1、第一章物質結構元素周期律第一節元素周期表一、元素周期表的結構：元素周期表有個橫行，每一個橫行叫做一個周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期叫做長周期，第七周期由于沒有排滿叫做不完全周期。周期序數電子層數 主族序數最外層電子數除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數為7的鹵素，最后以最外層電子數為8的稀有氣體結束。 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）長周期（第4、5、6周期）周期表 不完全周期（第7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）

2、稀有氣體元素口訣：三長、三短、一不完全；七主七副一零一 二元素的性質和原子結構：（一）堿金屬元素： 相似性：最外層電子數相同，都為個 1. 原子結構 遞變性：從上到下，隨著核電核數增大，電子層數增多點燃堿金屬化學性質的相似性：點燃4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O =2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2 產物中，堿金屬元素的化合價都為價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學性質相似。堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核

3、數的增加，堿金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結論：）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有延展性。2）遞變性（從鋰到銫）：（1）密度逐漸增大（K反常） （2）熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。同主族從上到下，隨著核電核

4、數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。（二）鹵族元素：原子結構相似性：最外層電子數相同，都為個遞變性：從上到下，隨著核電核數的增大，電子層數增多鹵素單質物理性質的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質的熔、沸點升高。3鹵素單質與氫氣的反應：2 H2 2 HXF2、Cl2、Br2、I2 鹵素單質與H2 反應的劇烈程度：依次減弱生成的氫化物的穩定性：依次減弱 4鹵素單質間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2Br2 ； 還原性：ClBr 2NaI +Cl2 2NaCl +

5、 I2 氧化性：Cl2I2 ； 還原性：ClI2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2I2 ； 還原性：BrI結論：F2、Cl2、Br2、I2 單質的氧化性：依次減弱對應陰離子的還原性：依次增強【強調】元素性質與原子結構有密切的關系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現出相似性和遞變性。非金屬性強弱的判斷依據：可以從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，

6、原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。原子結構和元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反映原子結構。同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。三核素（一）原子的構成：構成原子的粒子及其性質，構成原子的粒子電子質子中子電性和電量1個電子帶1個單位負電荷1個質子帶1個單位正電荷不顯電性質量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相對質量1/1836（電子與質子質量之比）1.0071008結論：（1）原子的質量主要集中在原子核上。（2）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的

7、質量可忽略。（3）原子序數核電荷數質子數核外電子數（4）質量數(A) = 質子數(Z) + 中子數(N)（5）在化學上，我們用符號 X來表示一個質量數為A，質子數為Z的具體的X原子。 （二）核素核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。【討論】） 1H、2H分別表示什么？）以上三種原子的原子結構有什么異同？） 1H、2H和3H是否屬于同一種元素呢？為什么？它們是什么關系呢？同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。【設問】除氫元素外，你還能舉出哪些例子？如何理解概念？ ）兩同：質子數相同、同一元素（）兩不同：中子數不同、質量數不同

8、（）屬于同一種元素的不同種原子【強調】如1H、2H和3H均是氫的同位素。我們把它們分別叫做氕、氘、氚，為了便于區別，又把它們分別記做H、D、T。此處的"同位"是指這幾種同位素的質子數（核電荷數）相同，在元素周期表中占據同一個位置的意思。 【小結】同位素的兩個特性：同一元素的各種同位素雖然核內中子數不同（或說質量數不同），但它們的化學性質基本相同。（即同位同化性）在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。 1唐山質檢 據新聞網報道：科學家首

9、次合成第117號元素，被美國時代周刊評選為當年十大科學發現。假如第117號元素符號暫時定為Up，下列關于Up和Up的說法中正確的是(B)A.Up和Up是兩種元素 B.Up和Up互為同位素C.Up和Up質子數不同、中子數相同 D.Up和Up質量數相同、電子數不同2有5種單核粒子，它們分別是、2、(“”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有(B)A2種B3種C4種D5種3下列敘述中正確的是(C)A除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素4在化學試卷的開始處總有“可能用到的相對

10、原子質量”一項，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請問這些數值準確的說應該是(D)A某種核素的相對原子質量 B某種核素的近似相對原子質量C某種元素的平均相對原子質量 D某種元素的平均相對原子質量的近似值5天津檢測 短周期元素X、Y的原子序數相差7，下列有關判斷錯誤的是(C)AX和Y可能處于同一周期 BX和Y可能處于相鄰周期CX和Y可能處于同一主族 DX和Y可能處于相鄰主族6西安質檢 下列敘述中，正確的是(C)A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離

11、子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同7洛陽質檢 所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第五周期B族的釔(39Y)，它們被稱為“工業味精”。它們在軍工生產、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關“稀土元素”的說法正確的是(C)A它們的原子核外均有5個電子層B它們的原子最外層均含有3個電子C它們均是金屬元素D76Y、80Y中子數不同，化學性質不同8延安質檢 假設R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm的核外電子數為x，則W g Rm離子所含中子的物質的量為(C)A(Axm) mol B(Axm) mol C.(Axm) mol D.(Axm) mol9核電荷數小于18的某元

12、素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a1)。下列有關元素X的說法中不正確的是(D)A元素X的原子核內質子數為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)10·山東實驗中學診斷性測試 第三周期元素X，它的原子核外最外層實現8個電子穩定結構所需電子數小于次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。則下列說法正確的是(D)AX元素最高價氧化物的水化物一定是強酸BX元素的氫化物的化學式一定為H2XCX的單質一定是良好的半導體材料DX元素在常溫

13、下穩定存在的氧化物一定能與燒堿反應11·衡水中學 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B、C原子的最外層電子數之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數既是A原子內層電子數的3倍又是B原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是(B)A元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價氧化物發生置換反應C元素B和D能形成BD2型的共價化合物DD的單質有毒，且有漂白性12根據X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關問題：信息1上述四種元素電子層數3，原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。(1)根據信息1，X一定不是_AD_(

14、填序號)。A氫B碳 C氧D硫信息2上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素_是_(填“是”或“否”)。信息3向上述四種元素的單質組成的混合物中加入過量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)生成的白色沉淀物的化學式為_ Mg(OH)2_。信息4向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成的白色沉淀物的化學式為_ H2SiO3(或

15、H4SiO4)_。 (1)若X為硫，則Y、Z、W原子序數大于16，使至少有一種元素核外電子層數超過3層，與題意不符。因原子核外最外層電子數均不少于2，則X一定不是氫。(2)上述四種元素的氧化物兩種與酸反應，3種與堿反應，說明至少有一種是兩性的，故其中有鋁元素。(3)可溶于酸的金屬是Mg、Al，其鹽溶液加過量NaOH溶液生成的白色沉淀為Mg(OH)2。(4)能溶于燒堿溶液的固體有Al、Si、S等，但加入足量鹽酸生成沉淀且為白色的為Si。13蘇州模擬 現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數主族序數原子序數Y原子最外層電子數為a，次外層電子數為bZ原子

16、L層電子數為ab，M層電子數為abM單質在自然界中的硬度最大N位于第3周期，最外層電子數是電子層數的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_氫_，Y_氧_，Z_硅_，N_硫_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結構的分子_ CH4_；含14e的雙原子分子_ CO _；含16e且能使溴水褪色的分子_ C2H4_；含18e且常溫下呈液態的分子_ H2O2_。首先推斷五種元素：X元素的周期序數主族序數原子序數，只有H符合，所以，X是H元素；根據Z的信息，ab8，聯系Y的信息可知a6，則b2，所以推出Y、

17、Z分別為O、Si元素；M單質在自然界中的硬度最大，判斷M為C元素；N位于第3周期，最外層電子數是電子層數的2倍，顯然N為S元素。14五種主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下表所示，已知A、B、C三種元素形成的單質均為氣體，D、E兩種元素形成的單質均為固體。回答下列問題：ABCDE(1)A的原子結構示意圖_，元素C在周期表中的位置為_第二周期，A族_。(2)用電子式表示A元素的氣態的氫化物_ (3)A元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與Cu反應，其還原產物為_NO _。15延安質檢 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子

18、總數之比為34，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為34，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的化學式：_ NaCl _。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_)2H2O22H2OO2(分解反應)。(3)圖14­1表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_)2SO2O22SO3。圖14­1(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的