1、1.表示足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒表示將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中時間5氣質退氫的量表示向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉【化學】初三化學圖像題金屬及酸堿鹽反應解題技巧及經典題型及練習題（含 答案）含解析、化學圖像題金屬及酸堿鹽反應的圖像圖像中的化學，下列圖像中能正確反映其對應關系的是（D.由于碳燃燒消耗了氧氣，生成了二氧化碳,C+O2CO2,生成二氧化碳的體積與消表示分別加熱等質量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀,乙為氯酸鉀和二氧化鎰的混合物A、足量碳在容積恒定的密閉容器中燃燒，碳燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強增大,耗氧氣的體積相同，故最后容器冷卻至室溫后，壓強又

2、恢復至原壓強，不符合題意；B、將鋅片加入一定量的硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu , 65份的鋅置換出64份的銅，固體質量減小，待完全反應后固 體質量不變，不符合題意;C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量的鋅粉和鎂粉，由于鹽酸完全相同，金屬過 量，則酸全部參與反應，最后生成氫氣的質量相同，由于鎂的活動性大于鋅，故鎂反應的 速度快，對應的曲線陡，反應時間短，符合題意；D、分別加熱等質量的甲、乙兩份固體制取氧氣，甲為氯酸鉀，乙為氯酸鉀和二氧化鎰的 混合物，由于二氧化鎰是催化劑，故乙反應速度快，先開始反應，乙中氯酸鉀的質量小于 甲，產生氧氣的質量小，

3、故最后甲產生氧氣的質量應大于乙，不符合題意。故選Co2.下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中正確的是反恒才間 甲反應時間乙丙 溶質質量分數0 剩余固體的質量受加熱時間GTA.甲表示分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸B.乙表示向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應C.丙表示向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液至過量D. 丁表示高溫加熱一定質量的石灰石【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸濃度越大，反應越劇烈，但金屬的質量相等，最終生成氫氣的質量相等，故選 項圖象錯誤。B、向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，原溶液是稀鹽酸，一開始溶液的質量不可能為0,故選項圖

4、象錯誤。C、稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和水，至完全反應溶質質量分數變為0,繼續加入氫氧化鋼溶液，溶質質量分數逐漸增大，故選項圖象錯誤。D、高溫加熱一定質量的石灰石，但達到一定溫度才能分解；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體的質量逐漸減少，至完全反應，不再發生改變，故選項圖象正確。故選：Do 3.分析下列實驗圖像，得到的結論正確的是氣體的質量雙氧水溶液制氧氣,a未使用催化劑，b使用了催化劑質量分數某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質的分別向足量且等質量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的0金屬質量是加入鋅粉的情況D.溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由

5、T2降至Ti,分別° TiTi溫度析出不含結晶水的a、b固體，則最終兩溶液質量相等【答案】C試題分析：解答圖像類的題目抓住三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、雙氧水溶液制氧氣，使用催化劑可以加快化學反應速率，但產生的氧氣質量不變，故a表示使用催化劑，b表示未使用了催化劑，錯誤，B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，由于氧化鈣固體會與水反應，放熱使溫度升高，溶解度降低，溶質質量分數減少，待溫度下 降，溶解度又升高，溶質質量分數又升高至原數值，錯誤， C、根據化學方程式：Zn +2HCl=ZnC2+H

6、2 T中Zn與H2的質量關系為 65:2, Fe + 2HCl=FeC+H2 T中Fe與H2的質量關 系為56:2,表示相同質量的金屬，鐵與鹽酸反應產生的氫氣質量更大，這樣溶液中跑掉的 質量更大，溶液質量增加更大，故則曲線b代表的是加入鋅粉的情況，正確， D、根據溶解度曲線，兩者物質的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，故溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由丁2降至Ti,分別析出不含結晶水的a、b固體質量不相等，故最終兩溶液質量不相等，錯誤，故選 C 考點：圖像題的解答4.下列四個圖象不能正確反映對應變化關系的是溶溝卬水A.的歷量g0岳瀛的廟蠡生成鹽的B.招。稀鹽酸的質量g二氧優碳庸量情C.&#

7、176;稀鹽酸的底量g向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量向盛有一定質量 NaOH和Na2CQ混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的 質量由零慢慢增大，當反應完全后，繼續加入稀硫酸，溶液中水的質量繼續增大，只是增 大的幅度變小，故 A正確；B、反應的稀鹽酸質量相等時，生成氯化亞鐵質量大于生成氯化鎂質量，最終生成氯化鎂質 量大于生成氯化亞鐵質量，故B正確；C、向盛有一定質量 NaOH和Na2CO混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時，加

8、 入的鹽酸先和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應生成二氧化 碳，故C正確；D、在密閉的容器內，紅磷燃燒放熱，所以容器內的壓強增大，所以反應的結束，溫度降 低，容器內的壓強減小，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內的壓強小于原來的壓強， 故D錯誤。故選D。5.下列化學反應不符合如圖情形一組是（）淀氣 沉或體A.往氫氧化鈉與蘇打的混合溶液中逐量滴加稀鹽酸B.往硫酸與硝酸銅的混合溶液中逐量滴加氫氧化鋼溶液C.往鹽酸與氯化鎂的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液D.往氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據優先反應原則，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應

9、生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應 后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體產生，待氫氧化 鈉完全反應后，氣體的質量逐漸增加，待碳酸鈉完全反應后，質量不再變化，不符合題 意；B、根據優先反應原則，氫氧化鋼先與硫酸反應生成硫酸鋼和水，待硫酸完全反應后，氫氧 化鋼再與硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸銀，故一開始，就有沉淀產生，符合題意；G根據優先反應原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應后，氫氧 化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，故一開始無沉淀產生，待稀鹽酸完全反應 后，沉淀質量逐漸增加，待氯化鎂完全反應后，質量不再變化，不符合題意；D、根據優先反應原則

10、，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應后，氫 氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，故一開始無沉淀產生，待稀鹽酸完全反應 后，沉淀質量逐漸增加，待氯化銅完全反應后，質量不再變化，不符合題意。故選B。【點睛】初中化學常見的優先反應原則：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀 鹽酸反應；當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬；當兩種相對活潑的金屬與相對弱的金屬鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出 鹽溶液中的金屬。當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優先于酸與鹽、堿與鹽的反應；當酸與兩種鹽混合溶液反應產生

11、氣體、沉淀時，產生“氣體”優于產生“沉淀”；當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先于金屬與酸反應；欲檢驗某混合物溶液中同時含CC32-、SO2-和C，應優先檢驗CO32-,之后檢驗SO2-,最6.后檢驗Cro卜表中，有關量的變化圖像與其對應敘述相符的是（）C.滯港的后1R 落中后黃-B景氣的唐生'E定質量的稀硫酸中加入足量的鐵加熱高鎰酸鉀固體制氧氣0 加忡做3中的量定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸向等質量、等質量分數的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質量的稀硫酸中加入足量的鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+

12、HzSO,=FeSO4+H2 , 56份的鐵置換出2份的氫氣，隨著反應的進行，溶液質量逐漸增加，待稀硫酸完全反應后，溶液質量不再變化，由于一開始是稀硫酸，故溶液的質量不是從零開始增加，不符合題意；B、向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶劑質量逐漸增加，待氫氧化鈉完全反應后，再滴入稀鹽酸，溶劑質量增加的幅度變小，符合題意；C、向等質量、等質量分數的稀鹽酸中，分別加入足量的鎂和鋁，鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 ，鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 ，一開始酸過 量時，等質量的鋁和鎂與足量的稀鹽酸反應，鋁產生的氫氣多

13、，最后，稀鹽酸不足，鋁、鎂過量，產生氫氣的質量一樣多，不符合題意。D、加熱高鎰酸鉀固體制氧氣，2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2T,有氧氣生成，隨著反應的進行，固體中氧元素的質量逐漸減少，待完全反應后，固體中氧元素質量不再變化，但不會減小至零，因為鎰酸鉀和二氧化鎰中含有氧元素，不符合題意。故選B。7.將等質量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質質量分數且足量的稀鹽酸中充分反應，產生氫 氣的質量與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A. X表示鐵B. X與稀鹽酸反應的實驗現象是溶液由無色變為淺綠色C.反應消耗的稀鹽酸的質量相等D.金屬活動性順序：X> Y【答案】D【解析】【分析】等質量

14、的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質質量分數且足量的稀鹽酸中充分反應，鋁產生的氫氣質量大，X表示的是金屬鋁，Y是鐵。【詳解】A、X表示的是金屬鋁，故 A錯誤；B、鋁與稀鹽酸反應時溶液顏色無明顯變化，故 B錯誤；C、反應生成氫氣的質量不相等，則消耗的稀鹽酸的質量不相等，故 C錯誤；D、由圖中可知X完全反應所用時間短，X反應速率較大，則金屬活動性順序是X> Y,故D正確。故選D。8 .下列圖像與對應變化相符的是+固體中鈣元素 的質量餐A. ' 煨燒一定質量的石灰石40反應時間弓*溶港中澹質的T質量分數%B. 濃硫酸敞口放置0放置時間遙4固體質量信C. ，加熱一定質量的飽和氫氧化鈣溶液D向等質

15、量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉和鐵粉0加熱時間不【答案】 【解析】 【分析】碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應 生成氯化亞鐵和氫氣。【詳解】A、煨燒石灰石時生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為高溫CaCO3CaO+CO2,鈣元素存在于固體中，根據質量守恒定律，反應前后鈣元素 的質量不變，故 A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，溶液中溶質質量分數變小，當硫 酸濃度降低到一定限度時，不再吸收空氣中的水蒸氣，其溶質質量分數保持穩定，但不可 能為零，故B不正確；C、飽和溶液中不含有固體，即剛開始時，固體的質量為零，氫氧化鈣

16、的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加熱飽和氫氧化鈣溶液時，隨溫度升高有固體析出，當加熱至一定溫度時，水分蒸發加快，更多的氫氧化鈣固體析出，直至溶液蒸干，固體質量不再變化，故C不正確；D、鋅、鐵與稀鹽酸反應產生氫氣，鋅比鐵的金屬活動性強，與酸反應速率更快；等質量 等濃度的稀鹽酸與足量金屬反應，產生氫氣的質量由酸的質量決定，最終生成的氫氣的質 量相同，故D正確。故選Do【點睛】濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而 減小。9 .向裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，下列能正確反映對應變化關系的是A.C.,港海中硫酸根的個割稀磕g廟里g0稀磕酸質量g2 .S

17、O4的個數隨著稀硫酸加入而A、向裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，反應開始時pH>7,A錯誤;B、發生的反應為 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H 2O,不斷增加，B錯誤；C、反應沒有氣體和沉淀生成，燒杯內溶液的總質量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，C錯誤;D、隨著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質量逐漸增大，當反應結束后，由于稀硫酸的加,D正確。入使得溶液總質量還在增加，因此導致硫酸鈉的質量分數先逐漸增大后逐漸減小 故選D。10 .下列圖像能正確反應對應關系的是成體量g 生氣質am-B.等質量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液C.稀釋氫氧化鈉溶液高

18、溫煨燒一定質量的石灰石【解析】A、稀硫酸是等質量且等質量分數，硫酸的質量是相同的，鋁和鎂的質量是足量的，稀硫 酸一定會反應完，由于產生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質量相等；鋁和鎂 與稀硫酸反應化學方程式分別為：2Al + 3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 + 3H2 t Mg + H2S。= MgSO4 +H2T ,根據化學方程式可知，每18份質量鋁可生成2份質量的氫氣，每 24份質量鎂可生成2份質量的氫氣，所以消耗等質量的金屬時，鋁產生的氫氣多，圖像與事實相符，故選 項A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯 化鉀和水，沒有沉

19、淀生成，當鹽酸反應完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應，生成氫氧化銅 沉淀和氯化鉀，故選項 B不正確；G向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的pH不會小于7,故選項C不正確;D、高溫煨燒一定質量的石灰石，開始煨燒的時候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素 的質量分數不變，煨燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的 質量分數才會增大，故選項 D不正確。故選：A。11 .下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A,向一定量的NaOH和BaC2混合溶液中滴加稀硫酸o稀藐酸質量mB.向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C.向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸溶濯的PH&#

20、176;稀鹽酸的質量wD.向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液。碳酸鈉質量gA、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋼和稀硫酸反應生成硫酸鋼 沉淀和鹽酸，硫酸鋼沉淀不溶于酸，故一開始就產生沉淀，沉淀質量隨稀硫酸的質量逐漸 增加，待氯化鋼完全反應后，硫酸鋼沉淀質量不再變化，符合題意；B、向一定量的 MnO 2固體中加入一定量的過氧化氫溶液，二氧化鎰在該反應中是催化劑，化學反應前后，質量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH7,滴加稀鹽酸,堿性逐漸減弱，酸性逐漸增加， pH值的變化是從大于 7逐漸減小到小于7,不

21、符合題意;D、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸 反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸 鈣沉淀和氯化鈉，一開始無沉淀生成，稀鹽酸完全反應后，沉淀質量隨碳酸鈉質量的增加 逐漸增加，待氯化鈣完全反應后，沉淀質量不再變化，不符合題意。故選A。12 .現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2生成氧氣質量價）。則下列說法中不正確的是一用乙 一丙F反應時間3A.生成氫氣的質量：甲 乙丙.B.相對原子質量：丙乙 甲C

22、.金屬活動性：乙甲丙D.消耗硫酸的質量：丙乙甲【答案】D【解析】【分析】如圖所示等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，金屬活潑性越強，金屬與質量分數相同的稀硫酸反應速率越快，已知產生氫氣的速率為乙甲丙，則金屬的活潑性為乙 甲丙；已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，金屬的相對原子質量越小，等質量的金屬，與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應產生氫氣越多，圖中生成氫氣的質量甲 乙丙，則三種金屬元素原子相對原子質量的大小關系為丙乙甲。【詳解】A、由圖可知生成氫氣的質量：甲 乙丙，A選項說法正確，不符合題意；B、由以上分析可知相對原子質量：丙乙 甲，B選項說法正確，不

23、符合題意；C、由以上分析可知金屬活動性：乙甲丙，C選項說法正確，不符合題意；D、由題意生成氫氣越多，消耗稀硫酸越多，則消耗硫酸的質量：甲 乙丙，D選項說法不正確，符合題意。故選 Do【點睛】本題考查不同金屬與稀硫酸反應的圖像分析，根據已知條件，金屬的質量相同，分別于溶 質質量分數相同的足量稀硫酸反應，金屬活潑性越強，金屬與質量分數相同的稀硫酸反應 速率越快；生成物中化合價相同，金屬的相對原子質量越小，等質量的金屬，與溶質質量 分數相同的足量稀硫酸反應產生氫氣越多，生成氫氣越多，消耗稀硫酸越多。識記以上規 律，解題時事半功倍。13 .下列四個圖像，能正確反映對應變化關系的是（）1溶清的pHA.

24、?上一二二二_向氫氧化鈉溶液中加水°加入水的質量菖,氫氣底里/叁B. /向等質量的鎂粉和鐵粉中加入足量稀硫酸0 反應睨間55水的電解時間;高溫煨燒一定質量的石灰石 一 一 I 0 一2 1 體質g 氣體質量烏 固的量 c D0 時間【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的 pH會變小，但不會小于 7,圖像與事實不相符，故 A錯誤；B、鎂粉和鐵粉與稀硫酸反應的化學方程式分別為：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2T；根據化學方程式可知，每 24份質量的鎂能生成2份質量的氫氣，每 56份質量的鐵能生成2份質量的氫

25、氣，取等質量的鎂和鐵，同時投入到同濃度且足量的稀 硫酸中，鎂生成的氫氣質量大于鐵生成的氫氣質量。鎂的活動性強于鐵，鎂與稀硫酸反應 的速度較快，圖像與事實相符，故 B正確；C、電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的質量比為1： 8,而不是2： 1,圖像與事實不相符,故C錯誤；D、高溫煨燒的一定量石灰石，后生成氧化鈣質量，質量先減小，等到石灰石反應完后生成的氧化鈣為一定值，而不是0,圖像與事實不相符，故 D錯誤。故選B。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確 定正確的圖像。14

26、.下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（）質S居物的量硝酸鉀的質量A. 一定量的鎂在過量 的氧氣中充分燃燒B.向20c時飽和氯化鈉溶液中逐漸加入 硝酸鉀固體C.向盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中逐 加入鐵粉至過量A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，最終鎂完全反 應，質量減少至0,氧氣有剩余；故選項圖象能正確反映對應變化關系。B、向20c時飽和氯化鈉溶液中逐漸加入硝酸鉀固體，溶液質量增大，氯化鈉的質量不 變，氯化鈉的質量分數不斷減小，當硝酸鉀溶液達到飽和時，溶液質量不再變化，氯化鈉 的質量分數保持不變；故選

27、項圖象能正確反映對應變化關系。C、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，根據反應的化學方程式：Fe+CuSO FeSO4+Cu, 56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體的質量 不斷增大，且固體質量增加的快，當硫酸銅溶液被反應完時，固體的質量增大的質量就是加入鐵的質量，固體質量增加會變慢；故選項圖象不能正確反映對應變化關系。D、橫坐標是稀鹽酸的質量，由于產生的氫氣中的氫元素全部來自酸，反應的鹽酸質量相等時生成氫氣質量相等，最終鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系正確。故選：Co15.某校化學活動小組為探究 X、Y、Z、W四種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗:

28、 取等質量的X、Y、Z、W分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應，反應情況如圖所示。下列 對該圖象理解的敘述中，正確的是（）氯氣的底S2反應時間,工A.產生H2的質量是：Y>X>W>ZB. X、Y、Z、W 依次可能是：Al、Mg、Fe、ZnC.金屬活動性由強到弱：X、Y、Z、WD.相對原子質量的大小依次是：W>Z>Y>X【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、通過圖象可以看出，產生 H2的質量是：X> Y> Z> W,不符合題意；B、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動性由強到弱為：丫、X、W、Z,故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe Zn,取

29、等質量的Al、Mg、Fe、Zn,分別與足量的濃度相等的稀硫酸反應，根據方程式可知:2AI+3H 2SO4 = Al2 SO4 3+3H2546Mg +H2SO4 = MgSO4+H2Fe+H2SO4 = FeSO +h22456Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652,鋁生成氫氣最多，鎂、鐵、鋅依次減少，符合題意;C、由圖象的傾斜度可以看出，金屬活動性由強到弱為：Y、X、W、Z,不符合題意;D、金屬的化合價不確定，所以相對原子質量也不能確定，不符合題意。故選B。【點睛】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應的速率越快，在金屬與酸反應的坐標圖中，斜線越陡。質

30、量相等的金屬與足量酸完全反應放 出氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比，與金屬的化合價相成正比。16 .下列曲線圖能正確表達相應化學反應或過程的是A.向一定質量的燒堿(NaOH)溶液中滴入稀鹽酸將pH=1的溶液加水稀釋C.向飽和澄清石灰水Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰(CaO)生成H.的施量十分別向質量相等的 Fe和Zn中加入足量的稀 H2SQpH應大于7,隨著鹽酸的【答案】 【解析】 【分析】 【詳解】A、燒堿溶液為氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在未加入鹽酸時,加熱，pH開始減小，當最終消耗完畢氫氧化鈉后，溶液pH小于7,選項A錯誤；B、pH=1的溶液為酸性溶液，無限稀釋后，最終趨近于水

31、的pH,無限接近于7,不能大于7,選項B錯誤；C、氧化鈣加入氫氧化鈣飽和溶液中，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并且放出熱量，此 時溶劑減少，氫氧化鈣析出，溶質質量減小，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣 也析出，溶解溶質質量減少，當溫度恢復至反應前溫度是，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增 大，又溶解部分氫氧化鈣，但是有一部分水與氧化鈣反應，所以此時溶劑減少，溶解的溶 質比開始時變小，但是此時的溶液為飽和溶液，溶質質量此后保持不變，選項C正確；D、鋅的金屬活動性強于鐵，所以與酸反應生成氫氣的速率是鋅大于鐵，即剛開始時，在 相同時間內，鋅生成的氫氣多，但是鐵的相對原子質量小于鋅，所以最終生成氫氣的質量

32、 是鐵大于鋅，因此圖中標準的鋅和鐵的曲線應該互換一下位置，選項D錯誤。故選Co17 .下列圖分別與相應的操作過程相對應，其中正確的是（）A.在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發適量的水分，溶質質量分數的變 化。18 向露置在空氣中部分變質的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氣體質量的變化。C.向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，溶液 pH的變化。H2質D.相同質量的且過量的鋅粉和鐵粉，分別與質量和質量分數相同的稀鹽酸反應， 量的變化。【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、飽和溶液恒溫蒸發水分，剩余溶液還是這一溫度下的飽和溶液，同一物質相同溫度下的飽和溶液溶質質量分數是相等的，溶質質量分數的曲線應該是直

33、線，故A不正確;B、變質的氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加鹽酸會先與氫氧化鈉反應，不會生成氣體，后與碳酸鈉反應生成二氧化碳反應直至碳酸鈉耗盡，故 B正確；C、氫氧化鈉溶?顯堿性，pH大于7,加水時堿性不斷變弱，但其始終顯堿性，pH始終大于7,故C不正確；D、金屬與酸反應是氫氣是來源于酸中的氫元素，兩種金屬過量，則酸會全部消耗，酸量相等，故生成氫氣相等，故 D不正確。故選 B。18 .下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A.B.C.【解析】向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入純堿溶液A、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，導致溶液質量增大，溶質質量分數減小，故A正確；B、鐵粉與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量會增加，反應結束后固體質量保持不變，但固體質量不是從零開始增加的，故B不正確；C、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧