1、蘇教版化學必修一期末復習提綱I化學必修1基本理論一、物質的分類（掌握）1、 廣混合物V金屬單質：Na、Fe、Cu等物質產質J非金屬單質：Cl2、H2、。2、。3、C60等純凈物酸：HCl、H2CO3等（無機化合物/堿：NaOH、Ba（OH）2、NH3-H2O化合物,鹽：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2二氧化物：CO、CO2、CuO等有機化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH20H等強電解質：HCl、H2SO4、NaCl等電解質一化合物J弱電解質：CH3COOH、NH3-H2O等非電解質：C6H12。6、CO等2、物質的分散系（了解）練習1膠體分散系其他分散系

2、的本質區別是練習2如何用最簡便的方法鑒別膠體處溶液？練習3為何明磯能做凈水劑？3、電解質和非電解質、強電解質和弱電解質的判斷（必記內容）物質類型實例電解質酸、堿、鹽、水HCl、NaOH、NaCl等非電解質某些氣態氫化物、某些有機物、某些非金屬氧化物NH3、CH4、酒精、蔗糖、CO2、SO2等強電解質強酸、強堿、鹽HCl、H2SO1、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱電解質弱酸、弱堿、水H2CO3、醋酸、HClO、NH3-庫。Al（OH）3等二、氧化還原反應（掌握）1、特征：反應前后有元素化合價的變化。（也是判斷某反應是否是氧化還原反應的依據）2、幾組概念：氧化劑一被還原一化合價下降

3、一得電子一具有氧化性還化劑一被氧原一化合價上升一失電子一具有還化性3、表示方法：雙線橋法：由反應物指向生成物，且是同一種元素；標出電子的得失及數目（或化合價的升降及數目）三、物質的量及其單位一摩爾（掌握）NmVn（B）n=n=n=Vm=22.4L/molc（B）=NaMVmV四、離子方程式的書寫與正誤判斷（掌握）1、步驟：寫拆刪查五、常見物質的檢驗（必記內容）待檢物質使用的試劑檢驗方法現象反應原理CO32-鹽酸和澄清石灰水待檢物與鹽酸混合，產生的氣體通入澄清石灰水中Na2CO3+2HCl=NaHCO3+HCl=NH4+NaOH溶液和紅色的石蕊試紙待檢物和氫氧化鈉混合共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠

4、在容器口NH4Cl+NaOH=Cl-硝酸銀和稀硝酸向待檢物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液NaCl+AgNO3=SO42-鹽酸和氯化領向待檢物溶液中滴加鹽酸，再滴加氯化銀Na2SO4+BaC2=SO2品紅溶液將氣體通入口紅溶液中無Fe3+KSCN溶液向待檢物溶液中滴加KSCN溶液Fe2+KSCN溶液和氯水或雙氧水向待檢物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水無n元素及其化合物的性質（必記內容）一、鈉及其化合物（1）鈉的原子結構及性質結構鈉原子最外層只有電子，化學反應中易電子而表現出強性。物理性質質、色，有金屬光澤的金屬，具有良好的性、性，密度比水,比煤油,熔點較?；瘜W性質與非金屬單質鈉在常溫

5、下切開后表面變暗：方程式：產物顏色：鈉在Q中點燃：方程式產物顏色：鈉在氯氣中燃燒：方程式與化合物與水反應，現象：,方程式：與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與反應，再與反應。寫出與鹽酸的方程式：與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成和H,再考慮與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO溶液中，有放出和生成。方程式：、與某些熔融鹽：如7008000c4Na+TiCl44NaCl+Ti用途：存在自然界中只能以化合態存在保存保存在中，使之隔絕空氣和水制取用途1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應堆熱交換劑3、作強還原劑4、作電光源（2）氧化鈉與過氧化鈉性質比較名稱氧化鈉過氧化鈉物理性質色態化

6、學性質與HbO反應與CO反應（3）碳酸鈉的性質與應用碳酸鈉（NaCO）碳酸氫鈉（NaHCO色態俗名溶解性易溶（同溫下，溶解度碳酸氫鈉）易溶熱穩定性穩定堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）與酸鹽酸與堿NaOH不能反應與鹽CaCl2不能反應相互轉化練習各物質的溶液（雜質）所需試劑離子方程式NaOH(NaCO)KCl(KHC。Ns2CO(NaHCO)NaHCO(NaCO)(1)與O2反應：(2)與N2反應：(3)與H2O反應：(4)與CO2反應：(5)與非氧化性酸反應(HC1)：:三、鋁及其化合物1、Al的化學性質(1)鋁制品抗腐蝕性的原因：(2)跟酸的反應a、非氧化性酸：Al+

7、HCl=b、強氧化性酸：下鋁遇或,會在鋁表面生成致密的氧化膜而發生。故濃硝酸、濃硫酸可保存在密閉制容器中。(3)跟堿溶液的反應跟堿溶液反應的原理：、總反應的化學方程式：(4)鋁熱反應(1)條件：高溫(2)金屬氧化物：在金屬活動性順序表中排在鋁之后的金屬氧化物(3)反應過程中放出大量的熱，產生高溫，使金屬單質熔融。鋁熱反應常用于高溫金屬氧化物+Al=Al2O3+金屬單質2、Al2O3的化學性質兩性氧化物：請寫出Al2O3分別與硫酸、NaOH溶液反應的化學方程式和離子方程式：3、Al(OH)3的化學性質兩性氫氧化物請寫出Al(OH)3分別與酸、堿反應的化學方程式和離子方程式：明磯的凈水原理(文字與

8、方程式結合)四、鐵和銅1、Fe的化學性質(1)與非金屬單質反應Fef532+的化合物舉例：Fe>Fe3+的化合物舉例：點燃Fe+O2=(2)跟酸的反應a、非氧化性酸：Fe+HCl=b、強氧化性酸：下鋁遇或,會在鋁表面生成致密的氧化膜而發生。故濃硝酸、濃硫酸可保存在密閉制容器中。(3)與鹽溶液的反應2、Cu的化學性質(1)與非金屬單質的反應,(2)跟酸的反應a、非氧化性酸不反應b、強氧化性酸：寫出Cu與濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式(3)與鹽溶液的反應五、氯、澳、碘及其化合物氯氣是一種的非金屬單質，在化學反應中通常是劑。氯氣能發生許多重要的化學反應，歸納如下。(1)與金屬反應：金屬

9、一般生成價Na+Cl2=現象Cu+Cl2=現象Fe+Cl2=現象常溫下，干燥的氯氣不與鐵反應，可用鋼瓶儲存液氯。(2)與非金屬反應氫氣與氯氣反應的現象(兩種情況)(3)與水反應方程式新制氯水中存在等微粒，當它與不同物質反應時，參加反應的微?？赡懿煌洮F象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，先后,向新制氯水中滴入AgNO3,現象反應的離子方程。向新制氯水中滴入FeCl2,現象反應的離子方程。久置氯水中存在等微粒HC1O的性質（3個）：。（4）與堿反應氯氣的尾氣處理制漂白粉原理：漂白粉主要成分有效成分漂白原理：失效原理漂白粉保存方法（5）與鹽反應C12+KBr=,滴加CCl4溶液的現象.C

10、l2+KI=,滴加CCl4溶液的現象Br2+KI=,六、硫及其化合物1、SO2的化學性質（1）酸性氧化性a.SO2能溶于水生成,它是一種酸反應方程式：,這是反應。（H2SO3易被氧化劑氧化成）b.與堿反應：與NaOH溶液反應：使澄清的石灰水變渾濁：將SO2持續通入澄清石灰水中，現象如何？注意：使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。c.與堿性氧化物反應：SO2+CaO=;利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以減少SO2的排放（2）、SO2中S元素處于中間價態即價，既有性又有性（以性為主）較強還原性：可被多種氧化劑（如。2、Cl2、Br2、12、HNO3、KMnO4

11、、H2O2）氧化。SO2與02反應：S02使氯水（濱水、碘水）褪色：（3）漂白性：S02跟某些有色物質（如品紅等）反應生成,此無色物質見光、遇熱或長久放置又容易,又會恢復到原來的顏色。2、H2SO4的化學性質(強酸、強氧化、吸水和脫水)(1)稀硫酸是酸，電離方程式為：(2)濃硫酸的三大特性A、吸水性：將物質中含有的水分子奪去。水”可以是混合氣體中的,也可以是結晶水合物中的。用作干燥劑，但不可干燥等氣體。B、脫水性：濃硫酸按的組成比，奪取某些有機物質中的H、。元素形成可使有機物碳化。所以濃硫酸對有機物有強烈的作用。C、強氧化性：a、常溫下，濃硫酸或濃硝酸使等金屬。b、加熱，活潑性在H以后的金屬也

12、能反應(Pt、Au除外)、4Cu+H2SO4(濃尸=c、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)=七、氮及化合物1、氮氧化物的轉化“雷雨發莊稼”的原理：;2、NH3的化學性質(1)與水反應氨水中的微粒有：(2)與酸反應與鹽酸(揮發性)：現象：與硫酸(難揮發)：3、NH4+的性質(1)都是白色晶體，溶于水。(2)受熱易分解：NH4HCO3NH4C1(3)與堿共熱放出氨氣(NH4)2SO4+NaOHNH4NO3+NaOH4、HNO3的化學性質具有酸的通性：注意：硝酸不可以與金屬反應生成氫氣。具有不穩定性：HNO3=(工業硝酸常呈黃色)強氧化性：A.與金屬反應（金、鉗除外）：遇變價金屬生成高價金屬硝酸鹽。Cu+HNO3（濃）=Cu+HNO3（?。?B.與非金屬反應：C+HNO3（濃）=八、硅及其化合物1、Si的化學性質（1）常溫下化學性質很穩定，不跟氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等反應。（2）高溫下能與氧氣、Cl2等反應。2、SiO2化學性質化學T質,不與、發生反應，耐、耐但它屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酎，但不溶于水。常溫下SiO2與NaOH溶液反應得到硅酸鈉（）,反應的化學方程式為：D高溫下SiO2能和堿性氧化