1、南京師大附中江寧分校2013-2014學年度第一學期高二年級期中考試化學(必修)試卷(本卷滿分100分，考試時間75分鐘)命題人：劉斌 審閱人： 周家銀可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ag-108第一卷 選擇題 (共60分)一選擇題（每小題只有1個選項符合題意，本題包括20小題，每小題3分，共60分）1從海帶中提取碘用到過濾、萃取操作，進行這兩項操作時不需要的儀器是A燒杯 B燒瓶 C玻璃棒 D分液漏斗2下列纖維的主要成份是蛋白質的是 A棉花 B蠶絲C尼龍 D人造羊毛3欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可以加入

2、A(NH4)2SO4溶液 B乙醇溶液 CPb(NO3)2溶液 DNaOH溶液4某溶液中含有SO42、OH、Na+，下列離子中能夠與其大量共存的是ANH4+ BBa2+ CCO32 DHCO35環境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列各項中與環境污染無關的是赤潮；溫室效應；潮汐；臭氧空洞；水俁病；霧霾；酸雨 A B C    D6向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使之發生水解，為了測定水解的程度，所需的下列試劑是：NaOH溶液；銀氨溶液；新制Cu(OH)2懸濁液； 碘水；BaCl2溶液 A B C D7下列關于藥物的使用，說法正確的是 A“是藥三分毒”，必須按醫囑或藥物

3、說明書使用藥物，防范不良反應B使用青霉素時，直接靜脈注射，可以不用進行皮膚敏感試驗C長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用D對于標記“OTC”的藥物，必須持有醫生的處方才能購買8. 下列離子方程式書寫正確的是 A鈉和水反應 Na H2O Na+ + OH+ H2B銅片和氯化鐵溶液反應 Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C少量二氧化碳與燒堿溶液反應 CO2 +2OH= CO32 + H2OD氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應 Al2O3+OH=AlO2+H2O9化學與科技、社會、生產密切結合，下列有關說法錯誤的是A“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放B“無磷洗滌劑”的推廣使用，能

4、有效減少水體重金屬污染C“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對臭氧層起到保護作用D“可降解塑料”代替普通塑料可防止白色污染10我國規定，所有銷售的食品包裝標簽配料表上，食品添加劑應使用規定的產品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應注明。下圖標簽注明的濃縮菠蘿汁配料：水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜味素、維生素C、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀果汁含量：80%標準代號：Q/DXKLB 003添加劑中屬于著色劑的是 檸檬酸山梨酸鉀甜味素菠蘿香精檸檬黃日落黃A B C D11下列實驗方法或者實驗操作敘述正確的是A將pH試紙直接放在某溶液中，測試該溶液的pHB分液操作時，先將下層液體從下口放出，然

5、后再換個燒杯將上層液體從下口放出C過濾操作時，漏斗下端的尖嘴要緊靠燒杯的內壁D用乙醇作萃取劑從碘水中提取碘12. 對于反應MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2，下列說法錯誤的是A該反應是氧化還原反應 BMnO2發生還原反應CHCl是還原劑 D若生成7.1 g Cl2，則轉移0.1 mol電子13下圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A所配制的NaOH溶液物質的量濃度為1.0 mol/LB操作2是將NaOH加水溶解后直接轉移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D操作5中，定容搖勻后發

6、現液面低于刻度線，不能再繼續加水14實驗是化學研究的基礎。下列對實驗現象的描述錯誤的是 A實驗中溶液變黃色 B實驗試管中混合溶液變紅色C實驗中燒瓶內溶液變紅色 D實驗中出現磚紅色沉淀15標準狀況下，2molCl2和2molH2O相比較，下列敘述中正確的是A質量相等 B原子數相等 C體積相等 D分子數相等16設NA表為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 A4.6g鈉與足量水反應，生成Na+離子的數目為0.2NA B標準狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數目為0.2NA C0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數目為0.3NA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl離子的數目為0.4

7、NA 17設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A在常溫常壓下，14g氮氣所含氮原子數目為 NAB金屬鐵從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉移數為3NAC500 mL 0.5 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，SO離子的數目為0.25NAD1.7 g氨氣所含的電子數目為10 NA18設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 A200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽離子總數為0.2NAB標準狀況下，11.2L乙醇中的分子數為0.5NAC58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物質的量濃度為0.5mol/LD1mol金屬Na與足量的O2反應生成Na

8、2O和Na2O2混合物，Na失去的電子數為NA 19下列有關離子的檢驗方法，正確的是A向某溶液加入硫酸酸化的氯化鋇溶液，以檢驗SO42-的存在B向某溶液中滴加濃氨水，以檢驗Al3+的存在C用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，以檢驗K+的存在D向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，以檢驗Cl-的存在20某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。為確認該溶液組成進行如下實驗：取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但無剌激氣味氣體產生。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將

9、濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OH)為0.20 mol·L-1；另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc (Cl) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1Dc (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1 第二卷 非選擇題(共40分)21-1(6分)食品和藥品關

10、系人的生存和健康。城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”。“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和_(填名稱)。藥物“速力菲”(琥珀酸亞鐵薄膜衣片) 適用于明確原因的缺鐵性貧血。其主要活性成分是琥珀酸亞鐵(含Fe2+34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇)。性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。使用時與維生素C同服有利于吸收。該藥品表面的薄膜衣的作用是 ，該藥品與維生素C同服效果更好，這是因為維生素C具有 (填“氧化”或“還原”)性，薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內水解最終轉化為 。某品牌抗酸藥的主要成分有糖

11、衣、氫氧化鎂、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：_。21-2 (5分)材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可改善人類生活。生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是_。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 措施可增大強度和彈性。炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑，主要是由_(填“化學”或“電化學”)腐蝕造成的。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接_(填“鋅塊”或“銅塊”)。有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種_（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）材料。21-3(4分)水污染問題已經越來越受到人們的關注。

12、請填寫下列空白。高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強，在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+。高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒，其原因是 (用化學方程式表示)。廢水中的Cr3+常采用沉淀法處理，用濃氨水處理廢水中的Cr3+的離子方程式為 。22-1(5分)化學對人體健康有著十分重要的作用。我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病。在人體中，碘是屬于 (選填“常量”或“微量”)元素；缺碘引起的疾病有 (寫一種)。某同學到了傍晚就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是體內缺乏 。氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一

13、定含有的官能團是氨基(-NH2)和 (寫結構簡式)。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能合成的氨基酸稱為人體 氨基酸。22-2(5分)可持續發展需要注意“環境保護”和“節約能源”。“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收。生活中廢棄塑料袋、廢紙等屬于A鹽類 B糖類 C無機物 D有機物向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO2，發生反應的化學方程式為 。氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關反應：上述反應的總反應式是 ，Cl原子在反應中起 作用。22-3(4分)2014年南京“青奧會”的體育場館和城市交通建

14、設日臻完善。體育場館建設需要大量硅酸鹽材料，下列不屬于硅酸鹽材料的是 A石灰石 B水泥 C玻璃軌道交通建設需要大量合金材料，合金的熔點一般比各成分金屬的熔點 (填“高”、“低”或“無法比較”)，當今社會用量最多的合金是 合金。塑膠跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成的。聚氨酯橡膠屬于 A金屬材料 B無機非金屬材料 C有機高分子材料23. (共10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品。某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告。【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比。【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比。【實驗探究】實驗裝置如圖所示。將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）。如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1 mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2 mL，則反應中生成的CO2氣體體積為_mL。寫出錐形瓶中反應的離子方程式： 。【結果處理】錐形