1、重點重點離子方程式的書寫離子方程式的書寫化學反應的分類方法化學反應的分類方法一、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物一、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少質種類的多少二、根據反應中是否有電子的轉移二、根據反應中是否有電子的轉移三、根據反應中是否有離子參加三、根據反應中是否有離子參加置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應氧化還原反應、非氧化還原反應氧化還原反應、非氧化還原反應離子反應、分子間的反應離子反應、分子間的反應一、電解質和非電解質一、電解質和非電解質電解質：電解質：在水在水溶溶液或液或熔熔融狀態下能導電的融狀態下能導電的化合物化

2、合物非電解質：非電解質：在水在水溶溶液和液和熔熔融狀態下都不能導電的融狀態下都不能導電的化合物化合物2、電解質溶液導電的原因及導電能力、電解質溶液導電的原因及導電能力存在自由移動的陰陽離子存在自由移動的陰陽離子單位體積內離子數目的多少及所帶電荷的高低單位體積內離子數目的多少及所帶電荷的高低1、電解質和非電解質、電解質和非電解質銅、汞、干冰、氯銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是化鈉晶體、蔗糖是電解質嗎？電解質嗎？注意注意：（1）電解質和非電解質的研究范疇：）電解質和非電解質的研究范疇： （2）酸、堿、鹽、金屬氧化物是）酸、堿、鹽、金屬氧化物是_電解質電解質_，非金屬氧，非金屬氧 化化 物，大部分有

3、機物為物，大部分有機物為_非電解質非電解質_。 (3) 將將SO3溶于水所形成的溶液能導電，溶于水所形成的溶液能導電，SO3是否為電解質？是否為電解質？ v電解質和非電解質電解質和非電解質電解質：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態下，能導電的化合物。非電解質：非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下，都不能導電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態下，都不能導電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態下，本身能電離出離子而導凡是在水溶液中或熔融狀態下，本身能電離出離子而導電的化合物。電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態下，本身不能電離出離子而凡是在水溶液中和熔融狀態

4、下，本身不能電離出離子而導電的化合物。導電的化合物。一定要搞清本質！一定要搞清本質！想一想：想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？質？哪些能導電？金屬銅金屬銅 固態固態NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態的熔融狀態的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質：電解質：非電解質：非電解質：能導電：能導電：判斷電解質和非電解質的方法判斷電解質和非電解質的方法 都是電解質，所給都是電解質，所給出的出的 必須是化合物必須是化合物（純凈物）（純凈物），而不是溶液，而不是

5、溶液 都是電解質都是電解質 （SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、NHNH3 3和絕大多數和絕大多數 是非電解是非電解質質酸、堿酸、堿 、鹽、鹽酸、堿酸、堿 、鹽、鹽金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物有機物有機物判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1、銅和、銅和NaOHNaOH溶液都溶液都能導電，所以它們屬于能導電，所以它們屬于電電解質。解質。 注意注意: 電解質與非電解質是對化合物進行分電解質與非電解質是對化合物進行分類，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質類，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，所硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾

6、乎不導電，所以硫酸鋇不以硫酸鋇不是是電解質。電解質。 注意注意:電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態下態下。( (只需具備其中之一只需具備其中之一) )3.CO2溶于水能導電溶于水能導電，那么，那么CO2是是電解質。電解質。注意注意: :必須是在一定條件下由于自身產必須是在一定條件下由于自身產生自由移動的離子而導電的化合物才能生自由移動的離子而導電的化合物才能稱其為電解質。稱其為電解質。注重概念的正確理解! 小結小結 電解質、非電解質均為化合物電解質、非電解質均為化合物 電解質導電須在水溶液中或熔融電解質導電須在水溶液中或熔融狀態下狀態下 電解質應是本身電離而

7、導電電解質應是本身電離而導電 難溶于水的鹽類因其溶解的部分難溶于水的鹽類因其溶解的部分完全電離（或在熔融狀態下也可完完全電離（或在熔融狀態下也可完全電離），故為電解質全電離），故為電解質v電解質和非電解質電解質和非電解質本質：本質：六個不一定：六個不一定：判斷正誤：判斷正誤：1、銅和石墨都能導電，它們都是電解質；、銅和石墨都能導電，它們都是電解質；Cl2不能不能導電，故導電，故Cl2是非電解質是非電解質2、液態、液態HCl不導電，則液態不導電，則液態HCl為非電解質；鹽為非電解質；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質酸能導電，所以鹽酸是電解質3、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀溶液能導電，所以、硝酸鉀晶體不導

8、電，硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質，硝酸鉀晶體是非電解質硝酸鉀溶液是電解質，硝酸鉀晶體是非電解質4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是是電解質電解質5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質是非電解質6、電解質都能夠導電，能導電的物質都是電解質、電解質都能夠導電，能導電的物質都是電解質7、非電解質都不能導電，不能導電的物質不一定、非電解質都不能導電，不能導電的物質不一定是非電解質。是非電解質。XXXXXXv溶液的導電性溶液的導電性溶液導電示意圖：溶液導電示意圖：定向運動定向運動自由移動的離子自由移動的離子電解質溶液電解質溶

9、液一定要搞清本質！一定要搞清本質！電離電離外電場外電場導電導電v問題與討論問題與討論v溶液的導電性溶液的導電性討論一：不同的電解質溶液導電能力為什么不同？討論一：不同的電解質溶液導電能力為什么不同？討論二：離子數目越多導電能力越強？討論二：離子數目越多導電能力越強？討論三：非電解質溶液不能導電？討論三：非電解質溶液不能導電？討論四：水溶液能導電一定是把電解質加到水里了？討論四：水溶液能導電一定是把電解質加到水里了？討論五：導電能力強的溶液里離子數目一定比導電能力討論五：導電能力強的溶液里離子數目一定比導電能力 弱的溶液里離子數目多？弱的溶液里離子數目多？討論六：同條件下的電解質溶液導電能力不同

10、，說明什討論六：同條件下的電解質溶液導電能力不同，說明什 么問題？如鹽酸和醋酸。么問題？如鹽酸和醋酸。幾種電解質溶液的導電能力有什么不同？幾種電解質溶液的導電能力有什么不同？為什么？為什么？1 1、溶液導電能力強弱與單位體積溶液中、溶液導電能力強弱與單位體積溶液中 離子的多少和離子所帶電荷數有關。離子的多少和離子所帶電荷數有關。2 2、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或、在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或 陽）離子所帶的電荷數都相同的情況下，陽）離子所帶的電荷數都相同的情況下， 導電能力強的溶液里能夠自由移動的離導電能力強的溶液里能夠自由移動的離 子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠子數目一定比

11、導電能力弱的溶液里能夠 自由移動的離子數目多。自由移動的離子數目多。二、強電解質和弱電解質：二、強電解質和弱電解質：強電解質：在水溶液里全部電離成離子的強電解質：在水溶液里全部電離成離子的 電解質。電解質。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電 離成離子的電解質。離成離子的電解質。2.強電解質與弱電解質強電解質與弱電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質概念概念溶于水后能溶于水后能完全電離的完全電離的電解質電解質溶于水后只溶于水后只有部分電離有部分電離的電解質的電解質化合物化合物類型類型離子化合物離子化合物 共價化合共價化合物物共價化合物共價化合物電離程度電離程

12、度完全電離完全電離部分電離部分電離溶液中存溶液中存在的粒子在的粒子(水分子不計水分子不計)只有電離出的只有電離出的陰陰 陽離子陽離子,不不存在電解質分存在電解質分子子既有電離出的既有電離出的陰陰 陽離子陽離子,又又有電解質分子有電解質分子實例實例絕大多數的鹽絕大多數的鹽(包括難溶性鹽包括難溶性鹽),強酸強酸:HCl HNO3 H2SO4等等,強堿強堿:KOH NaOH Ba(OH)2等等弱酸弱酸:H2CO3 HF CH3COOH HClO等等,弱弱堿堿:NH3H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3等等3.判斷強判斷強 弱電解質時應注意的問題弱電解質時應注意的問題(1)電解質的強弱是由物質的內部

13、結構決定的電解質的強弱是由物質的內部結構決定的,與任與任何外界因素無關何外界因素無關 (2)電解質的強弱與其溶解性無關電解質的強弱與其溶解性無關 某些鹽如某些鹽如BaSO4等雖難溶于水等雖難溶于水,但溶于水的部分完全電離但溶于水的部分完全電離,所以是強所以是強電解質電解質 相反相反,能溶于水的未必都是強電解質能溶于水的未必都是強電解質,如如CH3COOH等雖然能溶于水等雖然能溶于水,但在水溶液中只有部但在水溶液中只有部分電離分電離,故是弱電解質故是弱電解質 (3)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然電解質的強弱與溶液導電性沒有必然聯系聯系 導電性強弱與溶液中離子濃度導電性強弱與溶液中離子濃度大小及

14、離子所帶電荷數有關大小及離子所帶電荷數有關,如某弱電如某弱電解質雖然電離程度小解質雖然電離程度小,但離子濃度較大但離子濃度較大時時,該溶液的導電能力也可以較強該溶液的導電能力也可以較強 因因此此,強電解質溶液的導電能力不一定強強電解質溶液的導電能力不一定強,弱電解質溶液的導電能力不一定弱弱電解質溶液的導電能力不一定弱 2、強電解質和弱電解質、強電解質和弱電解質強電解質：強電解質：在水溶液中在水溶液中全部全部電離成電離成離子離子的的電解質電解質弱電解質：弱電解質：在水溶液中在水溶液中部分部分電離成電離成離子離子的的電解質電解質包包括括強酸強酸 如如 強堿強堿 如如大多數鹽大多數鹽 如如 包包括括

15、弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸 H3PO4H2SHClO氨水氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、電解質和非電解質、電解質和非電解質 能否發生電離能否發生電離電離程度電離程度v強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質強電解質：強電解質： 能全部電離成離子的電解質。能全部電離成離子的電解質。強酸、強堿、大部分鹽。強酸、強堿、大部分鹽。弱電解質：弱電解質： 能部分電離成離子的電解質。能部分電離成離子的電解質。弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。本質區別：本質區別： 是否能完全電離

16、。是否能完全電離。存在電離平衡。存在電離平衡。注意區別！注意區別！v強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質v問題與討論問題與討論討論一：強電解質溶液的導電能力一定強？討論一：強電解質溶液的導電能力一定強？討論二：難溶物一定是弱電解質？討論二：難溶物一定是弱電解質？討論三：強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質？討論三：強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質？討論四：同濃度的強電解質溶液的導電能力一定強于弱討論四：同濃度的強電解質溶液的導電能力一定強于弱 電解質溶液的導電能力？電解質溶液的導電能力？討論五：弱電解質一定不完全電離？討論五：弱電解質一定不完全電離？練習：練習：1、下列各項中的物質能導

17、電且屬于強電解質、下列各項中的物質能導電且屬于強電解質的是的是( ) A、固態氯化鎂、固態氯化鎂(MgCl2) B、液態氯化鎂、液態氯化鎂(MgCl2) C、氨水、氨水 D、液態、液態H3PO42、NaHSO4溶于水的電離方程式溶于水的電離方程式_， NaHSO4受熱熔化的電離方程式受熱熔化的電離方程式_。 二、電解質的電離二、電解質的電離1、電離條件、電離條件(1)離子化合物型電解質電離的條件離子化合物型電解質電離的條件 溶于水溶于水( (注意：難溶于水的、跟水反應的注意：難溶于水的、跟水反應的) ) 受熱熔化受熱熔化( (注意：受熱反應的注意：受熱反應的) )(2)(2)共價化合物型電解質

18、電離的條件共價化合物型電解質電離的條件 在水作用下在水作用下2 2、電離方程式、電離方程式 完全電離完全電離 部分電離部分電離 1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4 .KAl(SO4)2H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-AlCl3=Al3+ + 3Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32- NaHCO3= Na+ + HCO3 - NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-寫出下列電離方程式寫出下列電離方程式KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 寫出下列電解質的電離方程式寫出下列電解

19、質的電離方程式H2SO3 CH3COOH H2S H2CO3 1. H2SO3 H+ + H SO3 - HSO3 - H+ + S O32-2. CH3COOH H+ + CH3COO- 4. H2CO3 H+ + HCO3 - HCO3- H+ + CO32- 3. H2S H+ + H S- H S- H+ + S2-NH3.H2O .H3PO4 7.Al(OH)3 Al(OH)3 Al3 + + 3OH- H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43_NH3 . H2O NH4 + + OH-3、電離方程式的書寫、電離方程式的

20、書寫（1）強電解質）強電解質完全電離，用完全電離，用“=”（2）弱電解質）弱電解質部分電離，用部分電離，用“ ”練習：下列物質中是電解質的寫出電離方程式：練習：下列物質中是電解質的寫出電離方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 寫出下列物質的電離方程式：寫出下列物質的電離方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、CaCO3 NaHSO4

21、NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-三、離子反應：三、離子反應：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = = BaSOBaSO4 4CuSOCuSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液溶液進行離子反應的實質是進行離子反應的實質是演示演示 演示演示 向上述反應中加入向上述反應中加入AgNO3溶液溶液Ag

22、+ + Cl- = AgCl 有離子參加或有離子生成的反應有離子參加或有離子生成的反應叫離子反應。叫離子反應。 用實際參加反應的離子符號表示用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子反應的式子叫離子方程式離子方程式二、離子反應二、離子反應1、概念：、概念：2、判斷依據：、判斷依據：3、發生的條件：、發生的條件：電解質在溶液中進行（有離子參加電解質在溶液中進行（有離子參加的反應）的反應）（1）沉淀沉淀（2）氣體氣體（3）難電離物質難電離物質(弱電解質弱電解質)（4 ）氧化還原反應）氧化還原反應4、離子方程式：、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應用實際參加反應的離子的符號來

23、表示離子反應的式子，叫離子方程式。的式子，叫離子方程式。電解質在溶液中的反應電解質在溶液中的反應如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？1 1、寫出化學方程式、寫出化學方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把易溶于水、易電離的物質寫成離、把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體子形式，難溶或難電離的物質以及氣體和單質等仍用化學式表示。和單質等仍用化學式表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -

24、 = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -3 3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，原子個數和電荷總數是否相等，是否符合定組成是否符合定組成 。 2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl =

25、 AgCl練一練：用離子方程式表示下列反應練一練：用離子方程式表示下列反應1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + 2H + 2H2 2O O離子方程式不

26、僅可表示一定物離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示質間的某個反應，而且可表示所有所有同一類型同一類型的離子反應。的離子反應。例：上述例：上述1.2.3.1.2.3.反應共同的反應共同的離子離子方程式方程式 ： H+ + OH- = H2O結論結論把下列化學方程式改寫成離子方程式把下列化學方程式改寫成離子方程式2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+S

27、O+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-KClOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2OOClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題凡非溶液中進行的反應一般不能寫凡非溶液中進行的反應一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱，只能寫化學方程式。只能寫化學方程式。即：即：2NH

28、2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) =) = CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 單質、氧化物、單質、氧化物、弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、難溶于水的物質難溶于水的物質一律寫化學式一律寫化學式HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3NHNH3 3HH2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3SOSO2 2、COCO、CuOCuOClCl2 2、FeFe、O O2 2練習：寫出下列反應的離子方程式練習：寫出下列反

29、應的離子方程式1 1、SOSO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反

30、應：與鹽酸反應：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、KHSOKHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應反應: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4對于微溶物的處理對于微溶物的處理在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學式。微溶物用化學式。當反應物里有微溶物處于溶液狀態當反應物里有微溶物處于溶液狀態( (稀稀溶液溶液) )，應寫成離子形式。，應寫成離子形式。當反應物里有微溶物處于濁液或固態，當反應物里有微溶物處于濁液或固態，應寫化學式。應寫化學式。Ca2+ +2 OH - + 2H+ + SO42-=

31、 CaSO4 +2 H2O例：石灰水和硫酸溶液反應：例：石灰水和硫酸溶液反應：1.NaOH+CuSO4 2. Ba(OH )2 +CuSO43.Ba(OH )2 + H2SO4 寫出下列化學反應離子方程式：寫出下列化學反應離子方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4.CaCO3 + HCl 5.FeS + HCl FeS+2H+=Fe2+H2S6.MnO2+ HCl MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O3Cu+8H+2

32、NO3=3Cu2+2NO+4H2O7.Cu + HNO3 2H+CO32- CO2+H2OH+ + OH- H2OS2- + H+ H2SBa2+ + SO42- Ba SO4 寫出下列離子方程式對應的寫出下列離子方程式對應的 化學反應：化學反應：操作順序或反應物相對量不同時操作順序或反應物相對量不同時 離子方程式不同。離子方程式不同。1.澄清的石灰水中通入少量的澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳二氧化碳2.澄清的石灰水中通入過量的澄清的石灰水中通入過量的 二氧化碳二氧化碳Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O OH- + CO2 = HCO3-3.3.少量燒堿滴入少量燒

33、堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液(1(1:1):1)CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- -= CaCO= CaCO3 3+ + H H2 2O O4 4、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液(2:1)(2:1)CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+ 2OH+ 2OH- -= CaCO= CaCO3 3+ + COCO3 32- 2- +2H+2H2 2OOCaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO

34、+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O ONaHCONaHCO3 3少量時少量時(1:1)(1:1)NaHCONaHCO3 3過量時過量時(2:1)(2:1)NaHCONaHCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合寫出離子方程式。寫出離子方程式。BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OBaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O思

35、考題思考題：寫出寫出KHSOKHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合的離子方程式。溶液混合的離子方程式。KHSOKHSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2：1 1反應反應KHSOKHSO4 4與與Ba(OH)2 1:1反應反應 （1）2：1（2）1：1（3）氯氣過量）氯氣過量FeBr2+Cl2反應的不同情況：反應的不同情況：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ +Br2+ 4Cl- 2Fe2+ +4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+ 6Cl-溶液中常見的離子反應及發生溶液中常

36、見的離子反應及發生的條件：的條件：離子互換的非氧化還原反應：離子互換的非氧化還原反應：有難溶物、難電離物及揮發有難溶物、難電離物及揮發 性物質性物質離子間的氧化還原反應：離子間的氧化還原反應：氧化劑、還原劑越強，離子氧化劑、還原劑越強，離子 反應越完全反應越完全下列反應能夠發生的下列反應能夠發生的 1.硝酸鈉和氯化鎂硝酸鈉和氯化鎂2.硫酸和氯化鉀硫酸和氯化鉀3.硫酸銅和銀硫酸銅和銀4.銅和鹽酸銅和鹽酸5.碳酸銅和鹽酸碳酸銅和鹽酸(5)離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷離子共存問題離子共存問題1 1、溶液中若離子間符合下列任意一、溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間

37、個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發性物質：生成氣體或揮發性物質：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32 - 2 - 、HCOHCO3 3- -、S S2- 2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 等等生成難電離物質：生成難電離物質：如：如：HH+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2

38、-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等等生成弱酸；生成弱酸；OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿；HH+ +與與OHOH- -生成水生成水發生氧化還原反應：發生氧化還原反應：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -MnOMnO4 4- -等等) )與還原性離子與還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。離子不共存條件離子不共存條件生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：生成氣體或揮發性物質：生成氣體或揮發性物質：生成難電離物質：生成難

39、電離物質：發生氧化還原反應：發生氧化還原反應： 發生氧化還原反應發生氧化還原反應 不能大量共存不能大量共存 :MnO4-( H+ ) -S2-、I- 、 Fe2+、 SO32- HS- 、 Cl- 、 Br- 、 HSO3- Fe3+ ( H+ ) - S2-、I- 、 HS-NO3- ( H+ ) - S2-、I- HS- 、 Fe2+ClO - ( H+ ) - S2-、I- 、 Fe2+、SO32- 、 HS- ClO - ( O H- ) - S2-2 2、附加隱含條件的應用規律、附加隱含條件的應用規律溶液無色透明時，溶液中一定沒有有色離子。溶液無色透明時，溶液中一定沒有有色離子。常見

40、的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反應的離子。反應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與強酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反應的離子反應的離子1、與、與H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、 酚酞變紅）酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，等， HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。等。3、金屬陽離子與酸根離子、金屬陽離子與酸根離子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與與 CO32-、SO42

41、、PO43-、SO32-、SiO32-； Ag+與與Cl-、Br-、I-； F-與與Ca2+。常見的離子共存問題常見的離子共存問題2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( ) A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B C課堂練習：課堂練習：1、下列各組離子，能在下列各組離子，能在無色無色溶液中大量共存（溶液中大量共存（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO

42、32- D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-3、在水溶液可以大量共存的是（、在水溶液可以大量共存的是（ ） A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、H+、I-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2- D、Fe3+、Mg2+、Na+、I-4、在強堿性溶液中可能大量共存的是（、在強堿性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I-、K+、Cl-、Ba2+ B、Na+、NH4+、K+ 、 SO42- C、Fe3+、 S2- 、 Cl-、CO32- D Mg2+ 、NO3-、SO42- 、HCO3-AA 5巳知某溶液中存在較多的巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-，

43、則該，則該溶液中還可能大量存在的離子組是溶液中還可能大量存在的離子組是( ) AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- 、 K + CMg2+、Cl-、I- 、 Na + DNa+、NH4+、Cl-、 K + 6、下列各組離子、下列各組離子,在強堿性溶液中可在強堿性溶液中可 大量共存的大量共存的( ). A、K + 、 Na + 、 HSO3- 、 Cl- B、Na+、 Ba2+、Cl - NO3 - C、NH4+ 、 K + 、 Cl- 、 NO3- D、K+ 、 Na+ 、 ClO- 、 S2- DB 8.在在PH=1無色透明溶液中，能大量共存是（無色透明溶液中，能大量共存是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、 Mg2+ 、Na+、NO3- 、SO42- 9、在、在PH=1