1、一、常見物理性質： 1、顏色： A、紅色世界（1）基態：Fe2O3 （紅棕色）、Fe (OH)3（紅褐色）、Fe (SCN)2+ （血紅色）、Cu （紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。在空氣中久置的苯酚(紅色)（2） 化學變化：紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中變紅；潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性氣體(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅；酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2pH10.0)或紅色(pH10)；甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈紅色；已經被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現紅色。B、橙色世界：（1）基態：濃

2、溴水 、甲基橙試劑、Br2 (CCl4)呈橙紅色。C、黃色世界：（1）基態：工業鹽酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黃色）、Na2O2 （淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黃色)、三硝基甲苯(黃色)、蛋白質加濃硝酸 （2）激發態：鈉元素焰色呈黃色（3）化學變化：久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃D、綠色世界（1）基態：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3 （綠色）、 CuCl2（濃溶液呈綠色）、 FeSO4 （淺綠色）（2）化學變化：Fe (OH)2 （白色）灰綠色Fe (OH)3（紅褐色）E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3

3、O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑)F、藍色世界（1）基態：CuSO4（溶液）、CuSO4 ·5H2O （晶體）、液氧、臭氧（2）化學變化：紫色石蕊在堿性溶液（pH8）中變藍；潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍；無水CuSO4 （白色粉末）遇水變藍；H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃燒火焰呈淡藍色，CO燃燒火焰呈藍色；S在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰；淀粉遇 I2 (aq)變藍；Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。G、紫色世界（1）基態：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色；（2）激發態：鉀元素的焰色呈紫

4、色（透過藍色鈷玻璃觀察）；（3）化學變化：I2 升華生紫煙；NH4I受熱生紫煙；紫色石蕊在（5.0pH8.0）溶液中呈紫色。H、白色世界（1）基態：Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2（不穩定）、 Mg (OH)2、 Al (OH)3等。（2）化學變化：H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰；NH3遇 HCl產生白煙；Mg、Al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光；紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧；紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。2、狀態： 白磷（固態），三氧化硫（固態），純硫酸（液體）。3、氣味： 刺激性氣味：HX

5、 Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛臭雞蛋氣味：H2S特殊臭味：O3 電石生產的乙炔（含PH3、H2S）特殊氣味：C6H6 苯酚苦杏仁味：硝基苯香味： 酯類化合物4、毒性： 第A族：F2 Cl2 HF第A族：H2S SO2 第A族：NO NO2 NaNO2 白磷 第A族：CO 有機物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚5、升華：I2 萘二、碳、硅及其化合物1碳碳在常溫下非常穩定，但在高溫條件下活動性增強，主要表現為還原性(1)與單質反應2C+O22CO C+O2CO2(2)與某些氧化物反應C+CO22CO C+H2O(g)CO+H22C+SiO2Si+2COC+2CuO2Cu+CO2(3)與氧化性酸反應C

6、+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O2碳的氧化物(1)CO物理性質：無色無味、難溶于水，有劇毒的氣體。具有可燃性和還原性。化學性質：2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2(2)CO2物理性質：無色無味，能溶于水(11)的氣體。密度比空氣大，易液化。化學性質：氧化性：CO2+C2CO酸性氧化物的通性CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaOCaCO33碳酸鹽(1)溶解性正鹽中

7、只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。(2)熱穩定性一般規律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸式碳酸鹽。Na2CO3CaCO3NaHCO3(3)正鹽與酸式鹽的相互轉化4硅(1)與單質反應Si+2Cl2SiCl4(無色液體)Si+O2SiO2(2)硅的制取：SiO2+2CSi+2CO(得到粗硅)精制：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl5二氧化硅(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性SiO2+2CSi+2CO(3)和HF反應：SiO2+

8、4HF=SiF4+2H2O6硅酸和硅酸鹽(1)硅酸是不溶于水的白色固體，酸性比碳酸還弱。設計實驗驗證硅酸酸性比碳酸還弱：Na2SiO3+2 HCl= H2SiO3（膠體）+2 NaClNa2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（膠體）+ Na2CO3(2)硅酸鹽硅酸鹽種類繁多，結構復雜，是構成地殼巖石的主要成分。常用SiO2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土：Al2O3·2SiO2 ·2H2O7硅酸鹽工業水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCO3、石膏純堿、石灰石、石英黏土反應原理復雜反應原理Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2水泥

9、的主要成分：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO28碳及其化合物轉化關系9硅及其化合物轉化關系三、富集在海水中的元素氯及其化合物1氯氣的化學性質(1)與金屬反應：Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 (2)與非金屬反應：Cl2+H22HCl(3)與水反應 Cl2+H2O HCl+HClO新制的氯水久置的氯水成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H+、Cl、ClO、OH分子：H2O離子：H+、Cl、OH顏色黃綠色無色性質酸性、漂白性酸性且酸性

10、增強、無漂白性原因新制的氯水中存在Cl2+H2OHClO+H+Cl久置的氯水中HClO完全分解為O2而消耗，最后成為HCl溶液解釋下列現象：、新制的氯水能氧化Fe2+、 Br- ：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl、新制的氯水加入鎂粉，氯水褪色：Cl2+Mg= MgCl2 、新制的氯水加入硝酸銀產生沉淀：Cl+Ag+=AgCl、新制的氯水與碳酸氫鈉反應： H+HCO3-=H2O+CO2、新制的氯水使石蕊先變紅后褪色：H+ HClO(4)與堿反應：工業制漂白粉或漂粉精 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分為：CaCl2+Ca(ClO)2；有效成分為：C

11、a(ClO)2漂白粉的使用：Ca(ClO)2+ 2HClCaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO通過此反應可比較得出酸性強弱：H2CO3HClO氯氣的尾氣處理Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分：NaClO(5)與某些鹽溶液反應Cl2+2KII2+2KCl Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl2氯氣的制備（課本課后習題）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O包括四個基本環節即制備（原料、原理、反應發生裝置）、凈化（除雜、干燥）、收集（收集方法、驗滿）、尾氣處理會畫裝置3次氯酸、漂白粉的性質HClO分子的結構式為H-O-

12、Cl(氧處于中心)，所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質，經常用到以下幾方面性質：(1)HClO是一種弱酸，H2CO3HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2)ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發生水解反應：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。(3)HClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發生氧化還原反應，能使品紅溶液褪色。(4)HClO見光易分解：2HClO2HCl+O24氯氣及其化合物轉化關系5、鹵族元素及其單質的性質變化規律（）鹵族元素物理性質比較：顏色狀態熔、沸點密度溶解性水有機溶劑

13、均易溶于有機溶劑F2Cl2Br2I2淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣態氣態液體（易揮發）固體（升華）小大低高劇烈反應淡黃綠色黃橙色黃褐色劇烈反應黃綠色橙橙紅紫紅（）鹵族元素單質的化學性質：相似性：化學性質與Cl2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應，都可與水發生反應，都可以與強堿作用。遞變性：與金屬、非金屬反應時條件不同。例如：鹵素單質與H2的反應H2+F22HF，在冷暗處就發生爆炸；H2+Cl22HCl，見光爆炸；，加熱緩慢化合；H2+I2 2HI，更緩慢地化合且可逆。與H2化合時，無論從反應條件、反應的劇烈程度以及生成氣態氫化物的穩定性（HFHClH

14、BrHI），都說明鹵素單質的遞變性。四 硫氧化物一、二氧化硫和三氧化硫(一)、硫俗稱硫磺。1、硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。2、 硫的化學性質 氧化性：與絕大多數金屬反應與非金屬反應：H2+SH2S 還原性：與氧氣發生反應 自身氧化還原反應 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二) 二氧化硫1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體2、化學性質可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。(1) 酸性氧化物-亞硫酐 二氧化硫與水反應 ：S

15、O2  + H2O H2SO3 (亞硫酸) 二氧化硫與堿的反應SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2  + NaOH = NaHSO3 SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 與堿性氧化物反應 SO2+CaO=CaSO3 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O(3) 二氧化硫的還原性 與鹵素單質反應：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HC

16、l 與某些強氧化劑的反應：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 (4) 漂白性(5) 用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒(6) SO2的實驗室制法 反應原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙-變紅 濕潤的品紅試紙-褪色 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸(7) SO2的污染酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水

17、下降成為酸雨，pH<5.6(三) 三氧化硫1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。(四) 硫化氫1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。2、實驗室制法：由強酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H = Fe2 + H2S 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH 試紙變黑 3、化學性質(1) 可燃性

18、2H2S + 3O2 2H2O 2SO2 2H2S + O2 2H2O S (2) 還原性：H2S + X2 =2HX +S(X=Cl、Br、I)(3) 不穩定性：H2S H2+S(4) H2S氣體的水溶液-氫硫酸五 氮的氧化物1、NO和NO2的生成N2 + O2 2NO 2NO + O2= 2NO2 實驗室制法：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2、物理性質：NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。 NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3、化學性質（1）NO與

19、氧氣反應：2NOO22NO2(2) NO2 的聚合反應：2NO2 N2O4 (3) NO2 的氧化性：4NO2 +2KI =2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO(4) 與堿反應：NONO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O (5) NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO + 3O2+2H2O=4HNO3六 氨硝酸硫酸一、氨（1）氮的固定a：定義：將游離態的氮轉變為氮的化合物叫做氮的固定放電b分類：自然固氮：高能固氮：N2+O2=2

20、NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2N2+3H2 2NH3（條件：高溫高壓、催化劑）（2）氨的分子式NH3，結構式，電子式，空間構型為三角錐形。（3）氨是無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。（4）醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為產生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸還會出現相同的現象。（5）氨的化學性質A 氨跟水的反應氨溶于水時發生的化學反應為NH3+H2O=NH3H2O NH4+OH-，氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-，由于NH3·H2O發生微弱電離，使氨水顯堿性。 B 氨跟酸的反應NH

21、3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3C 氨的氧化反應加熱 催化劑4NH3+O2=4NO+6H2O二、銨鹽由銨根離子和酸根離子構成的化合物叫銨鹽（1）NH4+的電子式。結構式，空間構型為正四面體形。（2）銨鹽都是離子化合物，都是晶體，都易溶于水（3）銨鹽受熱都易分解，NH4ClNH3+HCl。NH4HCO3NH3+H2O+CO2。（4）銨鹽與堿反應，寫下列化學方程式：NH4Cl溶液與NaOH溶液混和NH4ClNaOHNH3H2ONaCl。NH4Cl固體與熟石灰共熱Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）=2NH3+2H2O+C

22、aCl2（實驗室制氨氣）。三、氨氣的制法：1、工業制法2N2+3H2 2NH3（條件：高溫高壓、催化劑）2、 實驗室制法（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）2NH3+2H2O+CaCl2（2）藥品：NH4Cl固體與熟石灰（Ca（OH）2）（3）裝置：固+固氣 使用大試管、單孔膠塞、導管、酒精燈、鐵架臺等。（4）凈化干燥：使用堿石灰，不能用CaCl2（5）收集： NH3極易溶于水，比空氣輕，用向下排空氣法。（6）驗滿：濕潤的紅色石蕊試紙變藍色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙（7）處尾：用水吸收（注意防止倒吸）四、硫酸和硝酸的氧化性1、硝酸（1）硝酸的物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發，密度為1.5027 g/cm3沸點為83。常用的濃硝酸中HNO3的質量分數大約為69%。硝酸能與誰以任意比互溶。（2）硝酸的化學性質：加熱或者光照不穩定性： 4HNO3=2H2O+4NO2+O2（保存在棕色試劑瓶中）強酸性：硝酸是一種強酸、具有酸的通性濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，且濃度越大，氧化性越強a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多數金屬且不產生H2Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O反應現象：反應劇烈，產生氣泡，放出紅棕色氣體，溶液的顏色變為藍色3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+