1、海淀區高三理綜二模（化學部分）6下列說法正確的是A多數合金的熔點比各成分金屬的高B陶瓷、塑料、橡膠是常說的三大合成材料 C油脂是重要的體內能源，是人體不可缺少的營養物質 D以NaClO為有效成分的漂白液不能作游泳池和環境的消毒劑7石墨烯是碳原子構成的單層二維蜂窩狀晶格結構（如右圖所示）的一種碳質新材料，是構建富勒烯、納米碳管的基本單元，有廣泛的用途。下列說法正確的是A石墨烯是一種有機物B石墨烯中碳原子間以共價鍵結合C石墨烯具有和乙烯相同的性質 D12 g石墨烯中約含6.021023個e8主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數依次增大，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價氧

2、化物對應的水化物可以相互反應， W與Y 可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍。下列說法正確的是AY的氣態氫化物比Z的氣態氫化物穩定BW的最高價氧化物對應的水化物是最強的堿CY單質和氧氣、氫氣都能發生化合反應，且產物都具有還原性DW、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：WXYZ SO29下圖所示的實驗裝置不能夠達到實驗目的的是A噴泉實驗B實驗室制乙烯C酯化反應D銅鋅原電池濃NaOH溶液 10下列敘述正確的是A25 時，MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.610-3 molL-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.310-5 molL-1，向濃度均為0.1

3、molL-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1 的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀B向硫酸亞鐵溶液中加入氯水再加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe3+C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42- D除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌 11已知： H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJmol-1 CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H = -890.3 kJmol-1現有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況

4、），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H2合CH4的物質的量之比是A11 B13C14D2312下列說法正確的是A鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg + 6H+ + NO3 4Mg 2+ + NH4+ + 3H2OB25 時，將20 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 molL-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11C將10 mL 0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 molL-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4

5、的物質的量之比為1:2D濃度均為0.1 molL-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)25（10分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等雜質）中提取Al2O3的一種工藝流程如下：鋁土礦溶液A固體B氫氧化鋁氧化鋁足量燒堿溶液CO2（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負化合價的絕對值相等。RO2的用途有（寫出1條即可）_。（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為_。_。（3）工業上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁。已知電極材料為惰性材料，陽

6、極反應式為_。（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反應的化學方程式 。26（12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T 時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T 時該反應的平衡常數K= 。（計算結果保留小數點后兩位數字） （2）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化

7、率隨時間變化的0tNO的轉化率 T2T1曲線如右圖所示。（已知：T1T2） 反應 2NO(g)N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”) 反應。一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號） 。a容器內的壓強不發生變化 bNO、N2、O2的濃度保持不變 cNO分解的速率和NO生成的速率相等d單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2（3）當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1-574 kJm

8、ol-1CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3-867 kJmol-1H2 。使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為 。27（16分）某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。 （1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。應該選用的儀器及裝置有（填字母） 。ABCDEFGHI 生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為 。 （2）該小組同學設計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。催化劑氨氣氧氣氨催化氧化

9、的化學方程式為 。若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為 。 （3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。 甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因。 檢驗產物中有NH4+的方法為 28（20分）有機物OPP是用途十分廣泛的有機化工產品，廣泛應用于殺菌防腐、印染助劑、表面活性劑、穩定劑和阻燃劑等領域。以烴A為原料可合成OPP：BH2OH2C堿OPP（C12H10O）Cl2催化劑催化劑-H2OC6H10OD催化劑A已知醛或酮在堿催化下可發生如下反應：（1） 烴A是無色、帶有

10、特殊氣味的液體。經實驗測定，烴A中碳元素和氫元素的質量比為mC: mH=12:1。烴A的結構簡式為 。（填操作名稱） 是分離、提純液態有機物的常用方法，烴A就是用該方法從煤焦油中得到的基本化工原料。 （2）烴A生成有機物B的反應類型為 。 （3）有機物C能與NaOH反應，反應的化學方程式為 。 有機物C與B濃溴水反應生成白色沉淀，可用于有機物C的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為 。 （4）有機物C6H10O的紅外光譜圖顯示分子中含有C=O鍵，但是C6H10O不能發生銀鏡反應。C6H10O的結構簡式為 。（5）有機物D的結構簡式為 。 （6）有機物D在鈀催化劑催化下進行脫氫反應得到OPP，

11、OPP的紅外光譜圖顯示分子中有OH鍵和苯環。OPP的一種同分異構體E和OPP具有相同的基團，其核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為1: 2:2:2:2:1，有機物E的結構簡式為 。海淀二模化學參考答案 說明： 合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分數。6C 7B 8C 9B 10A 11D 12D 25（10分）（1）制作光纖、飾品、建筑材料、石英玻璃、石英坩堝等 1分（2）Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O 2分SiO2+2OH= SiO32+ H2O 2分（3）2O2 - 4 e = O2 2分（4）Al2O3+N2+3C2AlN +3CO 3分（化學方程式書寫，反應條件、氣體、沉淀

12、符號1分，配平1分，化學式或結構簡式寫錯1個扣1分。以下同）26（12分）（1）0.11（1/9給分） 2分（2）放熱 2分 bc 2分（3）-1160 kJmol-1 3分 （不寫單位、“-”扣1分） 2x CO + 2NOx2x CO2 + N2 3分27（16分） （1）I、F、G、E、C 3分 （不要求順序；寫錯、多寫、少寫1個扣1分） CaO + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3+ H2O 2分（2） 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2分 NH4NO3 3分（3）乙同學方案合理。（不寫不扣分）二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨；1分氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨； 1分應選擇乙同學方