1、小學+初中+高中第1課時化學中常用的物理量一一物質的量知能演練輕松闖關學生用書單獨成冊基礎溫故1 .下列說法正確的是（）A.摩爾是表示物質數量的單位8 .摩爾是表示物質多少的單位C.摩爾是既能表示物質所含微粒數的數量，又能表示物質質量的具有雙重意義的單位D.摩爾是物質的量的國際單位解析：選D。物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物理量，摩爾是物質的量的單位，1 mol物質含有6.02X1023個微粒。2 .下列物質中，摩爾質量最大的是（）A.10mLH2OB.0.8molH2SOC. 54gAlD.1gCaCO3解析：選D。摩爾質量以g-mol為單位時，數值上等于相對原子質量或相對分子質量，與

2、其質量或體積的多少無關。四個選項中相對分子（或原子）質量分別為18、98、27、100,故選D。3 .下列物質所含有的原子個數為阿伏加德羅常數的是（）A.1molCl2B.0.5molCO2C.1mol窟氣D.0.5molSO3解析：選CoA項所含原子是2mol,B項所含原子是1.5mol,C項所含原子是1mol,D項所含原子是2mol,故C正確。4 .與3.2gSO2所含的氧原子數相等的NO分子的質量為（）A.6.4gB.3.2gC.4.6gD.3.0gmol,m（NO）=3.0g。解析：選Do 3.2 g SO的物質的量為n（SO2）3.2 g64gm 1 = 0.05 mol, n(O)

3、 = 0.1 mol,兩者所含氧原子數相等也即所含氧原子物質的量相等,含0.1 mol。的NO的物質的量為0.15 .下列敘述中錯誤的是（）A.阿伏加德羅常數的符號為N%其近似值為6.02X1023molB.等物質的量的。與Q,所含氧原子數相同C.在0.5molNa2SO中，含有的Na卡數約是6.02X1023D. 2.4g鎂離子所含電子數目為M解析：選Bo等物質的量的Q與Q,假設均為1mol,則氧原子數分別為2N和3N。6. 下列說法正確的是（）A. 1molH2O的質量與它的相對分子質量相等B. 1molSO2的質量為96g-mol1C. NaCl的摩爾質量為58.5gD.氨氣的摩爾質量（

4、單位gmol1）在數值上等于它的相對原子質量解析：選Do質量的單位是g,摩爾質量的單位是g-mol1,而相對分子（或原子）質量沒有單位，故A、BC錯誤。7. （1）試寫出下列物質的摩爾質量：Na：,Cl2：,SO:,Fe3+:。（2）計算4gNaOH的物質的量：,0.5molH2SO的質量：,已知一個Cl2分子的質量為mg,NA表示阿伏加德羅常數，則MCl2）=。（3）在、處的橫線上填寫適當的內容。分子數為物質的地為解析：(3)66gCO2的物質的量為66g+44g-mol1=1.5mol,其分子數N=n*N=1.5NA=1.5X6.02x1023=9.03x1023;1molCO2含有1mo

5、lC、2mol。，故1.5molCO2含有1.5molC和3molO。答案：(1)23g-mol171g-mol196g-mol156g-mol11(2)0.1mol49gmNg-mol(3)1.5N(或9.03X1023)1.5mol1.538. (1)1.5molNH3的質量為,其中含有個氫原子。(2)等質量的CO和CO的碳原子數之比為,氧原子數之比為，含氧的質量之比為。解析：(1)m=n)xM=1.5molx17g-mol1=25.5g,含N(H)=1.5X3X4.5N。2 2)M(CO)=28g-mol1,M(CO2)=44g-mol1,mgmg設CO和CO的質量都為mg,則n(CQ)

6、:n(CO)=44g1:28g.篇1=7：11,所含碳原子數之比為(7X1)：(11X1)=7：11,氧原子個數之比為(7X2)：(11X1)=14：11,含氧的質量比為14：11。答案：(1)25.5g4.5NA(2)7：1114：1114：11能力提升9 .現有HCl、HQNH三種物質，它們分別都含有1mol氫原子，則三種物質的物質的量之比為()A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：24人11解析：選D。右土含1molH,那么n(HCl)=1mol,n(H2O)=-mol,n(NHs)=-mol,23三者物質的量之比為1：5：o=6：3：2。2310. 15gA和10.5g

7、B完全反應，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E的摩爾質量為()A.100gmol1B.27.5gmol111C.55g-molD.16.5g-mol解析：選Co根據質量守恒，E的質量為(15g+10.5g)-(7.2g+1.8g)=16.5g,E的物質的量為0.3mol,所以E的摩爾質量為:竽g=55g-mol0.3mol11 .下列有關阿伏加德羅常數(N)的說法錯誤的是()A. 1molO2所含的原子數目為NAB. 0.5molH2O含有的原子數目為1.5N,含電子數為5NAC. 1molH2O含有的H2O分子數目為NAD. 0.5NA個氯氣分子的物質的量為0.5mol解析：選

8、A。A項，Q為雙原子分子，故1molO2含原子數為2N,錯誤。B項，H2O為三原子分子，0.5molH2O含原子數為0.5X3NA=1.5NA,電子數為5NA,正確。C項，1molH2O含分子數為NA,正確。D項，0.5N個氯氣分子的物質的量為0.5mol,正確。12 .若14g氮氣中含有n個氮原子，下列數值中與阿伏加德羅常數的值最接近的是()A.2B.n14C.2nD.14n解析：選,14 gB。由nW：軟焉0.5 mol,則 n(N)=0.5 molX2=1 mol,因 n(N)-=nmol1。1mol13 .(1)1個12C的質量是akg,1個Na的質量是bkg,Na的摩爾質量是(用含a

9、、b的表達式表布)。(2)鋁的相對原子質量為27,則其摩爾質量為,若阿伏加德羅常數取6.02X1023mol1,則可估算一個鋁原子的質量約為go解析：(1)Na的相對原子質量=bkgX103gkg112b12b1=,則M(Na)=g-mol。3.1aa方xakgx10g-kg(2) m(Al)crI 127 g mol6.02 10 mol= 4.49 X 10 23 g 。答案：(1)12b1 g mol小學+初中+高中-1-23(2)27gmol4.49X1014 .為了測定鈉的相對原子質量，將裝置放在電子天平上，讀出的數據為254.843g。加入一小塊鈉后讀數為258.293g,加入水后

10、每隔相同時間讀得電子天平的數據(裝置+水+煤油+試樣的質量)如下表：(不考慮煤油的揮發)讀數次數123456質魚/g258.191258.183258.150258.143258.143回答以下問題：(1)寫出鈉與水反應的化學方程式:(2)計算鈉的相對原子質量必須用到的數據是。不必做第6次讀數的原因是(3)去掉干燥管后所測得的鈉的相對原子質量可能(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。(4)該實驗與測定生成H2的體積來確定鈉的相對原子質量的實驗相比，其優點是(5)求得鈉的相對原子質量是。解析：(1)2Na+2H2O=2NaOHH2T。(2)根據鈉的物質的量與其質量計算鈉的摩爾質量，鈉的物質的量可由生成氫氣的質量計算。由于列表中第4、5次數據相同，說明反應已停止，數據不再變化。(3)如果去掉干燥裝置，隨氫氣揮發出的水的質量會被看做氫氣的質量，即求得的鈉的物質的量偏大，鈉的相對原子質量偏小。(4)測定氫氣體積實驗準確性低，不如該方法精確度高。(5)m(H2)=258.293g258.143g=0.150g由于2Na+2HO=2