1、金屬的腐蝕與防護(hù)化學(xué)腐蝕:金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)， 比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象不產(chǎn)生電流有微弱的電流產(chǎn)生反應(yīng)金屬被氧化較活潑的金屬被氧化影響因素隨溫度升咼而加快與原電池的組成有關(guān)腐蝕快慢相同條件下較電化學(xué)腐蝕較快相互關(guān)系化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生， 但電化學(xué)腐蝕更普遍電化學(xué)腐蝕：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜曾酸性水膜曾中性或酸性很弱電極 反應(yīng)負(fù)極（Fe）Fe -2e- = Fe2+2Fe -4e- = 2Fe2+正

2、極（C）2H+ + 2e- = H2O2 + 2H2O + 4e- = 40H-總反應(yīng)Fe+ 2H+= F0+ H2Fe + 2H20 + 02 = 2Fe(0H)2Fe(0H)2+ 2H2O+ 02= Fe(0H)3Fe2°3?nH20(鐵銹)聯(lián)系金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，電化學(xué)腐蝕又以吸氧腐蝕為主（PH >5.6時(shí)），若PH < 5.6時(shí)，則以析氫腐蝕為主。影響金屬腐蝕快慢的因素(2) 純度：不純的金屬比純金屬 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。(難、易)電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。(3) 氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜

3、，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如 _如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如外因：(1)電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 帶防護(hù)措施的腐蝕。(2) 同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)。(3) 原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動(dòng)性相差越大，越易腐蝕。(4) 對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。金屬的防護(hù)：(1) 在金屬表面覆蓋保護(hù)層一一電鍍、油漆、表面鈍化、涂油脂、噴鍍等(2) 制成合金(不銹鋼)一一改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)(3) 電化學(xué)保護(hù)法一一犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法棲牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

4、法原理：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做 極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。外加電流法.原理：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為極,在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。練習(xí):1下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是處一皿血U C血海水(1)海水海水梅水海水(2) (5)2、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A .熔點(diǎn)比生鐵的低B 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D .在冷的濃硫酸中可鈍化3、下列敘述中正確的是（）鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快

5、反應(yīng)速率鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3 H2OA. 都正確B.C.D.4、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B. 鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C. 用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅D. 遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板5、X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬 X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上又知M2+離子的氧化性有氫氣放出；若電解 丫2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出;強(qiáng)于丫2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ˋ. X>Z>Y>MB. X>Y

6、>Z>MC.M>Z>X>YD. X>Z>M>Y6、鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)O2被還原產(chǎn)生H2Fe（OH）3失水形成Fe2O3 -H2O雜質(zhì)碳被氧化除去A.B.C.D.7、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入 CUSO4溶液。（1）片刻后可看到懸吊的金屬圈（填序號(hào)）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定鐵圈銀圈B.保持平衡狀態(tài)不變C. 鐵圈向下傾斜D. 銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 參考答案：1.2、D3、B4、A5、A6、C7、（ 1） D （

7、2）鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池，在正極銀圈上有銅生成，質(zhì)量增大, 負(fù)極鐵圈有損耗，質(zhì)量減少。原電池計(jì)算與串聯(lián)計(jì)算問(wèn)題：計(jì)算技巧：1、應(yīng)用電子守恒法；2、若是串聯(lián)電解槽，各個(gè)電極通過(guò)電子數(shù)相等；若是并聯(lián)電解槽，各槽通過(guò)的電子數(shù)之和 就是電源通過(guò)的總電子數(shù)。一、電解一種溶液2.用惰性電極電解某硝酸鹽R（N03） n的水溶液，當(dāng)陽(yáng)極上產(chǎn)生V L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）陰極上析出mg金屬R，貝U R的原子量為（）11.2n?m廠nmVA.B.V 22.45.6n?nV mC.D.V 22.4二、電解多種電解質(zhì)溶液例2 :用石墨電極電解100m L H 2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L （標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L解析：練習(xí)：1.常溫下，1 L含有NaOH的飽和食鹽水，其 pH=10,用鉑電極進(jìn)行電解時(shí)，當(dāng)陰極有11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成時(shí)，溶液的pH值接近于（設(shè)電解質(zhì)溶液仍為1 L）（）A. 0 B. 12 C. 13 D. 14串聯(lián)問(wèn)題F圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法中正確的是( )。電HA X是正極，Y是負(fù)極B X是負(fù)極，Y是正極C. CuS04溶液的pH逐漸變小D. CuS04溶液的pH