1、2016年高考電化學復習題2、（廣東化學14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極答案：A3、（浙江卷12）市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。

2、這種鋰離子電池的電池反應為： Li+2Li下列說法不正確的是：A放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+B充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應C該電池不能用水溶液作為電解質D放電過程中Li+向負極移動答案：D4、某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為31，用石墨電極電解該混合液。下列敘述不正確的是：A陰極自始至終均析出H2B陽極先析出Cl2，后析出O2C電解最后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為7答案：D5、(廣東化學卷)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為

3、：( )答案:CD在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體答案：B6、 肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。ZnCuCuCuSO4溶液 肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是： 。負極的電極反應式是： 。 右圖是一個電化學過程示意圖。鋅片上發生的電極反應是 。假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料

4、電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）。 傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式答案：（10分）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；H=624kJ/mol O2+2H2O+4e=4OH (1分) N2H4+4OH4e=4H2O+N2 (1分) Cu2+2e=Cu (2分) 112 (2分) ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O (2分)8、(10分)近年來，鎂在汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。 新型鎂合金被大量應用于制 成筆記本電腦外殼、競賽自行車框架等，是由于鎂合金具有

5、等優異性能。 某研究性學習小組探究以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池（如右圖所示）時發現，剛開始，電表指針向右偏轉，鎂條做負極；但隨后很快指針向左偏轉，鎂條表面有極少量的氣泡產生。 開始階段，負極發生的反應是 。 隨后階段，鋁片發生的電極反應式是_；鎂條表面只有極少量的氣泡產生，其原因是：2H2O+2e=H2+2OH，試寫出鎂電極發生的主要反應的電極反應式:_。 經研究測定，鎂與不同濃度的硝酸反應，生成氣體產物的含量隨HNO3濃度變化曲線如右圖所示，溶液中的產物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同學擬用1.2g鎂與100mL硝酸反應制取二氧化氮，硝酸的物質的

6、量物質的量濃度至少為 。答案 密度小、強度大 Mg+2OH2eMg(OH)2 Al+4OH3eAlO2+2H2O O2+2H2O+4e=4OH 12mol/L (每空2分，共10分)練習1、如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是 ( )A>>> B>>> C>>> D>>>答案：A2、如右圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察： (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于 腐蝕。 (2)若試管內液面上升，則原溶液是 性，發生 腐蝕，電極反應：負極：， 正極： 。 (3)若試管內液面下降，則原溶液呈 性，發

7、生 腐蝕，電極反應：負極：，正極： 。 答案：(1)電化學(2)弱酸性或中吸氧 2Fe-4e-2Fe2+O2+4e-+2H2O4OH- (3)較強的酸 析氫Fe-2e-Fe2+2H+2e-H23、(全國卷28）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極（1） 接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題： 電源的N端為 極； 電極b上發生的電極反應為 ； 列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態下的體積： ； 電極c的質量變化是

8、g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；(2) 如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？ 答案： (1) 正極 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小,OH放電,H增多。丙不變，相當于電解水。(2) 可以 因為CuSO4溶液已轉變為H2SO4溶液，反應也就變為水的電解反應4、（山東卷31）（化學化學與技術）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，在熔融狀態下進行電解： 請回答下列問題：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）。

9、（3）陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業上，最能體現節能減排思想的是將回收鋁做成（填代號）。a.冰品石b.氧化鋁c.鋁錠d.硫酸鋁答案：（1）降低Al2O3的熔化溫度 （2）下層 （3）碳棒（或石墨） 陽極 （4）c5、（海南卷15）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 請回答下列問題：(1)電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ；(2)電池正極發生的電極反應為

10、 (3) SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 ；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。答案：（1）鋰 Li-e- = Li+ （2分）（2）2SOCl2+4e- = 4Cl-+S+SO2（2分）（3）出現白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2+H2O = SO2+2HCl（3分）（4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應；SOCl2也可與水反應（2分）6、（寧夏卷37）化學選修化學與技術（15分）請回答氯堿的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k_（要求計算表達式和結果）（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為Na2CO3、HCl（鹽酸）BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號）（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過高考資源網 圖中X、Y分別是_、_（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a與b的大小_; 分別寫出燃料電池B中正極、