1、第 3 章 金屬及其化合物復習課第 1 課時三維目標知識和技能（ 1 ）掌握金屬單質（鈉、鎂、鋁、鐵）的化學性質。（ 2）掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質。過程和方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法。情感、態度和價值觀（ 1 ）培養學生分析、歸納、綜合的能力。（ 2）通過教學培養學生的社會責任感、社會活動能力和互相合作能力。教學重點金屬單質（鈉、鎂、鋁、鐵）及其化合物的化學性質教學難點化合物之間的相互轉化關系及應用教學過程導入新課思考： （ 1 ）通過對金屬鈉、鎂、鋁、鐵的學習，你認為它們有什么共同的物理性質？（ 2）化學性質有什么共同點和不同點？推進新課板書：一、金屬的通性1 .金

2、屬的物理通性：有金屬光澤、有延展性、導電、導熱。但不同金屬在密度、硬度、熔、沸點等方面差別較大，這也是金屬單質的一大特點。2 .金屬的化學通性：還原性，可表示為M-neMn+，金屬的還原性主要表現在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發生反應。金屬的還原性有很大差別，其還原性強弱與金屬原子的結構密切相關，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強。思考：初中我們學習了金屬活動性順序表，請說明其含義。生： 金屬活動性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱；可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力 教師小結 由金屬活動順序表分析金屬知識的規律：金屬活動順序表K CaNa

3、Mg Al Zn FeSn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金屬原子失去電子的能力（ 或其還原性）從左到右失電子能力由強逐漸減弱金屬陽離子得電子有力（或其氧化性）從左到右得電子能力由習逐漸增強與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢被氧化加熱被氧化不能置換水中H+能置換加熱時能置換不能置換置換酸中H+常溫能置換不能置換與鹽溶液反應先與H 2O 反應前面的金屬置換出后面金屬自然界中存在化合態化合態和游離態游離態冶煉方法電解熔融物還原劑還原加熱法富集1.鈉的化合物2)氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)化合價氧的化合價為-2 價氧的化合價為1 價類別堿性氧化物過氧化物，不是

4、堿性氧化物顏色白色固體淡黃色固體與H 2O 反應Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2與CO2反應Na 2O+CO 2=Na 2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2 漂白作用無有用途制 NaOH作生氧劑，漂白劑保存密封密封轉化3)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小狀態白色固體白色晶體熱穩定性加熱難分解2NaHCO 3Na2CO3+CO2 +H2O與酸反應CO 32 +2

5、H +=CO 2 +H 2OH+ HCO 3 =CO 2 +H 2O與 CaCl2反應2+2Ca + CO 3 =CaCO 3不反應與 NaOH 反應不反應2HCO 3 +OH = CO3 +H2O與 Ca(OH) 2反 應2+2Ca + CO 3 =CaCO 32 HCO3 (過量)+Ca2+2OH -=CaCO 3 +CO 32 +2H 2O相互轉化2CO3 +CO2+H2O=2HCO 3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O例題剖析（例 1）下列化合物與小蘇打溶液反應時，沒有氣體或沉淀生成的是（）A. 燒堿B.硫酸氫鈉C.氫氧化鋇D.過氧

6、化鈉生：燒堿和小蘇打可以發生反應生成碳酸鈉和水：NaOH+NaHCO 3=Na2CO3+H2O,硫酸氫鈉電離出的氫離子可以與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳氣體： NaHSO4+NaHCO3=Na 2SO4+CO2 +H2O；氫氧化鋇電離出的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與氫氧化鋇電離出的鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀：Ba（OH） 2+NaHCO 3=BaCO 3 +NaOH+H2O； 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和小蘇打反應生成碳酸鈉和水:2Na2O2+4NaHCO 3=4Na2CO3+2H2O+O2。教師精講：碳酸氫根離子是一種酸式酸根離子，它可以與強酸或強

7、酸的酸式鹽反應生成氣體，也可以與強堿反應生成CO32 離子，再觀察CO32 離子與陽離子反應是否生成不溶性鹽（沉淀）即可得到答案。本題答案為A。隨堂練習1 .一定量的NaOH 溶液（含酚酞）分別加入足量的下列物質，一段時間后，紅色一定消失的是（） H 2O2 HCl SO2 Na2O2 NaHCO3A.僅有B.C.D.簡析：Na2O2、 H2O2均有漂白性，HCl、 SO2可以與NaOH 反應使溶液堿性減弱，紅色消失。答案： D22.某溶液中含有Cl 、 CO3 、 HCO 3 、 OH 等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）（）2A.O

8、H -B. HCO3C.CO32D.Cl -簡析： 加入足量的Na2O2固體后，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與HCO3 反應生22成 CO3 ，故OH-濃度、CO3 濃度增加，HCO3 濃度減小，Cl-濃度不變。答案： D23 .可以肯定溶液中存在大量CO3 的理由是（）A. 加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成B.加入稀鹽酸有無色、無味的氣體產生C.加入MgCl 2溶液時有白色沉淀產生，再加入酸沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體D.加入Ba（ OH） 2 溶液時有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體簡析：加入AgNO 3

9、溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有Cl -；加入稀鹽酸有無色、無味的氣體產生，溶液中可能有HCO 3 ；加入Ba（ OH） 2溶液時有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，溶液中可能有HCO3 。故本題答案為C。答案： C4 .下列各組物質的溶液相互反應時，無論是前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，反應現象均相同的是（）A.HCl 和 NaAlO 2B.Ca（HCO 3）2和 Ca（OH） 2C.AlCl 3和 NaOHD.NaHCO 3和 H2SO4簡析： HCl 滴入 NaAlO 2中現象為生成沉淀，沉淀逐漸增加然后逐漸減少；NaAlO 2滴入

10、HCl 中生成沉淀，沉淀迅速消失，繼續滴入后生成沉淀，沉淀不再減少；NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，產生白色沉淀，隨著NaOH 溶液的不斷滴入，出現沉淀先逐漸增多，后來又逐漸減少直至沉淀完全溶解的現象。將AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液，開始無沉淀出現，滴至一定量時才開始出現沉淀，然后隨著AlCl 3 溶液的不斷滴入，沉淀漸多，直至最多。B 中只生成沉淀，D 中只生成氣體。答案： BD5 .鎂和鋁元素符號MgAl化合價+2+3原子半徑r(Mg)>r(Al)還原性Mg>Al高價氧化物 對應水化物Mg(OH) 2(堿性)>Al(OH)3(兩性)化學性質反應物MgAl相似非

11、金屬點燃2Mg+O 22MgO水Mg+I 2 MgI 2點燃Mg+SMgS3Mg+N 2Mg3N24Al+3O 22Al2O3點燃2Al+3I 22AlI 32Al+3SAl 2S3水Mg+2H 2O(g)Mg(OH) 2+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2非氧化性 酸Mg+2H 2SO4=MgSO 4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2差異強氧化性 酸Mg+2H 2SO4（濃 ）=MgSO 4+SO2 +2H 2OMg+4HNO 4（濃 ）=Mg（NO 3）2+2NO2 +2H2OAl冷的濃HNO3鈍化反應冷的濃H 2SO4Al2 4 鈍化反應氧化物點燃2Mg+C

12、O 22MgO+C點燃2Mg+SO 22MgO+S高溫8Al+3Fe 3O49Fe+4Al 2O3高溫2Al+WO 3Al 2O3+W堿不反應2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +3H2例題剖析(例2)下列物質中既能與稀硫酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是() NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA. B.C.D.全部分析生： Al 可以，因為Al 具有兩性，同時Al 2O3、 Al(OH) 3可以，它們分別為兩性氧化物和兩性氫氧化物;NaHCO 3 為揮發性酸的酸式鹽，它可以與堿反應生成正鹽，可以與酸反應生成揮發性酸。師：同學們分析得非常好。課堂小結本節課我們討論了鎂

13、、鋁的單質及化合物的性質，請大家課后完成有關反應方程式。板書設計第三章金屬及其化合物一、金屬的通性二、知識點歸納1 .鈉的化合物2 .鎂和鋁活動與探究1.通過實驗比較濃鹽酸、稀鹽酸與Na2CO3、 NaHCO3兩種溶液反應速率的大小。Na2CO3NaHCO3逐滴加入濃鹽酸現象： 解釋：現象： 解釋：逐滴加入稀鹽酸現象： 解釋：現象： 解釋：結論2.只用水、濃鹽酸兩種試劑鑒別Na2CO3、 NaHCO 3兩種溶液。第 3 章 金屬及其化合物復習課第 2 課時 教學設計三維目標知識和技能（ 1 ）掌握金屬單質（鐵）的化學性質。（ 2）掌握鐵的化合物的性質。過程和方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合

14、的方法進行教學。情感、態度和價值觀（ 1 ）培養學生分析、歸納、綜合的能力。（ 2）通過教學培養學生的社會責任感、社會活動能力和互助合作能力。教學重點金屬單質（鈉、鎂、鋁）及其化合物的化學性質教學難點化合物之間的相互轉化關系及應用教具準備多媒體投影、AlCl 3、 Al 2（ SO4） 3、 FeCl 3、 Fe2（ SO4） 3、渾濁水課時安排1 課時教學過程導入新課上節課我們復習了鎂、鋁及其化合物的性質，本節課將繼續復習鐵及鐵的化合物的性質。推進新課 板書 三、鐵及鐵的化合物1 .鐵是較活潑的金屬，具有金屬的通性，可以和氧氣及其他非金屬、水蒸氣、酸、某些鹽反應。練習：寫出鐵與氧氣、水蒸氣、

15、鹽、酸、CuSO4溶液反應的化學反應方程式。2 .鐵的化合物Fe2+和 Fe3+的性質練習：填寫下列表格（淺色處留空白由學生填寫）學生討論填寫：3 .鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉化師：鐵的鹽類有亞鐵鹽（溶液常顯淺綠色）和鐵鹽（溶液常顯黃色）。 Fe3+有一定的氧化性，在某些還原劑作用下，可以被還原成Fe2+； Fe2+有一定的還原性，在某些氧化劑作用下，可以被氧化成Fe3+。FeCl3被還原：2FeCl3+2HI=2FeCl 2+I2+2HCl2FeCl3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2FeCl2被氧化:2Fe2+Cl2=2Fe3+

16、2Cl4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O4 .鐵的氫氧化物師： 氫氧化亞鐵和氫氧化鐵都是不溶于水的堿，它們可用相應的可溶性的鹽分別跟堿溶液反應而制得。反應的離子方程式：Fe2+2OH =Fe（OH） 2， Fe3+3OH =Fe（OH） 3氫氧化亞鐵在空氣里很快被氧化，由開始析出的白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH） 3，化學方程式：4Fe（OH） 2+2H2O+O2=4Fe（OH） 3Fe3+的檢驗師： 利用無色的SCN跟 Fe3+反應，生成血紅色的絡離子。離子方程式為Fe3+SCN-= Fe（ SCN） 2+例題剖析（例1）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可

17、生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：（ 1 ）單質 F 是 。（ 2）寫出由E 生成 G 的離子反應方程式。（ 3）溶液 I 中所含金屬離子是。（ 4）由 CE+F 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學式）。分析：本題考查的知識點：Fe 及其化合物的性質，Al 與燒堿的反應，離子方程式的書寫，解題時注意到G 是紅褐色沉淀，可判斷出G 為 Fe（ OH） 3，由此逆推即可。粉狀單質B 能與強堿反應生成單質F，判斷 B 可能為 Al ，再進行確定其他物質。答案： （ 1） H2 （ 2） Fe2+2NH3·H2O=Fe（OH） 2 +2NH+4， 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4F

18、e（OH） 3（3）Al 3+和 Na+（ 4） H2SO4或 HNO3教師精講：原題 審題明顯條件找突破口隱含條件反應特征推斷 結論驗證現象特征(例2) 將 6 g純鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和 CuSO4的混合液中充分反應，得到 200 mL 0.5mol ·L-1FeSO4溶液和5.2 g 固體沉淀物。計算：( 1 )反應后生成Cu 多少克？( 2)加入鐵粉前，Fe2(SO4)3 溶液的濃度。分析：本題考查的知識點是Fe3+、 Cu2+分別與Fe的反應，濃度的計算，化學方程式的計算。教師精講：由題意可知，反應后有5.2 g 固體沉淀，不外乎是Fe、 Cu 或其混合

19、物，說明Fe2(SO4)3全部參加反應，且有Cu 析出。設 Fe2(SO4)3的物質的量為x、析出Cu 的物質的量為y。2Fe3+Fe=3Fe 2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu2x x 3x y y y y3x y 0.20L 0.5mol L 1x 0.02mol56g mol 1(x y) 64g mol 1y 6g 5.2g y 0.04mol所以：c Fe2(SO4)3 = 0.02mol =0.1 mol ·0.2L-1m(Cu)=64 g ·mol答案： 反應后生成板書設計0.04 mol =2.56 gCu 2.56 g，加入鐵粉前，L-1Fe2(SO4)3溶液的濃度為0.1 mol ·L-1。教材習題詳解1 .答案：B2 .答案：C3 .答案：D4 .答案：D5 .答案：A6 .答案：C7 .答案： 2Cu+O22CuO CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 +Na