1、小學+初中+高中課題：第二節：化學計量在實驗中的應用課時：第二課時【學習目標】1 .通過對1mol物質體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；2 .通過對氣體摩爾體積概念的理解，讓學生了解物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系。【學習重點】氣體摩爾體積概念的建立；物質的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關系【知識鏈接】1 .物質的質量（m）體積（V）密度（p）之間的關系是m=pV2 .氣體容易被壓縮（填“容易”或“難”），說明氣體分子間距離比較大，（填“大”或“小”）；而固體和液體的體積難被壓縮（填“容易”或“難”），這說明固體和液體分子間距離小（填“大”或“小”）。3 .通過學習我們已經知

2、道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數目Na,1mol粒子的質量是摩爾質量。那么1mol物質的體積是否相同呢？【學習過程】科學探究1.計算驗證下表列出了20c時幾種固體和液體的密度，請計算1mol這幾種物質的體積物質名稱摩爾質量（g/mol）密度(g/L)1mol物質的體積Fe567.867.12Al272.7010H2O180.99818.04結論：在相同溫度和壓強下，1mol不同固體和液體的體積丕。已知0C、101kPa（標準狀況下）。2和H2的密度，計算1moQ和1molH的體積。物質名稱摩爾質量（g/mol）密度（g/L）體積（L）H220.089922.4Q321.42922.4結

3、論：在相同溫度和壓強下，1molQ和1molHb的體積相同2.觀察分析化學式物質的量（mol）體積0C、101kPa20C、101kPa0C、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LQ122.4L24.0L11.2LCO122.3L24.0L11.2L結論：同溫同壓下，1mol不同固態或液態物質，體積不相同;（填"相同"或"不相同”）同溫同壓下，1mol任何氣體白體積均相同，標準狀況下均約為22.4L3.理論解釋物質的體積大小取決于構成這種物

4、質的粒子數目、粒子大小和粒子之間的距離三個因素。（1）1mol不同的固態物質和液態物質所含的粒子數目相同,而粒子間距離很小,使得固體和液體物質的體積主要取決于粒子大小。但因粒子的大小是不同的,所以1mol不同的固態物質和液態物質的體積不同。（2）對于氣體，粒子間的距離大于粒子本身的直徑,所以，當1mol氣體所含粒子數相同時，氣體體積主要取于粒子之間的距離。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是相等的,因此1mol任何氣體的體積相等。一.氣體體摩爾體積1 .概念：單位物質的量的氣體所占的體積2 .符號V_;單位：L/mol（升/摩爾）|3 .標準狀況下（0C,101kPa）氣體摩爾體積（V）約為：

5、22.4L/mol|4 .氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）和物質的量（n）之間的關系表達式V=nVm5 .氣體摩爾體積應用的注意事項|氣態物質；物質的量為1mol;氣體狀態為0c和1.01xi05Pa（標況）；22.4L體積是近似值X2 .阿伏加德羅定律及推論：1 .在相同的溫度和壓強下.相同體積的氣體都含有相同數目的粒子，此定律稱為阿伏加德羅定律2 .推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比=物質的量之比=分子數目之比。用符號表示為：相同T、P:V1/V2=m/n23 .【課堂檢測】1 .判斷下列說法是否正確氣體摩爾體積單位是L(X)任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol(X)標準狀

6、況下，1molH2O的體積約為22.4L(X)ImolCQ的體積是22.4L(X)20C、101kPa下,1molH2的體積是22.4L(X)只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol(X)標準狀況下，0.5molH2和0.5molO2的體積是22.4L(X)22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數(X)2 .關于氣體摩爾體積的計算。標準狀況下，0.112LH2的物質的量是多少？n(H2)=V(H2)/Vm=0.112L+22.4L/mol=0.005mol在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？n(CO2)=m(CQ)/M=2.2+44g/mol=0.05mol

7、V(CQ)=n(CO2)Vm=0.05molx22.4L/mol=1.12L在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量。V/Vm=m/MM=m+VmV=64g/mol22標準狀況下，6.02X10個Q的體積是多少？n(O2)=N(O2)/Na=6.02X1022/6.02x1023=0.1molV(O2)=n(O2)Vm=0.1molx22.4L/mol=2.24L物質所含的微粒數N、質量n氣體體積V之間的關系。n=N/Na=m/M=V/Vm3 .下列敘述正確的是(D)A.同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B.任何條件下，等物質的量的氧氣和一氧化

8、碳所含的分子數必然相等C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D.在同溫同壓下，20mLNH160mL氧氣所含的分子個數比為1:34 .下列說法中，正確的是(A)A.1mol某氣體的體積是22.4L,該氣體所處的狀況不一定是標準狀況.B.非標準狀況下，1molO2的體積必定不是22.4LC.某物質含有阿伏加德羅常數個微粒，該物質在標準狀況下的體積為22.4LD.標準狀況下，1molH2和Q的混合氣體的體積不一定為22.4L5 .同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷各種量的比應是：分子個數比(A);原子個數比(B);物質的量之比(A);質量之比(C)A.1:1B.2:5C.1:8D.1:56 .下列說法正確的是（Na表示阿伏加德羅常數）（B）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NaB.在常溫常壓下，1molHe含有的原子數目為NAC.71gCl2所含原子數為22D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同7 .標準狀況下，5.6L某氣體的質量為8g,則該氣體的相對分子質量是（C）A.64B.48C.32D.168 .標準狀況下，1.7gNH3和3.36LH2s含有相