1、第二章化學反應與能量第一節第一節化學能與熱能化學能與熱能（2） 可燃可燃物燃燒物燃燒產生的產生的能量是能量是從哪里從哪里來的？來的？學習目標：學習目標： 1、通過實驗進一步認識和感受化學能、通過實驗進一步認識和感受化學能與熱能的相互轉化。與熱能的相互轉化。 2、了解熱化學方程式的意義和書寫方、了解熱化學方程式的意義和書寫方法。法。 3、了解常見能量轉化的形式和人類利、了解常見能量轉化的形式和人類利用能源的歷史。用能源的歷史。重點：重點：通過實驗認識和感受化學能與熱能通過實驗認識和感受化學能與熱能的相互轉化。的相互轉化。難點：難點：熱化學方程式的意義和書寫方法。熱化學方程式的意義和書寫方法。實驗

2、實驗21現象現象結結 論論產生無色產生無色無味氣體，無味氣體，溶液溫度溶液溫度升高升高。 Al與鹽酸反應產生與鹽酸反應產生H2，同時放出大量熱量。同時放出大量熱量。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ；H 0 實驗實驗22現象現象結結 論論產生無色、產生無色、有剌激性氣有剌激性氣味的氣體，味的氣體，杯底的水結杯底的水結冰，溫度降冰，溫度降低許多。低許多。Ba(OH)28H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3+10H2O ； H 0 反應產生反應產生NH3，同時吸收大同時吸收大量熱量。量熱量。結論：結論：H+OHH2O ; H =-56.80KJ/mol實驗實驗23現象：溶液溫度升高現

3、象：溶液溫度升高3.4實際應為實際應為-57.3KJ/mol 在化學方程式在化學方程式右端標明右端標明反應過程中反應過程中熱熱量變化量變化的化學方程式叫的化學方程式叫熱化學方程式熱化學方程式熱化學方程式的書寫方法和意義熱化學方程式的書寫方法和意義 （1）書寫方法）書寫方法 H 寫在方程式的右邊，并用寫在方程式的右邊，并用“ ；” 隔隔開開注明注明H 的的“”與與“”，放熱反應為，放熱反應為“”，吸熱反應為，吸熱反應為“”。必須標明物質的聚集狀態（氣態用必須標明物質的聚集狀態（氣態用“g”，液態用液態用 “l”,固態用固態用“s”,溶液用溶液用“aq），），物物質的狀態不同反應熱不同質的狀態不同

4、反應熱不同。C(s)O2(g) CO2(g) ; H393.5kJ/mol H2 (g) Cl2(g) 2HCl(g); H183.9kJ/mol H+(aq)OH (aq)H2O(l) ; H =57.3kJ/mol CaCO3(s) CaO(s)CO2(g); H =168.87kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g); H483.2kJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(l); H571.6kJ/mol 各物質的計量數只表示物質的量，不表示微各物質的計量數只表示物質的量，不表示微粒數，可用分數。粒數，可用分數。 H與計量數成正比，同樣的與計量數成正比，同樣的反應，反應，

5、計量數不同，計量數不同， H也不同也不同。2H2(g)O2(g) 2H2O(g); H483.2kJ/mol H2(g)1/2O2(g) H2O(g); H241.6kJ/mol 化學化學能能熱熱能能煤、石油等可燃物燃燒產生煤、石油等可燃物燃燒產生化學反應發生的動力如化學反應發生的動力如CaCO3分解成分解成CaO （2）意義：熱化學方程式不但可以表）意義：熱化學方程式不但可以表示化學反應中物質間的變化關系，還可示化學反應中物質間的變化關系，還可以表示物質的計量數、聚集狀態與反應以表示物質的計量數、聚集狀態與反應熱（熱（ H ）之間的關系。）之間的關系。化學能與其它能量能否相互轉化呢？化學能與其它能量能否相互轉化呢？閱讀課本閱讀課本31頁頁33頁：頁：三、生物體中的能量轉化：三、生物體中的能量轉化：四、社會的發展與能源的利用：四、社會的發展與能源的利用： 1、通過生物體的作用可以實現、通過生物體的作用可以實現各種各種能量的能量的相互轉化；相互轉化； 2、通過生物體的作用實現的各種能量的相、通過生物體的作用實現的各種能量的相互轉化和互轉化和利用利用更為合理、有效；更為合理、有效；1、人對科學知識的掌握越多，對能源的利、人對科學知識的掌握越多，對能源的利用（人均耗能）