1、初中化學必背知識點1 、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O 氧 H 氫 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金屬：K 鉀 Ca 鈣 Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Zn 鋅 Fe鐵 Cu 銅 Hg 汞 Ag 銀 Mn 錳 Ba鋇原子團(根 )：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根223OHNO3CO32SO4 2PO43NH42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。(2) 常見原子團(根 )化學價口訣：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。(3)

2、熟練默寫常見元素的常用的化合價 1價K 、 Na 、 H 、 Ag 、 NH4 2價Ca2 、 Ba2 、 Mg2 、 Zn2 、 Cu2 、Hg2 、亞Fe2 3價Fe3 ， Al 3 1價Cl 、 OH 、 NO3 2價O2 、 S2 、 CO3 2 、 SO4 2 、 3價PO433、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式及物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰 易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小， 有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難

3、溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰 醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石 灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體Na2CO3· 10H2O無色晶體，

4、易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體CuSO4· 5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH) 2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。1

5、）實驗室制取氧氣一：2）實驗室制取氧氣二：（3） 實驗室制取氧氣三：4）實驗室制法5）實驗室制取氫氣：6）電解水制取氫氣：7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）8）煉鐵原理：9）生灰水CO 2：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O2 =2H2O+O22KClO 3=2KCl+3O 2CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2Zn+H 2SO4=ZnSO4+H22H 2O=2H 2 +O2： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O3=2Fe+3CO 2Ca（OH） 2 的制取方法：10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaO+H 2O=Ca(OH) 2CaCO3 =CaO+C

6、O 24、必須熟記的制取物質的化學方程式二金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H） ， Cu Hg Ag Pt Au 。5 個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見物質的顏色、狀態1、 白色固體：MgO、P2O 5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、 黑色固體： 炭粉、鐵粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 KMnO 4為紫黑色3、 紅色固

7、體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 硫磺：淡黃色4、 溶液的顏色：含 Cu2+的溶液呈藍 色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠 色（如FeCl2溶 液） ；含Fe3+的溶液呈棕黃 色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅 色）5、 （ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH 3（氨氣）、 SO2、 HCl（皆為無色）（ 2）無色無味的氣體：O2、 H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO（劇毒）、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、沉淀：（ 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、 BaC

8、O3（溶于酸）AgCl 、 BaSO4（ 不溶于稀HNO3） 等堿：藍色：Cu（OH）2紅褐色：Fe（OH）3 白色：Mg（OH）2。7、 有毒的 ： 氣體： CO 四、物質的溶解性：1. 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。2含 CO32 的物質只有K2CO3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2. 堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2

9、是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、3. 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）五、基本反應類型化合反應：A+B AB分解反應：AB A+B置換反應：A+BC AC+B六、化學之最氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）多變一例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2一變多例：2H2O=2H2 +O2 H2CO3=CO2 + H2O單換單 例：Fe+CuSO4=FeSO4+C

10、u H2+CuO=Cu+ H2O2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。4、天然存在最硬的物質是金剛石。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對原子質量最小的原子是氫。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。1 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。5、最簡單的有機物是甲烷（CH 4）。7、相對分子質量最小的氧化物是水9、導電性最強的金屬是銀。11、熔點最低的金屬是汞。13 、組成化合物種類最多的元素是碳元素。七、氣體的鑒別（ 1 ） O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別

11、，能復燃的是O2（ 2） CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（ 3）空氣、O2、 CO2、 N2、 H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（ 4） H 2、 CO、 CH 4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。八、物質的除雜：（括號內是雜質）1、 、 CO（ CO2） ： 通過 NaOH 溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、 CO2（ CO） ： 通過灼熱的CuO 除去 CO 氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO23、 CO2（ O2） ： 通過

12、灼熱的銅網 除去O2氣體方程式為：2Cu+O2 = 2CuO4、 Cu（ Fe） ：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、 KCl （ MnO2） ：先溶解，后過濾，再蒸發。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、 CaO（ CaCO3） ：高溫煅燒方程式為：CaCO3=CaO+CO2九、初中化學中的“三 ”（熟悉即可）1 、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶液的特征

13、有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1） 大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl； （3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH） 29 、 CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10 、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳

14、單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠 ”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：(1 濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、 CO、 NO214 、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不 ”原則： (1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。16 、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)17 、質量守恒解釋的原子三

15、不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化18 、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19 、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數十：初中化學上必備化學反應方程式：1 、木炭在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：3、鎂在空氣中燃燒：4、鐵在氧氣中燃燒：5、磷在氧氣中燃燒：6、銅在空氣中加熱：7、氫氣在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2S+O2=點燃=SO22Mg+O 2=點燃=2MgO3Fe+2O2=點燃=Fe3O44P+5O2=點燃=2P2O52Cu+O2= =2CuO2H2+O2=點燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2

16、CO+O2=點燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反應：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)： 2KClO3=MnO2= =2KCl+3O 214、加熱高錳酸鉀：2KMnO 4= =K2MnO4+MnO2+O215、電解水：2H2O=通電=2H2 +O216、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO217、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2(三)置換反應18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制

17、H2) ： Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl 2+H220、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H221、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氫氣還原氧化銅：H2+CuO= =Cu+H2O23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫 =2Cu+CO224、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO225、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3= =2Fe+2H2O28、鋁和稀硫酸：2Al+3H 2SO4

18、=Al 2(SO4)3+3H2(四)復分解反應31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2) ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C O233、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO247、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO= =Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵） ： 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在

19、空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O十一、解題技巧和說明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2. 一些特殊物質的顏色：黑色：MnO2、 CuO、 Fe3O4、 C、 FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4?5H2、O Cu（OH）2.CuCO3.含 Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色

20、：FeSO4?7H2、含 OFe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH 試紙變藍色） 、 SO2有臭雞蛋氣味：H2S3. 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、 AgCl （就這兩種物質） 藍色沉淀：Cu（OH）2、 CuCO3 紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3 紅褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳

21、酸鹽；沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對應的酸性氧化物的聯系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2

22、SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3（ 說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH 試紙變紅色）5. 堿和對應的堿性氧化物的聯系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba（OH）2 CaO + H2O = Ca（

23、OH）2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg（OH）2 = MgO + H2O Cu（OH）2 = CuO + H2O2Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O（ 二 ） 解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1. 實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色）、生石灰等; 除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2） 、 NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除 HCl 氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl） 、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。2. 實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、 CO、 CH4）或用CO、 H2還原CuO、 Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時