第10頁，共10頁初中化學必背知識點總結第1單元1.說出下列概念：化學、物理變化、化學變化、、物理性質、化學性質、4.可加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶；可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝；只能間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（墊石棉網，使之受熱均勻）；5.量筒（精確到0.1毫升）。量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。6.托盤天平（精確到0.1克）。注意：①先調零，②要“左物右碼”，③稱量物不能直接放在托盤上【一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。易潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量】④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時“先大后小”。⑤稱量結束后，游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。7.酒精燈：①酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈里添加酒精，不可用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，熄滅酒精燈時要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。②酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。③酒精燈的火焰分為三層：外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。④如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰。8.藥品取用的原則：=1\*GB3①取用量：如果沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2mL為宜。（多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內）=2\*GB3②“三不”：任何藥品不能用手拿、不能嘗味道、不能把鼻子湊到瓶口聞氣味（如需聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。9.固體藥品的取用：（1）粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙（或紙槽）；（2）塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。10.液體藥品的取用：（1）液體的傾注法：取下瓶塞，倒放在桌上（以免藥品被污染）；標簽應向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽）；拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶塞，標簽向外，放回原處。（2）液體的滴加法（滴管的使用）：①滴入試劑時，滴管要垂直懸于容器口上方滴加；②使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；③滴管使用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管不用洗）；④膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。12.物質的加熱：（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再固定加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。13.儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中。（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒放在試管架上晾干。第2單元2.空氣中各成分的體積分數為：O2占21%，N2占78%，稀有氣體占0.94%，其它氣體和雜質占0.03%。3.空氣中氧氣含量的測定：（1）可燃物要求：足量且生成物是固體。（2）裝置要求：氣密性良好。（3）現象：有大量白煙產生，瓶內液面上升約1/5體積。（4）結論：空氣是混合物，O2的體積約占1/5，O2可支持燃燒。N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。（5）探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻就打開鐵夾。=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能。原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒。③能否用碳、硫代替紅磷？不能。原因：產物是氣體，不能使瓶內壓強減小。4.空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。5.空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，全球氣候變暖，臭氧層破壞，酸雨等。6.空氣污染的保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。7.目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾）。8.氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。11.制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）（1）步驟：查—裝—固—點—收—移—熄（2）注意點：①試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流引起試管破裂）。②藥品平鋪在試管的底部（均勻受熱）。③鐵夾夾在離管口約1/3處。④伸入試管內的導管應剛露出橡皮塞為宜（便于把空氣排出）。⑤試管口應放一團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）。⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈（防止水槽中的水倒流，引起試管破裂）。⑧用排空氣法收集氣體時，導管應伸到集氣瓶底部（便于把空氣排出）。12.氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。13.氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明氧氣已滿。14.氧氣的用途：供給呼吸（如潛水、醫療急救）；支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。氮氣的用途：保護氣（化性不活潑）、食物充氮保鮮、化工原料、液氮冷凍。稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）的用途：保護氣、霓虹燈、激光技術。第3單元1.電解水的實驗：（1）化學方程式：2H2O通電2H2↑＋O2↑（2）現象：電極上產生氣泡，負極上產生H2，正極上產生O2，它們的體積比為2:1，質量比為1:8。（3）結論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。=3\*GB3③化學變化中，分子可分而原子不可分。2.水資源狀況：①地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%；②我國水資源的狀況分布不均，人均量少。3.水污染的來源：①工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；②農藥、化肥的不合理施用；③生活污水的任意排放。4.防止水污染：①工業三廢要經處理達標后再排放；②生活污水要集中處理達標后再排放；③合理施用農藥、化肥、提倡使用農家肥。5.愛護水資源：節約用水，防止水體污染。（1）水的凈化效果由低到高的是：沉淀、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。（3）硬水和軟水的鑒別方法：分別加肥皂水，泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。（4）硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。（5）長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。6.過濾的注意事項：“一貼二低三靠”：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁。“二低”：①濾紙的邊緣低于漏斗邊緣，②漏斗內的液面低于濾紙的邊緣。“三靠”：①漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；②用玻璃棒引流時，玻璃棒下端緊靠在三層濾紙處；③用玻璃棒引流時，燒杯緊靠玻璃棒中部；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈；=2\*GB3②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣；=3\*GB3③濾紙破損。7.分子與原子的聯系：分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的粒子。分子與原子的區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。8.化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第4單元1.在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數；相對原子質量=質子數+中子數。決定元素種類的是：質子數（核電荷數）。{不同元素的區別是：質子數（核電荷數）不同}決定元素化學性質的是：最外層電子數。{與元素化學性質最密切的是：最外層電子數}2.元素：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。3.元素符號有2個意義：（1）表示一種種元素；（2）表示一個原子。例如：氧元素的符號“O”有2個意義：（1）表示氧元素；（2）表示一個氧原子。在元素符號前加上數字后只有微觀意義，沒有宏觀意義，如3N：表示3個氮原子。4.元素周期表（門捷列夫）：7橫行（7個周期）各周期電子層數相同，質子數依次遞增。18縱行（16族）各族最電外層電數相同，電子層數依次遞增（化學性質相似）（原子序數=質子數）金屬元素：最外層電子數＜4，（如Mg、Al）。5.元素分類：非金屬元素：最外層電子數≥4，（如N、C）。稀有氣體元素：最外層電子數=8，（如He、Ne）。6.地殼中含量最多的前4種元素為：氧、硅、鋁、鐵。7.離子：帶電的原子或原子團。8.離子與原子的區別：粒子的種類原子離子陽離子陰離子區別結構質子數=電子數質子數>電子數質子數<電子數電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示9.化合價原則：①化合物中，各元素的正、負化合價的代數和為零。②單質中，元素的化合價為零。10.化學式有4個意義：①表示一種物質；②表示這種物質的組成；③表示一個分子；④表示這種分子的構成；例如，水的化學式“H2O”有4個意義：①水這種物質；②水是由氫元素和氧元素組成的；③一個水分子；④一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。11.氫氣的性質：無色、無味、氣體，密度最小的氣體、難溶于水。有可燃性、還原性。12.氫氣的用途：做燃料、冶煉金屬（做還原劑）。第5單元1.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。2.化學反應前后：（1）五個不變：總質量不變、元素種類不變、原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變；（2）二個改變：物質種類一定變、分子種類一定變；（3）一個可能改變：分子總數可能變。3.書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據；②遵守質量守恒定律。（注意：a配平，b條件，c箭號）4.化學方程式提供的信息：以“2H2＋O2點燃2H2O”為例：①表示反應物和生成物（反應物是氫氣和氧氣，生成物是水）；②表示反應條件（反應條件是點燃）；③反應前后各粒子的數目（每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件反應生成2個水分子）；④反應前后各質量的質量關系（每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水）。第6單元1.金剛石（C）：是自然界中最硬的物質，用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2.石墨（C）：是最軟的礦物之一，有優良的導電性、潤滑性。用于制鉛筆芯、電極等。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3.無定形碳（焦炭、木炭、活性炭、炭黑）：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。活性炭、木炭有吸附性，做吸附劑。焦炭用于冶煉鐵。4.單質碳的化學性質（單質碳的物理性質各不相同，但化學性質卻完全相同!）。（1）常溫下穩定性強 。（2）可燃性：充分燃燒(氧氣充足)：C＋O2點燃CO2不充分燃燒 (氧氣不充足)：2C＋O2點燃2CO（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應） 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。應用：冶煉金屬，如：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑5.實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制O2的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水的用排水法收集CO只能用排水法。密度比空氣大的用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用的向下排空氣法6.二氧化碳的制法（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2)選用過氧化氫制O2的發生裝置（3）氣體收集方法：向上排空氣法（4）驗證方法：將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若能渾濁，證明是二氧化碳。驗滿方法：用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅。證明二氧化碳氣體已滿。7.二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）8.二氧化碳的物理性質：無色、無味、氣體、密度比空氣大、能溶于水、高壓低溫下可得固體（干冰）。9.二氧化碳的化學性質：（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。（2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，碳酸不穩定、易分解：H2CO3=H2O+CO2↑（3）能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O此反應可用于檢驗二氧化碳（4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO（吸熱反應，化合反應。）10.二氧化碳的用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質。②氣體肥料③光合作用④化工產品的原料11.干冰的用途：人工降雨、制冷劑。12.二氧化碳過多造成的環境影響：過多排放引起溫室效應。13.一氧化碳的物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。14.一氧化碳有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。15.一氧化碳的化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）（1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2燃燒的火焰顏色：發出淡藍色的火焰。CO燃燒的火焰顏色：發出藍色的火焰。CH4燃燒的火焰顏色：發出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體：C+H2O高溫H2+CO（2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2現象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。應用：冶金工業Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）（5）金剛石的性質：無色、正八面體、固體、天然存在最硬的物質、不導電。金剛石的用途：做飾品（做鉆石）、切割玻璃和金屬。（6）石墨的性質：深灰色固體、質軟，有導電性，有潤滑感。石墨的用途：做鉛筆芯、電極、潤滑劑。（7）木炭的性質：黑色固體，有可燃性、還原性。木炭的用途：做燃料，冶煉金屬（還原劑），做吸附劑。（8）活性炭的性質：黑色粉末，有吸附性。活性炭的用途：做吸附劑。（9）一氧化碳的性質：無色無味氣體，有劇毒，可燃性，還原性。一氧化碳的用途：做燃料，冶煉金屬（還原劑）。（10）二氧化碳的性質：無色無味氣體，能溶于水，密度比空氣大、不燃燒、不支持燃燒。二氧化碳的用途：光合作用，滅火，氣體肥料，化工原料。（11）干冰的性質：白色固體，易升華。干冰的用途：制冷劑（冷藏食物）；人工降雨。第7單元1.燃燒的條件：（三個條件缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（3）溫度達到著火點2.滅火的原理：（破壞燃燒條件的任意一個）（1）清除或隔離可燃物（2）隔絕氧氣（3）降溫到著火點以下3.影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4.爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。5.三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。6.兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷（CH4）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O{發出藍色火焰}（2）乙醇：俗稱酒精（C2H5OH），化學性質：可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O工業酒精中常含有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！7.化學反應中的能量變化：（1）放熱反應：如所有的燃燒。（2）吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應。（12）甲烷的性質：無色無味氣體，極難溶于水，有可燃性。甲烷的用途：做燃料。8.新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能。9.氫氣是最理想的燃料：(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：=1\*GB3①如何大量地廉價地制取氫氣=2\*GB3②如何安全地運輸、貯存氫氣10.熟記常見物質燃燒時的現象：（1）木炭：在氧氣中燃燒發出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，放熱。（2）硫磺：在氧氣中燃燒產生籃紫色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體，放熱。在空氣中燃燒產生淡籃色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體，放熱。（3）紅磷：燃燒放出大量白煙，生成白色固體，放熱。（4）鎂條：燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體，放熱。（5）鐵絲：在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放熱。（6）蠟燭：在氧氣中燃燒發出白光，有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，放熱。（7）氫氣：燃燒產生淡籃色火焰，有水珠，放熱。（8）甲烷：燃燒產生籃色火焰，有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，放熱。（9）CO：燃燒產生籃色火焰，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，放熱。第8單元1.金屬材料包括：純金屬和合金。2.金屬的物理性質：有金屬光澤、有良好的導熱性、導電性、延展性。3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。（合金一定的混合物），（一般說來，合金比純金屬的硬度大、熔點高、抗腐蝕性能更好）4.生鐵：含碳量在2%～4.3%之間的鐵合金。鋼：含碳量在0.03%～2%之間的鐵合金。5.金屬的化學性質：（1）大多數金屬可與氧氣的反應：（2）金屬和酸發生置換反應生成氫氣：（3）金屬和鹽發生置換反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法煉銅”原理)6.金屬活動性順序：（課本下冊）7.鐵冶煉的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石）8.鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵、氧氣、水接觸。（鐵銹的主要成分：Fe2O3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面清潔、干燥；②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等；③制成不銹鋼（鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去）（鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能）9.保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。意義：節約金屬資源，減少環境污染第9單元溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。溶液的特征：均一、穩定、混合物。溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的命名：溶質的溶劑溶液（如：碘酒--碘的酒精溶液）2.飽和溶液、不飽和溶液：（1）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否繼續溶解。（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：（課本下冊P）（3）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱的有NH4NO3；溶解放熱的有NaOH、濃H2SO4；3.固體溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。（四要素：①一定溫度②100g溶劑③達到飽和④單位：克）。例：20℃時NaCl的溶液度為36g。含義是指：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。（或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。）4.溶解度曲線5.氣體溶解度的定義：在一定溫度下和壓強為101kPa時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。（溫度越高，氣體溶解度越小）；（壓強越大，氣體溶解度越大）6.溶質質量分數的計算公式：溶質的質量溶質的質量溶液的質量溶質質量分數=×100%7.配制一定溶質質量分數的溶液（用固體配制）：①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管。8．化學中的“三”：（1）構成物質的粒子有三種：分子、原子、離子。（2）構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。（3）鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4。（4）溶液的特征有三個：均一、穩定、混合物。（5）收集氣體的方法有三種：排水法、向上排空法、向下排空法。（6）水污染的來源有三個：①工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；②生活污水的任意排放；③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。（7）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態二氧化碳滅火器。（8）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。（9）化石燃料有三種：煤、石油、天然氣。（10）教材中出現的三次淡藍色：液態氧氣是淡藍色的；硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰；氫氣在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。（11）過濾操作中有“三靠”：漏斗下端緊靠燒杯內壁；玻璃棒的末端輕靠濾紙三層處；燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流。（12）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。（13）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心。（其中外焰溫度最高）。（14）取用藥品有“三不”原則：不用手接觸藥品、不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味、不嘗藥品的味道。（15）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。（16）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿。（另外還有燃燒匙）（17）質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。（18）使用酒精燈的三禁止：禁止對燃、禁止往燃燈中加酒精、禁止用嘴吹滅。（19）溶液配制的三步驟：計算、稱量和量取、溶解。第10～11單元1.酸、堿、鹽的概念：酸→H++酸根離子{如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)}堿→金屬離子+OH-{如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）}鹽→金屬離子+酸根離子{如：氯化鈉、碳酸鈉}酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成可自由移動的陰、陽離子）2.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態無色液體無色油狀液體氣味有刺激性氣味。無氣味。特性揮發性（打開瓶蓋，瓶口有白霧）。吸水性、腐蝕性、脫水性。用途=1\*GB3①金屬除銹；=2\*GB3②制造藥物；=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化。=1\*GB3①金屬除銹；=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑；=3\*GB3③生產化肥、精煉石油。3.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業：制漂白粉=2\*GB3②農業：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：4.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。5.中和反應應用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠的廢水；（3）用于醫藥。6.溶液酸堿度的表示法——pH（1）pH=7為中性；pH<7為酸性；pH>7為堿性。（2）pH的測定方法：用玻璃棒蘸取待測液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。（3）酸雨的pH＜5.6；{正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）}7.鹽的特性、用途：物質俗稱物理性質用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末，易溶于水。用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水。制面包所用的發酵粉（2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑）醫療上治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）8.粗鹽提純：步驟實驗儀器玻璃棒的作用1.溶解燒杯、玻璃棒；加速溶解2.過濾帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒；引流，防止液滴外濺3.蒸發帶鐵圈的鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒；使液體受熱均勻，防止液體飛濺蒸發的注意事項：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：防止因受熱不均勻而造成液滴飛濺）。（2）當液體接近蒸干（或出現較多固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉（以免固體因受熱而迸濺出來）。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取（不可用手拿），熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。10.復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。12.使用化肥、農藥對環境的影響：（1）土壤污染、（2）大氣污染、（3）水體污染。（13）鹽酸的性質：無色液體，揮發性，腐蝕性，能使紫色石蕊溶液變紅，鹽酸的用途：金屬除銹，制造藥物，人體胃中含有少量鹽酸幫助消化。（14）硫酸的性質：無色液體，強腐蝕性，濃硫酸有吸水性，溶于水時放出大量的熱，硫酸的用途：金屬除銹，生產化肥，精煉石油，濃硫酸作干燥劑。（15）氫氧化鈉的性質：有強腐蝕性，吸水性，溶于水時放出大量的熱，氫氧化鈉的用途：制肥皂，造紙，去油污，氫氧化鈉固體作干燥劑。（16）氫氧化鈣的性質：腐蝕性，能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酞溶液變紅。氫氧化鈣的用途：改良酸性土壤，做建筑材料，配波爾多液。（17）氯化鈉的性質：白色固體，有咸味，氯化鈉的用途：調味品，制生理鹽水，防腐劑，消除積雪（降低雪的熔點），農業上用NaCl溶液來選種。（18）碳酸鈉的性質：白色固體，水溶液呈堿性。碳酸鈉的用途：造玻璃，造紙，紡織，洗滌，食品工業。（19）碳酸氫鈉的性質：白色固體。碳酸氫鈉的用途：制糕點所用的發酵粉，治療胃酸過多。（20）氧化鈣的性質：白色固體。氧化鈣的用途：制熟石灰，制石灰漿用于建筑，做干燥劑。53.常用干燥劑有：NaOH固體，濃H2SO4

，CaO。（其中NaOH固體不能干燥CO2、HCl。濃H2SO4不能干燥NH3。）第12單元課題1人類重要的營養物質1.六大營養素是指：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。2.含蛋白質的食物有：肉、蛋、牛奶、花生、大豆。（動物的肌肉、皮膚、毛發、蹄、角）蛋白質的作用：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。3.含糖類的食物有：大米、麥、馬鈴薯等。糖類的作用：為生命活動提供能量。4.含油脂的食物有：花生、大豆、菜籽、動物肥肉、奶油。油脂的作用：提供大量能量，是維持生命活動的備用能源。5.含維生素的食物：水果、蔬菜、魚類等。維生素的作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康：缺維生素A會得夜盲癥；缺維生素C會得壞血病。課題2化學元素與人體健康1.鈣：99%存在于骨骼和牙齒中。鈣的來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類。缺鈣：青少年→佝僂病、發育不良。老年人→骨質疏松、容易骨折。2.鈉和鉀：Na+存在于細胞外液，K+存在于細胞內液。作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH。3.熟記課本下冊第94頁的表12-3。課題3有機合成材料1.有機化合物：含碳的化合物。2.無機化合物：不含碳的化合物。（CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽雖含碳也屬于無機物）3.生活中常見的有機物：甲烷（CH4，最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、乙醇（C2H5OH，俗名酒精）、乙酸（俗名醋酸）、葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖、蛋白質、淀粉……4.三大天然材料：棉花、羊毛、天然橡膠。三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。三大合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸。二大天然纖維：棉花、羊毛。5.區別葡萄糖和淀粉的方法是：加水振蕩，能溶解的是葡萄糖、不溶解的是淀粉。區別晴綸和棉紗線的方法是：點燃，燃燒后結球的為腈綸、不結球的為棉紗線。區別羊毛衫和滌綸衫的方法是：點燃，有羽毛燒焦氣味的是羊毛、燒后結球的為滌綸。（2）既有可燃性又有還原性的物質有：木炭，一氧化碳，氫氣。（3）溶于水放出大量熱的物質有：NaOH固體，濃H2SO4

。類比歸納一．物質的性質和用途：（1）氧氣的性質：無色、無味、氣體、不易溶于水。（低溫時可變成淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體）。有氧化性，能使帶火星的木條復燃。氧氣的用途：提供呼吸，支持燃燒。（2）氮氣的性質：無色、無味、氣體、難溶于水。氮氣的用途：做保護氣、食品充氮防腐、化工原料。（3）稀有氣體的性質：無色、無味、氣體。稀有氣體的用途：做保護氣、閃光燈、霓虹燈、激光技術。（4）氫氣的性質：無色、無味、氣體，密度最小的氣體、難溶于水。有可燃性、還原性。氫氣的用途：做燃料、冶煉金屬（做還原劑）。（5）金剛石的性質：無色、正八面體、固體、天然存在最硬的物質、不導電。金剛石的用途：做飾品（做鉆石）、切割玻璃和金屬。（6）石墨的性質：深灰色固體、質軟，有導電性，有潤滑感。石墨的用途：做鉛筆芯、電極、潤滑劑。（7）木炭的性質：黑色固體，有可燃性、還原性。木炭的用途：做燃料，冶煉金屬（還原劑），做吸附劑。（8）活性炭的性質：黑色粉末，有吸附性。活性炭的用途：做吸附劑。（9）一氧化碳的性質：無色無味氣體，有劇毒，可燃性，還原性。一氧化碳的用途：做燃料，冶煉金屬（還原劑）。（10）二氧化碳的性質：無色無味氣體，能溶于水，密度比空氣大、不燃燒、不支持燃燒。二氧化碳的用途：光合作用，滅火，氣體肥料，化工原料。（11）干冰的性質：白色固體，易升華。干冰的用途：制冷劑（冷藏食物）；人工降雨。（12）甲烷的性質：無色無味氣體，