1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載【2013 山東】 29.(4)25C 時(shí)，H2SO3HSO 3-+H+的電離常數(shù) Ka=1X 10-2mol/L，則該溫度下 NaHSO 3鹽類的水解教學(xué)案(高三化學(xué))第一部 學(xué)前案 編寫：丁玉生 一、高考試題做【2007山東】12.下列敘述正確的是B. 常溫下，pH = 1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3 -、Fe”可以大量共存【2007山東】10.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與 NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是 A. Na2co3溶液B. NH4HCO3溶液C NaHCO 3溶液 D. NaHSO4溶液【2007山東】29 (3)腐蝕銅板后的混合溶液中

2、，若Cu2+、Fe"和Fe”的濃度均為0.10mol/L ,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe*和Fe”的實(shí)驗(yàn)步驟 。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的PH氫氧化物沉淀完全時(shí)的PH1- 3+Fe1.93.2L 2+Fe7.09.0c 2+Cu4.76.7提供的藥品：Cl 2 濃H2SO4NaOH 溶液 CuO Cu(2011山東)12.Al , Fe , Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是C.制備AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用將溶液直接蒸干的方法【2008山東】13. D.一定溫度下，l L 0.50 mol L-1NH 4C溶液與2 L0.25 m

3、ol L NN4Cl溶液含NH4+物 質(zhì)的量不同【2010山東】29.以鋁材為陽(yáng)極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。取少量廢電解液， 加入NaHCO 3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。【2011山東】29. (3) Na2s溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?,【2012山東】29 . (4) NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 。 25 c時(shí)，將amol NH 4NO3溶于水，溶液顯 酸性，原因是 (用離子方程式表示)。的水解平衡常數(shù) Kh=mol/L ,二、試題分析研1、試題的靜態(tài)分析2、試題的動(dòng)態(tài)分析3、我犯的主要錯(cuò)誤4、我犯錯(cuò)誤的原因5、我需解

4、決的問(wèn)題第二部分學(xué)中案考綱要求1.了解鹽類水解的原理，了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.了解鹽類水解的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過(guò)復(fù)習(xí)，理解鹽類水解的原理，會(huì)書寫水解離子方程式2、通過(guò)復(fù)習(xí)，會(huì)用水解的知識(shí)解釋相關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。自主學(xué)習(xí)一鹽類水解的原理1 .定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng)。2 .實(shí)質(zhì)處由血一 J弱酸的陰離聲一結(jié)合一 t一猛甩崗I弱堿的陽(yáng)離子一集合!破壞了 一水的電離程度 一c(H+)OH 5一溶液呈堿性、酸性或中性一3 .特點(diǎn)可逆T水解反應(yīng)是 反應(yīng)施一水解反應(yīng)是 反應(yīng)的逆反應(yīng)整一水解反應(yīng)程度很微弱4 .規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。鹽的舊實(shí)例

5、是否水解水解的離了溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3X強(qiáng)酸NH4C1、弱堿鹽Cu(NO3)2弱酸CH3COONa 、強(qiáng)堿鹽Na2CO3自主檢測(cè)一1 .同濃度的 Na2CO3和CH3COONa 溶液相比，誰(shuí)的 pH較大？為什么?2 .書寫規(guī)律（1）多元弱酸的正鹽（如Na2S） : （主要），（次要）。（2）多元弱堿的正鹽（如A1C13） : 。雙水解反應(yīng)（如Na2s與A1C13溶液混合）。教師指導(dǎo)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，不標(biāo) "我“不把產(chǎn)物（如NH3- H2O、H2CO3） 寫成其分解產(chǎn)物的形式。自主檢測(cè)二3 .下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A .

6、HCOOH + H2O HCOO + H3O +B , CO2 + H2O HCO 3 + H +C. COZ+ H2O HCO3+OHD. HS -+ H2O S2 +H3O +自主學(xué)習(xí)三影響鹽類水解的因素1 .內(nèi)因酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度 ,溶液的堿性或酸性 。2 .外因2、怎樣證明Na2CO3溶液呈堿性是由 COZ 水解引起的?自主學(xué)習(xí)二水解反應(yīng)方程式的書寫1 .書寫形式鹽+水 鹽中的離子+水因素水解平衡水解程度水解廠生離子的濃度升高溫度濃度增大減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度 ,弱堿陽(yáng)離子的水解程度堿弱酸根離子的水解程度 ,弱堿陽(yáng)離子的水解程度【自主檢測(cè)三

7、】1 .在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸對(duì) CH3COO 的水解平衡將產(chǎn)生什么影響?2. (1)為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好?【自主檢測(cè)四】1、工業(yè)上制取純凈的 CuCl2 2H2O的主要過(guò)程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的 pH為3;對(duì)所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：(2)配制FeCl3溶液時(shí)，常加入少量的鹽酸，為什么?C河 加入ii 氧化劑x' Fecr加入Y過(guò)港一沉淀 蒸發(fā)溶液z*2乩0已知Cu2 +、Fe2 +在pH為45時(shí)不水解，而 Fe3 +卻幾乎完全水解而沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:自主學(xué)習(xí)四鹽類水解的應(yīng)用1 .鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判

8、斷溶液的酸堿性FeCl3 溶液顯性，原因是：配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入 ,防止判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物A1C13溶液蒸十灼燒后的產(chǎn)物為 膠體的制取制取 Fe(OH)3 膠體的離子方程式：物質(zhì)的提純除去 MgCl2 溶液中的 Fe3 + ,可力口入離子共存的判斷A13+與 AlO2、CO3 、HCO3、S2 、HS等因 而不共存泡沫滅火器原理成分為 NaHCO3 與 Al2(SO4)3 ,發(fā)生反應(yīng)為作凈水劑明磯可作凈水劑， 原理為化肥的使用錢態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是2NH 4 +CO25-=2NH3T +CO2T +H2O(1)X是什么物質(zhì)？ 。其反應(yīng)的離子方程式是(2)Y

9、物質(zhì)應(yīng)具備的條件是生產(chǎn)中Y可選：溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)注意：2、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4C1與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干A1C13溶液得到Al(OH)3固體A.B.C.D.3、鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷方法判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物的一般思路是什么？自主學(xué)習(xí)五卜計(jì)算溶液中由水電離出的H+或OH濃度的方法1 .在25 C時(shí)，由純水電離出的 c(H + )、c(OH )分別為多少？在中性溶液中，由水電離出的 c(H) 和c(OH )

10、與純水一樣嗎？2 .在酸溶液中，H +和OH的來(lái)源分別是什么？舉例說(shuō)明怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH )的大小。3 .堿溶液中，H+和OH 的來(lái)源又是什么？怎樣計(jì)算由水電離產(chǎn)生的c(OH )?4 .在可水解的鹽溶液中，H +和OH 的來(lái)源怎樣？舉例說(shuō)明此時(shí)計(jì)算溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H + )的方法。自主檢測(cè)五1、2011 南京模擬)(1)在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3,那么硫酸中水電離出的 c(H + )是硫酸鋁溶液中水電離出的c(H + )的 倍。(2)在常溫下，設(shè)某 pH的硫酸中水電離出的 c(H + )=1.0 M0amol L 1 ,相同pH的硫酸鋁中水電離 出c(H

11、+ )= 1.0 X10 -bmol L- 1(a , b都是小于14的正數(shù))，那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是 (用一個(gè) 等式和個(gè)不等式表不' ) O2、(1)pH = 3的H2SO4和pH = 3的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H +)各是多少？(2)pH =11的NaOH和pH = 11的Na2CO3溶液中，由水電離出的 c(H + )各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水電離出的 c(H+)=10 5mol L1 ,求該溶液的pH。(4)某溶液中，由水電離出的 c(H+)=1012mol-L1,求該溶液的 pH。當(dāng)堂檢測(cè)題組一鹽類水解的原理及水解的離子方程式1 .判斷

12、正誤某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽()(2010天津理綜4A)(2)由0.1 mol L1 一元酸HA溶液的pH =3,可推知NaA溶液存在A-+ H20 HA + OH ()在滴有酚酰溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的 pH<7()(4)0.1 mol l_- 1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol L- 1的醋酸鈉溶液的 pH( )2. (2011重慶理綜，8)對(duì)滴有酚酗:試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B. CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量 NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體題組二溶

13、液中微粒濃度大小的比較3. (2011全國(guó)理綜，9)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.若 pH>7 ,則一一定是 c1V1 =c2 V2B .在任何情況下都是 c(Na +)+c(H +)= c(CH3COO ) + c(OH )C.當(dāng) pH = 7 時(shí)，若 V1=V2,則一一定是 c2>c1D.若 V1=V2, c1 = c2,則 c(CH3COO )+c(CH3COOH) = c(Na + )4. (2011天津理綜，4)25 C時(shí)，向10 mL 0.01 mol L-1 KOH 溶

14、液中滴加 0.01 mol L-1苯酚溶液， 混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A. pH>7 時(shí)，c(C6H5O )>c(K + )>c(H + )>c(OH )B. pH<7 時(shí)，c(K + )>c(C6H5O )>c(H + )>c(OH )C. VC6H50H(aq) =10 mL 時(shí)，c(K + )= c(C6H5O )>c(OH ) = c(H + )D. VC6H50H(aq) =20 mL 時(shí)，c(C6H5O -)+c(C6H5OH) =2c(K+)5. (2010廣東理綜，12)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在 0.1

15、mol L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān) 系正確的是()A. c(Na + )>c(A - )>c(H + )>c(OH )B . c(Na + )>c(OH )>c(A )>c(H +)C. c(Na + )+c(OH ) = c(A )+c(H+)D. c(Na + )+c(H +)= c(A-) + c(OH -)A. NaHCO3 溶液：HCO 3 + H2O CO3 - + H3O +題組三鹽類水解的應(yīng)用6. (2011廣東理綜，11)對(duì)于0.1 mol L-1 Na2SO3 溶液，正確的是()B. NaHS 溶液：HS-+ H2O H2S+OH

16、A.升高溫度，溶液pH降低B . c(Na + ) = 2c(SO23 ) + c(HSO 3-) + c(H2SO3)C. c(Na +)+c(H + ) = 2c(SO23-)+2c(HSO 3-)+c(OH )D.加入少量 NaOH固體，c(SO23-)與c(Na + )均增大C. Na2CO3 溶液：COZ 十 2H2O H2CO3 + 2OH 7. (2009 北京理綜，11)有4種混合溶液，分別由等體積 0.1 mol L - 1的2種溶液混合而成: CH3COONa 與 HCl ;CH3COONa 與 NaOH : CH3COONa 與 NaCl ;CH3COONa 與 NaHC

17、O3 。卜列各項(xiàng)排序正確的是()A. pH :>>>B. c(CH3COO -):>嗎>C.溶液中c(H +):>>>D. c(CH3COOH): >>>(2)8. (2009福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COZ+H20 HC0&+OH。卜列說(shuō)法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2 ,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.題號(hào)2345678答案升高溫度，；撥3減小D.加入NaOH固體，溶液 pH減小課后訓(xùn)練題組一鹽類水解的概念和離子方程式的書寫1. (2011濟(jì)寧質(zhì)檢)廣義的水解觀認(rèn)為

18、：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，下列說(shuō)法不正確的是()A. CaO2的水解產(chǎn)物是 Ca(OH)2和H2O2B. PCl3的水解產(chǎn)物是 HClO和PH3C. Al4C3的水解產(chǎn)物之一是 CH4D. Al2S3的水解產(chǎn)物是 Al(OH)3和H2S2.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是D. NH4Cl 溶于 D2O 中：NH 4 + D2O NH3 D2O + H +3. 現(xiàn)有 S2 、SOZ、NH 4、Al3 +、Na +、SOW 、AlO2、Fe3+、HCO 3、Cl等離子，按要求填空：(1)在水溶液中，該離

19、子水解呈堿性的是 。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是 。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液中大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在的是 。題組二影響鹽類水解的因素4. (2009福建理綜，10)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO25 - + H2OHCO 3 +OH。下列說(shuō)法正確的是 ()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)一、c HCO3 4c.升局溫度，qco2_ 一減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小5. (2011泰安模擬)溶?夜A中加入一定量的NaF晶體后

20、，若測(cè)得c(Na + )與c(F )接近相等，則溶液 A的pH值不可能為()A. 6B. 8C. 7D. 96.下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚配的0.01 mol L-1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。揄A生石灰室溫 加入NH/5晶體含酚酗:的0.01 mol L-1 CH3COONa 溶液顯淺紅色的原因?yàn)?2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D. NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量向0.01 mol L -1 CH3COONa 溶液中分別加入少量濃鹽酸、 NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使 CH3COO 水解平衡移動(dòng)的方向分別為 、(填左"、右”或不移動(dòng)”。)題組三鹽類水解的應(yīng)用7.在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是()A. A1C13B. Na2SO3C. KMnO4D. MgSO48. (2009四川理綜，12)關(guān)于濃度均為0.1 mol L-1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化錢溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A. c(NH 4):