1、實驗一醋酸解離度和解離常數的測定DeterminationofDissociationDegreeandDissociationConstantofAceticAcid、實驗目的1 .了解pH法測定醋酸解離度和解離常數的原理.2 .學習pH計使用方法,進一步練習滴定管、移液管等根本操作.、預習內容1 .吸管、移液管和容量瓶的正確使用.2 .酸堿滴定管的正確使用.3 .如何限制終點前的半滴操作.4 .酸度計的正確使用.三、實驗原理醋酸是酸,在水溶液中存在著以下平衡:HAc(aq)=H(aq)+Ac(aq)開始濃度/moldm-3平衡濃度/moldm-3C-Ca其解離常數表達式:Ka°c

2、(H+)ecc(Ac-)e-cc(HAc)c0c-c-2c：2yca1二pH值,再按pH=-lgc(H+),求a和Ka.值,取其平均值即為在該a為醋酸的解離度.在一定溫度時,用pH計測定一系列濃度的醋酸的出c(H+).根據c(H+)=c%即可求得一系列的HAc的溫度下HAc的解離常數.四、實驗儀器和藥品1 .儀器pHS-25型酸度計、氣流烘干器、50cm3酸式滴定管兩支、50cm3堿式滴定管一支、100cm3燒杯四只、250cm3錐形瓶兩只、25cm3移液管一支、玻璃棒、0c100c溫度計一支(公用)、鐵架、滴定管夾、吸氣橡皮球、洗瓶、濾紙.2 .藥品 HAc溶液約0.1moldm-3 標準N

3、aOH溶液約0.1moldm-3,4位有效數字酚儆1%五、實驗內容及操作步驟1 .醋酸溶液濃度的標定用移液管移取2份25cm30.lmoldm-3HAc溶液,分別注入2只錐形瓶中,各加2滴酚Mo分別用標準NaOH溶液滴定至溶液剛出現粉紅色,輕輕搖蕩后半分鐘不褪色為止.記下滴定前和滴定后堿式滴定管讀數,算出醋酸溶液的精確濃度.公式：cHAcVHAc=cNaOHVNaOH2 .配制不同濃度的HAc溶液在四只枯燥的100cm3燒杯中編號為1、2、3、4,用酸式滴定管分別參加已標定的HAc溶液于1號杯48.00cm3,2號杯24.00cm3,3號杯12.00cm3,4號杯6.00cm3.再從另一盛有去

4、離子水的滴定管往2、3、4號杯中分別參加24.00cm3、36.00cm3、42.00cm3去離子水,并混合均勻待測.3 .溶液pH值的測定用酸度計分別測定上述各種濃度的HAc溶液由稀到濃的pH值酸度計的使用參見附：LpH-802中文臺式酸度計操作步驟,并記錄每份溶液的pH值及測定時的室溫.六、實驗數據的記錄與處理1. HAc濃度的標定,一、-3cNaOH=moldm編HAc體積滴定管起始滴定管終了消耗NaOHcHAccHAc號cm3讀數cm3讀數cm3體積cm3moldm-3moldm-3125.00225.002. HAc溶液的pH值及解離常數編HAc體積H2O體積HAc濃度c(H+)解離

5、度解離常數pH值.,號(cm3)(cm3)(moldm-3)(moldm_3)&Ka®=cd148.000.00224.0024.00312.0036.0046.0042.003.計算Ka9的平均值溶液T=CKa.平均=七、考前須知1 .平行滴定時指示劑的用量要一致；2 .滴定操作要標準,要限制好終點前的半滴操作；3 .測量pH值之前,燒杯必須洗滌并枯燥；4 .復合電極要輕拿輕放,預防損壞；5 .測定不同濃度醋酸溶液的pH值時,宜按由稀到濃的順序測定.附：LpH-802中文臺式酸度計操作步驟1 .裝配：請按如以下圖示裝配酸度計.LPH-802中文臺式酸度計示意圖2 .通電預熱

6、30分鐘；3 .按退出鍵進入主菜單,按黑、鍵將光標移到標定項,按確認鍵進入標定方法選擇界面,按黑、于鍵選擇兩點標定,按確認鍵即可按如下步驟進行標定:首先應保證pH電極和溫補電極同時置入pH的溶液中.按提示準備好后,選擇“完成.建議用戶選比擬接近被測液的兩種標液之一.三種標液的理想mV數25C為：4.00pH+177.5mV6.86pH+8.3mV9.18pH129.0mVpH值的標?如9.18.第二種標液：-125.0mV緩慢晃動容器,待mV急定理論值25C：-129.0mV不穩定穩定因選的第二種標液是9.18pH,mV數又穩定在-125.0,距-129.0很近,可選穩定進行下一步了.97年0

7、1月02日標定結果：E0=xx.xxmV誤差:X.XXpHS=x.xxx誤差:XX.XX%合格失敗“誤差說明了電極的老化程度,失效的電極誤差很大.此時,用戶要做出判斷,看標定結果是否合乎要求,具體值就要用戶自己根據現場對測量精度的具體要求等多種因素確定.06年01月02日標定結果：E0=xx.xx誤差:X.XXpHS=x.xxx誤差:XX.XX%存儲完畢如選擇“合格,標定的結果自動存儲,三秒鐘后顯示消出,進入測量態.在“E0.S值查詢和“參數菜單中可查詢到.如選“失敗,將退到“標定子菜單.待顯示的mV數穩定后,才能進行下一步.還應觀察穩定后的mV數是否與該標液的理想值相近,如差得太遠,得找原因

8、,不要急于選“穩定.請將電極取出,洗凈,用濾紙吸干水滴,放入標液中等待完成標定結束,按屏幕操作,選擇“完成便可以進行測量.4.將電極插入裝有被測水樣的燒杯中,注意不要接觸杯壁或杯底水樣穩定后,即可讀5.測量完畢后,取出復合電極,用蒸儲水淋洗電極,套上復合電極帽,并關閉電源.實驗二氧化復原與電化學Oxidation-reductionandElectrochemistry一、實驗目的1. 了解原電池的組成及其電動勢的粗略測定.2. 了解電極電勢與氧化復原反響的關系以及介質的酸堿性對電極電勢、氧化復原反響的影響.3. 了解一些氧化復原電對的氧化復原性.4. 了解電化學腐蝕的根本原理及其預防的方法.

9、二、預習內容1 .氧化復原反響方向與電極電勢之間有何關系？2 .在電極電勢與氧化復原反響方向實驗內容中,哪些物質之間能發生反響？反響過程中可能產生什么現象？哪些物質之間不能發生反響？為什么？能反響的寫出反響方程式.3 .寫出KMnO4在酸性介質中與KBr反響的方程式,并分析介質的酸度對上述氧化還原反響速率有何影響.三、實驗原理電極電勢的大小表示電對中氧化態物質得電子的傾向或者電對中復原態物質失電子的傾向.電對的電極電勢代數值越大,對應的氧化態物質的氧化水平越強,復原態物質的復原水平越弱；反之亦然.水溶液中自發進行的氧化復原反響的方向可由電極電勢數值加以判斷.自發進行的氧化復原反響中,氧化劑電對

10、的電極電勢代數值應大于復原劑電對的電極電勢代數值,即：邛氧化劑電對邛復原劑電對通常情況下,可用標準電極電勢來衡量：甲.氧化劑電對平.復原劑電對當氧化劑電對與復原劑電對的.相差很小時,應考慮溶液中離子濃度對電極電勢的影響.以含氧酸根離子作氧化劑時,其電極電勢隨著溶液中H+濃度的增大而增大.即介質的酸度也是影響中值的因素之一.如KMnO4在不同酸度介質中的半反響及標準電極電勢如下：酸性介質中MnO+8H+5e-=Mn2+4H2O=1.419V中性或弱堿性溶液中MnO4+2H2O+3e-=MnO2s+4OH-0=0.588V堿性介質中MnOr+e_=MnO4邛.=0.564V中間價態化合物一般既可作

11、氧化劑又可作復原劑.例如H2O2作氧化劑而被復原為或OH-H2O2+2H+2e-=2H2O：G；,=1.776V但遇強氧化劑如高鎰酸鉀酸性介質時又作復原劑被氧化生成氧氣.O2+2H+2e-=H2O2：+=0.682V利用氧化復原反響產生電流的裝置叫做原電池.例如CuZn原電池一Zn|ZnSO41moldm-3IICuSO1moldm-3ICu+負極Zn：Zn-2e-=Zn2+氧化反響正極Cu:Cu2+2e=Cu復原反響電池反響Zn+Cu2+=Cu+Zn2+氧化復原反響利用氧化復原反響可制作印刷電路板,例如：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2電化學腐蝕是由于金屬在電解質溶液中形成與原電

12、池相似的腐蝕電池而引起的腐蝕,腐蝕電池中較活潑的金屬作陽極負極被氧化,而陰極正極僅起傳遞電子的作用,本身不被腐蝕.在腐蝕性介質中,參加少量能預防或延緩腐蝕過程的物質叫做緩蝕劑,例如六亞甲基四胺烏洛托品可用作鋼鐵在酸性介質中的緩蝕劑.四、實驗儀器和藥品1.儀器燒杯、試管、外表皿、鹽橋、伏特計、導線、鐐子、砂紙、電極鋅片、銅片、鐵釘滴管.2.藥品(1)HCl溶液(0.1moldm-3)(2)H2SO4溶液(3moldm-3)(3)HAc溶液(6moldm-3)(4)NaOH溶液-3、(6moldm)(5)CuSO4溶液(0.5moldm-3)(6)FeSO4溶液-3、(0.1moldm)FeCl3

13、溶液(0.1moldm-3)(8)KBr溶液0.1moldm-3)(11)KMnO4溶液(0.01moldm-3)(12)-3、Na2s溶液(0.1moldm)(13)Na2SO3溶液(0.1moldm-3)(14)3、K3Fe(CN)6溶放(0.1moldm)(15)Pb(NO3)2溶液(0.1mol-3、dm)(16)ZnSO4溶液(0.5moldm-3)(17)飽和濱水(18)飽和碘水(19)四氯化碳(20)過氧化氫溶液3%(21)烏洛托品溶液20%(22)純鋅粒(9)KI溶液(0.1moldm-3)(10)KClO3溶液(0.1moldm-3)23粗銅絲銅棒五、實驗內容及操作步驟1 .

14、電極電勢與氧化復原反響方向確定B2/Br-、M-、Fe3+/Fe2+三個電對在電極電勢表中的順序：1向分別盛有10滴0.1moldm-3KI溶液和KBr溶液的兩支試管中各參加2滴0.1moldm-3FeCl3溶液,混合均勻后再各參加5滴CCl4充分振蕩,觀察CCl4層中顏色有何變化？其反響式為：2Fe3+2I-=2Fe2+I2I2溶于CC£中呈紫紅色Fe3+Br-»父父表示不反響2在兩支各盛有10滴0.1moldm-3FeSO4溶液的試管中分別滴入2滴飽和濱水和飽和碘水,搖動試管,觀察滴入的濱水和碘水的顏色有何變化.其反響式為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Fe2+1

15、2由1、2可知,氧化性：Br?>Fe3+>I2；中°MI-邛0Fe3+/Fe2+平.Br幺Br-.2 .原電池的組成及其電動勢的測定在兩只50cm3的小燒杯中,分別參加30cm30.5moldm-3CuSO4和0.5moldm-3ZnSO4溶液.在CuSO4中插入帶導線的銅片,在ZnSO4中插入帶導線的鋅片組成兩個電極,中間以鹽橋連通.將銅片和鋅片上的導線分別與伏特計的正負極相接,測量兩極之間的電壓.見圖2.注：cCu2+=cZn2+=0.5moldm-3時的理論電動勢E=1.1218VCu圖2原電池裝置示意圖3 .介質對氧化復原反響產物的影響（1） KMnO4在不同介質

16、中的反響：在三支試管中,各參加1滴0.01moldm-3KMnO4溶液,然后向第一支試管中參加3滴3moldm-3H2so4,使溶液酸化；向第二支試管中參加數滴水；向第三支試管中參加5滴6moldm-3NaOH溶液,然后各參加3滴0.1moldm-3W2SO3溶液,觀察反響產物有何不同.其反響式為：-2- 22-2MnO4紫+6H+5SO3=2Mn肉紅色或無色+5SO4+3H2O-3- 2-2MnO4+H2O+3SO3=2MnO2j棕褐色+3SO4+20H222-2MnO4+2OH+SO3=2MnO4綠+SO4+H2O2往試管中參加10滴0.1moldm-3KClO3溶液,并參加10滴KI溶液

17、,加熱觀察有無現象發生？然后趁熱滴入10滴3moldm-3H2SO4使之酸化,再觀察現象.其反響式為：AClO3-+I-ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O4 .中間價態化合物的氧化復原性1過氧化氫的氧化性向試管中參加2滴0.1moldm-3PbNO32和2滴0.1moldm-3Na2s溶液,觀察現象.再參加5滴3%H2O2溶液,搖動試管,觀察有何變化.其反響式為：Pb2+S2-=PbSJ黑PbS+4H2O2=PbSO4J白+4H2O2過氧化氫的復原性往試管中參加1滴0.01moldm-3KMnO4溶液,并參加3滴3moldm-3H2SO4使之酸化,然后滴加3%H2O2溶液,觀

18、察現象.其反響式為：na_z-"+2+2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8HO5 .酸度對氧化復原反響的影響在兩支各盛有3滴0.1moldm-3KBr溶液的試管中,分別參加3滴3moldm-3H2SO4和6moldm-3HAc,然后往兩支試管中各參加1滴0.01moldm-3KMnO4溶液.觀察并比擬兩支試管中紫色溶液褪色的快慢.其反響為：2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O2MnO4-+10Br-+16HAe=2Mn2+5Br2+16Ac-+8H2O6 .金屬的腐蝕及預防(1)金屬腐蝕取一支試管參加20滴0.1moldm-3HCl溶液,然后

19、分別參加一小粒純鋅,觀察氣泡發生的情況.再取一根銅棒(或粗銅絲)插入上述試管中,并與純鋅接觸觀察銅棒與鋅粒接觸前后的情況有何不同？為什么？(2)腐蝕的預防-緩蝕劑法取兩枚鐵釘,用砂紙擦去鐵銹,將鐵釘浸入去銹液中數分鐘.取出鐵釘用水沖洗,分別放入兩支試管中,往其中一支試管中滴5滴20%烏洛托品,往另一支試管中參加5滴330.1moldmHCl溶椒,再各滴入1滴0.1moldmaFe(CN溶椒.觀祭比擬兩支試官中所出現的顏色深淺,并說明原因.六、思考題1 .為什么純鋅與HCl作用產生氫氣的速率很慢,但當在其中插入銅棒并讓它與鋅接觸時產生氫氣的速率會大大加快？2 .為什么烏洛托品在酸性介質中能對金屬

20、起緩蝕作用？實驗三配位化合物CoordinationCompound一、實驗目的1 .理解配合物的組成以及配離子與簡單離子的區別.2 .理解配合平衡及配合平衡與多相離子平衡的相互轉化規律.二、預習內容1 .掌握配位化合物的定義,組成,命名和分類.2 .了解配位化合物螯合物形成的條件和特殊穩定性.三、實驗原理1 .配位化合物的定義一般認為,配合物是由中央離子(或原子)和配位體(陰離子或分子)以配位鍵的形式結合而成的復雜離子(或分子),通常稱這種復雜離子(或分子)為配位單元.但凡含有配位單元的化合物都稱為配合物.如本實驗中就涉及許多配離子：如：Cu(NH3)42+、Hgl42-、Fe(CN)63-

21、、Fe(SCN)2+、FeClj、Ag(NH3)2+、FeF6廣、AgCzO/3-、Fe(H2O)63+等.2.配位化合物的組成對于配位化合物的組成,要理解中央離子(或原子)、配位體、配位原子、配位數、內界和外界等一些根本概念.例如配位化合物Cu(NH3)4SO4,其中央離子為Cu2+,配位體為NH3,配位原子是NH3中的氮原子,配位數為4.內界是Cu(NH3)42+配離子,其中央離子Cu2+與配位體NH3之間是通過配位鍵的形式相結合,外界是SO：.內界Cu(NH3)42+和外界SO2-是通過離子鍵的形式相結合形成了配位化合物Cu(NH3)4SO4.3 .配位化合物與復鹽配合物與復鹽不同.在水

22、溶液中,配合物解離出來的配離子很穩定,只有一小局部解離,而復鹽那么幾乎全部解離成為簡單離子.例如：,一一一.+3+2-復鹽(NH4)Fe(SO4)2=NH4+Fe+2SO4配合物Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO：Cu(NH3)4+=Cu+4NH3(實際上是逐級解離的)配離子的解離平衡常數稱為該離子的不穩定常數,其倒數即配合平衡常數稱為該配離子的穩定常數.K不穩c(Cu2+)U：c(NH3)4c(Cu(NH3)4)c(Cu(NH3)42+)c(Cu2+)c(NH3)4配離子的配合解離平衡符合平衡移動規律,配離子或難溶物之間的轉化可向生成更難解離或更難溶解的物質的方向進行O4 .螯

23、合物具有環狀結構的配合物稱螯合物或內配位化合物.許多金屬的螯合物具有特征的顏色,難溶于水而易溶于有機溶劑.如本實驗中就有焦磷酸銅n螯合離子CuP2O726和和二口二酮的合饃n螯合物,其結構簡式如圖3所示.圖3二丁二酮的合饃n螯合物的結構四、實驗儀器和藥品1.儀器小燒杯、滴管、試管、離心試管、離心機、玻璃棒、試管架、洗瓶內裝蒸播水2.藥品(1)CuSO4溶液(0.1moldm-3)(2)氨水(6moldm-3)(3)酒精(95%)(4)Hg(NO3)2溶液(0.1moldm-3)(5)KI溶液(0.1moldm-3)(6)BaCl2溶液(1moldm-3)(7)NaOH溶液(0.1moldm-3

24、)(8)Na2s溶液(0.1moldm-3)(9)NaOH溶液(6moldm-3)(10)K3Fe(CN)6溶液(0.1moldm-3)(11)FeCl3溶液(0.1moldm-3)(12)Fe(SO4)2溶液(0.1moldm-3)(13)NH4SCN溶液(0.1moldm-3)(14)Fe(NO3)3溶液(0.5moldm-3)15)HCl溶液(6moldm-3)(16)NH4F溶液(4moldm3)(17)四氯化碳(18)AgNO3溶液(0.1moldm-3)(19)Na2CO3溶液(0.1moldm-3)(20)氨水(2moldm-3)21)NaCl溶液(0.1moldm-3)(22)

25、KBr溶液(0.1moldm-3)23)Na2s2O3溶液(0.5moldm-3)(24)飽和Na2s2O325)K4P2O7溶液(0.1moldm-3)(26)NiCl2溶液(0.1moldm-3)(27)(1%)(28)乙醛五、實驗內容和操作步驟1 .配離子的生成(1) Cu(NH3)42+正配離子的生成在一只小燒杯中參加約10cm30,imoldm-3的CuSO4溶液,然后逐滴參加6moldm-3的氨水直至最初生成的Cu2(OH)2SO4天藍色沉淀溶解為止,形成Cu(NH3)42+深藍色溶液.試解釋此過程中的有關現象,并將此深藍色溶液留作后面的實驗中使用.取10滴上述深藍色溶液于一支試管

26、中,參加2cm395%的酒精,以降低配合物在水溶液中的溶解度,觀察深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體的析出.離心別離,吸出溶液,進一步觀察晶體顏色.反響式如下：_2+二_2-_+2Cu+SO4+2NH3HI2O=Cu2(OH)2SO4J+2NH(天藍色堿式硫酸銅)Cu2(OH)2SO4+8NH3=2Cu(NH3)42+2OH-+SO：(深藍色銅氨配離子)2+二一2-Cu(NH3)4+SO4=Cu(NH3)4SO4H2O(深藍色硫酸四氨合銅(n)晶體)(2) HgI42-負配離子的生成取一支試管,參加2滴0.1moldm-3的Hg(NO3)2溶液,然后逐滴參加0.1moldm-3的KI溶液,

27、直至最初生成的有關現象.反響式如下:HgI2紅色沉淀溶解為止,形成HgI4廣無色溶液.試解釋此過程中的2+-Hg+2I=W,-2-Hgl2+2I=Hgl42 .配合物的組成(1)取兩支試管,各參加5滴0.1moldm-3的CuSO4溶液,然后分別參加2滴1moldm-3的BaCl2溶液和0.1moldm-3的NaOH溶液,觀察并解釋此過程中的有關現象.反響式如下：Ba2+SO42-=BaSO4J白)Cu2+2OH-(稀)=Cu(OH)2J藍)(2)另取兩支試管,各參加5滴前面制備的Cu(NH3)42+溶液,然后也分別參加2滴1moldm-3的BaCl2溶液和0.1moldm-3的NaOH溶液,

28、觀察并解釋有關現象.反響式如下：Ba2+SO42-=BaSO4J白)2+-Cu(NH3)4+OH(稀)工3 .配離子的離解(1)取兩支試管,各參加5滴0.1moldm-3的CuSO4溶液,然后分別參加2滴0.1moldm-3的Na2s溶液和6moldm-3的NaOH溶液,觀察并解釋此過程中的有關現象.反響式如下：Cu2+S2-=CuSJ黑)Cu2+2OH-(濃)=Cu(OH)2J藍)(2)另取兩支試管,各參加5滴前面制備的Cu(NH3聞2+溶液,然后也分別參加2滴0.1moldm3的Na2s溶液和6moldm3的NaOH溶液,觀察并解釋有關現象.反響式如下：Cu(NH3)42+=Cu2+4NH

29、32+_2-Cu+S=CuSJ黑)Cu2+2OH-(濃)=Cu(OH)2J藍)4 .配合物與復鹽、簡單鹽的區別取三支試管,分別參加10滴0.1moldm-3的K3Fe(CN"、FeCb、(NH4)Fe(SO4)2溶液,然后各參加1滴0.1moldm-3的NH4SCN溶液,觀察并解釋有關現象.反響式如下：Fe(CN)6廣+SCN->Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n(n-3)-(n=16)(血紅色)Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n(n-3)-(n=16)(血紅色)5 .含Fe(出)溶液中配合平衡的移動(1)配離子之間的轉化向一支試管中參加5滴0.5moldm-3的Fe(NO

30、3)3溶液,然后參加3滴6moldm-3的HCl溶液,振蕩,觀察溶液的顏色變化.繼續向該試管中參加0.1moldm-3的NH4SCN溶液,振蕩,觀察溶液的顏色變化.最后向該試管中參加4moldm-3的NH4F溶液,振蕩,觀察溶液的顏色變化并解釋其現象.反響式如下：Fe(H2O)63+4Cl-=FeCl4-(黃)FeCl4-+nSCN-=Fe(SCN)3-n(血紅色)+4Cl-Fe(SCN)3-n+6F-=FeF63-(無色)+nSCN-(2)配合平衡與氧化復原反響取兩支試管,分別參加5滴0.1moldm-3的K3Fe(CN)6溶液和FeCl3溶液,再往各試管中分別參加5滴0.1moldm-3的

31、KI溶液和10滴CC"振蕩后比擬兩試管中CCl4層的顏色,并解釋此現象.反響式如下：Fe(CN)63-+I-2Fe3+2I-=2Fe2+I2(I2溶于CC£中呈紫紅色)6 .含Ag(I)溶液中配合平衡與多相離子平衡往一支試管中,參加5滴0.1moldm-3的AgNO3溶液,然后依次進行以下實驗.注意觀察每一步驟中所發生的現象.(1)滴加0.1moldm-3的Na2CO3溶液至剛生成沉淀.(2)滴加2moldm-3的氨水至沉淀剛溶解.(3)參加1滴0.1moldm-3的NaCl溶液至生成沉淀.(4)滴加6moldm-3的氨水至沉淀剛溶解.(5)參加1滴0.1moldm-3的K

32、Br溶液至生成沉淀.(6)滴加0.5moldm-3的Na2s2O3溶液,邊滴邊振蕩至沉淀剛溶解.(7)參加1滴0.1moldm-3的KI溶液至生成沉淀.(8)滴加飽和的Na2s2O3溶液,邊滴邊振蕩至沉淀剛溶解.(9)滴加0.1moldm-3的Na2s溶液至生成沉淀.注意：每步試劑的參加量只需加至剛生成沉淀或剛溶解即可.假設溶液量太大,可棄去部分溶液,繼續進行后面的試驗.反響式如下：(1) 2Ag+CO32-=Ag2CO3W)(2) Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O+-(3) Ag(NH3)2+Cl=AgClJ由)+2NH3(4) AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2

33、H2O(5) Ag(NH3)2+Br-=AgBr聯黃)+2NH3(6) AgBr+2S2O32-=Ag(S2.3)23-+Br-Ag(S2O3)23-+I-=AgI域)+2S2O32-2-2-.-(8)AgI+2S2O3=Ag(S2O3)2+I322-(9)2Ag(S203)2+S=AgzSj黑)+4S2O37.螯合物的生成(1)焦磷酸銅(n)螯合離子的生成往一支試管中參加10滴0.1moldm-3的CuSO4溶液,再逐滴參加0.1moldm-3的K4P2O7溶液至淺藍色焦磷酸銅沉淀生成.繼續滴加K4P2O7溶液至生成的沉淀溶解形成深藍色透明溶液,觀察并解釋此過程中的有關現象.反響式如下：Cu

34、2+P2O7三Cu2P2O7J淺藍色)4.6-Cu2P2O7+3F2O7=2Cu(P2O7)26(深藍色)(2)二丁二酮的合饃(n)的生成往一支試管中參加2滴0.1moldm-3的NiCl2溶液和20滴去離子水,再參加2滴2moldm-3的氨水,然后參加2滴1%的丁二酮的溶液,觀察生成的鮮紅色沉淀.再加20滴乙醍,觀察并解釋整個過程中的有關現象.反響式如下：Ni2+2NH3?H2O(適量)=Ni(OH)2J藍綠)+2NH4+Ni(OH)2+6NH3(過量)=Ni(NH3)62+(藍色)+2OH-H3C-C=NOHpH=510/H3C-C=NOh,Ni(NH3)62+2IANiI|+2NH4+4

35、NH3h3c-cnoh|_yH3C-CNO切實驗四水質的檢驗InspectionofWaterQuality一、實驗目的1 .了解自來水中含有的無機雜質離子.2 .學習電導率儀的使用和上述離子的定性、定量檢測方法.二、預習內容1 .在檢驗每個水樣時,裝水樣的容器和電導電極應如何洗滌？2 .試管正確加熱的方法.三、實驗原理1 .定性檢驗(1)化學檢驗：離子的定性鑒定2-用AgNO3溶放檢驗Cl離子；BaCl2溶放檢驗SO4離子.(2)物理檢驗：用電導率儀測定水之純度的原理表示水純度的主要指標是水中含鹽量,即水中各種陰、陽離子數量的大小,而水中含鹽量的測定較為復雜,目前常用電導率來間接表示.電導率

36、與溶液的組成和濃度有關,而與電極的結構無關,因此,用電導率可以合理地比擬溶液導電水平大小.水的純度越高,含雜質越少,其電導率就越小.因此,測出各種水樣的電導率,就可以比擬它的純度的上下.下表列出了各種水樣在25c時電導率的數量級范圍(可供選擇量程開關時參考).水樣電導率(SLcm-1)高純水5.510-8去離子水4.010-68.010-7蒸儲水2.810-66.310-8自來水5.010-35.310-42.定量檢測在工業用水中,尤其對于鍋爐用水,測定水的硬度具有重要的意義.測定水的硬度的方法也有幾種,用EDTA滴定法是其中的一種.水的硬度可用EDTA滴定法來測定,即用乙二胺四乙酸二鈉用符號

37、H2Y2-表示的標準溶液為滴定劑,以銘黑T作指示劑,利用形成配合物的反響進行測定.這種利用形成配合物的反響進行滴定的容量分析方法稱為配合滴定法.由于銘黑T用符號HIn2-表示指示劑在pH值為811的溶液中呈藍色,當與鈣、鎂離子作用時那么形成葡萄酒紅色的配合物.當用EDTA滴定時,在相同的條件下也能與該溶液中的鈣、鎂離子作用形成配合物,而這個配合物要比銘黑T與鈣、鎂離子所形成的配合物更穩定,因而當溶液中游離的鈣、鎂離子被EDTA配合完之后,它還可以把已和銘黑T形成的配合物中的鈣、鎂離子奪過來進行配合,而使銘黑T完全游離出來,這時的溶液就由酒紅色變為藍色.參加銘黑T指示劑的變色原理可簡單表示.參加

38、銘黑T:Mg2+HIn2=MgIn-+H+藍紅Ca2+HIn2-=Caln-+H+藍紅用EDTA滴定至終點時：MgIn-+H2Y2=-MgY2-+HIn2-+H+酒紅無色藍CaIn-+H2Y2=-CaY2-+HIn2-+H+紅無色藍滴定條件：2EDTA與金屬離子形成配位離子的穩定性與溶椒的pH有密切關系.pH較大時,H2Y解離出的Y4-離子濃度增加,而使Y4-與金屬離子所形成的配位離子的穩定性增加.當溶液的pH過高時,許多金屬離子將形成堿式鹽或氫氧化物等沉淀,破壞了EDTA配位化合物的穩定性.隨著滴定的進行,溶液的酸度不斷增大,H+將影響EDTA配位離子的穩定性.所以在滴定時,需要保持一定的酸

39、度,因而應用緩沖溶液即可滿足此條件.水的硬度計算：水的硬度的表示方法有多種,常用的表示法以度為單位：每升水中含有鈣、鎂離子的總量相當于10mgCaO,定為1度.根據硬度的大小,可將水質分為以下幾類:名稱極軟水軟水中等水硬水極硬水硬度度04.24.28.48.416.816.82828以上對于生活用水來說,總硬度不得超過25度446ppm.對于各種工業用水,如鍋爐用水,那么根據鍋爐的類型不同們要求水的硬度也各異,如卜表：鍋爐類型火管鍋爐火管鍋爐大容量鍋爐高壓鍋爐壓力0.5MPa1.5MPa1.5MPa3.5MPa2.5MPa5.0MPa5.0MPa12.5MPa硬度度20.50.150.01四、實驗儀器和藥品1 .儀器電導率儀DDS-11D電導電極50cm3燒杯三只、250cm3錐形瓶一只、100cm3移液管一支、酸式滴定管、滴定臺架、吸氣橡皮球、試管及試管架、10cm3量筒一只.2 .藥品NH3-NH4CI緩沖溶液pH=10標準EDTA溶液銘黑T指示劑HNO3溶液1moldm-3AgNO3溶液0.1moldm-3BaCl2溶液1moldm-3五、實驗內容及操作步驟1 .離子的定性檢驗（1） Cl-離子的檢驗：取自來水和蒸儲水水樣各1cm3,分別參加1滴1moldm-3HNO3溶液使之酸化,然后滴入2滴0.1moldm-