1、從硫酸亞鐵鏤的制備及檢驗(yàn)討論高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題復(fù)習(xí)策略洛陽一中高三化學(xué)組：常博一、基礎(chǔ)概要硫酸亞鐵俊的化學(xué)式為,商品名為摩爾鹽。硫酸亞鐵可與硫酸俊生成硫酸亞鐵俊，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后即比較穩(wěn)定。已知三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度/C102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO47H2O40.048.060.073.3一一(NH4)2Fe(SO4)26H2O18.121.224.527.931.338.5二、問題與思考1. Fe屑的處理和稱量Na2CO3溶液用以除油污的原因是,加熱更有利于提高去污能力

2、的原因是,將剩余的堿液倒掉的方法是。2. FeSO4的制備【操作】將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1mL3mol/LH2SO4,趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。問題反應(yīng)的化學(xué)方程式為,水浴加熱過程中要注意往錐形瓶中補(bǔ)充適量水分，理由是。趁熱過濾的目的是。反應(yīng)結(jié)束時(shí)再加入1mL3mol/LH2SO4的作用是；在制備FeSO4過程中常會(huì)出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是。3. （NH4）2SO4FeSO46HO的制備【操作】稱取一定量的（NH4）2SO4并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮。放置冷卻，得到硫酸亞

3、鐵俊的晶體。抽濾后，用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，觀察生成的硫酸亞鐵俊的顏色和狀態(tài)。稱量為m2g。【問題】稱取的（NH4）2SO4質(zhì)量為。將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是。加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是。實(shí)驗(yàn)時(shí)，使摩爾鹽結(jié)晶可以采取的方法是。（填序號(hào)）A.蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結(jié)晶B.不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶C.加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完全析出硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a;b。制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸儲(chǔ)水，根據(jù)是。洗滌時(shí)。本次實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵俊的產(chǎn)率為。4. （NH4）2SO4FeSO46HO純度檢測(cè)稱取兩份

4、質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵俊，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定。滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在（酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用手拿錐形瓶，眼睛。已知MnO4一被還原為Mn2+,試寫出該滴定過程中的離子方程式：判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmLKMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為mol/L。在檢驗(yàn)產(chǎn)品中Fe2+含量時(shí)，為什么要用不含氧的去離子水三、課后練習(xí)1、（2012全國(guó)理綜11題）在常壓和500c條件下，等物質(zhì)的量的Ag2。、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是VV2、V3、V40體積大小順序正

5、確的是（）A,V3>V2>V4>V1B,V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D,V2>V3>V1>V42、（2011全國(guó)理綜13題）某含銘（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵俊FeSO4（NH4）2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3°不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n（2-x）molB,處理廢水中Cr2O2-7的物質(zhì)的量為（nx/2）molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeOF

6、eyCrxO3中，3x=y3、（2015四川理綜9題）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】（NH4）2SO4在260c和400c時(shí)分解產(chǎn)物不同。【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260c加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL,經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶

7、液中無SO42o（1）儀器X的名稱是.（填字母編號(hào)）（2）滴定前，下列操作的正確順序是a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤(rùn)洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是.實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性.按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400c加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱，冷卻.停止通入N2,觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32無SO42o進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.(4)檢查裝置D內(nèi)溶

8、液中有SO32、無SO42的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是.(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是.(6) (NH4)2SO4在400c分解的化學(xué)方程式是.4、(2015四川理綜11題)為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4(反應(yīng)條件略)稀WSO.IJ浸取藥fTt破鐵礦燒渣活化碉鐵礦H還原FcCOiinIm空氣J謂pH除雜源漉過謔*FeSQj晶體活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：Fe$+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：(1)第1步H2SO4與F&O

9、3反應(yīng)的離子方程式是。(2)檢驗(yàn)第II步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇(填字母編號(hào))。A.KMnO4溶液B.K2Fe(CN)4溶液C.KSCN溶液(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2"沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。(4) FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25C,101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)AH=-1480kJ/molFeCO3在空