1、原電池和電解池1.原電池和電解池的比擬:裝置原電池電解池實例/一CuUjiC門C才旦一CW裔液JT原埋使氧化復原反響中電子作定向移動,從而形成電流.這種把化學能轉變為電能的裝置叫做原電池.使電流通過電解質溶液也在陰、陽兩極引起氧化復原反響的過程叫做電解.這種把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池.形成條件電極：兩種不同的導體相連；電解質溶液：能與電極反響.電源；電極惰性或非惰性；電解質水溶液或熔化態.反響類型自發的氧化復原反響非自發的氧化復原反響電極名稱由電極本身性質決定：正極：材料性質較不活潑的電極；負極：材料性質較活潑的電極.由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負極；電極反應負極：

2、Zn-2e-=Zn2+氧化反響正極：2H+2e-=H2T復原反響陰極：Cu2+2e-=Cu復原反響陽極：2Cl-2e-=C12T氧化反響電子流向負極正極電源負極一陰極；陽極-電源正極電流方向正極負極電源正極一陽極；陰極-電源負極育抗轉化學能一電能電能一化學能化應用抗金屬的電化腐蝕；實用電池.電解食鹽水氯堿工業；電鍍鍍銅；電冶冶煉Na、Mg、Al;精煉精銅.2.化學腐蝕和電化腐蝕的區別化學腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強氧化劑接觸不純金屬,外表潮濕反響過程氧化復原反響,不形成原電池.因原電池反響而腐蝕有無電流無電流產生有電流產生反響速率電化腐蝕化學腐蝕結果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕3.吸氧腐蝕

3、和析氫腐蝕的區別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強正極反響O2+4e-+2H2O=4OH-2H+2e-=H2T負極反響Fe2e-=Fe2+Fe2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型,具有廣泛性發生在某些局部區域內4.電解、電離和電鍍的區別電解電離電鍍條受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用件實質陰陽離子定向移動,在兩極發生氧化復原反響陰陽離子自由移動,無明顯的化學變化用電解的方法在金屬外表鍍上一層金屬或合金實例電解CuCl2=Cu+CI2CuCl2=Cu2+2Cl陽極Cu-2e-=Cu2+陰極Cu2+2e-=Cu關系先電離后電解,電鍍是電解的應用5.電鍍銅、精

4、煉銅比擬電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽極,精銅作陰極,CuSO4溶液作電解液電極反響陽極Cu2.=Cu2+陰極Cu2+2e-=Cu陽極：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等陰極：Cu2+2e-=Cu溶液艾化電鍍液的濃度不受溶液中溶質濃度減小6.電解方程式的實例用惰性電極電解電解質溶液陽極反響式陰極反響式總反響方程式條件：電解溶液酸堿性變化CuCl22Cl-2e-=C12TCu2+2e-=CuCuCl2=Cu+C12THCl2Cl-2e-=C12T2H+2e-=H2T2HC1=H2>C12T酸性減弱Na2SO44OH-4e

5、-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2H21+O2T不受H2SO44OH-4e-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2HI+O2T消耗水,酸性增強NaOH4OH-4e-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2HI+O2T消耗水,堿性增強NaCl2C1-2e-=C12T2H+2e-=H2T2NaC1+2H2O=H2f+C12>2NaOHH+放電,堿性增強CUSO44OH-4e-=2H2O+O2TCu2+2e=Cu2CuSC4+2H2O=2Cu+O21+2H2SO4OH-放電,酸性增強考點解說1 .電化腐蝕：發生原電池反響,有電流產生(1)吸氧腐蝕負極：F

6、e2e-=Fe2+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2Os+3H2O(2)析氫腐蝕：CO2+H2.=HzCO3=H+HCO3-負極：Fe2e-=Fe2+正極：2H+2e-=H2T總式：Fe+2CO2+2H2O=Fe(HCO3)2+H2TFe(HCO3)2水解、空氣氧化、風吹日曬得FaO32 .金屬的防護改變金屬的內部組織結構.合金鋼中含有合金元素,使組織結構發生變化,耐腐蝕.如：不銹鋼.在金屬外表覆蓋保護層.常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使外表生成致密氧化膜；

7、在外表鍍一層有自我保護作用的另一種金屬.電化學保護法外加電源的陰極保護法：接上外加直流電源構成電解池,被保護的金屬作陰極.犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料,構成原電池,被保護的金屬作正極3.常見實用電池的種類和特點干電池(屬于一次電池)結構：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH.的糊狀物.電極反響r負極：Zn-2e-=Zn2+I正極：2NH4+2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2+、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2+4NH3=Zn(NH3)42+鉛蓄電池(屬于二次電池、可充電電池)結構：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4.A.放電反響J負極：Pb-2e+SO42-

8、=PbSC4正極：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSQ+2H2OB.充電反響陰極：PbSO4+2e-=Pb+SQ2-_陽極：PbSQ-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO42-總式：Pb+PbQ+2H2SO4里里2PbSQ+2H2O注意：放電和充電是完全相反的過程,放電作原電池,充電作電解池.電極名稱看電子得失,電極反響式的書寫要求與離子方程式一樣,且加起來應與總反響式相同.鋰電池結構：鋰、石墨、固態碘作電解質.電極反響負極：2Li-2e-=2Li+Y;正極：I2+2e-=2I-總式：2Li+I2=2LiIA.氫氧燃料電池結構：石墨、石墨、KOH溶液.電極反響負極：H2-2e-+2O

9、H-=2H2OI正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總式：2H2+O2=2H2O反響過程中沒有火焰,不是放出光和熱,而是產生電流注意：復原劑在負極上反響,氧化劑在正極上反響.書寫電極反響式時必須考慮介質參加反響先常規后深入.假設相互反響的物質是溶液,那么需要鹽橋內裝KCl的瓊脂,形成閉合回路B.鋁、空氣燃料電池以鋁一空氣一海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功.這種燈以取之不盡的海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產生電流.只要把燈放入海水中,數分鐘后就會發出耀眼的閃光,具能量比干電池高2050倍.電極反響：鋁是負極4Al-12e-=4Al3+;石墨是正極3O2+6H2O

10、+12e-=12OH-陰極A,陰極材料金屬或石墨總是受到保護.B.陽離子得電子順序一金屬活動順序表的反表：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+水<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+酸<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+陽極A.陽極材料是惰性電極C、Pt、Au、Ti等時：陰離子失電子：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-等含氧酸根離子>F-B.陽極是活潑電極時：電極本身被氧化,溶液中的離子不放電.5 .電解反響方程式的書寫步驟：分析電解質溶液中

11、存在的離子；分析離子的放電順序；確定電極、寫出電極反響式；寫出電解方程式.如：電解解NaCl溶液：2NaCl+2H2.=+01+2NaOH溶質、溶劑均發生電解反響,PH增大電解電解CuSO4溶液：2CUSO4+2H2O=2Cu+.2>2H2SO4溶質、溶劑均發生電解反響,PH減小.電解電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu+Cl2T電解電解鹽酸：2HCl=H2T+Cl2胃容劑不變,實際上是電解溶質,PH增大.電解電解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2.=2H2T+O2T,溶質不變,實際上是電解水,PH分別減小、增大、不變.酸、堿、鹽的參加增加了溶液導電性,從而加快電解速率

12、不是起催化作用._電解電解熔融NaOH:4NaOH=4Na+02TH2OT電解用銅電極電解Na2SO4溶液：Cu+2H2O=CuOH2+H2T注意：不是電解水.6 .電解液的PH變化:根據電解產物判斷.口訣：有氫生成堿,有氧生成酸；都有濃度大,都無濃度小.濃度大、濃度小是指溶質的濃度7 .使電解后的溶液恢復原狀的方法：先讓析出的產物氣體或沉淀恰好完全反響,再將其化合物投入電解后的溶液中即可.如：NaCl溶液：通HCl氣體不能加鹽酸；AgNO3溶液：加Ag2.固體不水平口AgOH;CuCl2溶液：力口CuCh固體；KNO3溶液：力口H?O;CUSO4溶液：CuO不能加C叱O、CuOH、Cu2OH

13、CO3等.8 .電解原理的應用-Na口H溶液圖20-1精制的和NaCl溶液粗眈稀自胡水<-含少量:NaCH)A、電解飽和食鹽水氯堿工業反響原理陽極：2C1-20=Cl2T陰極：2H+2e-=H2T電解總反響：2NaCl+2H2O=H2>Cl2T+2NaOH設備陽離子交換膜電解梢組成：陽極一Ti、陰極一Fe陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過.制燒堿生產過程離子交換膜法食鹽水的精制：粗鹽含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等-參加NaOH溶液一參加BaCh溶液一參加Na2CO3溶液一過濾-參加鹽酸一參加離子交換劑NaR電解生產主要過程見圖20-1:NaCl從陽極區參加,H2O從陰極區參加.陰極H+放電,破壞了水的電離平衡,使OH-濃度增大,OH-和Na+形成NaOH溶液.B、電解冶煉鋁原料：A、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF63-B、氧化鋁:上口,小NaOH鋁土礦NaAlO2過濾CO2可福Al(OH)3加熱Al2O3原理陽極2O24e-二.2T心陰極Al3+3e-=Al電解總反響：4Al3+6O2=4Al+3O2T設備：電解梢陽極C、陰極Fe由于陽極材料不斷地與生成的氧氣反響：C+O2-CO+CO2,故需定時補充.C、電鍍：用電解的方法在金屬外表鍍上一層金屬或合金的過程.鍍層金屬作陽