1、高中常見物質的用途序號物質用途1O3漂白劑  消毒劑 2Cl2殺菌消毒  制鹽酸、漂白劑   制氯仿等有機溶劑和多種農藥3N2焊接金屬的保護氣  填充燈泡  保存糧食作物  冷凍劑4白磷制高純度磷酸   制煙幕彈和燃燒彈5紅磷制安全火柴、農藥等6Na制Na2O2等 冶煉Ti等金屬  電光源 NaK合金作原子反應堆導熱劑7Al制導線電纜  食品飲料的包裝 制多種合金 做機械零件、門窗等8S

2、i制造晶體管、集成電路和太陽能電池等9CO2滅火劑 人工降雨 溫室肥料10SO2漂白劑  制H2SO411SiO2制石英玻璃、石英鐘表  光導纖維12Al2O3冶煉鋁  制作耐火材料13NH3制硝酸、銨鹽、純堿的主要原料  用于有機合成  制冷劑14NaCl化工原料  調味品  腌漬食品15NaHCO3治療胃酸過多  發酵粉16AgI感光材料  人工降雨17H2O2漂白劑、消毒劑、脫氯劑  火箭燃

3、料18CaSO4制作各種模型  石膏繃帶  調節水泥硬化速度19AgBr照相感光劑20銨鹽氮肥（硫酸銨，氯化銨，碳酸氫銨，硝酸銨）21皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑22明礬-凈水劑23重晶石"鋇餐"24Na2O2漂白劑、供氧劑、氧化劑25甲醛重要的有機合成原料；農業上用作農藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物標本等26苯酚環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料27乙酸乙酯有機溶劑  制備飲料和糖果的香料28甘油重要化工原料  護膚29乙烯制塑料、合成纖維、有機溶劑等 植物

4、生長調節劑（果實催熟）30葡萄糖用于制鏡業、糖果業、醫藥工業等31氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管32氮化硅陶瓷常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件；也可以用來制造柴油機33碳化硼陶瓷廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業34S制硫酸、硫化橡膠、制黑火藥、制農藥石硫合劑、制硫磺軟膏治療皮膚病35CaCO3建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰36.MgCl2制金屬鎂（電解）37Fe2O3鐵紅、油漆顏料、煉鐵38Fe2O3+Al鋁熱劑、焊接鋼軌、冶煉39Na2SiO3水玻璃/泡花堿、黏合劑、防腐劑、耐火

5、材料40K2CO3草木灰（混）鉀肥41Na2SO410H2O芒硝緩瀉劑，防腐劑，媒染劑1常見物質的俗名物質俗名物質俗名ZnSO4.7H2O 皓礬BaSO4鋇餐,重晶石FeSO4.7H2O綠礬,皂礬,青礬Na2SO4.10H2O芒硝,樸硝,皮硝KAl(SO4)2.12H2O明礬CaSO4.2H2O生石膏2CaSO4.H2O熟石膏CuSO4.5H2O膽礬、藍礬（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O莫爾鹽CaF2瑩石KCl.MgCl2.6H2O光鹵石：CuFeS2黃銅礦：Fe3O4磁鐵礦石Fe2O3赤鐵礦石天然產的無色氧化鋁晶體剛玉(藍寶石.紅寶石)FeS2黃鐵礦（愚人金）：SiO2石英、脈石Na

6、3AlF6冰晶石Cu2S輝銅礦SnO2錫石Al2O3.2SiO2.2H2O高嶺土MgCO3.CaCO3白云石CuCO3.Cu（OH）2孔雀石CaCO3大理石（方解石、石灰石）3MgO.4SiO2.H2O滑石Fe2CO3菱鐵礦石：三、氣體類： 1.高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體 2.水煤氣:CO,H2 3.天然氣（沼氣）：CH4 4.液化石油氣：C3H8，C4H10為主 5.焦爐氣：CH4，CO，H2，C2H4為主 6.裂解氣：C2H4為主 7.爆鳴氣：H2和O2 8.笑氣：N2O 9.裂化氣：C1C4的烷烴、烯烴 10.電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有機類： 1.福爾馬林（

7、蟻醛）： HCHO 2.蟻酸：HCOOH 3.尿素： CO(NH2)2 4.氯仿： CHCl3 5.木精（工業酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.軟脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.銀氨溶液：Ag(NH3)2+ 12.葡萄糖：C6H12O6 13.蔗糖：C12H22O11 14.淀粉： (C6H10O5)n 五、其他類： 1.白堊： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.銅綠：Cu2(O

8、H)2CO3 6.純堿（堿面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3 10.蘇打：Na2CO3 11.大蘇打（海波）：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgCl2.6H2O 13.雌黃：As2S3 14.雄黃：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.瀉鹽：MgSO4.7H2O 19.波爾多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.鈦白粉：TiO2常見有色物質1、有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2（氣）紅棕色 2. 液體：Br2（紅棕色）&

9、#160;3. 有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 綠色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 藍色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 淺黃色：S,Na2O2,AgBr 黃色：AgI,4. 有色溶液：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反應：Na+（黃色）、k+（紫色） 6. 使品紅褪色的氣體：SO2（加熱

10、后又恢復到紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色） 顏色變化的反應: 1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃) 2.酚類遇Fe3+顯紫色 3.Fe3遇SCN-呈現血紅色 4.Fe2（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色) 5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉淀,最后變為Fe(OH)3紅褐色沉淀. 6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍 7.淀粉遇碘變藍 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復. 10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色 12.2NO(無色)O2=2NO2(紅棕色) 13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由于技術有限,這里的等號應