于水，為防止碘元素的損失，除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷水，為防止碘元素的損失，除去海帶表面的雜質(zhì)一般用刷子刷凈，不用水清洗；實(shí)驗(yàn)中凈，不用水清洗；實(shí)驗(yàn)中步中加入淀粉溶液后變藍(lán)；步中加入淀粉溶液后變藍(lán)；步中步中下層液體呈紫紅色可以說明海帶中含有碘。操作下層液體呈紫紅色可以說明海帶中含有碘。操作是萃取碘水是萃取碘水中的碘，操作中的碘，操作是為了回收是為了回收CCl4。【答案】【答案】(1)碘離子防止碘元素

19、的損失碘離子防止碘元素的損失(2)步中加入淀粉溶液后變藍(lán)；步中加入淀粉溶液后變藍(lán)；步中下層液體呈紫紅色步中下層液體呈紫紅色(3)萃取回收萃取回收CCl4除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是方法是()A加入適量的加入適量的KI溶液溶液B通入溴蒸氣通入溴蒸氣C加氫氧化鈉溶液加氫氧化鈉溶液D加入適量的溴化鈉溶液加入適量的溴化鈉溶液【解析】【解析】A項(xiàng)項(xiàng)Cl2和和Br2均與均與KI反應(yīng)且引入了反應(yīng)且引入了I2雜質(zhì)；雜質(zhì)；B項(xiàng)，溴蒸氣無法除去氯氣；項(xiàng)，溴蒸氣無法除去氯氣；C項(xiàng)，氯氣和液溴均能與氫氧化鈉項(xiàng)，氯氣和液溴均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

20、反應(yīng)；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Cl22NaBr=2NaClBr2，既除去了，既除去了氯氣，又不會(huì)引入新的雜質(zhì)。氯氣，又不會(huì)引入新的雜質(zhì)。【答案】【答案】D某課外小組將灼燒海帶的灰浸泡后過濾，得到澄清的濾某課外小組將灼燒海帶的灰浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案，你認(rèn)為能證明海帶灰中含有碘液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案，你認(rèn)為能證明海帶灰中含有碘元素的是元素的是()A取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素不含碘元素C取適量濾液，向其中加入

21、淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素明不含碘元素D取適量濾液，加入酸化的取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈，再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素藍(lán)色，證明含有碘元素【解析】【解析】海帶灰中碘元素以海帶灰中碘元素以I形式存在，應(yīng)先加入氧化形式存在，應(yīng)先加入氧化劑將其氧化為劑將其氧化為I2，再加入淀粉溶液檢驗(yàn)。，再加入淀粉溶液檢驗(yàn)。【答案】【答案】D教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥物質(zhì)的分離是指通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)物質(zhì)的分離是指通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開分開(要還原成原來的形式要還原成原來的形式)，分別得到幾種比較純凈的

22、物質(zhì)。，分別得到幾種比較純凈的物質(zhì)。1蒸餾法：蒸餾法：適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如酒精與水的分離、海水淡化等。物。如酒精與水的分離、海水淡化等。(1)主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝器、錐形瓶。器、錐形瓶。物質(zhì)分離的幾種方法物質(zhì)分離的幾種方法 (2)裝置圖裝置圖(如下圖如下圖)。(3)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：蒸餾燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱或水浴加熱。蒸餾燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱或水浴加熱。蒸餾燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的蒸餾燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的1/2。需向蒸餾燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片

23、，以防液體暴需向蒸餾燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。沸。溫度計(jì)的量程應(yīng)高于餾分的最高沸點(diǎn)，要使溫度計(jì)的水溫度計(jì)的量程應(yīng)高于餾分的最高沸點(diǎn)，要使溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。若對(duì)餾分在冷凝器里用自來水冷卻，自來水要從冷凝器若對(duì)餾分在冷凝器里用自來水冷卻，自來水要從冷凝器的水口的低口進(jìn)、高口出。的水口的低口進(jìn)、高口出。2結(jié)晶法：結(jié)晶法：適用分離各組分均溶于水，但溶解度隨溫度適用分離各組分均溶于水，但溶解度隨溫度變化差別較大的固體混合物。如變化差別較大的固體混合物。如NaCl與與KNO3的分離。的分離。3過濾法：過濾法：適用于一種可溶，另一種不溶的固態(tài)混合

24、適用于一種可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如物。如NaCl與與BaSO4的分離。的分離。4分液法：分液法：適用于分離兩種互不相溶的液態(tài)混合物。如適用于分離兩種互不相溶的液態(tài)混合物。如苯和水的分離。苯和水的分離。5萃取法：萃取法：適用于分離溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶適用于分離溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同的混合物。如用解度不同的混合物。如用CCl4提取碘水中的碘。提取碘水中的碘。6洗氣法：洗氣法：適用各氣體與吸收劑作用不同來分離氣態(tài)混適用各氣體與吸收劑作用不同來分離氣態(tài)混合物。如合物。如CO2與與CO的分離。的分離。7升華法：升華法：適用于分離其中一組分有升華特征的固體混適用于分離其中一組

25、分有升華特征的固體混合物。如碘與沙子的分離。合物。如碘與沙子的分離。 (2015河北衡水第三次聯(lián)考河北衡水第三次聯(lián)考)下下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是() 典例透析典例透析選項(xiàng)選項(xiàng)目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水中的碘分離溶于水中的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶碘在乙醇中的溶解度較大解度較大B分離乙酸乙酯和乙分離乙酸乙酯和乙醇醇分液分液乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同的密度不同C除去除去KNO3固體中固體中混雜的混雜的NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶在水中的溶解度很大解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的

26、乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大點(diǎn)相差較大【解析】【解析】A項(xiàng)，乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用項(xiàng)，乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取；四氯化碳或苯萃取；B項(xiàng)，乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液項(xiàng)，乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離；的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離；C項(xiàng)，用重結(jié)晶法除去項(xiàng)，用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的固體中混雜的NaCl，是利用了，是利用了NaCl隨溫度升高溶解度變隨溫度升高溶解度變化不大，化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化很大的原理；隨溫度升高溶解度變化很大的原理；D項(xiàng)，丁項(xiàng)，丁醇和乙醚混溶，二者的沸點(diǎn)不同，且

27、相差較大，可用蒸餾的方醇和乙醚混溶，二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離。法分離。【答案】【答案】D (2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)下列分離混合物的方法中不正確的下列分離混合物的方法中不正確的是是()A從酒精和水的混合物中分離出酒精從酒精和水的混合物中分離出酒精蒸餾法蒸餾法B使渾濁的食鹽水變澄清使渾濁的食鹽水變澄清過濾法過濾法C從溴水中分離出溴從溴水中分離出溴分液法分液法D把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離出來把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離出來蒸發(fā)結(jié)蒸發(fā)結(jié)晶法晶法【解析】【解析】A酒精與水互溶為均勻的液態(tài)混合物；酒精酒精與水互溶為均勻的液態(tài)混合物；酒精的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)明顯的低。

28、應(yīng)用蒸餾法可以把酒精從酒精與的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)明顯的低。應(yīng)用蒸餾法可以把酒精從酒精與水的混合物中分離出來。水的混合物中分離出來。B食鹽水渾濁，說明食鹽水里混著固體混合物，過濾法食鹽水渾濁，說明食鹽水里混著固體混合物，過濾法可以除去混在液體里的固體物質(zhì)，使液體由渾濁變澄清。可以除去混在液體里的固體物質(zhì)，使液體由渾濁變澄清。C溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，分液法不能使溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，分液法不能使溴從溴水中分離出。要用分液法從溴水中分離出來，需先用萃溴從溴水中分離出。要用分液法從溴水中分離出來，需先用萃取劑取劑(如四氯化碳、苯、直餾汽油如四氯化碳、苯、直餾汽油)將溴從溴水中萃取出

29、來，然將溴從溴水中萃取出來，然后再進(jìn)行分液。后再進(jìn)行分液。D硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水；硝酸鉀的溶解度受溫度硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水；硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小。由此，可以的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小。由此，可以用蒸發(fā)結(jié)晶法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離出來。用蒸發(fā)結(jié)晶法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離出來。混合物分離或提純的方法是由混合物的性質(zhì)決定的，要先混合物分離或提純的方法是由混合物的性質(zhì)決定的，要先分析混合物的性質(zhì)再確定分離或提純的方法。分析混合物的性質(zhì)再確定分離或提純的方法。【答案】【答案】C新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)1(2015福

30、建泉州福建泉州3月質(zhì)檢月質(zhì)檢)下列物質(zhì)無法從海水中獲得的下列物質(zhì)無法從海水中獲得的是是()A硫酸硫酸 B氯化鈉氯化鈉C溴溴 D氫氧化鈉氫氧化鈉【解析】【解析】海水曬鹽得到海水曬鹽得到NaCl，通過氯堿工業(yè)獲得，通過氯堿工業(yè)獲得NaOH，溴是海洋元素，海水提溴已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，無法，溴是海洋元素，海水提溴已經(jīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，無法從海水中獲得硫酸，故選從海水中獲得硫酸，故選A。【答案】【答案】A2(2015北京石景山一模北京石景山一模)下列有關(guān)海水綜合利用的說法下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是中，不正確的是()A用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl22Br

31、=2ClBr2B海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)單質(zhì)C海水中的海水中的Na、Cl結(jié)晶成結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)的過程，形成了化學(xué)鍵鍵D從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂【解析】【解析】A項(xiàng)，溴在海水中主要以項(xiàng)，溴在海水中主要以Br形式存在，因此形式存在，因此從海水中提溴的關(guān)鍵是從海水中提溴的關(guān)鍵是BrBr2；B項(xiàng)，海水中的鉀元素是項(xiàng)，海水中的鉀元素是以以K形式存在的，只經(jīng)過物理變化無法得到鉀單質(zhì)；形式存在的，只經(jīng)過物理變化無法得到鉀單質(zhì)；C項(xiàng)，項(xiàng)，Na、Cl結(jié)晶成結(jié)晶成

32、NaCl的過程中形成了離子鍵；的過程中形成了離子鍵；D項(xiàng)，海水中項(xiàng)，海水中含有含有Mg2，經(jīng)過處理可以得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可，經(jīng)過處理可以得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂。制得金屬鎂。【答案】【答案】B【解析】【解析】制取鎂時(shí)電解的是制取鎂時(shí)電解的是MgCl2，A錯(cuò)；海水直接蒸錯(cuò)；海水直接蒸發(fā)，里面還有很多雜質(zhì)，電解時(shí)制得的鎂雜質(zhì)較多，發(fā)，里面還有很多雜質(zhì)，電解時(shí)制得的鎂雜質(zhì)較多，B錯(cuò)；制錯(cuò)；制取鎂時(shí)電解的是取鎂時(shí)電解的是MgCl2，C錯(cuò)；錯(cuò)；D過程制得的鎂較純凈，對(duì)，選過程制得的鎂較純凈，對(duì)，選D。【答案】【答案】D4下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是()A

33、將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀洗滌并收集沉淀B將混有將混有HCl的的Cl2通入飽和通入飽和NaHCO3溶液中除去溶液中除去HClC用圖用圖1所示裝置和所示裝置和CCl4提取溴水中的提取溴水中的Br2D用圖用圖2所示裝置除去乙醇中的苯酚所示裝置除去乙醇中的苯酚【解析】【解析】過濾時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，過濾時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將混項(xiàng)錯(cuò)誤；將混有有HCl的的Cl2通過飽和通過飽和NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)溶液中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)CO2，且，且Cl2也也能被能被NaHCO3溶液吸收，溶液吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2在在CCl4中的溶解度大于中的溶