1、絕密啟用前2021年普通高等學校招生全國統一測試化學海南卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：此題共6小題,每題2分,共12分.在每題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.1 .以下食品添加劑中,常用作防腐劑的是A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉D.磷酸氧鈣2 .某工業廢氣所含氮氧化物NOx的氮氧質量比約為7:4,該NOx可表示為A.N2OB.NOC.N2O3D.NO23 .用濃硫酸配制稀硫酸時,不必要的個人平安防護用品是A.實驗服B.橡膠手套C.護目鏡D.防毒面罩4,以下化合物中,能與Na2CO3溶液反響生成沉淀且沉淀可溶于Na

2、OH溶液的是A.MgCl2B.CaNO32C.FeSO4D.AlCl35.化學與生產生活密切相關.以下說法錯誤的選項是A.Na2O2可與CO2反響放出氧氣,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有導電性,可用于制作光導纖維和光電池C.聚四氟乙稀耐酸堿腐蝕,可用作化工反響器的內壁涂層D.氯水具有較強的氧化性,可用于漂白紙張、織物等6 .某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸,以下說法正確的選項是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCI的溶解度減小,Ksp不變D.AgCl的溶解度不變,Ksp減小二、選擇題：本肢共6小題,每題4分,共24分.每題有

3、一個或兩個選項符合題意.假設正確答案只包括一個選項,多項選擇得.分；假設正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分.7 .以下別離方法正確的選項是A.回收水溶液中的I2：參加乙醇,分液、蒸發B,回收含有KC1的Mn02：加水溶解,過濾、枯燥C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的枯燥管D.除去乙醇中的水：參加無水氯化鈣,蒸儲8 .一種鎂氧電池如下圖,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液.以下說法錯誤的選項是活性炭Me電解責A.電池總反響式為：2Mg+O2+H2O=2Mg(OH)22+B.正極反響式為：Mg-2e=MgC,活性炭

4、可以加快O2在負極上的反響速率D.電子的移動方向由a經外電路到b9 .Na代表阿伏加德羅常數的值.以下說法正確的選項是A. 12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NaB. 18g的D2O中含有的質子數為10NaC. 28g的乙烯和環己燒混合氣體中所含原子總數為6NaD. 1L1mol?L-1的NH4C1溶液中NH4+和Cl-的數目均為1Na10 .絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物.以下物質可作為絮凝劑的是A.NaFe(SO4)2?H2OB.CaSO4?2H2OC.Pb(CH3COO)2?3H2OD.KAl(SO4)2?12H2O11 .實驗室常用乙酸過量乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯.以下

5、說法正確的選項是A.該反響的類型為加成反響B.乙酸乙酯的同分異構體共有三種C.可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反響的乙酸D.該反響為可逆反響,加大乙醉的量可提升乙酸的轉化率1212 .炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發現它可以活化氧分子,生成活化氧.活化過程的能量變化模擬計算結果如右圖所示.活化氧可以快速氧化二氧化硫.以下說法正確的選項是TN炭黑和氧氣活比氧,氧港子O暖厚子|區64200.0.0.0.0.A.每活化一個氧分子吸收0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反響的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵D.炭黑顆粒是大氣中二氧化碳轉化為三氧化硫的催化劑三、非選

6、擇題：共44分.每個試題考生都必須作答.13. (8分)X、Y、Z為短周期元素,X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和；Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個未成對電子,非金屬Z的一種固體單質可導電.答復以下問題：(1) Y在周期表中的位置是第周期、第族,其原子結構示意圖為.Y與Z之間形成的化學鍵屬于.(2) X、Y、Z三種元聚中原子半徑最大的是(填元素符號)；X單質既可與鹽酸反響,又可溶于氫氧化鈉溶液,產生的氣體為(填分子式),該氣體與Y單質反響的化學方程式為.(3) Z的最高價氧化物的電子式為.14. (8分)銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬.答復以下問題:(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2

7、溶解銅片,該反響的化學方程式為.(2)電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式.配制的FeCl3溶液應保持(填酸性"堿性或中性)原因是.(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得：2Cu2+5I-=2CuIJ+-I3+2S2O32三S4O62-+3I-反響中的氧化劑為.現取20.00mL含Cu2+的溶液,參加足量的KI充分反響后,用0.1000mol?L-1的Na2s2O,標準溶液滴定至終點,消耗Na2s2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為mol?L-1.15. (9分)二甲醛(CH3OCH3)是一種氣體麻醉劑,可由何燃冰為原料合成,答復以下

8、問題:可燃#"HAH»c(1) B為黃綠色氣體,其化學名稱為.(2)由A和B生成D的化學方程式為.(3)E的結構簡式為.(4)由E生成二甲醛的反響類型為.(5)二甲醛的同分異構體的結構簡式為.16.過氧化氫(H2O2)是重要的化工產品,廣泛應用于綠色化學合成、醫療消毒等領域.答復下列問題：1己知：H2(g)+O2(g)=H2O(1)zH1=-286kJmol11H2(g)+O2(g)=H2O2Q)AH2=-188kJmol過氧化氫分解反響2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(I)的H=kJ?mol-1.不同溫度下過氧化氫分解反響的平衡常數K313kK298k(填"

9、;大于“小于“或等于").(2)100C時,在不同金屬離子存在下,純過氧化氫24h的分解率見下表：離了參加量(mgL,)分解率%離了參加量(mgL,)分解率%無2L3+Fe1.0153+Al102Cu2+0.18672+Zn1010Cr3+0.196由上表數據可知,能使過氧化氫分解反響活化能降低最多的離子是.儲運過氧化氫D.鑄鐵“.2的酸性力0填大過氧化氫溶液中H2O-的濃常溫下,不同濃度的過pH增大分解率增大的原因時,可選用的容器材質為填標號.A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅123過氧化氫的Kai=2.241O,于“小牛或等于J研究說明,度越大,過氧化氫的分解速率越快.氧化氫分解率與pH

10、的關系如右圖所示.一定濃度的過氧化氫,是;相同pH下,過氧化氫濃度越大分解率越低的原因是17. 10分某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反響.答復以下問題:碳酸鈣稀鹽酸1選用如下圖裝置及藥品制取C02.翻開彈煎,制取C02.為了得到枯燥、純潔的002,產生的氣流應依次通過盛有、的洗氣瓶填試劑名稱.反響結束后,關閉彈簧夾,可觀察到的現象是.不能用稀硫酸代替稀鹽酸,其原因是.2金屬鈉與二氧化碳反響的實驗步驟及現象如下表:步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入盛有C02的集氣瓶中.充分反響,放置冷卻產生大量白煙,集氣瓶底部有黑色固體產生,瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中參加適量蒸儲水,振蕩

11、.過濾濾紙上留下黑色固體,濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分,取適量濾液于2支試管中,向一支試管中滴加1滴酚酗:溶,溶液變紅；向笫二支試管中滴加澄清石灰水,溶液變渾濁.據此推斷,白色物通的主要成分填標號.A.Na20B.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3為檢驗黑色固體的成分,將其與濃硫酸反響,生成的氣體具有刺激性氣味.據此推斷黑色固體是.本實驗中金屬鈉與二氧化碳反響的化學方程式為.四,選考題：共20分.請考生從第18、19題中任選一題作答.如果多做,那么按所做的第一題計分.第18、19題的第1題為選擇題,在給出的四個選項中,有兩個迭項是符含題目要求的,請將符合題目要求的選項標號

12、填在做題卡相應位置；第n為非選擇題.請在做題卡相應位置并寫明小題號.18.選彳5有機化學根底18-1(6分)以下氯代徑中不能由烯煌與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環己烷B.2,2-二甲基-1-氯丙烷C.2-甲基-2-氯丙烷D.2,2,2,3-四甲基-1-氯丁烷18-n(14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥,其一條合成路線如下：答復以下問題：(1)A的分子式為C8H10.,其化學名稱為.(2)B中的官能團的名將為.由A生成C的化學及應方程式為,反響類型是.(4)由D的結構可判斷：D應存在立體異構,該立體異構體的結構簡式為.(5)假設用更為廉價易得的氨水替代鹽酸竣氨(NH20H?HCl)與C

13、反響,生成物的結構簡式為.(6)A的同分異構體中能與三氯化鐵溶液發生顯色反響的還有種；其中,核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為.19.選彳3物質結構與性質19-1(6分)以下元素或化合物的性質變化順序正確的選項是A.第一電離能：Cl>S>P>SiB.共價鍵的極性：HF>HCI>HBr>HIC.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.熱穩定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO319-n(14分)黃銅礦石主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在方式.答復以下問題：(1) CuFe

14、S2中存在的化學鍵類型是.以下基態原子或離子的價層電子排布圖正確的選項是(填標號).B.D.fn(M)CniO3d%/m(WM)d3d*2在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生.X分于的立體構型是,中央原子雜化類型為,屬于填非極性或“極性分子.X的沸點比水低的主要原因是.CuFeS2與氧氣反響生成SO2,SO2中中央原子的價層電子對數為,共價鍵的類型有.4四方晶系CuFeS2晶胞結構如右圖所示.Cu+的配位數為,S2-的配位數為.：a=b=0.524nm,c=1.032nm,Na為阿伏加德羅常數的值,CuFeS?晶體的密度是g?cm3列出計算式.、1、C2、A3、

15、D4、D、7、B8、BC9、C10、AD11、D12、CD極性共價鍵(2) AlH22NH,.(3)14、(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+;酸性；預防Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+；0.1250(3)CH3OH(4)取代反響(5)CH3CH20H15、(1)氯氣(2)CH4+Cl2CH3Cl十HCl16、(1)-196小于(2)Cr3+B(3)大于pH增大,溶液中c(H+)降低,H2O2-HO+H+正向移動,溶液中c(HO2-)增大,過氧化氫分解速率加快,分解率升高.pH相同,過氧化氫濃度越大,分解過程中放出熱量變多

16、,溫度升高,2H2O22H2O+O2逆向移動,分解率降低17、(1)飽和NaHCO3溶液；濃硫酸；產生氣泡,球形枯燥管內液面降低,低于固體后氣泡消失；硫酸與碳酸鈣反響生成微溶物硫酸鈣,從溶液中析出后附著在碳酸鈣外表,阻止碳酸鈣繼續與酸反響;占燃(2)D;碳(C);4Na+3CO2=C+2Na2CO318、I、BD(2)濱原子,默基n、(1)2,6一二甲基苯酚19、I、BCII、(1)離子鍵CD(2)折線型sp3極性水分子間存在氫鍵,會使沸點升高,硫化氫分子中不存在氫鍵.(3)3b鍵和(大)兀鍵184x4(4)441'AJu.幃甯舊用前2021年普通高等學校招生全國統化學斌題參考答案三.非選擇題心©(I)Cu+H/b+口/口4=CuS口4+2H?O邪產酸性預防F小水解生成Fe(.電Cu+2FeJCu-+2Fe歐1土CM*0125015.(D蒸氣CHq+QCHQ+HC1(3)CHfiH(4)取代反響(