1、第 4 節化學反應進行的方向、選擇題1、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應： 2A(g)+ B(g) “ 3C(g),若反 應開始時充入 2mol A 和 2mol B,達平衡后 A 的體積分數為 a%。其他條件不變時， 若按下列四種配比作為起始物質，平衡后 A 的體積分數大于 a%的是()A. 2mol CB. 2mol A、3mol B 和 1mol He (He 不參加反應)C. 1mol B 和 1mol C D. 2mol A、1mol B 和 3mol C2、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3H(g) 2NH3(g) 下列說法中，表明這一反應已經達

2、到化學平衡狀態的是(3、關于下列各圖的敘述中正確的是A.甲表示 H2與 02發生反應過程中的能量變化，則 H2的燃燒熱為241.8 kJmo1B.乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g )中，各物質的濃度與其消耗速率之 間的關系，其中交點 A 對應的狀態為化學平衡狀態C 丙表示 A、B 兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將 tC時 A、B 的飽和溶液分別 升溫至 t2C時，溶質的質量分數 BAD.丁表示常溫下，稀釋 HA、HB 兩種酸的稀溶液時，溶液 pH 隨加水量的變化, 則 NaA溶液的 pH 小于同濃度的 NaB 溶液的 pH4、在 2L 密閉容器內，按物質的量之比為 2:1 投入

3、 NO 和 02。某溫度下發生如下反應：2NO(g)+ O2(g)一 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化如表：時間(S)012345n (NO)(mol)0.0200.0150.0120.0100.0100.010A.N2、H2、NH3的濃度不再變化B. N2、H2、NH3的濃度相等C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.反應停止，正、逆反應速率都等于零v(消2 mol H(g)反應過程甲AF=83.62io! Htfg) + liol里F 列說法不正確的是()A. 在 02s 內,v(O2)= O.OOImol s-1B. 在該溫度時，向容器中加入 02,平衡將正向移動，平衡常數增大

4、C. 5s 后向容器中通入 0.02mol NO2,再次平衡后，0.020molvn(NQ)v0.040molD. 5s 后，向反應容器中同時通入各 0.01mol 的 NO O2、NO2，平衡向正向移動5、將 4mol A 和 2mol B 放入 2 L 密閉容器中發生反應：2A(g) + B(g) 2C(g)出V0。4 s 后反應達到平衡狀態，此時測得 C 的濃度為 0.6 mol/L。下列說法正確的 是()A. 4 s 內用表示的反應速率UB)= 0.75 mol/(L s)-B當 c(A) : c(B): c(C)= 2 : 1 : 2 時，該反應一定達到平衡狀態C達到平衡狀態后，若只

5、升高溫度，則C 的物質的量濃度增大D 達到平衡狀態后，若保持溫度不變，縮小容器的體積，則A 的轉化率增大，平衡常數不變&一定條件下，對于可逆反應：2A (g) - B(g)+3C(g)在下列四種狀態中處 于平衡狀態的是()正反應速率逆反應速率A. v (A) =2mol/(Lmin)v (B) =2mol/(Lmin)B. v (A) =2mol/(Lmin)v (C) =2mol/(Lmin)C. v (A) =1mol/(Lmin)v (B) =2mol/(Lmin)D. v (A) =1mol/(Lmin)v (C) =1.5mol/(Lmin)7、下列關于化學反應限度的說法中正

6、確的是()A. 可逆反應在一定條件下達到平衡狀態時，就是反應在該條件下所能達到的限 度B. 當可逆反應進行到平衡狀態時，該反應的正向反應速率和逆向反應速率為零C. 平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D. 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變8、可逆反應：2NO2(g) - 2NO(g) + Q(g)，在體積不變的密閉容器中反應，一定達到平衡狀態的標志是：單位時間內生成n mol O2的同時生成 2n mol NO22單位時間內生成n mol O2的同時生成 2n mol NOv正(NO2) :v正(NO) :v正(02)= 2 : 2 : 1 的狀態 混合氣體的顏

7、色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 ()9、一定溫度下，反應 2SQ + 02=2SQ 達到平衡時，n(SQ) : n(02): n(SQ) = 2 :3 : 4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(Q)= 0.8mol, n(SQ)= 1.4mol，此時SQ 的物質的量應是()A. 0.4mol B. 0.6molC. 0.8mol 10、在一恒容密閉容器中注入 NO2,在 25C時建立下列平衡：2NO2(g) -一 N2O4(g)(正反應放熱)，若把容器置于 100C的沸水中，下列情況：顏色、氣體平均相對分子質量、質量、壓強、密度中不變的是(

8、)11、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應 A(氣)+3B 氣)2C 氣)+2D(固)達到 平衡的標志的是()1C 的生成速率與 C 的分解速率相等2單位時間內生成 a mol A，同時生成 3a mol B12、在一定溫度下，向 a L 密閉容器中加入一定量 A、B 氣體，發生如下反應：A2(g)+3B(g) =2Q (g)+2D(g，可以作為反應達到平衡的標志是()A. 容器中總壓強不隨時間變化而變化B. 單位時間內斷裂一個 A-A 鍵，同時生成兩個 C-C 鍵C. v正(B)=0.03mol/(Ls)，v逆(D)=1.2mol/(L min)D. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

9、而變化二、非選擇題A.B.C.D.D. 1.2molA.B.CD.3A、B、C 的濃度不再變化混合氣體的總壓強不再變化A、B、C D 的分子數之比為A.B.4A、B、C 的分壓強不再變化混合氣體的物質的量不再變化1:3:2:2C.D.13、合成氨是人類科技發展史上的一項重大突破.已知： 25T時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g) +3H2(g) 二 2NH3(g)AH=- 92.4kJ/mol.請回答下列問題：1其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率_ (填 增大”或減小”;225C時，取 1mol N2和 3mol 巴置于 2L 的密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，達到平衡時放出的熱

10、量 _A.大于 92.4kJB.等于 92.4kJC.小于 92.4kJ3一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態的標志是 _ ;A. N2、出、NH3的濃度相等B.容器內壓強不再變化C.單位時間內消耗 amol N2，同時生成 2amol NH3425C時，上述反應平衡常數的表達式為： K=.14、以化學反應原理為依據，以實驗室研究為基礎，可以實驗許多化工生產I.分解水制氫氣的工業制法之一是 硫-碘循環法”主要涉及下列反應：1SQ+2F2O+l2=H2SQ+2HI 2HI=f+l22H2SQ=2SQ+O2+2H20(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是 _a. 循環過程中產生 1molO2的同時

11、產生 1molH2b. 反應中 SQ 還原性比 HI 強c. 循環過程中需補充 H2Od. 反應易在常溫下進行(2)_一定溫度下，向 2L 密閉容器中加入 ImolHI (g)，發生反應，H2物質的 量隨時間的變化如圖 1 所示，0 - 2min 內的平均反應速率 v ( HI)=_ ; HI 的轉化率=_|( 啊片IMH!I# inPil *皿*I企；1IS - J；-一 _ _ _II i2(四)(1)太陽能和電能轉化為化學能2CQ2_4e_=2CQT+QT;3CQ+4e_=C+2C(32【解析】(一)通過各組分的物質的量隨時間的變化圖所示，第二步反應慢，所 以合成尿素總反應的快慢由第二步

12、反應決定；2容器體積是 0.5 m3=500L,反應進行到 10 min 時用 CQ2表示的第一步反應的速率 v(CQ)=( 1-0.25) mol - 500L- 10min= 1.5h1k0/(L m-in);3在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He,各組分濃度不變，平衡不移動，則C0(NH)2(l)的質量不變。(二)在 25C下，將 amol/L 的氨水與 bmol/L 的硫酸以 3 : 2 體積比(設體積分 別是3L 和 2L)混合反應后溶液呈中性，此時溶液中的溶質是(NH4)2SQ 和 NH3H2O 的混合液，物質的量分別是 2bmol 和(3a-4b)mol，溶液中 C ( NH4+)

13、 =4b/5 mol/L， C (OH-)=107mol/L，C (NHs出0) =(3a-4b)/5 mol/L;代入電離平衡常數 K= C(NH4+) C (OH-) / C (NH3H2O) =4b10mol/L。3a 4b(三) (1)燃燒熱是指在 25r,101KPa 條件下，1mol 可燃物完全燃燒生成穩定化合 物放出的熱量， 1 g 氫氣完全燃燒生成液態水時放出 142.9kJ 熱量， 1mol 氫氣放 熱 285.8kJ,則氫氣燃燒 的熱化學方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=fO(l) H=-285.8kJ/mol(2)A、反應是非等體的，容器內的壓強不變表明達平衡，故A

14、 正確；B、消耗水蒸氣與生成 CO 都是正反應方向，不能判定是否平衡，故B 錯誤；C、混合氣質量不再守恒，體積恒定，當混合氣的密度不變時表明達平衡，故 C 正確；D.單位時間有 2n 個 H-O 鍵斷裂的同時有 n 個 H-H 鍵斷裂時才平衡，故 D 錯誤； 運用三段式”進行計算分析：C(s)+ HO(g)CO(g)+H(g)C (始) (mol/L) x600C (變) (mol/L) aaaaC (平) (mol/L)6-aaa2K=C(COC(Ft)/C(H2O)=c2/(6-a)=1得 a=2所以 x2(四)(1)由圖示可以看出生產過程的能量轉化方式是太陽能和電能轉化為化學能；電解質為

15、熔融碳酸鈉，貝嚇日極發生氧化反應，失電子，電極反應式為：2CQ2 4e=2CQT+QT;,陰極發生得電子的還原反應，電極反應式為： 3CQ+4e_=C+2CQ2_。16. 【答案】(1) C (s)+H2Q(g) =CO(g) +H2(g)， H=+132kJmo1;(2)放熱；20.4mol/ ( Lmin); 83;320%;4加催化劑； ；(3) CfOH- 6e+8OH CO2+6H2O;(4) .【解析】(1)已知 C (s) +O2(g) =CQ (g)AH=-393kJmo1;22CO(g)+O2(g)=2CQ(g)AH=-566kJmol-1;32H2(g) +O2(g) =2

16、H2O (g) H= 484kJmol ;根據蓋斯定律，-( +)得 C( s) +H2O(g) =CO(g)+H2(g)， H=- 393kJmol-1-( -566kJmol-1- 484kJmol-1) =+132kJmol-1，故答案為：C (s) +H2O (g) =CO(g) +H2(g)， H=+132kJmol-1;(2)假定平衡不發生移動，實驗2 條件下平衡時 CQ 的物質的量應為J imol L1-丄 mol=1.6mol，實際為 0.8mol，說明溫度升高，平衡逆向移動，則反應為 放熱反應，故答案為：放熱；v (CQ) =0.4mol/ (L min)，=，因此v (H2

17、)=0.4mol/(Lmin)，化學平衡常數只與溫度有關，與反應物的起始濃度無關，則CO(g) +H2O (g)一=CQ (g) +H2(g),開始(mol): 4800變化(mol): 3.23.23.23.2平衡(mol): 0.84.83.23.2平衡(mol/L): 0.42.41.61.6因此500c時該反應的化學平衡常數K=+=8/3,故答案為：0.4mol/ ( Lmin); 8/3;3實驗 2 中平衡時生成 0.8molCQ，同時會消耗 0.8mol 的 CO,因此實驗 2 達到平衡時 CO 的轉化率為-X100%=20%4m 口 1故答案為：20%;4實驗 3 相比于實驗 2,化學平衡沒有影響，只是增大了化學反應速率，因此改變的條件為加入了催化劑，實驗 3 達到平衡所用時間為 1min，而實驗 2 所