1、化學方程式的書寫專題一：化學方程式的書寫現狀分析：個別同學對于方程式的書寫沒有思路，有些同學對條件不會分析，部分同學寫出方程式來不會配平，更有部分同學，對于缺項方程式無從下手。然而方程式的書寫也是高考的重要考點，故此，和同學們一起總結一下，希望同學們能夠有所受益。一、 常規要求1、書寫方程式必須遵循幾個守恒：質量守恒定律（原子守恒）、離子方程式中的電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒（氧化劑與還原劑得失電子的總數目相等）。2、各物質的系數必須是不能再約分的整數，熱化學方程式除外。3、充分考慮反應的條件、所處的環境，特別是某些電極反應式的書寫。4、要求寫離子方程式，決不能寫成化學方程式，故，首先需

2、要明確題目的要求，按要求寫，當然如果說寫化學方程式，寫成離子方式也可能算正確，但是，盡量還是按照題目的要求去寫！有時候可能必須寫化學方程式。5、有機化學反應的方程式，連接符號必須用箭頭 不能用等號 =6、對于能夠達到化學平衡的反應，一定是可逆反應，連接符號必須用可逆號7、熱化學方程式，必須注明各物質的狀態，最后寫上焓變二、實例分析1、對于復分解反應方程式的書寫：一般需要先將可結合為：沉淀、弱電解質、易揮發物質的分子寫出來，剩下的部分自由組合成常見物質即可。例如： 向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 、 少量氯化鋇的化學方程式分別為：（ 1）加鹽酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaC

3、l（ 2）加氯化鋇：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl解析 ： 加入少量鹽酸時，需先將碳酸鈉變為碳酸氫鈉，然后又可組合出氯化鈉；加氯化鋇時，需要先結合成碳酸鋇沉淀，然后又組合出氯化鈉。2、對于催化劑在反應中體現的方程式的書寫：首先明確在分步書寫時，催化劑參與反應，催化劑需要先被消耗，然后又重新生成；在總反應方程式書寫時，催化劑寫在連接符上方。例如： 乙醇的催化氧化的探究：先將一束銅絲在酒精燈上灼燒，發現銅絲變為黑色，反應方程式為：2Cu + O22CuO ，若將 銅絲趁熱伸入乙醇中，取出銅絲發現銅絲又變為亮紅色，體現該過程的化學方程式為：CuO + CH3CH2OHC

4、u + CH3CHO + H2OCu乙醇催化氧化的總方程式為：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O跟蹤練習：、 已知FeCl2和 FeCl3的混合液可催化SO2和 O2的反應，從而達到脫硫的目的，寫出催化劑參與反應過程的離子方程式、SO2+ 2H2O + 2Fe3+ = SO42-+2Fe2+ 4H+、4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O、 氮的氧化物可以破壞臭氧層，其原理是起到了催化劑的作用，已知 NO 的催化原理如下：NO其中一個反應為：O3 + NO = O2 + NO2總反應為：2O33O2則表現該原理的另一個方程式為：2NO2 = 2N

5、O + O2、 已知Fe2+ 和 Fe3+ 均可作為H2O2 分解的催化劑，請寫出Fe3+作催化劑的反應原理方程式：H2O2 + 2Fe3+ = 2Fe2+ + O2 + 2H+H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ +2H2O3+總反應方程式為：2H2O2Fe 2H2O + O2、在太陽能的作用下，以CO2 為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為CO2 太陽能C+O2。FeO3、關于氧元素、氫元素的來源與去向來源去向酸性溶液堿性、中性酸性溶液堿性、中性氧元素H2O堿性來源于OH-，中性來源于H2O與 H+ 結合成水與 H2O結合成OH-氫元素酸（H+）水（H2O）直

6、接變為H+與 OH-結合成水例如：（ 1）寫出下列化學方程式：、二氧化硫通入溴水中：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4、氫氧化亞鐵被氧化：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3（ 2）燃料電池N2H4-O2 在放電時，所提供的電解質溶液的性質不同，方程式的書寫就不同，請分別寫出以稀硫酸、NaOH 溶液為電解質時電極反應式：提示：N2H4 被氧化為N2 總方程式：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O、酸性條件下：正極：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 負極：N2H4 4e- = N2 + 4H+、堿性條件下：正極：O2+4e-+

7、2H2O = 4OH-負極：N2H4 4e-+4OH- = N2 + 4H2O4、電化學中，電極反應式的書寫，實為離子方程式書寫的應用 、如果同時書寫兩個電極的反應式，必須保證電子守恒；若只寫一個就不用考慮電子守恒問題了 、一般都需寫成離子方程式 、注意考慮反應發生的環境例如（ 1）乙醇燃料電池分別在KOH 溶液作介質（堿性條件下）工作時 的電極反應式分別為：正極：3O2 + 12e- + H2O = 12OH-負極：C2H5OH - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O（ 2）鉛酸蓄電池放電 的電極反應式：（ 70%的硫酸）正極：PbO2 + 2e- + 4H+ + S

8、O42- = PbSO4 + 2H2O負極：Pb 2e- + SO42- = PbSO4( 3)鉛酸蓄電池充電 的電極反應式：陽極：PbSO4 2e- + 2H2O = PbO2 + SO42- + 4H+陰極：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-( 4)用惰性電極電解氯化鎂的水溶液 的電極反應式：陽極：2Cl- - 2e- = Cl2陰極：2H2O + 2e- + Mg2+ = H2 + Mg(OH) 25、離子方程式書寫技巧離子方程式可直接根據題意書寫，不要再按照初學時的步驟方法，其中特別注意以下幾個方面：(一)離子方程式中的電荷守恒例 1： 已知下列變化：RxO42- +Mn

9、O4- +H + RO2 + Mn2+ + H2O， 0.2molRxO42-參加反應時共轉移0.4mol 電子。則： x 值為 2 ，參加反應的H+ 的物質的量為0.64mol解析： 本題需要先配平方程式，運用到的知識點有：氧化還原反應的電子守恒、離子反應方程式的電荷守恒、一般化學反應的原子守恒。配平得方程式為：5RxO42- + 2MnO4- + 16H + = 10RO2+ 2Mn2+ + 8H2O配平時： 、 需 要 先 據 0.2molRxO42-參 加 反 應 時 共 轉 移 0.4mol 電 子 明 確1molRxO42- 轉移 2mol 電子配 RxO42-的系數為5 Mn4O

10、- 的系數為2、最后根據離子方程式的電荷守恒配H+的系數為16、再根據質量守恒定律：O的守恒配RxO42-的系數或RO2的系數得x=2例 2、將Na2O2固體加入到FeCl2溶液中充分反應，生成紅褐色沉淀，且無氣體生成，請寫出二者發生反應的離子方程式：(本題關鍵點是電荷守恒)3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 4Fe(OH)3+ 2Fe3+ + 6Na+解析： 若僅根據電子守恒配出為：Na2O2+2Fe2+ ？ H2O = 2Fe (OH)3+ 2Na+電荷不守恒，故還需根據Na2O2 2OH- ， Fe (OH )3 3OH- ,從而需要配3Na2O2和 2Fe (O H)3 ，

11、兩者結合分析而得點擊練習： 按要求寫出下列離子方程式、NaHCO3與NaOH 溶液反應：HCO3- + OH- = CO32- + H2O、 AlCl 3與 Na2S互促水解：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH )3 +3H2S、NaAl(OH) 4與 AlCl 3溶液混合：3Al(OH) - + Al3+ = 4Al(OH) 3、FeCl3溶液與 NaHCO3溶液混合：Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 +3CO2、 酸性 高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(二)重點分析：與量有

12、關的離子方程式的書寫、 一種量多、另一種量少時，量少的按化學組成來寫，量多的需要多少，寫多少！例如：、少量的碳酸氫鈣與足量的NaOH 溶液反應：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = 2H2O + CaCO3 + CO32-、足量的碳酸氫鈣與少量的NaOH 溶液反應：OH- + HCO3- + Ca2+ = H2O + CaCO3、少量的碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應：HCO3- + OH- + Ca2+ = H2O + CaCO3、足量的碳酸氫鈉與少量的澄清石灰水反應：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + 2H2O + CO32-、具有定量關系 的離子方程式的書

13、寫，要按照量的要求來寫，當然有時也要靈活處理，例如：、讓氯化鋁與氫氧化鈉1:3 反應：Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3、讓氯化鋁與氫氧化鈉1:4反應：Al3+ + 4OH- = Al(OH) 4-、隱含條件(與量有關)的離子方程式的書寫，應當先找準量的關系，例如，向明礬溶液中加氫氧化鋇溶液的反應，存在多種情況：、當生成沉淀的物質的量最多時： (此時當為鋁離子恰好沉淀完全,二者 2:3)2Al3+ + 3SO42- + 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4、當生成沉淀的質量最多時：M(Al(OH) 3) =78M(BaSO4) = 233(此時當為硫酸根恰好

14、沉淀完全,而 Al3+ 恰好變為Al(OH) 4-, 二者 1:2)Al3+ + 2SO42- + 4OH- + 2Ba2+ = Al(OH) 4- + 2BaSO4硫酸氫鈉與Ba(OH) 2反應的具體問題設計：、向Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液，當溶液恰好呈中性時：(1:2)Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = BaSO4 + 2H2O、向Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液，當Ba2+ 恰好沉淀完全時：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4 + H2O繼續滴加NaHSO4 溶液還能反應嗎？若能寫出相應的離子方程式：OH- +

15、H+ = H2O(三)存在反應順序的離子方程式的書寫已知，還原性關系：I- > Fe2+ > Br - ，按照條件要求書寫離子方程式、向FeI2 溶液中通入少量氯氣：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-、向FeI2溶液中通入足量氯氣：4I- + 2Fe2+ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-、向FeBr2 溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-依然滿足量少的按化學組成來寫，量多的需要多少寫多少思考： 下列兩個

16、離子方程式是否正確？分別向FeBr2 FeI2溶液中通入一定量的氯氣，下列離子方程可能正確的是、2Br - + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-正確、2I- + 2Fe2+ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-不正確結論： 當溴化亞鐵與氯氣反應時，應當是把Fe2+ 完全氧化掉后，可能再氧化一少部分溴離子；當碘化亞鐵與氯氣反應時，應當是把I- 完全氧化掉后，可能再氧化一少部分Fe2+ 離子。總結體驗，對于二者的書寫有什么要求或規律呢？FeBr2 必須保證nFe2+ ： nBr - 1:2FeI2 必須保證nFe2+ ： nI- 1:2點擊練習：、

17、下列離子方程式是否正確a、 2Br - + 4Fe2+ 3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl-正確b、 2I- + 4Fe2+ +3Cl2 = 4Fe3+ +I2 + 6Cl-不正確c、 6Br - + 2Fe2+ 4Cl2 = 2Fe3+ 3Br2 + 8Cl-不正確d、 6I- + 2Fe2+ + 4Cl2 = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- 正確(09 全國) 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確 的是( B)A x 0.4a， 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-(解析過程)B x

18、0.6a， 2Br -+Cl2 Br2+2Cl- ( 6Cl2+10Fe2+2Br-=10Fe3+ + Br2+12Cl-)C x = a，2Fe2+2Br -+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl-D x =1.5a， 2Fe2+ +4Br -+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-、 ( 11 上海) 向復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是(關鍵點是反應順序和量多少問題)( BC)A Fe2+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+Fe(OH)2B NH4+ Fe3+2SO42-+2Ba2+ 4OH- 2BaSO4 + Fe(OH3) +

19、 NH3?H2OC 2Fe3+ + 3SO42-+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 + 2Fe(OH3)D 3NH4+ Fe3+3SO42-+3Ba2+ 6OH- 3BaSO4 + Fe(OH3) + 3NH3?H2O、按要求書寫下列離子方程式：硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2與 NaOH 按 1:1 反應：Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3硫酸氫銨NH4HSO4 與少量 NaOH 反應：OH- + H+ = H2O向 Fe(NO3)3溶液中滴加少量NaI 溶液：2NO3- + 6I- + 8H+ = 2NO + 3I2 + 4H2O跟蹤強化訓練1、已知，下列物質是某氧化還原反應中的

20、部分反應物和生成物：AsH 3H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一未知物質X （ As 為砷）已知， 在反應中KBrO3 得電子，試回答下列問題：請把它們寫成反應表達式，不用配平：KBrO3 + AsH3 + H2SO4 K2SO4 + H3AsO4 + H2O + X其中做還原劑的物質是AsH3 （填化學式）2、化合物BrFx 與水按物質的量比 3:5反應，產物為溴酸、單質溴、氟化氫和氧氣等。（溴酸：HBrO 3）、該反應的化學方程式為3BrFx + 5H2O = HBrO3 + Br2 + O2 + 9HF、 BrFx 中的 x值為3、此反應中的氧化劑是BrF3

21、還原劑是BrF3H2O編者： 崔曉旭9化學方程式的書寫3、 反應 NO + O2 + NO2+ H2O HNO3是多計量數方程式，當 O2有 1/3被 NO還原時， 此反應的各物質的化學計量數之比為（ A）A、 4:9:24:14:28 B、 1:1:1:1:2C、 8:9:12:10:20D、任意比均可4、向酸化 的 FeCl2溶液滴加H2O2 溶液，淺綠色溶液變為黃色的離子方程式2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O5、 +6 價的鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為：Cr2O72- + 3HSO3-

22、+5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O6、在某化工流程中，酸浸V2O5時，可將其轉化為VO2+ ，該過程的離子方程式為：V2O5 + 2H+ = 2VO2+ + H2O7、已知，I-具有比較強的還原性，可被很多氧化劑氧化，按要求寫方程式已知ClO2具有強氧化性，可將KI 氧化為KIO 3，試寫出其離子方程式：6ClO2 + 5I- + 3H2O = 6Cl- + 5IO3- + 6H+8、已知次氯酸鹽具有較強的氧化性，按要求書寫方程式KClO 溶液可在強堿性 條件下， 將 FeCl3 溶液氧化制備K2FeO4， 其離子方程式為 ： 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 3Cl- + 2FeO42- + 5H2O9、已知，在某強酸性反應體系中，存在下列六種物質，PbO2、 PbSO4（難溶物） 、 Pb（MnO4）2（強電解質）、 H2SO4 、 H2