1、選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3課時）教學(xué)目標(biāo)知識與技能1 了解元素的電離能、電負(fù)性性等概念2 理解元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系3 理解元素原子半徑、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性呈現(xiàn)的周期性變化 過程與方法1 理解元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性、化合價(jià)、離子化合物的關(guān)系2 學(xué)會用元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則3 理解元素性質(zhì)的周期性變化與核外電子排布周期性變化的關(guān)系情感態(tài)度與價(jià)值觀 了解元素周期表的意義，培養(yǎng)、激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：理解元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系難點(diǎn)：理解元素原子半徑、元素的第一電離能、元素的電負(fù)性呈

2、現(xiàn)的周期性變化教學(xué)方法圖表分析，歸納對比課時安排3課時 (第一課時)知識與技能： 1、進(jìn)一步認(rèn)識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系課前預(yù)習(xí)：1、元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2、 ，叫做元素周期律，在化學(xué)（必修2）中元素周期律主要體現(xiàn)在 、 、 、 等的周期性變化。教學(xué)過程復(fù)習(xí)什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？課前練習(xí)寫出鋰、鈉、鉀、銣、銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦

3、、氖、氬、氪、氙的簡化電子排布式。一、原子結(jié)構(gòu)與周期表1、周期系：2、周期表思考元素在周期表中排布在哪個橫行，由什么決定？什么叫外圍電子排布？什么叫價(jià)電子層？什么叫價(jià)電子？元素在周期表中排在哪個列由什么決定？閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。總結(jié)元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。分析探索每個縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等?按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列?為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素

4、都是金屬?元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征是什么？基礎(chǔ)要點(diǎn)分析圖1-16s區(qū)p 區(qū)d 區(qū)ds 區(qū)f 區(qū)分區(qū)原則縱列數(shù)是否都是金屬 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 區(qū)。主族主要含 區(qū)，副族主要含 區(qū)，過渡元素主要含 區(qū)。思考周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。元素周期表的每個縱列上是否電子總數(shù)相同？歸納S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為S12，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（-1）d110ns12；價(jià)電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12，價(jià)電子總數(shù)等于所在

5、的列序數(shù)；p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。1、原子核外電子總數(shù)決定所在周期數(shù)周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。2、 外圍電子總數(shù)決定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。【案例練習(xí)】1、元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): ,

6、最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過渡金屬;4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);5) f區(qū): , 包括 元素, 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.2、外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (    )A、第四周期B族 B、第五周期B族 C、 第六周期B族 D、 第六周期B族3、鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A、在化合物中呈+2價(jià) B、單質(zhì)使水分解、放出氫氣C、氫氧化物呈兩性 D、 碳酸鹽難溶于水【課后作業(yè)】完成

7、下表空白處原子序數(shù)電子排布式在周期表中的位置是金屬還是非金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性氣態(tài)氫化物的化學(xué)式151s22s22p63s23p4第二周期VA族 (第二課時)知識與技能：1、掌握原子半徑的變化規(guī)律2、能說出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)3、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4、認(rèn)識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值課前預(yù)習(xí)：1、氣態(tài)原子或離子 叫電離能，常用符號 表示，單位為 叫第一電離能。2、根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子 ，反之，

8、電離能越大，表示在氣態(tài)時該原子 ，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有 的趨勢，同一主族從上到下，第一電離能 。教學(xué)過程二、元素周期律 (1)原子半徑探究觀察下列圖表分析總結(jié)：元素周期表中同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何理解這種趨勢？歸納總結(jié)(2)電離能基礎(chǔ)要點(diǎn)概念1、第一電離能I1： 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。2、如何理解第二電離能I2、第三電離能I3 、I4、I5 ？分

9、析下表：科學(xué)探究1、原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么Be的第一電離能大于B，N的第一電離能大于O，Mg的第一電離能大于Al，Zn的第一電離能大于Ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？2、閱讀分析表格數(shù)據(jù)：NaMgAl各級電離能(KJ/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)

10、系？數(shù)據(jù)的突躍變化說明了什么？歸納總結(jié)1、遞變規(guī)律周一周期同一族第一電離能從左往右，第一電離能呈增大的趨勢從上到下，第一電離能呈增大趨勢。2、第一電離能越小，越易失電子，金屬的活潑性就越強(qiáng)。因此堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。 3氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系：I1<I2<I3<I4<I5即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。這是因?yàn)殡S著電子的逐個失

11、去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。4、Be有價(jià)電子排布為2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而B的價(jià)電子排布為2s22p1，、比Be不穩(wěn)定，因此失去第一個電子B比Be容易，第一電離能小。鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大，為什么呢？5、Na的I1，比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成+1價(jià)離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成十2價(jià)離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三個電子形成

12、+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。【案例練習(xí)】1、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是ANa、K、Rb BF、Cl、Br CMg2+、Al2+、Zn2+ DCl-、Br-、I- 2、除去氣態(tài)原子中的一個電子使之成為氣態(tài)+1價(jià)陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能。右圖 是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是3、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 (    )A  ns2np3B  ns2np5C  ns2np4D  ns2np6【課后作業(yè)】概念辯析：（1

13、）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能（4）B電負(fù)性和Si相近（5）已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol（6）氣態(tài)O原子的電子排布為： ，測得電離出1 mol電子的能量約為1300KJ，則其第一電離能約為1300KJ/mol（7）半徑：K+>Cl-（8）酸性 HClO>H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)2（9）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素（10）元素的最

14、高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)2、下表是鈉和鎂的第一、二、三電離能（KJ·mol1）。元素I1I2I3Na4964 5626 912Mg7381 4517 733請?jiān)囍忉專簽槭裁粹c易形成Na，而不易形成Na2+？為什么鎂易形成Mg2，而不易形成Mg3+？ (第三課時)知識與技能：1、能說出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)2、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說明3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)4、進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問題和解決問題的能力課前預(yù)習(xí)：1、 叫鍵合電子；我們用電

15、負(fù)性描述 。2、電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。 的電負(fù)性一般小于1.8， 的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，他們既有 性又有 性。教學(xué)過程復(fù)習(xí)1、什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系？2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？(3)電負(fù)性： 思考與交流1、什么是電負(fù)性？電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20頁表同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負(fù)性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)？科學(xué)探究1、根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請用類似的方法制作I

16、A、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。2、電負(fù)性的周期性變化示例歸納與總結(jié) 1、金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負(fù)性越小，其金屬性越強(qiáng)；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。 2、同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。思考5對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，被稱為對角線原則。請查閱電負(fù)性

17、表給出相應(yīng)的解釋？3、在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。4、對角線規(guī)則【案例練習(xí)】1、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是 （ ） A周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)2、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯誤的是( )A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)

18、，Y顯正價(jià)B、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX3、根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 （ ） A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金【課后作業(yè)】1、x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一電離能大于y 的第一電離能2、元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 （ ） ANa > K > Rb BN > P > AsCO > S >

19、 Cl DSi > P > Cl3、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 （ ） A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第一電離能：Na<Mg<AlC電負(fù)性：Na>Mg>AlD還原性：Na>Mg>Al第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識梳理一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表觀察周期表，我們發(fā)現(xiàn)，每一周期(第一周期除外)的開頭元素均是_ _，它們的價(jià)電子構(gòu)型為_ ；每一周期結(jié)尾元素均是_ _，它們的價(jià)電子構(gòu)型為_ (第一周期除外)。周期表中，周期序數(shù)=該周期元素基態(tài)原子的_ 。通常把“構(gòu)造原理”中能量接近的_劃分為一個能級組。17周

20、期的價(jià)電子能級組分別是_ _.可見，各周期元素的數(shù)目=_二、元素周期律_性質(zhì)隨_ 的遞增發(fā)生周期性變化，稱為元素周期律。1、原子半徑. r的大小取決于_ _、_ _兩個因素.電子的能層越多，則電子間的負(fù)電斥力越大，使原子半徑_；Z越大，則核對電子的引力越大，使原子半徑_。2、電離能. 概念：氣態(tài)的原子或離子失去一個電子所需要的_ _叫做電離能，用符號_ 表示，單位是_ _。第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_ _價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能，常用符號_ 表示。意義：電離能是原子核外電子排布的實(shí)驗(yàn)佐證，是衡量氣態(tài)原子_ _電子難易能力的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易_電子

21、，即元素在氣態(tài)時的_ _性越強(qiáng)。I變化規(guī)律：同周期，左右總體呈_ _趨勢，_ _元素的I1最小，_的I1最大； 同族，上下I1 _ _ _ 。3、電負(fù)性. 概念：電負(fù)性是原子在化學(xué)鍵中對鍵合電子_能力的標(biāo)度，常用符號x表示。x為相對值，無單位。x變化規(guī)律：同周期，x左右_ _；同族，x上下_ _。意義：用于比較元素金屬性、非金屬性的相對強(qiáng)弱。一般，金屬的x_ _，非金屬的x_ _ x_ _成離子鍵，x_ _成共價(jià)鍵。【案例練習(xí)】1、下列說法中正確的是（ ）A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B、3p2表示3p能級有兩個軌道C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D、同一原子中，2p、3

22、p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2、X、Y、Z三種元素的原子（ ）A、XYZ3 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ33、下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是（ ）A、從上到下原子半徑逐漸減小B、易形成1 價(jià)離子C、從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D、從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱4、下列說法中，正確的是（ ）A、在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B、在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子層數(shù)C、最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核

23、內(nèi)有16個中子，Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納電子數(shù)的2倍，則YX2為 ；ZX2為 。【課后作業(yè)】1、下表列出了AR九種元素在周期表中的位置主族周期AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）這九種元素分別為A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、R ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ； （2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是 ；（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ；（4）F元素氫化物的化學(xué)式是 ，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，所得溶液的pH 7；（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是 ；（6）G元素和H元素兩者核電核數(shù)之差是

24、 。2、元素X和Y屬于同一個主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。確定X、Y兩種元素在周期表的位置，寫出X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試卷一、選擇題1、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素 D15N的

25、核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是A只有 B只有 C只有 D3、下列能級中軌道數(shù)為3的是AS能級 BP能級 Cd能級 Df能級4、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p55、下列說法正確的是 A原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定B分子的種類由分子組成決定CHe代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子

26、和3個中子的氦原子DO和O原子的核外電子數(shù)是前者大6、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A+1 B+2 C+3 D-17、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p? B1s22s22p3 C1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p48、下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是A B C D9、有關(guān)核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述錯誤的是A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動B核外電子的運(yùn)動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動定律來解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在

27、核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多10、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是 A B C D11、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ312、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)13、超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測正確的是AX 位于第七周期，第A族 BX是非

28、金屬元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合價(jià)有+2和+414、下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是ANa+ BAl3+CS2- DCl-15、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 A原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束；B其原子與同周期A、A族陽離子具有相同電子排布式；C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑；D一定條件下，也可以形成稀有氣體化合物16、有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是ABCA BABC CCBA DBCA17、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A3d94s2 B3d44s2 C4d105s0 D4d85s218、下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是A19和55 B6和14 C16和17 D12和24二、填空題19、在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量 。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序 。20、理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為 。21、現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實(shí)，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個原