1、第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應第第1 1課時氧化反應和還原反應課時氧化反應和還原反應化學物質(zhì)及其變化 在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海戰(zhàn)，日本海軍大將東鄉(xiāng)平八部曾經(jīng)參觀過俄國的艦隊，帶著雪白的手套摸了一下俄國人的炮膛，結果發(fā)現(xiàn)炮膛里有銹，所以回去向明治天皇匯報說可以和俄國人開戰(zhàn)，于是發(fā)生了有名的對馬海峽戰(zhàn)爭，俄國的波羅的海艦隊被日本艦隊殲滅。 無獨有偶，2003年8月30日，俄羅斯海軍的K159核動力潛艇也因某處生銹而艇毀人亡。1理解氧化還原反應的概念、特征及本質(zhì)。2掌握氧化還原反應與四種基本反應類型的區(qū)別與聯(lián)系。3應用雙線橋法表示氧化還原反應的電子轉移。 氧化還原反應氧

2、化還原反應 1判斷依據(jù)(1)化合價的變化：元素化合價_的反應稱為_反應，元素化合價_的反應稱為_原應，元素化合價在反應前后發(fā)生了_的反應稱為_。(2)電子的變化鈉和氯氣的反應：2NaCl2 2NaCl，鈉元素從0價升高到_價，一個鈉原子_一個電子，鈉元素被_了，氯元素從0價降到_ 價，一個氯原子_一個電子，氯元素被_了。=點燃 答案：1.(1)升高氧化降低還原變化氧化還原反應(2)1失去氧化1得還原H2和氯氣的反應：在H2Cl2 2HCl的反應中，氫元素的化合價從0升高到_，氫元素被_；氯元素的化合價從0降低到_，氯元素被_。在此反應中發(fā)生了共用電子對的_。2概念：元素的原子失去了_的反應稱為

3、_反應，元素的原子得到_的反應稱為_反應；有_轉移(得失或偏移)的一類化學反應，是氧化還原反應；不發(fā)生_轉移(得失或偏移)的一類化學反應，是非氧化還原反應。=點燃 答案：1.（2）1氧化1還原偏移2電子氧化電子還原電子電子3特征和實質(zhì)(1)氧化還原反應的特征：元素_有升降。(2)氧化還原反應的實質(zhì)：_有_(得失或偏移)。(3)氧化還原反應中，得失_的總數(shù)相等，化合價_的總數(shù)等于_的轉移總數(shù)。(4)判斷氧化還原的方法：判斷化學反應中有無元素_變化。答案：(1)化合價(2)電子轉移(3)電子升高降低(4)化合價綜合拓展綜合拓展一、氧化還原反應的概念1概念：特征本質(zhì)的剖析狹義含義特征本質(zhì)氧化反應得到

4、氧的反應元素化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應氧化還原反應發(fā)生了氧得失的反應元素化合價升降的化學反應有電子轉移(得失或偏移)的反應2.關系、性質(zhì) 二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系嘗試應用嘗試應用1氧化還原反應的判斷依據(jù)是()A化合價的升降B分子中各原子重新組合C電子的得失或電子對的偏移D氧原子的得失A 氧化還原反應的表示方法氧化還原反應的表示方法(一般用雙線橋法一般用雙線橋法)綜合拓展綜合拓展三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1雙線橋法：2單線橋法：3單線橋法與雙線橋法的區(qū)別如下：(1)單線橋表示氧化劑

5、和還原劑中變價元素原子得失電子的情況；(2)不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；(3)箭頭標明電子轉移的方向；(4)箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。嘗試應用嘗試應用2分析反應Fe2O33CO 2Fe3CO2中元素的化合價變化，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出發(fā)生氧化和還原反應的元素。= 一、氧化和還原的概念 P單質(zhì)在反應4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既不被氧化又未被還原解析： ，P在反應中化合價從0降到3，被還原，同時從0升高到1，被氧化，故P單質(zhì)既被氧化又被還原。答案：C名師點睛：元素化合價的變化

6、是氧化還原反應的特征，故分析反應中什么元素被氧化，什么元素被還原的題目，就由其在反應前后化合價的變化而定。反應后，化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原，也可能同一種元素在反應中，一部分被氧化，一部分被還原。變式應用變式應用1飲用水中的 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中 的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將 還原為N2，其化學方程式為：10Al6NaNO34NaOH18H2O 10NaAl(OH)43N2。請回答下列問題：(1)上述反應中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”

7、)。(2)上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數(shù)為_。-3NO-3NO-3NO解析：Al元素化合價由0價升高到NaAl(OH)4中的3價，1 mol Al失3 mol 電子，10個Al原子反應轉移電子數(shù)為30。N元素化合價由NaNO3中5價降低到N2中的0價，該元素被還原。答案：(1)Al失去N還原(2)30二、氧化還原反應電子轉移計算 (2011年臨沂高一檢測)溶液中氧化劑XO的含量有1.5102 mol，與300 mL 0.1 mol/L亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是()A2B2C1D0解析：n(N

8、a2SO3)0.3 L0.1 mol L10.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高總數(shù)為6(4) 0.03 mol；設X被還原后的價態(tài)為y，則化合價降低總數(shù)為(5y)1.5102 mol，則化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(64)0.03(5y)1.5102，y1。答案：C名師點睛：氧化還原反應中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，反應前后元素原子個數(shù)守恒，元素原子得失電子總數(shù)相等(或化合價升降總數(shù)相等)。利用得失電子守恒進行計算，可不寫化學方程式，特別對于一些較難書寫化學方程式的計算，能更方便解題。變式應用變式應用2在一定條件下， 與氟氣發(fā)生如下反應： F22OH 2FH2O。從

9、而可知在 中，元素R的化合價為()A4B5C6D7解析：根據(jù)離子反應電荷守恒知，(x)1(1) 2(1)1(1)2，x1， 中R化合價為y， (2) 3y1，y5。答案：B水平測試水平測試1下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()A化合反應 B分解反應C置換反應 D復分解反應解析：置換反應為一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，反應中單質(zhì)元素的化合價一定發(fā)生了變化，故一定發(fā)生了電子的轉移。答案：C能力提升能力提升7已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O I2 Mn2 HNO2 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BC DHNO2-4MnO-