1、教案1氧氣的性質和用途 我們知道，約占空氣體積1/5的氧氣與人類的生活、生產有著很密切的關系，是人類維持生命不可缺少的物質。動物和植物的生存也都離不開氧氣。 一、氧氣的物理性質 在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標準狀況下，氧氣的密度是1.429克/升，比空氣略大(空氣的密度是1.293克/升)。它不易溶于水，1升水中只能溶解約30毫升氧氣。 在壓強為101千帕時，氧氣在約-183(90K)時變為淡藍色液體，在約-218(55K)時變成雪花狀的淡藍色固體。標準狀況指的是溫度為0和壓強為101.325千帕時的情況。 準確值應為101.325千帕，在本書中采用101千帕這個近似值

2、。K是國際單位制中采用的熱力學溫度(也稱絕對溫度)單位名稱開爾文的符號。熱力學溫度T和攝氏t在數值上的關系是：T=t+273，如氧氣的沸點-183即相當于-183K+273K=90K。工業上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中。二、氧氣的化學性質 為了研究氧氣的化學性質，讓我們先做幾個實驗，看一看氧氣能與哪些物質發生反響，反響現象是怎樣的。 實驗22把一小塊木炭放在燃燒匙里，伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察木炭是否燃燒。再把木炭加熱到發紅，然后連木炭帶燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察木炭燃燒時發生的現象，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同(圖25)。等燃燒停止后，立即向瓶內倒進一些澄清的石灰

3、水，振蕩，觀察石灰水發生什么變化。 木炭(主要成分是碳)在氧氣里燃燒比在空氣里更旺，發出白光，并放出熱量。燃燒后生成的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，這說明了碳跟氧氣起反響，生成了二氧化碳。這個反響可以用文字簡要地表示如下式： 碳+氧氣二氧化碳 實驗23燒匙里放少量硫，加熱，直到發生燃燒，觀察硫在空氣里燃燒時發生的現象。然后把盛有燃著的硫的燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，再觀察硫在氧氣里燃燒時發生的現象(圖26)。比較硫在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同。 硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣里燃燒得更旺，發出藍紫色火焰。硫跟氧氣發生化學反響，生成了一種叫做二氧化硫的帶有刺激性氣味的氣體，

4、并放出熱量。這個反響可以簡要地表示如下：K是國際單位制中采用的熱力學溫度(也稱絕對溫度)單位名稱開爾文的符號。熱力學溫度T和攝氏溫度t在數值上的關系是：T=t+273，如氧氣的沸點-183即相當于-183K+273K=90 K。 硫+氧氣二氧化硫在前面做空氣成分實驗時，磷在空氣中燃燒，實際上是磷與空氣中的氧氣發生了化學反響，在這個過程中生成一種叫做五氧化二磷的白色固體，并放出熱量。這個反響可以簡要地表示如下： 磷+氧氣五氧化二磷 實驗24把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，點燃火柴，待火柴臨近燒完時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶里，觀察發生的現象(圖27)。集氣瓶里要

5、預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙。 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成了一種叫做四氧化三鐵的黑色固體。生成物熔化后濺落下來，證明在反響過程中放出了大量的熱。 這個反響可以簡要地表示如下： 鐵+氧氣四氧化三鐵 除了鐵以外，銅、鋁等在空氣中不易燃燒的物質也可以在氧氣中燃燒。討論在實驗中，為什么要預先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層細沙？通過上面所做的幾個實驗，我們可以看出，可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈，甚至有些在空氣中不能燃燒的物質在氧氣中也可以燃燒。 以上四個反響有一個共同的特點，都是由兩種物質起反響而生成另一種物質。我們把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響，叫做化合反響

6、。 碳、硫、磷、鐵等物質都是由單一成分組成的。除了這類物質以外，還有哪些物質可以與氧氣反響呢？讓我們用蠟燭(主要成分是含碳和氫的石蠟)再做一個實驗。 實驗25把點燃的蠟燭伸進盛有氧氣的集氣瓶里，觀察并比較蠟燭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不同(圖28)。燃燒停止后，等稍冷卻，觀察瓶壁上有什么出現。取出蠟燭，向瓶里倒進一些澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水有什么變化。 蠟燭在氧氣里燃燒比在空氣里更旺，發出白光，并放出熱量。瓶壁上有水霧出現。倒入瓶中的澄清石灰水變渾濁。這說明石蠟與氧氣反響生成了水和二氧化碳。討論石蠟與氧氣的反響是化合反響嗎？ 像煤、木材、酒精、汽油等物質在空氣中的燃燒，其實質也是這些物

7、質跟氧氣發生了化學反響。 碳、硫、鐵、石蠟等物質與氧氣的反響，雖然并不都是化合反響，但它們有一個共同的特點，即都是物質與氧氣發生的反響。我們把物質跟氧發生的化學反響叫氧化反響。 通過以上的實驗可以看出，氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。它在氧化反響中提供氧，具有氧化性，它是一種常用的氧化劑。三、氧氣的用途 氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒，在一般情況下，呼吸和燃燒只需使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧。除了上述兩種用途以外，氧氣在工農業生產和科學研究方面，還有許多用途。這些用途一般都是利用氧氣易于跟其它物質起反響并放出熱量這一性質。上圖可以簡要地表示出氧氣的主要用途。 習 題

8、1.填寫以下空白 (1)在通常狀況下，氧氣是一種_顏色、_氣味、_溶解于水的氣體。(2)硫在空氣中燃燒，發出_色火焰，而在氧氣中燃燒，發出_色火焰。 (3)由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反響叫做_。(4)物質跟氧發生的化學反響叫做_。 2.將正確答案的序號填在括號里 (1)將帶火星的木條插入一瓶無色氣體中，木條劇烈燃燒，說明這種氣體是 。A.氮氣B.空氣 C.氧氣 (2)細鐵絲在氧氣中燃燒時的反響現象是 。A.產生榮耀奪目的火焰，生成黑色固體B.產生藍色火焰，生成黑色固體C.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D.鐵絲紅熱，熔化 (3)氧氣的化學性質 。A.比較活潑，在高溫條件下能與許多物

9、質發生劇烈的化學反響B.很活潑，在常溫時能與所有物質發生劇烈的化學反響C.不活潑，常溫時不能與其它物質發生化學反響 D.很不活潑，高溫時難與其它物質發生化學反響 3.在以下反響中，哪些屬于化合反響？哪些屬于氧化反響？ (1)鋁+氧氣三氧化二鋁 (2)氫氣+氧氣水 (3)堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳 (4)乙炔+氧氣二氧化碳+水 (5)甲烷+氧氣二氧化碳+水 4.填空 (1)碳+氧氣( ) (2)磷+氧氣( ) (3)硫+氧氣( ) (4)鐵+氧氣( ) (5)石蠟+氧氣( )+( ) 5.在什么情況下，一個化合反響同時也是一個氧化反響？ 教案2課題 氧氣的性質和用途2課時一.教學知識點1.氧

10、氣的物理性質 2.氧氣的用途。 3.氧氣的化學性質(碳，硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣里的燃燒)。 4.氧化反響與化合反響。二.重、難、疑點 1.重點：(1)氧氣的化學性質。 (2)化合反響，氧化反響概念的建立。 2.難點：化合反響與氧化反響的區別。 3.疑點：氧化反響的定義中為什么不包括氧氣的“氣為什么不提劇烈反響的“劇烈兩字。 4.解決方法 (1)教師演示實驗，并組織學生觀察、描述記錄實驗現象，采用邊實驗、邊觀察、邊記憶的方法學習氧氣的化學性質。 (2)通過比照五個化學變化引導學生根據實驗結果分析概括歸納典型的氧化反響，并解釋氧化反響定義中不寫“氣字的原因來解決學生學習中的疑點。(3)采用學生討論

11、教師總結的形式來突破難點。三.教學步驟(一)明確目標1.了解氧氣的物理性質(顏色、氣味、狀態、密度、溶解性、熔點、沸點等)。 2.了解氧氣的用途。 3.掌握氧氣的化學性質。 4.了解氧化反響的概念，理解化合反響的概念的含義，會分辨并準確地區分它們。(二)整體感知本節內容是學生認識具體物質及其變化規律的開始和典型代表，是從化學學科特征出發，運用實驗方法研究物質的開始，符合由淺到深，由簡單到復雜的認識規律。本節既為學習氧氣的收集準備了條件，又為學習燃燒與滅火儲藏了感性材料。為分解難點，本節可以介紹幾種物質的化學式，如O2 (氧氣)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(鐵)、CO2 (二氧化碳)、H

12、2O(水)等。(三)教學過程復習提問：1.空氣含有哪些組分？各占多少？ 2.第一節習題第3題。 3.描述燃燒現象的程序。講解：說明研究物質的方法：存在、性質(物理性質和化學性質)、用途、制法，其中性質是主要的。板書：一.氧氣的存在提問：物理性質包括哪些方面的內容？學生答復：顏色、氣味、狀態、密度，溶解性、熔點、沸點等。教師活動：展示一瓶氧氣供學生觀察其物理性質。結論：氧氣是一種無色無味的氣體。講解：除了剛剛我們觀察到的性質外，還可以通過更多的實驗得到氧氣的其他性質。板書：二.氧氣的物理性質顏色氣味狀態密度溶解度三態變化無色無味氣體1.429g/L不易溶于水183淡藍色液體218雪花狀淡藍色固體

13、提問：我們學過哪些物質能與氧氣發生化學反響？鎂反響現象是什么？那下面我們就來看看下面這幾種物質和氧氣反響有何現象？板書：二.氧氣的化學性質實驗：演示實驗12 木炭在氧氣中燃燒學生活動：認真觀察實驗現象。總結板書：1.木炭在氧氣中燃燒現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。結論：碳 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2實驗：演示實驗13 硫在氧氣中燃燒學生活動：認真觀察實驗現象。總結板書：2.硫在氧氣中燃燒現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。結論：硫 氧氣 二氧化硫 S O2 SO2實驗：演示實驗：磷在氧氣中燃燒學生活動：認真觀察實驗

14、現象。總結板書：3.磷在氧氣中燃燒現象：發出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。結論：磷 氧氣 五氧化二磷 P O2 P2O5實驗：演示實驗14 鐵在氧氣中燃燒提問：裝氧氣的集氣瓶要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，為什么？帶著問題觀察實驗。學生活動：認真觀察實驗現象。總結板書：4.鐵在氧氣中燃燒現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。結論：鐵 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4小結：裝氧氣的集氣瓶要預先裝少量的水或瓶底鋪上一層細沙，是為了防止生成的灼熱的四氧化三鐵跌落炸裂瓶底。實驗：演示實驗15 石蠟在氧氣中燃燒學生活動：認真觀察實驗現象。總結板書：5.蠟燭在氧氣中燃燒現象

15、：火焰十清楚亮，發出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。結論：石蠟 氧氣 二氧化碳 水教師活動：演示和觀察按以下四步進行：(1)引導學生觀察這些物質在空氣中(或氧氣)預熱(或點燃)前并不跟氧氣發生反響； (2)點燃后，引導學生觀察他們在空氣中是否能持續燃燒，以及燃燒時的現象； (3)觀察它們在純氧中燃燒的現象(注意光與火焰的區別)； (4)對生成物的色、味、態的描述或檢驗。以上實驗按“演示(觀察)描述記錄寫出文字表達式的順序進行。學生觀察實驗現象，并按照描述燃燒現象的方法描述實驗現象。討論：前四個文字表達式有什么共同特征？通過比照，總結出化合反響的概念板書：*

16、化合反響：(1)定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反響。(2)特點：“多變一 A+BAB討論：以上五個文字表達式的共同特點。總結出氧化反響的概念板書：*氧化反響：物質跟氧發生的反響。小結：通過以上的實驗可以看出氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反響。它的化學性質可概括為氧化性，因此它常作為氧化劑。板書：*氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反響中提供氧，具有氧化性。討論：化合反響與氧化反響有什么區別？什么情況下一個反響既是氧化反響，又是化合反響？小結：判別某化學反響是不是化合反響，要著眼于生成物是否只有一種，判別某化學反響是不是氧化反響要著眼于參加化學反響的物質有沒有跟氧發生反響。化合反響、氧化反響是從兩個不同的側面描述化學反響類型的方法。有氧氣參加反響且生成物只有一種物質的反響既是氧化反響又是化合反響。板書：四.氧氣的用途討論：課本圖1-9氧氣的用途，各種用逮分別表達出氧氣的什么性質?板書：(