1、第3課時金屬活動性順序核心·易錯1如圖A225是金屬活動性順序表的一部分，括號里對應的金屬應該是()圖A225AAlCu BAlFe CMgFe DFeCu2下列各組金屬只用CuSO4溶液就能確定金屬活動性強弱順序的是()AFe和Zn BFe和Ag CAg和Hg DMg和Zn核心知識 1一種活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2利用某種鹽來鑒別兩種金屬的活動性強弱，要求該鹽中的金屬的活動性居于兩種金屬單質中間。1有A、B兩種金屬放入等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖A226所示，圖A226下列結論合理的是()A金屬活動性AB B生成氫氣的

2、質量ABC反應的硫酸質量AB D反應的金屬質量AB22019·杭州 某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是()A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化 B回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅C回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸 D回收時加入的金屬與溶液發生了化合反應3如圖A227所示，彈簧測力計下掛一重物，重物浸沒在AgNO3溶液中，穩定時彈簧測力計讀數為F1。圖A227再向燒杯中加入適量的銅粉，充分攪拌并放置足夠的時間后，溶液體積未變，重物位置不變，此時彈簧測力計的讀數為F2。已知重物與

3、前、后溶液均不發生任何反應，對于F1和F2的相對大小，下列說法正確的是()A無法判斷 BF1F2 CF1F2 DF1F24有甲、乙、丙三種常溫下不與水反應的金屬，為了比較它們金屬活動性的強弱，有人設計了下列四種實驗方法，其中最準確可行的是()A把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發生反應及產生氣體的快慢B把它們分別和鹽酸溶液反應，觀察是否發生反應及產生氣體的多少C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度 D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應，觀察金屬表面是否有其他金屬析出52019·湖州 某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖A228所示

4、的“吸金球”。“吸金球”是裝入一些“吸金”物質的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金。據以上所述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是()圖A228A活性炭(C) B磁石(主要成分是Fe3O4)C鐵屑(Fe) D膽礬(CuSO4·5H2O)6金屬在生產和生活中得到廣泛應用。(1)鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的_。(2)我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為_。(3)現有兩種金屬單質組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，加入混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖A229所示。圖A229下列說法不正確的一項是_(填序號

5、)。a若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 gb若混合物為Zn、Cu，則m0.2 gc若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%d若混合物為Fe、Cu，m0.1 g，則混合物中Fe的質量分數為50%7特活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。實驗一：把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20 mL硫酸銅溶液的燒杯中，發現金屬鈉浮在液面上不停地打轉，并發出嘶嘶聲，燒杯發燙，表層溶液中出現了藍色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現紫紅色的銅。正準備整理器材，他們突然發現藍色沉淀漸漸變黑。提出問題 生成的黑色固體是什

6、么物質？實驗二：組裝分離裝置，經過_、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。查閱資料 常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、碳粉等。小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、碳粉。你認為小麗作出此判斷的依據是_。小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據是量少而又細小的銅粉夾雜在氧化銅之間可能看不清。實驗三：為了進一步證實該黑色固體中是否含有銅，他們量取少量粉末放入試管中，加入一定量的_溶液，略微加熱，發現固體全部消失，從而證實了_同學的猜想是正確的。那么藍色絮狀沉淀是怎么變成黑色固體的呢？查閱資料 Cu(OH)2的起始分解溫度約為66 。實驗反思 至此

7、，謎底全部解開，為確保藍色沉淀不分解，實驗過程中要注意：(1)控制實驗的起始溫度；(2)放入的金屬鈉需適量；(3)_。8諾貝爾杯競賽 我國印制電路板制造行業發展迅速，總產值、總產量均位居世界第一，已經成為全球最重要的印制電路板生產基地。家用電器中常使用大量的印制電路板，而在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生反應的化學方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。現向盛有FeCl3溶液的燒杯中，同時加入鐵粉和銅粉(FeCl3溶液也能與鐵反應：2FeCl3Fe=3FeCl2)，反應結束后，下列結果不可能出現的是()A燒杯中有銅、沒有鐵 B燒杯中銅、鐵都有C燒杯中有鐵、沒有銅 D燒

8、杯中銅、鐵都沒有9諾貝爾杯競賽 用如圖A2210所示的圖像能正確反映下列對應變化關系的是()圖A2210序號實驗內容x軸含義y軸含義向一定量鐵粉和銅粉中不斷滴加硫酸銅溶液硫酸銅溶液質量單質銅的質量向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸稀鹽酸質量所得溶液中水的質量一定溫度下，向某不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體加入氯化鈉質量溶液中溶質的質量分數加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱時間剩余固體中錳元素質量A. B C D10天原杯復賽在氧化銅和鐵的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾除不溶物后往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則下列敘述正確的是()A不溶物中可能含有銅 B不溶物可能全部是鐵C濾液是

9、硫酸亞鐵溶液 D濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液典題講評與答案詳析核心·易錯1D2.B能力提升拔尖練1B解析 由圖可知，反應過程中相同時間內B放出氫氣的質量大于A，因此金屬活動性順序是BA；兩種金屬完全反應后，放出H2的質量是AB；金屬與酸反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少一致，消耗硫酸的質量：AB；金屬的相對原子質量不確定，所以不能確定參加反應的金屬的質量。 活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據此結合圖像細心分析解答。2D解析 在金屬活動性順序表中金排

10、在氫后面，不能與酸反應，回收金屬發生的是置換反應。 考查利用金屬活動性順序來回收金屬。 回收黃金可以選用比它活動性強的金屬。3B解析 重物浸沒在AgNO3溶液中，再向燒杯中加入適量的銅粉，銅與硝酸銀反應，使溶液質量減小，而溶液體積不變，則溶液密度減小，溶液密度的減小使重物所受浮力減小，從而使彈簧測力計的讀數增大。 金屬活動性順序的應用。 將銅粉放入硝酸銀溶液中能置換出銀，溶液的質量減小，而溶液的體積不變，所以密度減小，根據阿基米德原理可以判斷反應前后浮力的變化。4D 設計實驗方案來比較金屬活動性順序。 (1)與鹽酸反應產生氫氣的多少與金屬活動性強弱無關；(2)如果甲、乙、丙三種金屬中有兩種不能

11、與酸反應就不能采用A項的方法判斷金屬活動性強弱了；(3)有些金屬在空氣中加熱無明顯變化，如Au、Ag。5 C 金屬的活動性順序。6(1)延展性(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(3)b 金屬的性質。7 過濾反應前后元素種類不變(或質量守恒定律)稀鹽酸(稀硫酸)小麗硫酸銅溶液用量不能太少解析 分離不溶性固體和液體的一種方法是過濾，所以將不溶性黑色粉末分離出來，可以用過濾的方法。根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，藍色沉淀是氫氧化銅，變為黑色，不可能出現鐵元素、錳元素和碳元素，因為氫氧化銅中不含這些元素。氧化銅能與酸反應，銅與酸不反應，所以可加入酸溶液進行進一步驗證。加入稀鹽酸，發現固體全

12、部消失，說明其中不含銅，因為銅與鹽酸不反應，所以黑色固體是氧化銅，小麗的猜想正確。由于氫氧化銅在66 時開始分解，所以要控制實驗的初始溫度低于該溫度；由于鈉與水反應放出大量的熱，所以放入的金屬鈉需適量，不能太多了；硫酸銅溶液用量多了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達不到氫氧化銅分解的溫度。 金屬與酸、金屬與鹽溶液反應。 分離不溶性固體和液體的一種方法是過濾；根據質量守恒定律考慮藍色沉淀變成的黑色固體可能是什么；氧化銅能與酸反應，銅與酸不反應，所以可以加入酸溶液來判斷黑色粉末中是否含有銅；硫酸銅溶液用量多了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達不到氫氧化銅分解的溫度。培優初探拓展練8 C 金屬與鹽溶液發生置換反應時，可能出現以下情況：一是恰好完全反應，剩余固體只有金屬活動性較弱的金屬；二是活潑金屬有剩余，則兩種金屬都存在。9 C解析 反應完成后再繼續加稀鹽酸的過程中，溶液中水的質量還是不斷增加的，不是保持不變；利用高錳酸鉀制取氧氣的過程中，根據質量守恒定律可知錳元素的質量是不變的。 圖像題應關注曲線的起點、拐點，結合選項中的變化