1、單、多相離子平衡課程:無機化學實驗（二）A班級：制藥141姓名：柴亞杰周次：周十一、實驗目的 1加深理解單、多相離子平衡及其移動，鹽類水解平衡及其移動等基本原理和規律。 2掌握在試管中加熱液體、向試管中滴加溶液進行反應、固體試劑取用和用試紙檢驗溶液性質等基本操作。 二儀器藥品及材料 儀器 ：試管，離心試管，酒精燈，試管夾，離心機，小滴管，量筒，點滴板。藥品 ：NH4Ac(0.1mol·L-1)，HAc(0.1mol·L-1)，NH3·H2O(0.1mol·L-1)  NaAc(0.1mol·L-

2、1)， HCl(2mol·L-1，0.1mol·L-1)  NaOH(0.1mol·L-1)， Na2CO3(0.1mol·L-1)，Al2(SO4)3(0.2mol·L-1 0.1mol·L-1)，Na3PO4(0.1mol·L-1)，Na2HPO4(0.1mol·L-1)，NaH2PO4(0.1mol·L-1)，FeCl3 (1mol·L-1)，BiCl3(0.1mol·L-1)， Na2SiO3(10%),NH4Cl(0.5mol·L-1 ，0.1m

3、ol·L-1)，NaHCO3(0.2mol·L-1),Pb(NO3)2(0.5mol·L-1)，KCl(0.01mol·L-1 1mol·L-1)，KI(0.01mol·L-1)，K2CrO4(0.1mol·L-1)，AgNO3(0.1mol·L-1)，  NaCl(0.1mol·L-1)， Na2S(0.1mol·L-1) ， 固體：NaAc，FeCl3·6H2O指示劑：甲基橙（3.14.4橙色大于4.4黃色小于3.1紅色），百里酚藍（pH1.22.8，

4、由紅色變黃色；堿范圍為pH值8.09.6，由黃變綠色，大于9.6藍色）材料： pH試紙三、實驗內容1電離平衡與同離子效應實驗步驟現象化學反應式及解釋用pH試紙分別測pH值蒸餾水*0.1mol·L-1HCl0.1mol·L-1HAc 0.1mol·L-1NaOH0.1mol·L-1NH3H2OpH值分別為：612312131011電離3mL 0.1mol·L-1 HAc 1D甲基橙 溶液變橙紅色電離分裝兩只試管，在其中一支試管中加入NaAc晶體少量，觀察溶液顏色變化情況橙紅色變淺，溶液變橙黃色同離子，甲基橙變色范圍計算得0.1mol·L

5、-1 NH3·H2O約為11.1設計：3mL 0.1mol·L-1NH3·H2O + 1D百里酚藍溶液變淺藍色電離分裝兩只試管，在其中一支試管中加入NH4Cl晶體少量，觀察溶液顏色變化情況溶液變淺黃色同離子，百里酚藍變色范圍 3mL 0.1mol·L-1 HAc 1D甲基橙BANaAc晶體少量 3mL0.1mol·L-1NH3·H2O 1D百里酚藍NH4Cl晶體少量2緩沖溶液實驗步驟現象化學反應式及解釋3mL0.10mol/LHAC + 3mL0.10mol/LNaAc + 百里酚藍溶液混合觀察溶液顏色溶液變黃色形成緩沖溶液，pH百里

6、酚藍變色范圍3mL0.10mol/LHAC 3mL0.10mol/LNaAc 百里酚藍溶液5D 0.10mol/LHClA上述混合溶液分為四份：A：滴加5D 0.10mol/L HCl黃色略變淺電離平衡，百里酚藍變色范圍B：滴加5D 0.10mol/L NaOH無明顯現象電離平衡，百里酚藍變色范圍C：滴加5DH2O黃色略變淺稀釋D：原溶液不變A試管：滴加過量HCl溶液變粉紅色電離平衡，百里酚藍變色范圍B試管：滴加過量NaOH溶液變藍色電離平衡，百里酚藍變色范圍結論緩沖溶液能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定5D 0.10mol/LNaOHBC5D

7、 H2OD過量 0.10mol/LHClA過量 0.10mol/LNaOHB3鹽類的水解平衡及其移動實驗步驟現象化學反應式及解釋在點滴板上用廣泛pH試紙測下列溶液的pH蒸餾水0.10 mol/L NaAc0.10 mol/L NH4Cl0.10 mol/L NH4Ac0.10 mol/L Na2CO30.10 mol/L Al2(SO4)30.10 mol/L NaCl下列溶液的pH依次為6 8947811126電離水解FeCl3·6H2O晶體蒸餾水(2)在點滴板上用廣泛pH試紙測下列溶液的pH值Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4下列溶液的pH依次為101195電離水解BiCl

8、3溶液1.0mol/L1D再加水稀釋逐漸滴加2.0mol/LHCl至白色沉淀剛好消失（酸不可過多）2-3D2mol/L HCl加蒸餾水水稀釋至沉淀恰好產生C對照AB（3）取少量FeCl3·6H2O晶體溶于蒸餾水觀察顏色后分為三份。第一份：對照第二份：滴加2-3D 2mol/L HCl搖勻第三份：加熱棕黃色黃色變淺溶液先變紅色后變渾濁有紅褐色沉淀產生鐵離子為黃色電離水解同離子效應（4）加BiCl3溶液1.0mol/L1D于試管加水稀釋觀察沉淀產生再逐漸滴加2.0mol/LHCl至白色沉淀剛好消失（酸不可過多）再加水稀釋觀察現象溶液變渾濁白色沉淀再次產生BiCl3+H2O BiOCl+2

9、HCl水解同離子效應濃NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的濃度減少；鹽酸抑制Bi3+的水解。(5)在試管中加入2D 10%Na2SiO3，再加入4D0.5mol/L的NH4Cl混合后觀察現象（加熱否則實驗緩慢）有無色透明膠裝沉淀產生水解沉淀（6）1 mL0.20mol/L Al2 (SO4)3 + 6ml0.2mol/L NaHCO3；（沉淀離心分離）A份沉淀： 加入HClB份沉淀：加入NaOH白色沉淀均溶解氫氧化鋁反應方程水解方程 2D 10%Na2SiO3 4D0.5mol/L的NH4Cl4 沉淀平衡 1 mL0.20mol/L Al2 (SO4)3 6ml0.2mol

10、/L NaHCO3離心分離AB加入NaOH實驗步驟現象化學反應式及解釋試管A：2D 0.5mol/L Pb(NO3)2+ 3D 1mol/L KCl；有大量白色沉淀產生氯化鉛沉淀試管B：2D 0.5mol/L Pb(NO3)2 + 3D 0.01mol/L KCl無明顯現象量太少加入HCl2D0.5mol/LPb(NO3)2 3D 0.01mol/L KCl 2D0.5mol/L Pb(NO3)2 3D1mol/L KClAB滴加0.01mol/LKI實驗步驟現象化學反應式及解釋取上實驗的試管B滴加0.01mol/LKI溶液，觀察現象有亮黃色沉淀產生沉淀方程式實驗步驟現象化學反應式及解釋2ml

11、MgCl2+4mlNaOH離心分離沉淀有白色沉淀產生沉淀方程式取少量Mg(OH)2于試管A加入0.1mol·L-1HCl足量白色沉淀溶解反應方程式取少量Mg(OH)2于試管B加入0.1mol·L-1NH4Cl足量白色沉淀溶解反應方程式實驗結論NH4Cl，HCl都可以使 Mg(OH)2沉淀溶解 2mlMgCl2 4mlNaOHAB離心分離沉淀AB 實驗步驟現象化學反應式及解釋10D 0.1mol/L AgNO3 + 10D0.1mol/L K2CrO4有磚紅色沉淀產生方程沉淀+0.1mol/L NaCl稍過量磚紅色沉淀溶解白色沉淀產生方程沉淀+0.1 mol/L Na2S白色

12、沉淀溶解黑色沉淀產生方程5D0.1mol/L K2CrO4+5D0.1mol/L NaCl混合加入0.1mol/L AgNO3先有白色沉淀產生，后又有磚紅色沉淀產生Ksp0.1mol·L-1NH4Cl足量0.1mol·L-1HCl足量AB10D0.1mol/LAgNO3 10D0.1mol/L K2CrO4沉淀離心分離0.1mol/L NaCl稍過量沉淀離心分離0.1mol/L Na2S稍過量5D0.1mol/L K2CrO45D0.1mol/L NaCl0.1mol/L AgNO3四、問題與思考1.試解釋為什么Na2HPO4 和NaH2PO4均屬酸式鹽，而前者的水溶液呈弱堿性，后者的水溶液卻呈弱酸性？Na2HPO4水解程度大于電離程度，NaH2PO4電離程度大于水解程度。2.如何配制SnCl2，Bi（NO3）3 ,SbCl3 ，Na2S溶液？在濃鹽酸中配制SnCl2溶液在硝酸中配制Bi（NO3）3在NaOH溶液中配制Na2S3.如何從測得的一元弱堿鹽溶液（如NaOAc）的pH值，求算陰離子（如OAc-）的水解常數和