1、多角度、多方位啟迪學生思維經驗談一堂普通的習題課 ,雖然已經過去很久了 ,但至今仍記憶猶新：某校化學課外活動小組 ,欲測定本地出產的一種赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數品位。他們進行了這樣一組實驗：實驗開始稱取了10g礦石樣品 ,放人硬質試管通入足量的CO加熱 ,使其中的氧化鐵完全反響 ,并將生成的氣體通人到事先稱量好的足量的澄清石灰水中 ,至不再產生沉淀止 ,過濾除去沉淀 ,再進行稱量 ,石灰水減輕了8.4 g ,那么該鐵礦石中氧化鐵的質量分數是多少？鐵礦石中雜質不分解出CO2且也不會與CO發生反響生成CO2在指導學生完成讀題審題之后 ,按照一般思路進行了分析：方法一 高溫分析本次活動涉及的有關化

2、學反響：3CO+Fe2O3=Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O涉及物質的質量：鐵礦石10g 澄清石灰水質量反響前后減輕了8.4g 計算思路： CaCO3CO2Fe2O3Fe2O3的質量分數此題解題關鍵是確定生成CaCO3解題步驟如下：解：設生成CaCO3的質量為x ,參加反響的C0CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 100 溶液質量減輕100-44=56y x 溶液質量減輕8.4g100/x=56/8.4g x=15.0g44/ y=56/8.4g y=6.6g設10g鐵礦石中Fe2O3質量為zFe2O3+3CO=2Fe+3CO2160 132z 6.6g1

3、60/z=132/6.6g z=8g所以此鐵礦石中F2O3的質量分數=8g/10g100%=80%當我環顧全班 ,觀察學生理解情況時 ,一個平時成績比擬理想的學生表情遲遲疑疑、猶豫不決 ,似想站出來 ,又似乎不敢 ,我意識到他理解上出了問題 ,于是我用鼓勵的語氣提示他勇敢地站出來發表自己的意見 ,他終于鼓足了勇氣 ,站了起來 ,聲音小得幾乎難以聽見：“老師 ,您錯了 ,石灰水減少的質量8.4g就是生成的CaCO3的質量 ,所以生成的CaCO3的質量不是15g。他說完自己的意見后 ,長長地松了一口氣。當我再環視全班時 ,竟發現不少學生也點頭贊同。我意識到問題的嚴重性。于是 ,我又把該題分析思路更

4、加詳細地講述了一遍 ,尤其重點講述了生成的CaCO3質量的問題 ,當我再詢問是否聽懂時 ,他和不少學生仍一臉地茫然。事已至此 ,我真有點泄氣了 ,是避開該題還是繼續呢？那么繼續探討的路徑究竟在那里 ,怎樣才能讓學生聽得明白這個問題呢？看來解決問題只有另辟蹊徑了 ,于是 ,我又采取了第二種方法元素分析法 ,具體過程如下：首先 ,順從學生的思路 ,假設澄清石灰水減少的質量8.4g就是生成的CaCO3的質量 ,那么我引導學生分析石灰水中的元素共有Ca、H、O三種 ,而生成的CaCO3中卻有Ca、C、O三種元素 ,很明顯C元素非石灰水中的元素 ,可見石灰水減少的元素質量8.4g全部進入了CaCO3中

5、,但不等于生成的CaCO3的質量 ,生成的CaCO3的質量應大于8.4g。所以開始的假設不對。看到有些學生緊鎖的眉頭有了少許舒展 ,我趁熱打鐵 ,又采用了另外幾種方法對此題進行了分析：方法三：針對石灰水中物質質量改變著手分析 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O在石灰水中每減少74質量的Ca(OH)2 ,溶液質量必定增加18份質量 ,同時生成100份質量的CaCO3即CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O74 100 18 溶液質量減少74 18 =56x 溶液質量減少8.4g100/x=56/8.4g x=15.0g然后依次計算出CO2、Fe2O3的質量最后鐵礦石中Fe2O3的質量分數。方法四：針對CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 中CO2質量變化著手分析CO2CaCO344 100每有44份質量的CO2參加反響時 ,必定生成100份質量的CaCO3 ,即CO2要從石灰水中結合100 44份質量的其它成分 ,那么石灰水的質量必定會減少100 44=56份CO2CaCO344 100 石灰水溶液質量減少74 18 =56y x 石灰水溶液質量減少8.4g最后 我又依據生活中的實例進一步闡述這個問題：假假設把一塊磁鐵放入一定質量的鐵屑中 ,吸取了鐵屑后的整塊磁鐵的質量絕不等于鐵屑減少的質量 ,而應等于原來的磁鐵加上減少的鐵屑的質量。當講完時 ,學生表情都舒展開