1、高中化學競賽初賽模擬試卷（13）第第題（4分）1醋酸二氨合銅（）（1分）2洗氣（1分）3因該反應為放熱的可逆反應，可再生的適宜條件為升溫、或降壓或增加酸度（2分）題（4分）有人受中國傳統“水煙筒”的啟發，利用其工作原理，設計出了一個特殊的煙斗。內盛Cu(NH3)2Ac溶液（專業商店有售），當吸煙時，煙氣通過煙斗發生如下反應：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3Ac·CO H01物質Cu(NH3)2Ac為配合物，其名稱為 。2用這種特殊煙斗除去CO的實驗原理為 。3用久后的Cu(NH3)2Ac又可送專業商店回收再生。適宜再生的條件是什么？第第題（6分）酰氯的另一種結構： 內酯

2、A：（各3分）題（6分）當鄰苯二甲酸氯在苯中用三氯化鋁處理時，得到內酯A，而不是鄰二苯甲酸苯。已知鄰苯二甲酸氯以另一種形式存在，其中兩個氯原子連在一個碳原子上，試向這種酰氯的結構和內酯A的最可能結構。第第題（8分）1隨著質子數增多，其核內的斥力增大，需要較多的中子以增大核內粒子間的引力，所以穩定核的N/p值隨著原子序數的增加而增大（2分）293Tc、103Tc（2分）3可能存在的Tc的兩種核都不穩定（1分）。因為按照圖內插，穩定的43Tc的N/p約為1.20，93Tc的N/p為1.16，中子數過少，103Tc的的N/p為1.40，中子數又過多，因此兩種43Tc可能都不穩定；（2分）4自然界中不

3、存也43Tc（放射性）（1分）題（8分）關于核的穩定性有以下兩條經驗規則：對于原子序數為20以前的元素而言，最穩定的核是核中的質子數（p）等于中子數（N）的核，即比值N/p1；對于原子序數為2083的元素而言，隨著質子數增多，穩定核的N/p值隨著原子序數的增加而增大，直到約為1.6，超過此值時，核就變得太大，而發生裂變。這種變化趨勢可用穩定核的N/p比值與p的關系圖（右圖）表示。該圖的意義是：對某一元素X，其穩定核的N/p將落在曲線上或曲線上下附近，若N/p過高或過低，核將不穩定。馬濤契規則（Mattauchs rule）指出，兩原子序數相銜接的元素，如有相同質量的同位素，那么這兩個同位素都不

4、會是穩定的。現已知42Mo的穩定同位素的質量數有：92、94、95、96、97、98、100；44Ru的穩定同位素的質量數有：96、98、99、100、101、102、104。回答下列問題：1為什么隨著質子數增多，穩定核的N/p值隨著原子序數的增加而增大？2如果43Tc只可能存在兩種同位素，那么分別是什么？3可能存在43Tc的兩種核是最穩定的嗎？為什么？4從本題你能得出關于43Tc什么樣的結論？第第題（7分）1 （各1分）2（1分）3、（各1分）題（7分）苧烯是存在于橘子、檸檬等水果中的一種化合物，可被KMnO4氧化成等物質的量的和CO2。1試根據氧化產物推斷苧烯可能的結構；2苧烯屬于環萜類天

5、然有機化合物，此類物質可看做是由兩個或兩個以上的異戊二烯分子按照一定方式連接形成的。試推斷苧烯可能的結構。3酸性條件下苧烯分子加一分子水就形成一元醇。這一反應能夠形成多種一元醇，寫出其中具有光學活性的一元醇的結構。第第題（15分）14Li（s）O2（g）2Li2O（s）1193.8kJ（2分）作為火箭燃料的最佳金屬之一，或用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來替代固體推進劑，用作火箭、導彈、宇宙飛船的推動力。（1分）2用來控制鈾及反應堆中核反應發生的速度（1分）；LinHHe（2分）3非極性或弱極性溶質的溶解性可用相似相溶原理來說明，（隨著F、Cl、Br、I的離子半徑增大，極化率增大），LiF、LiC

6、l、LiBr、LiI的共價鍵成分增強（1分），分子的極性減弱（1分），所以在非極性溶劑中的溶解度依次增大。4雖然E(Li/Li)E(Na/Na)，但Li熔點高（1分），升華焓大，不易活化，同時Li與H2O反應的產物LiOH溶解度較小，覆蓋在金屬表面減緩了反應（1分）。因此鋰與水反應不如金屬鈉與水反應激烈。5（1）Li是第3號元素，具有最小的標準電極電位，是地球上最輕的金屬（2分）（2）惰性非水有機溶劑（1分）（3）壽命長，Li有強烈化學活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統的化學穩定性（1分）。輕小，微電流持續放電時間長（1分）。題（15分）金屬鋰是銀白色的固體，熔點180.5，密度0

7、.53g/cm3，是自然界中最輕的金屬。11kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于兩萬噸優質煤的燃燒。寫出金屬鋰燃燒的熱化學方程式；根據鋰的這些性質，你設想出鋰可有哪方面的主要用途？2鋰的一種同位素6Li捕捉低速中子能力很強，因此，可用于控制 的速度；已知1mol 6Li在原子核反應堆中用中子照射后可以得到等物質的量的氚，寫出該熱核反應方程式。3鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度順序為：LiILiBrLiClLiF，解釋之。4雖然E(Li/Li)E(Na/Na)，但金屬鋰與水反應不如金屬鈉與水反應劇烈。520世紀70年代研制出的鋰電池是一種高能電池，能量密度

8、已達到430W·h/kg，理論值可達到2500W·h/kg。（1）分析該電池具有很大能量密度的原因；（2）該電池的電解液應具備什么特點；（3）LiI2電池常作為心臟起搏器電源，為什么？第第題（7分）12K2Cr2O73C8H2SO42K2SO42Cr2(SO4)33CO28H2O（1分）K2Cr2O76FeSO47H2SO4K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O（1分）20.165mol·L1（2分）30.0015mol 0.90%（3分）題（7分）土壤中有機物質含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算。方法如下：準確

9、稱取一定量的風干上樣W2.00g，加入10mL某濃度的K2Cr2O7，使土壤中的碳氧化，反應的化學方程式為：，用FeSO4溶液（濃度c0.200mol·L1），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液體積為V119.5mL，其反應的化學方程式為：；另取一份等量相同濃度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液（c0.2000mol·L1滴定，用去V249.5mL。試回答下列問題：1寫出上述兩個配平的化學反應方程式；2求K2Cr2O7溶液的物質的量濃度；3求土壤中碳的質量分數。第第題（11分）1A：Na2O2、B：CaC2、C：ZnH2、D：FeS2（各1分）A：O

10、2、B：C2H2、C：H2、D：H2S（各0.5分）2Zn(OH)22OHZn(OH)2 FeS22HFe2SH2S（各1分）3A與水的劇烈反應是放熱的，促使H2O2的分解（1分）4CaCO3CaOCO2 CaO3CCaC2CO（1分）5硫酸工廠制備硫酸的原料（1分）題（11分）有不同族金屬組成的四種二元離子化合物A、B、C、D：A、B、C極易與水反應，分別得到氣體A、B、C以及A、B、C；A、B、C在一定條件下兩兩之間都能反應；A易溶于水，B微溶于水，C難溶于水，但C可溶于A中；D難溶于水，但可溶于酸，得到氣體D，但溶液始終渾濁；D可與氣體A反應；A、B、D中存在非極性共價鍵，而D中只有離子

11、鍵；A的陰陽離子個數比、金屬與非金屬原子個數比與B、C、D均不相同；而B、C、D的金屬與非金屬原子個數比相同；B、D的陰陽離子個數比相同。1寫出A、B、C、D、A、B、C、D的化學式；2C溶于A、D溶于酸的離子反應方程式；3A與水反應能產生氣體的主要原因是什么？4寫出制備B的反應方程式5列舉D的各一種用途。第第題（12分）由題意，X完全燃燒后氣體體積減少，所以可先將此醇化學式（最簡式）構造為(H2O)xHyCz。依規律，氣體體積減小數值0.56L是式中“Hy”燃燒消耗的O2的體積，而2.80L顯然是醇燃燒生成的CO2的體積，故3.40g醇中：zn（CO2）0.125mol。m（CO2）5.50

12、g再由“2H2O22H2O”可求得y0.100當然，這是建立在O2過量的基礎上的。由于反應所消耗的O2為“Hy”和“C”消耗的O2，即V（O2）0.56L2.80L3.36L5.00L，則參加反應的O2質量為：4.8g。根據反應事實：醇O2CO2H2O和質量守恒定律知生成H2O的質量為：2.70g，則H原子總數為：0.300mol。把y0.10mol代入可求得x0.100所求醇最簡式為(H2O)4H4C5，即C5H12O4。（5分）由于n(H)2n(C)2 即化學式為C5H12O4。（1分）2（1分）3易溶于水，難溶于苯（1分）4CH3CHOHOCH2CH2CHO(HOCH2)2CHCHO(H

13、OCH2)3CCHOC(CH2OH)4（4分）題（12分）某醇X是白色結晶或粉末，略有甜味，基本無毒，在空氣中很穩定。X主要用于制造醇酸樹脂和油漆，制造塑料穩定劑和增塑劑。X分子具有很好的對稱性。取3.40g X，置于5.00L氧氣中，經點燃，完全燃燒。反應后氣體體積減少0.56L。氣體經CaO吸收，體積又減少2.80L（已折算為標準狀況）。1通過計算，確定X的化學式。2寫出X的結構簡式。3判斷X在水中和苯中的溶解性。4以C1、C2有機物為原料，無機物任選，合成X。第第題（16分）1MnO2CuS2H2SO4MnSO4CuSO4S2H2OMnO22FeS6H2SO4Fe2(SO4)33MnSO

14、42S¯6H2OCdS3H2SO4MnO2MnSO4CdSO4S2H2O（各1分）2Zn（0.5分）ZnCu2CuZn2（0.5分） ZnCd2CdZn2（0.5分）Zn2Fe32Fe2Zn2（0.5分）3MnO2（1分） MnCO3或ZnCO3（1分）2Fe2MnO24H2Mn22H2O（1分）2Fe3(Al3)3MnCO3(ZnCO3)3H2O2Fe(OH)33Mn2(Zn2)3CO2（1分）4H2SO4（1分） 用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環使用。（1分）陰極：Zn22eZn（1分）陽極：Mn22e2H2OMnO24H（1分）總反應：Zn2Mn22H2OZnMnO22H2SO4（

15、1分）5從環境保護角度評價：無SO2對大氣的污染；（1分）從能量消耗角度評價無高溫焙燒熱污染，不需要高溫焙燒節約燃料。（1分）題（16分）某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量65%、Al2O3含量為4%；閃鋅礦：ZnS含量80%、FeS、CuS、CdS含量各為2%。MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。電解法生產MnO2傳統的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。電解鋅的傳統生產工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅：2ZnSO22ZnO2SO2 2CO22CO ZnOCOZn(g)CO2將用熱

16、還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產純度為99.95%的鋅。90年代生產MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：軟錳礦、閃鋅礦濾液AZn2、Mn2、Fe2、Al3ZnSO4、MnSO4溶液ZnMnO2產品D試回答下列問題：1軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O，據此寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS、FeS和CdS發生氧化還原反應的化學方程式。2加入適量金屬B，可以回收金屬Cu和Cd，考慮到整個生產，B應選

17、用哪種金屬？寫出濾液A和金屬B的離子反應方程式。3加入C物質（可以是多個物質的混合物），可除去濾液B中的Fe2、Al3，得到純凈的ZnSO4、MnSO4溶液。確定C，并寫出反應方程式。4電解副產品D是什么？對整個生產有何意義？寫出電解中的電極反應和總反應方程式。5試從環境保護和能量消耗的角度評價90年代新工藝相比較有哪些優點。第第題（14分）1TeAlCl44（1分）2TeTeAlCl4472，即7Te2TeAlCl44Te9Al8Cl32（摩爾質量2499g/mol）；由于生成2mol化合物時放出1mol TeCl4（摩爾質量269g/mol），因為的摩爾質量為1126g/mol（24992

18、69/2），即的化學式為Te4Al4Cl14（2分）化合物中，TeTeAlCl4471，即7TeTeAlCl44Te8AlCl44（摩爾質量1679.9g/mol），由于摩爾質量為867g/mol，的化學式為Te4AlCl42。（1分）3化合物和在一起總共會解離成三種離子，而每個化合物中只有一種四面體配位的鋁，且兩種化合物中Al原子的化學環境不同，故中陽離子為Te42，陰離子為Al2Cl7；化合物中陽離子為Te42，陰離子為AlCl4。（2分）4Te的雜化形態為sp2（1分）。由于Te有兩對孤對電子，一對用于價層，一對作為p電子在垂直于sp2雜化軌道的p軌道上，因此Te42的電子為6，滿足休克爾4n2規則，因此Te42具有此大鍵，因此具有芳香性。（1分）同理可得：Al的雜化為sp3雜化。（1分）陰、陽離子結構式分別為（各1分）：Te42： Al2Cl7： AlCl4：5因為Al2Cl7結構沒有AlCl4結構穩定，在加熱條件下，Al2Cl7分解生成AlC