1、.第十講：化學方程式與計算 主講人：賴詩港知識導航：1化學方程式表示的意義： 質的方面：表示什么物質參加了反響，結果生成了什么物質宏觀上。 表示反響物、生成物各物質間的質量之比。 表示參加反響的反響物的質量總和與反響后生成的各物質的質量總和相等。 代表各微粒之間的個數比。2化學方程式的應用：根據化學方程式進展有關計算。1 根據化學方程式計算的一般解題步驟是： 設未知數寫出配平的化學方程式求出物和待求物之間的質量比即相對分子質量總和之比列出比例式求解簡明地寫出答案。2 本卷須知： 解題關鍵是要正確書寫化學方程式，列出比例式。 根據化學方程式的計算，假設反響物或生成物的量是氣體的體積時，應先將其換

2、算成質量 。 代入化學方程式的量，必須是純潔物的質量。假設為不純物質或者溶液，應先換算成純潔物的質量或溶液中溶質的質量。涉及到的公式有： 純潔物的質量= 不純物的總質量純度或1雜質的質量分數典型例題：例1、氫氣和氧氣的混合氣10g，點燃爆炸后，測得還剩1g氧氣沒有反響，那么生成水 g，原氣體中氧氣共 g，氫氣 g。 例2、A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。假設增加10gA，那么反響停頓后，原反響物中只余C。根據上述條件推斷以下說法中正確的是 A第一次反響停頓后，B剩余9g B第二次反響后，D的質量為55gC反響中A和B的質量比是32 D反響中A和C的質量比是52 例

3、3在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反響前的質量/g5417200反響后的質量/g1002x以下說法正確的選項是 A 甲物質全部反響完 B 該反響為分解反響C 參加反響的丙物質的質量為20g D x為79例4為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后假設雜質不參加反響，冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4 時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表： 加熱時間t1t2t3t4剩余固體質量/g2.482.412.342.34請仔細分

4、析實驗數據，答復以下問題：1 在 時間后，該樣品中的氯酸鉀已經反響完全；2 求完全反響后產生氧氣的質量；3 求該樣品中氯酸鉀的質量分數。跟蹤練習：可能用到的相對原子質量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5；K:39；Mn:55；Cu:64：Fe：56 Ca-40 C-12 一、有關不純反響物或生成物的計算1、10克含H2O234%的雙氧水在二氧化錳的催化條件下能產生氧氣多少？2、20克純度為96%的氯酸鉀在二氧化錳催化下起反響，能制得多少氧氣？保存2位小數3、現要制取氧氣9.6克，那么需質量分數為10%的雙氧水多少克？二、質量守恒定律在化學方程式計算中的應用1、反響：2AB

5、3CD，且A和B參加反響的質量比為52，假如反響后生成C和D的質量共2.1g，那么消耗反響物A的質量為 克。2、在化學反響ABCD中，8gA與16gB恰好完全反響生成10gC，假設12gA完全反響，生成D的質量是 A20g B24g C15g D21g3、10克銅放在空氣中加熱一段時間，發現固體質量增加了1.6克，求生成了氧化銅多少克？4、4g鎂帶在氧氣中充分燃燒，生成物的質量比4g鎂帶重，增重了多少克？保存2位小數三、反響前后因氣體生成而質量減少1、現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克，加熱使它完全反響，結果發現試管內固體質量比原來減少了4.8克。求：1生成氧氣多少克？2充分反響后，試管內有哪

6、些物質？各多少克？3原混合物中氯酸鉀的質量分數為多少？ 2、現有200g澄清石灰水主要成分是CaOH2，敞口放在空氣中一段時間后，發現液面上產生白膜主要成分是CaCO3，稱量澄清石灰水質量變為202.2g，求：生成白膜質量為多少克？ 四、不純物質的計算 1、碳高溫時可以與氧化鐵反響得到鐵和二氧化碳。現有80%的氧化鐵500噸，可以得到含鐵96%的生鐵多少噸？保存1位小數2、鐵與稀硫酸H2SO4反響能生成硫酸亞鐵FeSO4和氫氣。含雜質的鐵片8克與100克9.8%的稀硫酸充分反響可制取多少克的氫氣？并計算鐵片中鐵的純度？3、實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定質量分

7、數的過氧化氫溶液42.5g，參加1gMnO2，完全反響后稱得剩余物的質量為41.9g。計算：1反響中放出氧氣的質量2實驗中參加的過氧化氫溶液的質量分數。五、有關物質是否完全反響的計算1、氫氣在氧氣燃燒生成水，現有20克氫氣和氧氣的混合物，點燃生成18克水，求混合物中氧氣的含量。2、48克鎂在氧氣中充分燃燒，需要 氧氣，同時可生成氧化鎂。假設48克鎂和48克氧氣充分反響可得氧化鎂 克。假設24克鎂和30克氧氣充分反響可得氧化鎂 克。 3、在一定條件下，12克碳和16克氧氣在密閉容器內充分反響，最后容器內有 A22克二氧化碳 B28克二氧化碳 C22克二氧化碳和6克碳 D20克二氧化碳和8克氧氣六

8、、結晶水的測定1、為了測定硫酸銅晶體CuSO4XH2O中的結晶水的含量，做以下實驗，將硫酸銅晶體放在坩堝里加熱，至不含結晶水測得數據見右表1反響生成水 克2硫酸銅晶體中結晶水的含量的百分比為 CuSO4XH2O=CuSO4+XH2O3在CuSO4XH2O中，X= 。七、有關表格或圖像的化學方程式計算1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反響后，測得反響前后各物質的質量如下表：以下說法錯誤的選項是 A該反響是分解反響 B甲可能是該反響的催化劑C乙、丙變化的質量比為9：8 D反響后甲的質量為0g2、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，將雞蛋殼

9、洗凈、枯燥并搗碎后，稱取20g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中參加80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反響雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反響，測得燒杯中的反響剩余物的質量m與反響時間t的關系如下圖忽略水蒸氣的揮發，其中當反響進展到B點時，雞蛋殼中的CaCO3和鹽酸恰好完全反響試計算計算結果保存1位小數：1產生CO2的質量為_g；2該雞蛋殼中CaCO3的質量3生成CaCl2溶液的溶質的質量分數3雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中參加80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反響雞蛋殼中除CaCO3外的其

10、他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反響，測得燒杯中的反響剩余物的質量m與反響時間t的關系如下圖忽略水蒸氣的揮發，其中當反響進展到B點時，所用鹽酸剛好消耗了參加量的一半。試計算計算結果保存1位小數：21*om1產生CO2的質量為g；2該雞蛋殼中CaCO3的質量分數。3所用稀鹽酸中溶質的質量分數。第十講課后作業 學生姓名： 得分： 1在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反響，一段時間后，測得有關數據如下表，那么關于此反響認識不正確的選項是 物質MNQP反響前質量g181232反響后質量gx26212A 該變化的根本反響類型是分解反響 B 反響后物質M的質量為13gC 反響中

11、N、P的質量比為54 D物質Q可能是該反響的催化劑2某物質和二氧化碳反響后只生成碳酸鈉和氧氣，那么該物質中 A只含氧元素 B一定含鈉元素和氧元素 C只含鈉元素 D一定含鈉元素，可能含有氧元素4一定條件下，一定量的化合物A和O2 恰好完全反響，生成44g CO2 和9g H2O，那么A物質的相對分子質量不可能是 A26 B40 C58 D904、在反響4A+3B2C中，假設2.7克A完全反響后生成5.1克的C，B的相對分子質量為32，那么C的相對分子質量為 。5如下圖，有人制作了一個家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個飲料瓶、2根軟管和藥劑構成，整套裝置本錢不到3塊錢。藥劑包括過氧碳酸鈉2Na2CO3

12、3H2O2和二氧化錳。制氧時，先在兩個飲料瓶中參加適量的水，再往甲瓶中參加藥劑，產生的氣體通過B管從乙瓶導出，即可供人吸氧。1 為了順利地導出甲瓶中產生的氧氣，A軟管在甲瓶中應 。填“不伸入液面或“伸入液面2 藥劑參加水中后會發生以下兩個反響：2Na2CO33H2O2=2Na2CO3+3H2O2；2H2O2=2H2O+O2 從化學反響的根本類型來看，它們都屬于_ _ 反響。3 總質量為110g的藥劑可產生34g過氧化氫，那么這包藥劑完全反響會生成多少氧氣？寫出計算過程參考答案典型例題：例1、9g 9g 1g 例2、C例3D例41 t32 mO2=2.5 + 0.82.34g= 0.96g 3

13、設樣品中KC1O3 為x， 2KC1O3 2KC1+3O2 245 96 x 0.96g x=2.45gKC1O3%=100%= 98%跟蹤練習：一、有關不純反響物或生成物的計算1、1.6g 2、7.52 3、 204g 二、質量守恒定律在化學方程式計算中的應用1、1.5 2、D 3、8g 4、2.67g三、反響前后因氣體生成而質量減少1、生成氧氣4.8g，氯化鉀的質量為7.45g，二氧化錳的質量為2.75g381.7% 2、5g 四、不純物質的計算 1、291.7噸 2、0.2 70% 3、反響中放出O2的質量為1.6 g，原過氧化氫溶液的質量分數為8%五、有關物質是否完全反響的計算1、80% 或 90% 2、32g 32g 40g 3、C六、結晶水的測定1、9g 36% 5七