1、魯教版初中化學九年級下冊第八單元海水中的化學單元測試試題（解析版）5 / 20第八單元海水中的化學單元測試題A. A B.B C.C D.D、單選題（每小題只有一個正確答案）種物質的飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發）流解度g2.圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解曲線，圖2是盛水的燒杯中放著 12c時甲、乙兩卜列說法中錯誤的是（）A. tiC時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量一定相等B.升溫可以使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液C.向燒杯的水中加 NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小D.向燒杯的水加NHNO固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出3.甲、乙兩種

2、固體物質溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A. 40c時，甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大B.將40c時甲、乙的飽和溶液降溫至20C,析出晶體較多的是甲C.甲的溶解度大于乙的溶解度D. 40c時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至 20C,甲、乙溶液均為飽和溶液4.化學知識有助于我們科學生活。下列說法不正確的是（A.可用小蘇打焙制面包、糕點B.家用天然氣泄露，應開燈查找泄露源C.電動車上的蓄電池在使用時是化學能轉化成電能D.湖水經沉降、過濾、吸附、消毒等凈化操作后，可供人們生活用水5.下列對“20C時KNO的溶解度為31.6g”的解釋正確的是：（）A. 20c時，31

3、.6g KNO3溶解在水中B. 20c時，100g 溶液中含有 31.6gKNO3C 31.6g KNO3溶解在100g水中達到飽和狀態D. 20c時，31.6g KNO3溶解在100g水中達到飽和狀態6 .下列設計的實驗方案中，你認為可行的是（）選項實驗目的實驗方法或試劑A除去二氧化鎰中混有少量的氯化鉀加水溶解、過濾、蒸發、結晶B鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣固體加水C驗證黃金飾品中是否含有銅加入稀鹽酸D分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末加水溶解，過濾A. A B.B C.C D . D7 .利用海洋中的貝殼及食鹽可以制得純堿，我國制堿工業先驅侯德榜發明了 “侯氏制堿法”。其流程簡圖如下：（說明：

4、沉淀池發生的主要反應：NaCl+NH+CO+HO = NaHCOj + NH4CI ）下列有關說法錯誤.的是（）A.流程中操作a名稱是過濾 B .可循環利用的物質 X是COC.反應屬于分解反應D . “母液”中一定只含有兩種溶質8 .中考復習階段，小華同學梳理了以下知識：太陽能、風能和天然氣都是可再生能源；洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑能溶解油污；生活中通過加熱煮沸降低水的硬度；用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，等到水全部蒸干才移走酒精燈；可用氫氧化鈉改良酸性土壤；水是最常見的溶劑， 通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水。上述說法中正確的是（）

5、A. B . C . D .9 .下列物質的用途中，利用其物理性質的是（）A.乙醇汽油用作汽車燃料B .氮氣用作保護氣C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D .金剛石用于切割玻璃10 . （2017年四川省成都市）能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是（）A. HCl B . KNO C . K2CO D . FeCls11 .下列各組溶液中，僅用組內物質就能鑒別出來，且均為無色溶液的是（）A. KOH N&CO K2CO NaCl B . NaCl NaOH H2SO KNOC. Cu(NO) 2 Ca(OH)2 MgSO KNO D . NaCO Ca(OH)2 KCl HCl12

6、.以下歸納和總結完全正確的一組是（）A、對現象的認識R對安全的認識氣體壓縮，氣體分子之間的間隔變小活性炭除去異味，活性炭具有吸附性電解水時正極與負極產生的氣體質量比為1:2點燃可燃性氣體前一定要驗純煤礦礦井要保持通風、嚴噤煙火家中天然氣泄漏趕緊打開排風扇C、對鑒別除雜方法的認識D對人物貢獻的認識區分硬水和軟水，加肥皂水后攪拌除去CO中少量CO通入足量灼熱的氧化銅除去CaO中CaCQ高溫充分煨燒拉瓦錫-測定空氣組成 門捷列夫-元素周期表 張青蓮-測定水的組成A. A B.B C.C D . D二、填空題13.分析圖中NaCl、KNO的溶解度曲線，回答問題。40 5。砂(1) 10c時，100g水

7、中最多溶解 KNO約g ;(2)溶解度受溫度變化影響較小的是 ;(3) 30c時，將30g KNQ、30g NaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到 10c 時，有晶體析出的是 。14 .某校化學研究性學習小組的同學對一包因敞口放置已部分變質的氫氧化鈉產 生了興趣，老師安排第一小組做除去 NaO昭液中NaCO的實驗。第二小組同學 做測定該固體混合物中NaOHT量分數的實驗。請你參與他們的探究過程。【知識準備】：氫氧化鈉不能敞口放置的原因是： ;判斷氫氧化鈉是否變質的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入鹽酸后發生的反 應化學方程式是： 、;判斷氫氧化鈉是否變質的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣

8、品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應的化學方程式是： 。I、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的NaCO雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗。其中合 理的是。甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH容液丙：適量Ca(OH2溶液丁：適量CaCl2溶液。II、第二小組的同學討論測定該固體混合物中NaOHS量分數的方案【提出問題】樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？【設計方案】小明同學稱取10g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀 0. 5g。“能否用小明同學實驗所得的數據計 算出樣品中氫氧化鈉的質量分數？ ”，小明同學認

9、為可以，小剛思考后，覺得不妥,理由是：。魯教版初中化學九年級下冊第八單元海水中的化學單元測試試題(解析版)【解決問題】：小剛同學重新設計方案： 稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加7.3 %的稀鹽酸, 直至無氣泡放出，共用去稀鹽酸 100g,只放出0.88g二氧化碳氣體。請根據小 剛的方案，求：樣品中氫氧化鈉的質量分數 ?15 .下圖是A、B、C三種固體物質在水中的溶解度曲線圖，請回答下列問題：9 / 20(1) tiC時，A物質的溶解度是 克。(2)當A物質中混有少量 B物質時，通常可采用 的方法提純A物質。(3)將tiC時A、R C三種物質飽和溶液的溫度升高到12c后(升溫過程中溶劑的量不變

10、)，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 (填字母)。16 .下圖生活中常見“暖貼”的部分標簽。暖貼可以貼于身體的某個部位，自行發熱， 用于取暖或熱敷。(1)任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學式： 、 。(2)暖貼中活性炭具有 作用，使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣與暖貼中的 發生反應而使暖貼放熱。(3)使用后，發現暖貼內有的物質變為紅色，該紅色固體主要成分的化學式為 17 .實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣時，由于鹽酸的揮發性，在得到的氫氣中常常含有一 定量的氯化氫氣體和水蒸氣。在實驗室可用下圖裝置除去其中的雜質而得到較純凈的氫 氣。濃硫酸氫氧化鈉溶C其回答下列有關問題：(1)裝置A中反應的化學

11、方程式為:(2)制取干燥的氫氣時，裝置的導管正確連接順序是(填字母);其中 C裝置的作用是:(3)收集干燥的氫氣應選擇的方法是:(填“排水集氣法”、“向上排空氣法”、“向下排空氣法”中之一)(4)用裝置A制氧氣的化學方程式為:三、實驗題18 .類比學習是學習化學的一種重要方法。NaaCQ NaHCO溶液均能與鹽酸(或硫酸)反應生成二氧化碳氣體；NaCO、NaHCM液均顯堿性。【產生疑問】NkCO溶液能與澄清石灰水反應， 那么NaHCOfB與澄清石灰水發生反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？【實驗探究一】NaHCOt歸否與澄清石灰水發生反應？(1)將NaHCO#液與澄清石灰水混合，產生白色沉淀

12、。已知Ca ( HCQ 2能溶于水，那么此白色沉淀是 ,由此證明了 NaHCO容液與澄清石灰水也能發生反應。為了進一步了解反應后溶液中溶質的成分，繼續探究：【實驗探究二】NaHCO§液與澄清石灰水反應后溶液中溶質的成分【作出猜想】猜想只有NaCO猜想NaaCO和NaOH猜想只有NaOH(2)同學們作出這三種猜想的依據【查閱資料】 Ca(OH)2少量時：2NaHCO+ Ca(OH)2 = NaaCO+ CaCQj + 2H 2OCa(OH)2過量時： NaHCO+ Ca(OH” = NaOH + CaCQj + H 2O老師提示：考慮(1)中實驗反應物可能存在過量情況，反應后的溶液中溶

13、質的成分還有兩種可能。同學們補充：猜想NaHCO和NaCO猜想Ca(OH)2和NaOH【討論交流】(3)用以下試劑實驗，無法排除任一猜想的是 :A.酚酬:試液B.紫色石蕊試液C. 稀硫酸【進行實驗】(4)王欣同學取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，沒有氣泡產生，由此可得出結論：反應后溶液中一定沒有 ,肯定猜想 是錯誤的。(5)李進同學取少量(1)實驗中靜置后的上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，得出結論：猜想 是正確的。該反應化學方程式為：。 (6)為進一步確認李進同學的結論，請你設計不同于他的實驗方案：實驗步驟預計現象取少量實驗1靜置后的上層清液于試管中

14、， (足量)。【總結反思】(7)如果要使NaHCO§液與澄清石灰水溶液反應后溶液中存在碳酸鈉，則反應物中Ca(OH)2與NaHC頃量比必須小于：。19 .人類生產和生活都離不開金屬：(1)指出金屬銅的一個性質及其對應的用途：性 質 , 對 應 的 用途。(2)要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因。鐵制品銹蝕的條件是(3)為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學設計如下實驗方案：a.將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質質量分數和體積都相同的稀鹽酸中；b.將銅片放入到硝酸銀溶液中。請回答：在試驗中運用“控制實驗條件”來設計實驗方案是學習化學的重要的科學方法。在步驟

15、 a 中， 所 控 制 的 實 驗 條 件通過步驟a,可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的實驗現象 步 驟 b 中 的 實 驗 現 象是小紅同學認為i ,小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還 需 要 進 行一個 實 驗， 該 實 驗 的 方 法是四、推斷題20. A- H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤。(1) D的化學式為(2) A轉化為E的化學方程式為 B轉化為H的化學方程式為 。21 .化學活動課上，同學們進行擊鼓傳花游戲，他們每個人代表一種化學物質，只要滿足每關相應的要求，“花”就可以傳遞。已知

16、A同學代表的是目前世界年產量最高的金屬。請你利用所學的初中化學知識幫助他們通關：(1)第一關：要求相鄰的每種物質之間可以發生反應。已知C是人胃液中的一種成分，D、E混合可以配制波爾多液。寫出下列物質(或溶質)的化學式：A. B . D和E反應的化學方程式為 。(2)第二關：要求相鄰的每種物質之間可以發生轉化(如圖，箭頭指向生成物)。已知B、C、D均為氧化物，E為非金屬單質，且 B為黑色。請回答：寫出下列物質(或主要成分)的化學式：B. C . D轉化為E的現象為。五、計算題魯教版初中化學九年級下冊第八單元海水中的化學單元測試試題（解析版）22 .小麗同學在整理實驗臺時，發現一瓶敞口放置的氫氧化

17、鈉固體，小麗猜想該瓶氫氧化鈉可能因與空氣中的二氧化碳反應而部分生成了碳酸鈉（NaCO）。為了驗證自己的猜想和測出樣品中氫氧化鈉的質量分數，小麗做了如下實驗：取該樣品10 .0g配成溶液，加入足量澄清石灰水，得到白色沉淀5. 0g。（1）請你幫助小麗計算出該瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數。（2）若取該樣品溶于一定量水中，得到200g氫氧化鈉的質量分數為18 . 8%的溶液，則所取樣品的質量為 g,所需水的體積為 mL23 .某化學興趣小組對一石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數進行實驗測定，取12g樣品于燒杯中加入足量的稀鹽酸放在天平上觀察并記錄反應過程中天平示數變化如下反應時間/min0246810121

18、41618燒杯及所盛物質總X/g115.0114.0113.0112.0111.2110.9110.7110.6110.6110.6試計算：該石灰石樣品中 CaCO勺質量分數。（計算結果精確至0.1%）# / 20魯教版初中化學九年級下冊第八單元海水中的化學單元測試試題（解析版）參考答案1. . A【解析】A侯德榜在化學上的主要貢獻是發明了聯合制堿法，被譽為制堿工業的先驅，正確；B、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，錯誤；C、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，錯誤；D張青蓮在化學上的主要貢獻是測定了一些原子相對原子質量的新值，錯誤。故選 A2.

19、 B【解析】試題分析：A選項是正確的敘述，因為二者的溶解度相等在溫度不變時，析出的晶體一定相等；B選項是錯誤的敘述，升溫可以使接近上&和的乙溶液變為飽和溶液；c選項向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小是正確的敘述，因為乙的溶解度隨溫度的升高而降低；D選項向燒杯的水加 NHNO固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出是正確的敘述，因為甲的溶解度隨溫度的降低而降低考點：物質的溶解度的外界因素3. D【解析】【詳解】A、40c時，甲、乙溶液的狀態不能確定， 所以溶液中溶質的質量分數不能確定，故A錯誤;B、將40c時甲、乙的飽和溶液降溫至 20C,溶液的質量不能確定，所

20、以析出晶體的質量不能確定，故B錯誤；C、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故C錯誤；D> 20c時，甲、乙物質的溶解度是 30g,所以40c時，分別在100g水中各加入30g甲、乙,同時降溫至20C,甲、乙溶液均為飽和溶液，故 D正確。故選D。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以： 查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。4. B1 / 20【解析】A. 根據小蘇打的性質解答；B. 根據可燃性氣體與空氣混

21、合達到一定程度時，遇明火發生爆炸解答；C. 根據能量的轉化解答；D. 根據水的凈化解答。解： A. 焙制面包時，在面中加入小蘇打，它會和發酵時產生的酸反應生成二氧化碳氣體，使饅頭松軟，所以正確；B. 可燃性氣體與空氣混合達到一定程度時，遇明火發生爆炸。開燈時可能產生電火花，可 能發生爆炸。故錯誤； C. 電動車上的蓄電池在使用時是化學能轉化成電能，故正確；D. 湖水經沉降、過濾、吸附、消毒等凈化操作后，可供人們生活用水。正確。5. D【解析】【分析】溶解度的概念有四個要點：在一定溫度下，在 100 g溶劑里，達到飽和時，所溶解 的溶質的質量，缺一不可。即在 20c時，31.6g KNO3溶解在

22、100g水中達到飽和狀態。 【詳解】A、沒有達到飽和狀態，選項錯誤；B、不是100g溶液，應是100 g溶劑，選項錯誤；C缺少溫度，應該是在 20c時，選項錯誤；D、同時具備四要素，選項正確。故選D。【點睛】掌握固體物質溶解度四要素是解題關鍵。6. B【解析】【分析】A、依據二氧化鎰不易溶于水分析；B、依據氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣固體溶解時的現象分析；G依據金和銅都和鹽酸不反應進行分析；D、依據除雜的原則進行分析解答。【詳解】A、二氧化鎰不易溶于水，應該是通過溶解、過濾、烘干的步驟分離，錯誤；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度基本不變，氫氧化鈣微溶于水，故可采用加水的方法鑒別三

23、者，正確； G金和銅都和鹽酸不反應，不能驗證黃金飾品中是否含有銅，錯誤；D分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末，不能加水，因為氧化鈣會與水反應，錯誤。故選B。魯教版初中化學九年級下冊第八單元海水中的化學單元測試試題（解析版）【點睛】除雜或提純，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。7. D【解析】本題主要考查純堿的制取；過濾的原理、方法及其應用 請在此填寫本題解析！8. C【解析】然氣是不可再生能源；洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑具有乳化作用；硬水軟化的方法有蒸儲和煮沸等，生活中常用煮沸；小蘇打的主要成

24、分是碳酸氫鈉，能與檸檬酸反應生成二氧化碳；在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，只需出現較多量固體時， 即可移走酒精燈；氫氧化鈉有強烈的腐蝕性；水是最常見的溶劑。解：太陽能、風能都是可再生能源，但天然氣不是，錯誤，洗滌劑常用來洗滌油污，是 因為洗滌劑能乳化油污，而不是溶解，錯誤，生活中通過煮沸降低水的硬度，正確，小 蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，能與檸檬酸反應生成二氧化碳，故可用果汁、小蘇打、檸檬酸、 涼開水等自制汽水，正確，在粗鹽提純試驗中，蒸發溶液時，只需出現較多量固體時，即 可移走酒精燈，利用余熱蒸干，防止固體飛濺，錯誤，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能 用來改良酸性土壤， 故錯誤，水是最常見的溶劑，

25、 通過初中化學所學的四種基本反應類型 均可生成水。正確。故選 Q9. D【解析】A、乙醇汽油用作汽車燃料是利用乙醇的可燃性，屬于化學性質，錯誤； 日氮氣用 作保護氣是利用氮氣的化學性質穩定，屬于化學性質，錯誤；C、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥是利用碳酸氫鈉可與鹽酸反應，屬于化學性質，錯誤；D、金剛石用于切割玻璃是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質，正確。故選 D點睛：物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性等；物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性等。

26、10. C【解析】A HCl與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能反應且都無明顯現象，無法鑒別，錯誤；B、KNO不與氫氧化鈉溶液、 氫氧化鈣溶液反應， 無明顯現象，無法鑒別，錯誤；C &CO 與氫氧化鈉溶液不反應，與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，可以鑒別，正確；D FeCl33 / 20無法鑒別，錯誤。故選與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,C。11. D【解析】A KOH N&CO、K2CO、NaCl四種溶液兩兩混合后不發生化學變化，無法鑒別出來，不符合題意；B、NaOHF口 H2SO反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化，其余兩兩混合均沒有明顯現象，無法鑒別出

27、來，不符合題意；C Cu(NQ)2是藍色溶液，不符合題意；D、NaCO、Ca(OH)2、KCl、HCl四種溶液均為無色溶液，將溶液兩兩混合，能產生氣體的兩種物質是鹽酸和碳酸鈉，定為 A組，另外兩種物質是氫氧化鈣和氯化鉀，定為 B組，然后取A組物質中 的一種物質與 B組溶液分別混合，如果一組能產生沉淀， 另一組無現象，則取的A組物質是 碳酸鈉，另一種物質是鹽酸，能與碳酸鈉產生沉淀的物質是氫氧化鈣，另一種是氯化鉀，能將物質鑒別出來，符合題意。故選 D常見物質的鑒別，首先觀察組內的物質有沒有顏色,根據物質的顏色首先確定物質，然后物1:2 ; B、家中天然氣泄漏一定不能開D,張青蓮為銅元素的相對原子質

28、量的20g,即該溫度時，100g水中最多溶點睛：質間兩兩混合，根據混合的現象，再推斷得出其他物質。12. C【解析】A、電解水時正極與負極產生的氣體體積比為 啟任何電器，因開啟電器以產生火花，易引發爆炸；測定做出了卓越的貢獻，選C13. (1) 20 (2)氯化鈉(3)硝酸鉀溶液【解析】試題分析：(1)由溶解度曲線可知，10c時，硝酸鉀的溶解度為解KNO約20g; (2)由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小；(3) 10c時，硝酸鉀的溶解度小于30g,有晶體析出，而氯化鈉的溶解度大于30g,不會有晶體析出。考點：溶解度曲線。匚視頻D14 ,氫氧化鈉固體不僅吸收空氣中的水份，還能與

29、空氣中的二氧化碳反應而變質NaOH+HCl=NaCl+O NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT Ca(OH>+ N&CO=2NaOI+CaCOj 丙氫氧化鈉樣品中還有水(其他合理答案給分)設與碳酸鈉反應的HCl 的質量為x,樣品中含有氫氧化鈉的質量為 y魯教版初中化學九年級下冊第八單元海水中的化學單元測試試題（解析版）N&CG+2HCl=2NaCl+HO+COt7344x0.88g73/x = 44/0.88g x =1.46gNaOH+HCl=NaCl+O40 36.5y 100g7.3%-1.46 g40/36.5=y/5.84 y=6.4g 6,4g/10g

30、 X100%=64%答（略）【解析】根據所學知識和題中信息知，除去NaOH§液中NaCO的實驗。【知識準備】：氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：氫氧化鈉固體不僅吸收空氣中的水份，還能與 空氣中的二氧化碳反應而變質。判斷氫氧化鈉是否變質的方法之一是向樣品中加 鹽酸，加入鹽酸后發生的反應化學方程式是：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT。NaOH+HCl=NaCl+O。 I、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合 溶液，為了除去溶液中的 NaCO雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑 進行實驗。其中合理的是丙：適量Ca（OH）溶液。II、第二小組的同學討論測定該固體混合

31、物中NaOHT量分數。【提出問題】樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？ 【設計方案】理由是：氫氧化鈉樣品中還有水。【解決問題】：設與碳酸鈉反應的HCl的質量為x,樣品中含有氫氧化鈉的質量為 y N&CG+2HCl=2NaCl+HO+COT7344x0.88g73 : x = 44 : 0.88g x =1.46gNaOH+HCl=NaCl+O40 36.5y 100g X7.3%-1.46 g40： 36.5=y : 5.84g y=6.4g 6.4g: 10gx 100%=64%答：樣品中氫氧化鈉的質量分數是64%點睛：本題是一道實驗探究題，主要考查通過實驗除去NaOH容液中NaCO,測

32、定該固體混合物中NaOHT量分數，根據化學方程式進行計算。5 / 2015. (1) 25;(2)降溫結晶；(3) BCA【解析】試題分析： 根據溶解度曲線的含義可知， (1) tiC時，A物質的溶解度是25g; (2) 當A物質中混有少量 B物質時，通常可采用降溫結晶的方法提純 A物質，是因為A物質的溶 解度受溫度的影響較大；(3)三種溶液的的溶質的質量分數的大小既要看其實溶解度的大小，又要看物質的溶解度與溫度升高的變化趨勢，根據二者的綜合可知，將 tiC時A、B、C三種 物質飽和溶液的溫度升高到12c后(升溫過程中溶劑的量不變)，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 BCA考點：溶解度

33、曲線的應用視頻D16. (1) Fe、H2O(Fe、Hb。NaCl、C 中任寫兩個)(2)吸附；鐵粉、水(或Fe、代0);(3) FezQ (或 Fe(OH)3,名稱也可)。【解析】試題分析：(1)根據暖貼的說明可知， 其主要成分有：鐵粉(Fe),水(H2O),氯化鈉(NaCl), 蛭石，活性炭(C),因此可寫出上述物質中任意物質的化學式就可以；(2)暖貼中活性炭表面積很大，具有強的吸附作用， 使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣與暖貼中的鐵粉發生氧化還原反應放出熱量而使暖貼升溫。(3)使用后，發現暖貼內有的物質變為紅色，該紅色固體主要成分是氧化鐵，化學式為Fe2C3o考點：考查化學式的書寫、物質

34、的物理性質和化學性質及應用的知識。17. (1) Zn+ 2HC1 = ZnCl 2 + H 2T (2) ZC一B; 除去氯化氫氣體(3)向下排空氣法；2H 2C2 = 2 H 2。+ 02 T【解析】解：(1)已知反應物鹽酸和金屬鋅，可以書寫化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H4 ;(2)制取干燥的氫氣時，用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，用濃硫酸吸收水蒸氣.所以順序為 Af Cr B.(3)若要收集干燥的氫氣，用濃硫酸吸收水蒸氣后，在進行收集.故答為：(1) Zn+2HCl=ZnCl2+H4 (2) 2CfB吸收氯化氫氣體(3)制出的氣體通入濃硫酸后，再收集 18 .【實驗探究一】（2分

35、）CaCO或碳酸鈣【實驗探究二】魯教版初中化學九年級下冊第八單元海水中的化學單元測試試題（解析版）根據質量守恒定律，化學反應前后，反應物與生成物的元素種類應一致。（答案合理均可得分，2分）A、B（2分，少選1個扣1分，多選不給分）N&CO和NaHCO（每一格2分，共4分。第一格只要出現碳酸鈉就給分；第二格少選1個扣0.5分，多選不給分。） Na 2CO+Ca（OH=CaCO 3J+2NaOH （第一格 2 分，第二格 3 分；共 5 分）通入二氧化碳白色沉淀（ 每一格1分；共2分） 74 ： 84（1 分）【解析】根據N&CO和NaHCOF口鹽酸生成二氧化碳，與氫氧化鈣生成沉淀

36、碳酸鈣進行解答19. （10分）（1）導電性銅可作銅導線（2）鐵制品要與氧氣和水接觸（3） 金屬的體積溶液種類溶質質量分數溶液體積鎂與稀鹽酸反應比鐵和稀鹽酸反應劇烈紫紅色的銅片表面有層銀白色物質將鐵片放到硫酸銅溶液中【解析】分析：本題首先指出金屬銅的導電性，體現了性質決定用途.還要記住鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中易生銹；以及煉鐵的原料和反應的原理.然后考查了利用控制變量法，設計實驗來驗證金屬的活動性.實驗a中改變的是不同的金屬， 其它量不變，由實驗現象鎂片表面的氣泡又多又快，得出鎂比鐵活潑.b中將銅片放入到硝酸銀溶液中，會看到銅片表面有黑色物質；要證明四種金屬的活潑性，還需要設計一個實驗，證

37、明鐵比銅活潑.解答：解：（1）銅的導電性居第二位， 被用作電線和各種電器的制作.故答案為：導電性，用作電線（2）鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此是鐵與氧氣和水同時接觸.故答案為：鐵制品與空氣（氧氣）和水同時接觸（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和焦炭，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，要注意化學式的書寫和配平.故答案為：焦炭；Fe2Q+3C*溫2Fe+3CO（4）將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質質量分數和體積都相同的稀鹽酸中，只控制了鎂和鐵是不同的金屬， 其它條件保持不變.故答案為：金屬的體積溶液種類溶質質量分數溶液體積通過步驟a的現象鎂片表面的氣泡又多又快，鐵的比較慢，得出鎂比鐵活潑.

38、故答案為：鎂與鹽酸反應有大量氣泡產生，比鐵與鹽酸反應劇烈7 / 20步驟b中的實驗現象是：銅片上附著銀白色固體，溶液變為淺藍色.故答案為：銅片上附 著銀白色固體，溶液變為淺藍色還需要進行一個實驗是：證明鐵比銅活潑.故答案為：將鐵片放入硫酸銅溶液中(合理即 可)20. CaCl2Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 TCa(OH)2 + CO2 = CaCO 3 J + H2 O或 Ca(OH)2 + Na2CO= CaCO J + 2NaOH 【解析】A是人體胃液中幫助消化的物質，A是鹽酸；B用于改良酸性土壤，B為氫氧化鈣；所以 C是水，D是氯化鈣；酸和活潑金屬反應生成氫氣，水在通電條件下分解生成氧氣和氫氣。所 以E為氫氣；F為氧氣；氫氧化鈣和碳酸鈉或二氧化碳反應能生成碳酸鈣沉淀；氯化鈣和碳 酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以白色沉淀H為碳酸鈣。(1) D的化學式為CaCl2 ; (2) A轉化為E的化學方程式為 F