1、高一化學(xué)（必修2）第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 質(zhì)量檢測(cè)試題說(shuō)明：1、本試卷分A、B兩卷， A卷滿分100分B卷滿分50分考試時(shí)間90分鐘 2、請(qǐng)將符合題意的答案填入相應(yīng)空格中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64A 卷（滿分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。 1下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A原子核內(nèi)有21個(gè)中子 B質(zhì)量數(shù)為40C核外電子數(shù)為19 D中子數(shù)為192. 據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3 2He，每百噸3 2He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類

2、一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（ ）A4 2He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B3 2He和4 2He互為同位素C3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D4 2He的最外層電子數(shù)為2，所以4 2He具有較強(qiáng)的金屬性3某元素M2+核外電子數(shù)為24，該元素是下列原子中的（ C ） 4. 一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種18O2氣體中含中子的物質(zhì)的量為（ ）A10mol B16mol C20mol D36mol5下列各組微粒中，互為同位素的是（ ）AO2和O3 B和 CD2O和H2O D和6原子序數(shù)為12和16的兩種元素，它

3、們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是（ ）ACa(OH)2 、 H2SO4 BMg(OH)2 H2SO4 CKOH HCl DAl(OH)3 H3PO47 aXn-和bYm+為短周期兩元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯(cuò)誤的是( )A原子半徑X<Y Ba+n=b-m CY最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm DX的氫化物的化學(xué)式為HnX8. 某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是（ ） A一定是IIA元素 B一定是金屬元素 C一定是+2價(jià)元素 D可能是金屬元素，也可能是非金屬元素9下列微粒半徑之比大于1的是 ( )ABCD10下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A原子半徑：Cl>S&

4、gt;O B還原性：Na>Mg>AlC穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO411已知短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目 ABDC12右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層dabc電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是（ ） Aa、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱 Ba的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定288+20288+19+1128 Ca能形成+5價(jià)化合物 D原子半徑

5、的大小順序是a > d > c > b13根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把 三種微粒歸為一類。下列微粒中可以歸為一類的是 （ ）+927+1228288+16+1028 A B C D 14. 下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（ ）A原子半徑：C，Al，K依次增大 B熱穩(wěn)定性：HF，NH3，SiH4依次增強(qiáng) C氧化物的水化物的酸堿性：NaOH、Al(OH)3、KOH酸性增強(qiáng)，堿性減弱 D還原性：Si，P，S依次增強(qiáng)28+b15已知離子 bX 3+ 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。下列認(rèn)識(shí)正確的是( )Ab=10 B單質(zhì)能溶于氫氧化鈉溶液為稀有氣體 單質(zhì)既具有還原性，又具有氧化性16X

6、、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)在1020之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（ ） A元素的得電子能力：X<Y<Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序變大C含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4D元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z順序變大二、填空題：（本題共有4小題，共36分）17（6分）在613C、614C、714N、817O幾種核素中：(1)互稱為同位素的是 ；(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是 ；(3)中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是 。18(4分)原子序數(shù)為16的元素位于周期表中的第 周期 族，它

7、的最高正價(jià)為 ，最低負(fù)價(jià)為 19（11分）根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有 _ _ (填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是 (填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_；(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_；(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。20（15分）下表為元素周期表的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （寫序號(hào)），得

8、電子能力最強(qiáng)的原子是 （寫元素符號(hào)），失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）、兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為： 、 （4）寫出的單質(zhì)置換出的單質(zhì)的化學(xué)方程式 （5）和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 和兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為： 三、推斷題（本題有2小題，共10分）21（5分）A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。DAA已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且A原

9、子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序 BAACAAAAA數(shù)為 ， A的氧化物除了AO2外還有 ；EAAD元素是 ，E單質(zhì)的化學(xué)式是 ，與C具有相同核外電子排布的粒子有 （至少寫出兩種）。22（5分）短周期的三種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的符號(hào)是 ；Y元素的名稱是 ；Z元素的名稱是： (2)寫出工業(yè)上合成XZ3的化學(xué)方程式： 四、計(jì)算題（6分）23相同物質(zhì)的量的14C18O2與SO2的原子數(shù)之比為 ；中子數(shù)之比為 ；電子數(shù)之比為 。 參考答案： A卷12345678910111213141516DBCCDBCDAACCCABD17(1)613C、614C (2)614C、714N (3) 613C、714N18第三， A，+6，-219（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar。(3）C、H (4）Na (5）NH3 ；SiH4。20（1），F(xiàn)，2K+2H2O = 2KOH + H2 （2）略 （3） H3PO4 、 HCl