1、第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量考點一第第2 2節(jié)節(jié)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的快快慢慢和和限限度度設(shè)計1課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計名師課堂一點通創(chuàng)新演練大沖關(guān)考點二設(shè)計2設(shè)計3課堂10分鐘練習(xí) 課下30分鐘演練 課堂5分鐘歸納 第第1 1課課時時化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)的的快快慢慢舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成新化學(xué)鍵的形成加快加快催化劑催化劑 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率 (1)概念：用來描述化學(xué)反應(yīng)的概念：用來描述化學(xué)反應(yīng)的 的物理量。的物理量。 (2)表示方法：用單位時間里表示方法：用單位時間里 或或 的的變化量來表示。變化量來表示。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1內(nèi)因內(nèi)因 反

2、應(yīng)物本身的反應(yīng)物本身的 。快慢快慢反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度生成物濃度生成物濃度性質(zhì)性質(zhì) 2外因外因 當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，對化學(xué)反應(yīng)速當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如下表所示：率的影響，如下表所示：條件條件改變改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度濃度增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度溫度溫度升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度催化劑催化劑 多數(shù)情況下，使用催化劑能夠多數(shù)情況下，使用催化劑能夠 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率加快加快減慢減慢加快加快減慢減慢加快加快條件條件改變改變對化學(xué)反應(yīng)速率對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的影響壓強壓強(對

3、有氣體對有氣體參加的化學(xué)參加的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng))增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強反應(yīng)物間的接反應(yīng)物間的接觸面積觸面積反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率其他其他光波、電磁波、超聲波、光波、電磁波、超聲波、 等也會對化等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響加快加快減慢減慢越快越快溶劑溶劑1在反應(yīng)在反應(yīng)Zn2HCl=ZnCl2H2能否用能否用Zn的濃度變化來的濃度變化來表示反應(yīng)的快慢？表示反應(yīng)的快慢？分析：分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。固體物濃度的變化量。固體(如如Zn)和純液體反應(yīng)

4、時質(zhì)量或物質(zhì)和純液體反應(yīng)時質(zhì)量或物質(zhì)的量發(fā)生變化，濃度不變化，所以在化學(xué)反應(yīng)中，一般的量發(fā)生變化，濃度不變化，所以在化學(xué)反應(yīng)中，一般不用固體或純液體表示反應(yīng)的快慢。不用固體或純液體表示反應(yīng)的快慢。答案：答案：不能不能2可以通過哪些外觀現(xiàn)象判斷某一化學(xué)反應(yīng)的快慢？可以通過哪些外觀現(xiàn)象判斷某一化學(xué)反應(yīng)的快慢？答案：答案：氣泡生成的快慢，固體消失的快慢，顏色變化的氣泡生成的快慢，固體消失的快慢，顏色變化的快慢，生成沉淀的快慢等。快慢，生成沉淀的快慢等。3表面積相同的表面積相同的Mg和和Fe分別與等濃度等體積的稀鹽酸反分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體的速率一樣嗎？其原因是什么？應(yīng)，生成氣體的速

5、率一樣嗎？其原因是什么？分析：分析：因還原性因還原性MgFe，若固體表面積相同，且鹽酸的，若固體表面積相同，且鹽酸的濃度和體積分別相等，則生成氣體的速率前者更快。濃度和體積分別相等，則生成氣體的速率前者更快。答案：答案：不一樣。不一樣。Mg與稀鹽酸反應(yīng)速率更快，其原因是與稀鹽酸反應(yīng)速率更快，其原因是還原性還原性MgFe。4把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是速率的因素是_。A鹽酸的濃度鹽酸的濃度B鋁條的表面積鋁條的表面積C溶液的溫度溶液的溫度 D加少量加少量Na2SO4固體固體分析：分析：反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸

6、面積等均影反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積等均影響反應(yīng)速率，加入少量響反應(yīng)速率，加入少量Na2SO4固體對反應(yīng)速率無影響。固體對反應(yīng)速率無影響。答案：答案：D 1化學(xué)反應(yīng)速率的特點化學(xué)反應(yīng)速率的特點 (1)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時間的平均反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時間的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率。而不是某一時刻的瞬時反應(yīng)速率。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率反映了化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，只取正值，化學(xué)反應(yīng)速率反映了化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，只取正值，不取負值。不取負值。 (3)對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表

7、示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同，也可能不同，但物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同，也可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，所表這些不同的數(shù)值表示的都是同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，所表示的實際意義完全相同。示的實際意義完全相同。 特別提醒特別提醒 比較同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢時，應(yīng)將反應(yīng)比較同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢時，應(yīng)將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，然后進行比較。要做到速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)，然后進行比較。要做到“兩統(tǒng)一兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一為用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；單位要統(tǒng)一。統(tǒng)一為用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率；單位要統(tǒng)一。 例例1反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)

8、=4NO(g)6H2O(g)在在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率產(chǎn)物的生成速率)可表示為可表示為 () Av(NH3)0.010 molL1s1 Bv(O2)0.001 0 molL1s1 Cv(NO)0.001 0 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s1答案答案C應(yīng)用應(yīng)用“三段式三段式”進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算進行化學(xué)反應(yīng)速率的計算 (1)計算步驟：計算步驟： 確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量

9、。確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。 確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量。確定反應(yīng)過程中各物質(zhì)的變化量。 確定反應(yīng)進行至某時刻時各物質(zhì)的量。確定反應(yīng)進行至某時刻時各物質(zhì)的量。 依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答。依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答。 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計量數(shù)之比。變化之比化學(xué)計量數(shù)之比。 (2)計算模式：計算模式： 設(shè)設(shè)a molL1、b molL1分別為分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃兩物質(zhì)的起始濃度，度，mx molL1為反應(yīng)物為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，的轉(zhuǎn)化濃度，nx molL1為為B的的轉(zhuǎn)化濃度，則：轉(zhuǎn)化濃度，

10、則： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 起始起始(molL1) ab00 變化變化(molL1) mx nx px qx 終態(tài)終態(tài)(molL1) amx bnx px qx 1濃度濃度 (1)一般來說若反應(yīng)物濃度增大，則速率增大；反應(yīng)物一般來說若反應(yīng)物濃度增大，則速率增大；反應(yīng)物濃度減小，則速率減小。濃度減小，則速率減小。 (2)對固體或純液體物質(zhì)，改變用量，速率不變。對固體或純液體物質(zhì)，改變用量，速率不變。 2溫度溫度 (1)若升高溫度，則速率增大；降低溫度，則速率減小。一若升高溫度，則速率增大；降低溫度，則速率減小。一般溫度每升高般溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率將增加到原來的，化學(xué)反

11、應(yīng)速率將增加到原來的24倍。倍。 (2)無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都會增大反應(yīng)無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都會增大反應(yīng)速率，降低溫度會減小反應(yīng)速率。速率，降低溫度會減小反應(yīng)速率。 3壓強壓強 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若改變?nèi)萜鞯捏w積，氣體的對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若改變?nèi)萜鞯捏w積，氣體的壓強發(fā)生改變。當(dāng)壓強增大壓強發(fā)生改變。當(dāng)壓強增大(即濃度增大即濃度增大)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)反應(yīng)速率加快，當(dāng)壓強減小當(dāng)壓強減小(即濃度減小即濃度減小)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 4催化劑催化劑 催化劑對反應(yīng)速率的改變一般是指加快化學(xué)反應(yīng)的速催化劑對反應(yīng)速率的改變一般是指加

12、快化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑的催化性能一般受溫度影響較大，只有在適宜率。催化劑的催化性能一般受溫度影響較大，只有在適宜的溫度下，催化劑的催化性能才能最好，選擇合適催化劑，的溫度下，催化劑的催化性能才能最好，選擇合適催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率。能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 特別提醒特別提醒 充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 (1)恒容時：充入非反應(yīng)氣體恒容時：充入非反應(yīng)氣體壓強增大，但各物質(zhì)濃度壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變不變反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。 (2)恒壓時：充入非反應(yīng)氣體恒壓時：充入非反應(yīng)氣體壓強不變壓強不變體積增大體積增大各物質(zhì)濃度減小各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速

13、率減慢。反應(yīng)速率減慢。 例例2在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快在下列四種反應(yīng)條件下，鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是的是() A20時，將鋅片放入時，將鋅片放入0.01 molL1的稀鹽酸中的稀鹽酸中 B20時，將鋅片放入時，將鋅片放入0.1 molL1的稀鹽酸中的稀鹽酸中 C50時，將鋅片放入時，將鋅片放入0.1 molL1的稀鹽酸中的稀鹽酸中 D50時，將鋅粉放入時，將鋅粉放入0.1 molL1的稀鹽酸中的稀鹽酸中 解析解析升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，鋅片改為鋅粉，增大了金屬鋅與溶液的化學(xué)反應(yīng)速率加快，鋅片改為鋅粉，增大了金屬鋅與溶液的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快。接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 答案答案D (1)通過實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，一通過實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響