1、中考化學復習備考精品資料專題五實驗探究（針對47題）專題分類集訓類型1反應后物質成分的探究（2017.47 , 2015.47）1. （2017師大附中模擬）在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了 “水能生火”魔術。他 向包有過氧化鈉（NazQ）粉末的脫脂棉上滴水， 脫脂棉燃燒起來，小晨很感興趣，于是他和同 學們進行探究。【提出問題】過氧化鈉與水反應生成什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？【查閱資料】物質燃燒需要同時滿足以下條件：可燃物；溫度達到可燃物的著火點（即物質燃燒所需的最低溫度）；可燃物與氧氣接觸。第1題圖【猜想假設】可能有一種氣體和另一種物質生成；反應過程中可能有能量的變化。【設計裝置】實驗裝

2、置如圖所示【實驗探究】實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？（1）另取少量未包有過氧化鈉的脫脂棉，直接滴加水，脫脂棉沒有燃燒。（2）如圖所示，打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡 產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是 。（3）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因實驗二：繼續探究反應后生成的另一種物質是什么？小楊猜想另一種物質是NaCO ,小晨認為不可能，小晨的依據是2. （2017來賓）某興趣小組做了鋅粒與稀硫酸反應的實驗后，用濃硫酸代替稀硫酸與鋅粒進行實驗，有刺激性氣味氣體產生。為了檢驗該氣體的成分，該小組通過查閱資

3、料得知：濃硫酸有強氧化性， 能與多種物質反應；SO能使品紅溶液褪色， 可被酸性KMnO吸收，并進 行如下實驗：(1)實驗事實與結論：反應進行不久，觀察到 B處, D處無明顯現象，證明產生的氣體是50, 寫 出 有 關 反 應 的 化 學 方 程 式反應繼續進行一段時間后，D處氣體能燃燒，干燥燒杯內壁有水霧，證明產生的氣體是H2, 產 生 該 氣 體 的 原 因 是(2)反思與評價：小明認為，工業上可用鋅粒和濃硫酸反應大量制取硫酸鋅溶液，小紅認為不適宜，她的理由是3. (2017寧波)堿式氯化鎂Mg(OH)Cl受熱能分解，它分解后產物是什么？小科進行了 探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后產物可

4、能有：Mg MgC2、MgO HCl氣體、H2O Cl2。老師告訴他產物就是上述猜想中的其中幾種，并提示C12是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。城式孰化疑硝酸跟溶液第3題圖【實驗一】取少量的 Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有 氣體，無其他氣體。【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有 。【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體

5、全部溶解，再滴入AgNO 溶液，無沉淀產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有 。【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為 4. (2017安順)2017年5月，我國在南海海域成功開采天然氣水合物一一可燃冰。可燃冰是甲烷與水在低溫、高壓的條件下形成的無色、冰狀固體，是最具發展前景的能源之一。請你參與：CO,不完全燃燒生成 CO無水CuSOM水可燃冰的主要成分是 CH nHO,在開采過程中若甲烷泄漏，會導致嚴重溫室效應。某校化 學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成 變藍。【猜想與假設】甲 CO HO

6、乙 CO HkO;丙 NH3 CO HO;丁 CO CO HO你認為 同學的猜想是錯誤的。將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，通過下列裝置，進行驗證:B(1)A、B裝置的順序不能顛倒，原因是 。(2)實驗中用純凈Q而不用空氣的原因是 。(3)實驗中觀察到 A中, B D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷 同學猜想成立。(4)請寫出B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式： 。【反思與交流】燃氣熱水器必須安裝在浴室外非密閉空間的原因是 O5. (2017廣東)某同學進行如圖兩個實驗。飽和溶液氮氮化領 r稀海液乙破酸銅 海液第5題圖(1)甲實驗中反應

7、的化學方程式為 。(2)乙實驗觀察到的現象是 ,溶液由藍色變成無色。(3)把甲、乙反應后的溶液 倒入同一燒杯，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的 成分進行探究。【查閱資料】硫酸鋼不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀為：I .;n .Mg(OH)2和 BaSO; ID.Mg(OH)2和 MgCO【實驗方案】實驗操作實驗現象與結論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀加入 鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其它現象，猜想I 成立；其化學反應方程式為O若且無氣體產生，猜想n成立。若沉淀完全溶解， ,猜想出成立。【拓展與思考】如果猜想出成立，產生此結果的原因是做甲實驗時 上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是 M

8、g(OH、MgCO和BaSO,原因是：6. (2017岳陽)化學興趣活動課中，同學們對過氧化鈉可為潛水、宇航等缺氧環境工作 人員提供氧氣產生了濃厚的興趣。他們在老師的指導下展開了以下探究活動。同學們將純凈干燥的二氧化碳氣體通過裝有過氧化鈉的實驗裝置后，發現除生成氧氣 外，還有固體物質存在。 老師介紹說，二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和一種初中化學常 見的鹽。【提出問題】反應后的固體是什么？【查閱資料】過氧化鈉是一種淡黃色的固體，化學式為N&Q。常溫下過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，還能與鹽酸等物質反應生成氧氣。【猜想】反應后的固體是：I .碳酸氫鈉；n .碳酸鈉；m.碳酸鈉和過氧

9、化鈉【討論交流】同學們通過討論交流認為猜想I肯定是錯誤的，其理由是：【實驗探究】實驗操作實驗現象結論步驟取少量反應后的固體于試管中，加入適量的水固體溶解，無氣泡產生步驟取少量步驟一所得溶液于試管中， 加入稀鹽酸猜想n成立寫出二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式 【反思】小華認為，直接向反應后的固體中加入稀鹽酸就可以驗證猜想。同學們認為這樣做不合理，理由是。7. (2017麓山國際實驗一模)某化學興趣小組的同學發現難溶于水的碳酸鈣當遇到溶有 二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCN CO+ HbO= Ca(HC2,聯想到實驗室中澄清石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣：Ca(OH% +

10、 CO=CaCOj +對長時間向堿溶液中通入 CO反應后溶液中的溶質組成產生了濃厚的興趣。【提出問題】一定量的 CO與NaOH§液反應后的溶質組成是什么？【查閱資料】(1)通入少量 CO反應的化學方程式為(2)通入過量 CO,反應的化學方程式為 N32CO+ CO+H2O= 2NaHCO(3)碳酸氫鹽都是可溶于水的，BaCO難溶于水。(4)碳酸氫鈉溶液呈堿性。【提出猜想】(1)溶質為NaO書口 NaCO;(2)溶質為N&CO;溶質為(填化學式)；溶質為NaHCG【設計實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論(1)用玻璃棒蘸取反應后溶液，滴在 pH試 紙上pH= 9該溶液顯堿性(2)取反

11、應后溶液少許于試管中，向其中滴 加過量的BaCl2溶液有生成猜想(4)不成立(3)取步驟(2)中的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想(1)和(2)不成立【得出結論】猜想(3)成立。【討論交流】有同學提出，實驗步驟 (1)是多余的。你認為該實驗設計是否需要?(填“需要”或“不需要”)。【反思應用】同學們回憶起實驗室檢驗二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，會看到怎樣的現象？請你描述一下： 8. (2017婁底)婁底人在端午節有吃皮蛋的習俗。某化學課外小組的同學查閱資料后得 知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質中加入適量水，充 分攪拌，過濾，對濾液中

12、溶質的成分進行探究。小組同學討論后一致認為，濾液中的溶質一定含有NaCl和。(寫化學式)【提出問題】濾液中還可能含有哪些溶質呢？【作出猜想】小林認為：還含有Ca(OH)2小方認為：還含有 N&CO小華認為：還含有 Ca(OH)2和Na2CO【交流討論】經過進一步討論，大家認為小華的猜想不合理，原因是： 。(用化學方程式表示)【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論小林：取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸小方的猜想正確小方：取少量濾液于試管中，滴加溶液產生白 色沉淀小方的猜想正確小華取少量濾液于試管中，滴加NaCO溶液無明顯現象小方的猜想正確【交流討論】同學們認為，通過小華的實驗不足以得出

13、其結論，原因是【繼續探究】小明也取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸，卻沒有看到明顯現象，小明對此深感疑惑。【解釋評價】經老師的指導和大家的認真思考后終于找出了原因，你認為原因是 。最后，老師對同學們這種嚴謹的科學態 度給予了充分的肯定。類型2混合物成分的探究（2012.47）1.（2012 長沙）據長沙新聞媒體報道，最近因使用燃氣熱水器不當引發多起煤氣中毒 事故，造成不必要的人員傷亡。煤氣是由燃氣不充分燃燒后產生的，煤氣的主要成分有 CO、水蒸氣和 CQ這些事故引起了我市中學生的廣泛關注，某中學化學興趣小組對燃氣的燃燒 進行科學探究。（1）CO使 人 中 毒 的 原 因 是（2）你如何從事故現場收

14、集一瓶煤氣？ 。（3）假設煤氣中的主要成分可能是CO、水蒸氣和 CO請你設計實驗方案證明煤氣中一定含有CO段有足量的煤氣供實驗證明使用 ）。你所設計的實驗方案為（只要求寫簡單的實驗步驟）: 2 . （2017青島）某混合氣體中含有 CO CO、SO三種氣體。某興趣小組對此進行了探究。【查閱資料】I . SO能使品紅溶液褪色，易與高鎰酸鉀溶液反應而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應， 能使澄清的石灰水變渾濁。n . co和co均不能使品紅溶液褪色，也不與高鎰酸鉀溶液反應。出.CO與CuO反應的化學方程式為：Cd CuO=Cu+ CO。【實驗探究】為驗證這三種氣體，同學們在老師指導下，設計并進行如下實驗

15、：【事實與結論】通過實驗驗證了以上三種氣體的存在，請完成下列空格：裝置E的作用是 ;裝置F的作用是（2）能證明氣體中含有SO的現象是 ,含有 CO的現象是【反思與評價】若將裝置和裝置互換，則無法驗證的氣體是（填寫化學式）。3 .（2017 廣州）過碳酸鈉（化學式為2N&CO3H2O2）俗名固體雙氧水，溶于水可看作是 NaCO溶液和HbQ溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO和硅酸鎂中的一種或二種作為穩定劑。已知雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸鎂不溶于水。（1）過碳酸鈉的用途不合理 的是。 A.魚池供氧劑B.消毒劑C.干燥劑D.漂白劑（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中

16、，加入足量蒸儲水，有不溶于水的固體產生。判斷樣品中 有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）（3）利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSQ限選試劑：稀鹽酸、稀 HbSO、BaCl2溶液、蒸儲水、AgNO溶液實驗操作預期現象和必要結論步驟1:取少量樣品于燒杯中， 緩慢加入足量 蒸播水，充分攪拌，靜置，過濾步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入,振蕩后靜置步驟3:取少量步驟2所得的溶液于試管中，2說明樣品中有MgSO,說明樣品中沒有 MgSO4. （2017江西節選）興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體， 另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種

17、白色粉末溶于水，混合后產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉。【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。【實驗探究】小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗：實驗操作實驗現象實驗結論小月將白色粉末溶于水后用 pH 試紙測定其酸堿度pH7（填“>”、“V” 或“=”）溶液呈堿性，猜想 1成立小妮用如圖所示的裝置進行實 驗試管A中用水珠廣生，試 管B中液體變渾濁猜想2成立，試管B中反 應的化學方程式為【交流反思】大家一致認為

18、小月和小妮的結論不準確：(1)小月實驗結論不準確的原因是 ;(2)小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有 。類型3 原因探究(2014.47 , 2013.47)1.(2013長沙)小寧和小明同學學習完酸、堿、鹽后發現：堿溶液能使酚血:試液變紅，NaCO溶液也能使酚酬:試液變紅。堿溶液使酚血:試液變紅，是因為堿在水中解離出了0口，那么NaCO溶液中究竟是哪種粒子使酚酗:試液變紅呢？小寧設計了如圖三個實驗，請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題：(1)Na2CO屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”)。(2)實驗的目的是為了 。(3)實驗n加入蒸儲水的目的是探究水分子是否能使酚血:試液變紅，小明同學認為

19、實驗n 沒 必 要 做， 你 認 為 小 明 的 理 由 是(4)實驗出滴入 NaCO溶液，振蕩，酚酬:試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后，振蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了 (提示：CaCl2 溶液呈中性)。由實驗I、n、出得出結論：溶液中的CC2一可以使酚酬:試液變紅。(5)小明同學在和老師交流上述結論時，老師說：“其實NaCO溶液能使酚血:試液變紅也是由于溶液中存在 OM。"你認為 Na2CO溶液中存在 OH的原因是2. (2017安徽節選)某興趣小組用如圖1裝置進行實驗時發現：燒杯中飽和石灰水先變 渾濁，后逐漸澄清。4濃鹽破飽和乙 第2題圖1（1）

20、寫出甲裝置中發生反應的化學方程式;石灰水“變渾濁”是因為生成了 （填化學式）。（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：【查閱文獻】碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣（碳酸氫鈉等）。【提出假設】假設1:揮發出的HCl使渾濁變澄清；假設2: 。第2題圖2【設計實驗】為除去 CO中的HCl,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲一 了乙 （填字母序號）；其中盛放的試劑合理的是（填選項序號）。A.濃硫酸B. NaOH溶液C.飽和NS2CO溶液 D. 飽和NaHCM液【實驗現象】飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量CO,沉淀部分溶解但

21、最終并未完全澄清。【得出結論】 由上述探究可得出的 結論是3.（2017陜西節選）同學們在實驗室用塊狀大理石和5%勺稀鹽酸反應制取 CO,觀察不到氣泡產生時，發現固體還有剩余，對此進行探究（雜質不溶于水且不與酸反應 ）。【提出問題】不再產生氣泡的原因是什么？【猜想假設】猜想一：鹽酸已經完全反應猜想二：剩余固體中無碳酸鈣猜想三：生成物或雜質附著在大理石表面，阻礙反應繼續進行【實驗探究一】反應后溶液中是否有鹽酸。（1）小亮取上述反應后的清液，測得溶液pH= 2,說明溶液顯 性，由此得出猜想一不成立的結論。（2）小慧認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如下實驗。取潔凈的燒杯，

22、另配制 溶液，測得溶液pH= 7。取潔凈的試管，加入適量水和紫色石蕊溶液，持續通入CO,發現溶液變為 色。但小亮認為實驗不能說明CO對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。另取潔凈的試管，加入適量水，持續通入CO至飽和，測得溶液 pH= 5.6。由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應后的溶液中有鹽酸。【實驗探究二】剩余固體中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產生。再向容器中滴加少量5%勺稀鹽酸，又有氣泡產生。一段時間后，不再產生氣泡，仍有固體剩余。產生 氣泡的化學方程式是。由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。4.(2017

23、廣益一模)【實驗設計】(1)將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色。(2)將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣。【實驗驗證】同學按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A,在試管口氣體 A變成紅棕色刺激性氣味的氣體B。【提出問題】(1)石蕊試液變色后為何會褪色？(2)含氮元素的某些氣態物質的物理性質NHN2NONO顏色一無色無色無色紅棕色溶解性極易溶 于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】(1)小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含其他雜質造成的，要證 明 小 明 的 觀 點， 應 進 行 的 操

24、作 是(2)大家一致認同了紅棕色氣體B是NO,但對于無色氣體 A及變化的原因有不同的看法：小麗同學認為 A是 NH,但遭到了大家的一致反對，原因是 ,小強同學認為 A 是 N2 ,也遭到了大家一致反對，原因是經討論，最終大家獲得了 A是NO NO在試管中遇氧氣生成 NO的共識。【實驗探究】小紅重取了一小塊Cu片投入稀HNO中，發現Cu片溶解，也出現了上述Zn和HNO反應的類似現象，確認生成 NQ并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO的質量比為8 ： 21 ,由此獲得了 Cu與稀 HNO反應的化學方程式是：類型4 定量探究(2016.47)1. (2016長沙)在學了生活中常見鹽的性質以后

25、，某校化學興趣小組的同學開展了測定NaCO和NaCl混合固體中Na2CO含量的探究實驗，他們設計了如下的實驗方案：工化何與互我化 林琥酸朋固林的源合物甲乙內 第1題圖(1)如圖甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器)，把一定量的混合物與足量稀硫酸反應后， 測定產生的二氧化碳氣體的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是(2)小明同學提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測CO氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)；有同學對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案。A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO水溶液；B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液：C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油。你認為錯誤的方案是 (填

26、字母代號)； 廣口瓶內原有的空氣對實驗結果 (填“有”或“沒有”)影響。(3)小宇同學用圖丙裝置測定 CO的質量。則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺 陷對實驗結果有何影響？請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結果的影響。2. (2017揚州改編)為測定鋼鐵中含碳量， 設計如圖裝置。鋼鐵樣品在裝置 A中煨燒時, 氣體產物只有CO和SO。【查閱資料】SO易與高鎰酸鉀溶液反應而被吸收。(1)鋼樣處理成粉末的主要目的是 。鋼樣, 煨燒中的FesC燒時的化學方程式為 FesC+ 3Q=+ CO。(2)實驗室用 KClQ和MnO制備C2的化學方程式為 , MnO 中Mn的化合價為。(3)裝置B的作用是,裝置

27、B中的現象是 。(4)裝置C的作用是 。若無裝置 C,則測定結果 (填“偏 大” “無影響”或“偏小”)。(5) 裝置 D 的作用是 。 裝置 E 的作用是(6)鋼樣中加入某物質可降低煨燒溫度。為不影響測定結果，該物質在組成上需滿足的 條件是。類型5影響因素的探究(2011.47)1. (2011長沙)某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計 如下：I、稱取六份冰糖和一份食鹽，每 10 g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。n、按照下表進行實驗(實驗所需儀器略)第一組第二組第三組第四組實驗溫度20 C20 C20 C20 C20 C20 C80 C固體種類冰糖冰糖冰糖(粉

28、末)冰糖(塊斗犬)冰糖食鹽冰糖固體質量10 g10 g10 g10 g10 g10 g10 g溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質量50 g50 g10 g10 g10 g10 g10 g請你對他們的實驗設計進行分析：(1)根據上述設計，你認為他們準備研究的影響因素是_其中不影響物質溶解性的因素是。(2)根據第四組實驗與前三組實駁寧的比較,你可以得到的結論是 o2. (2017安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水 和稀醋酸用如圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。鐵打實驗序號實驗溫度/c25257070試齊稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現鐵銹 所需時間1/見銹蝕5分鐘1/見

29、銹蝕1分鐘(1)鐵銹的主要成分是 (填化學式)。(2)實驗和可探究 因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是 (填實驗序號)。(3) 根 據 表 中 實 驗 現 象 得 出 的 結 論 是(寫 出1點即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有 (寫出1 點即可)，請設計實驗方案 。3. (2017重慶A)某化學興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。(1)小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為 。(2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體。為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜

30、想。猜想一：起促進作用的是硫酸根離子猜想二：起促進作用的是銅離子猜想三：生成物質起到促進作用為了驗證上述猜想是否正確。小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發現反應速率幾乎沒有變化，小明得出猜想 不正小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現象就可以驗證，該反應的現象為 , 發生反應的化學方 程式為 。此反應發生后反應速率加快依然較明顯，小劉得出猜想正確。(3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是4. (2017長沙六模)鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究 鎂條變黑的條件。打磨光亮的銀條第4題圖【查閱資料】常溫下，

31、亞硫酸鈉(NazSO)可與Q發生化合反應。【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與Q、CO、水蒸氣有關。【實驗探究】通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖裝置(鎂條長度為3 cm,試管容積為20 mL),分別進行下列5個實驗，并才I續觀察 20天。編R塞上橡膠管前的 主要實驗操作實驗現象1先向試管中充滿用 NaOhB溶液洗滌過 的空氣，再加入2 mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2先向試管中加入2mL NaOHB溶液鎂條始終無明顯變化3先向試管中加入2 mL濃硫酸，再通入約 4 mLCO鎂條始終無明顯變化4先向試管中加入 4 mL飽和N&SO濃溶 液，再充滿CO鎂條始終無明顯變化5先向試管中加入2

32、mL蒸儲水，再通入約 4 mL CO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變里 八、【分析與結論】(1)在實驗1和實驗2中NaOH溶液的作用是 。(2)在實驗3中，試管內的氣體主要含有CO、。得出“鎂條變黑一定與 CO有關”的結論，依據的兩個實驗是 (填編號)。(4)由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是 。(5)在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關其理由是(6)欲進一步證明鎂條表面的黑色物中含有碳酸鹽，所需的試劑是拓展類型5. “侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產品碳酸鈉：2NaHCR=Na2CO+ COT + HQ碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生

33、成碳酸氫鈉：N&CO+ CO+ H2O= 2NaHCO某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的 碳酸鈉是否變質及變質程度進行探究。【提出假設】假設I :完全變質；假設n ：沒有變質；假設出： 。【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產生白色沉淀，說明假設 不成立。反應的化學方程式為 。實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設 不成立。【實驗結論】假設 成立，樣品的成分是 。【交流反思】欲除去NaaCQ變質后產生的雜質，最合適的方法是6. (2017衡陽

34、)實驗室有一瓶標簽破損的溶液A(如圖)，某組同學將碳酸鈉溶液與它進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。第2題圖探究一 A溶液中的溶質是什么？【提出猜想】該組同學認為 A溶液的溶質有兩種可能:CaCl2 【收集資料】CaCl2溶液呈中性。【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗:實驗操作實驗現象實驗結論取少量A溶液于試管中，向其中滴加無色酚酗:溶液猜想正確碳 酸 鈉 與 其 反 應 的 化 學 方 程 式 為探究二過濾后濾液中會有哪些溶質？【提出猜想】小明的猜想：NaCl和CaCl2小紅的猜想：NaCl你的猜想：【設計實驗】請你針對“你的猜想”進行實驗

35、:實驗步驟實驗現象實驗結論P你的猜想成立【反思拓展】為防止標簽被腐蝕，傾倒液體時應注意： 。7. (2017十堰)堿石灰是實驗室常用的干燥劑，新制的堿石灰是CaO和NaOH勺混合物。【提出問題】敞口放置一段時間的堿石灰樣品中的成分是什么？【問題猜想】 堿石灰樣品中可能含有 CaO NaOH CaCO N&CO和 等五種物質。【查閱資料】BaCl2溶液顯中性。【實驗探究】實驗小組進行了以下實驗探究：實驗步驟過程或現象結論I.取少量樣品于試管中，加入 適量水試管壁發熱樣品中CaO NaOK少含一種n .向上述試管中繼續加入足量 的水，振蕩、靜置并過濾得到溶液A和固體B樣品中一定含有 CaC

36、Om .向溶液A中加入過量的BaCl2 溶液，振蕩、靜置并過濾得到溶液C和固體DA溶液中含有 cOIV.向溶液C中滴加無色酚酬:試 液溶液變紅色C溶液顯堿性思考分析】(1)有同學認為步驟n的結論不準確，原因是O(2)判斷溶液A中力口入了過量的BaCl2溶液的方法是O(3)寫出步驟m 中相關的化 學反應 方程式O(4)溶液C中所含陽離子的符號 【實驗結論】通過以上實驗探究，該堿石灰樣品中能確定肯定含有的成分是參考答案及解析專題分類集訓類型 1 反應后物質成分的探究1. (2) 氧氣 ( 或 O2)(3) 試管內過氧化鈉與水反應放熱，導致錐形瓶內溫度升高，使氣體體積膨脹， 從導管口逸出 化學反應前

37、后元素種類不變， 反應物中不含碳元素， 則生成 物不可能是Na2CO3【解析】 (2) 氧氣能使帶火星的木條復燃。(3) 試管內過氧化鈉與水反應放熱，導致錐形瓶內溫度升高，氣體體積膨脹，從導管口逸出。 化學反應前后元素種類不變， 反應物 中不含碳元素，因此產物中一定不含碳元素。2. 品紅溶液褪色Zn + 2建SO(濃)=ZnSO4+ SO T + 2建O反應一段時間后，濃硫酸濃度降低變為稀硫酸，稀硫酸與鋅粒反應生成了氫氣(2) 鋅粒與濃硫酸反應產生大量二氧化硫會造成大氣污染【解析】(1)根據題目提供的信息，二氧化硫會使品紅溶液褪色，因為鋅粒與濃硫酸 反應產生了二氧化硫氣體，故當A裝置中的氣體進

38、入B裝置后，觀察到的現象是：品紅溶液褪色，即該反應的化學方程式為Zn+ 2HSQ(濃)=ZnSO4+ SO T + 2H2O ;因為反應一段時間后，濃硫酸濃度降低變為稀硫酸，而稀硫酸與鋅粒反應生成了氫氣。 (2) 工業上不能用 鋅粒和濃硫酸反應大量制取硫酸鋅溶液， 因為反應過程中會生成大量二氧化硫氣體， 會造成 大氣污染。3. 【實驗一】 HCl 【實驗二】 Mg 【實驗三】MgCl2【結論】Mg(OH)Cl=MgO+ HCl T【解析】 【實驗一】 加熱堿式氯化鎂固體產生的氣體能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，即堿式氯化鎂分解的產物中有氯化氫氣體。 【實驗二】加熱堿式氯化鎂后向剩余固體中加入稀

39、鹽酸，無氣泡產生，即沒有氫氣產生，因此判斷沒有金屬鎂生成。 【實驗三】剩余固體能與稀硝酸反應， 且不與硝酸銀溶液反應， 即剩余固體中沒有氯離子， 因此推測剩余固體中沒有氯化鎂， 根據元素守恒可推知有氧化鎂。 【結論】 根據三個實驗的描述，加熱堿式氯化鎂，可生成氯化氫和氧化鎂，化學方程式為Mg(OH)Cl=MgO+ HCl"4. 【猜想與假設】丙 【實驗探究】 (1) 若顛倒，無法確定水是燃燒產物還是來自澄清石灰水 (2) 空氣中的二氧化碳和水干擾對燃燒產物的檢驗(3) 無水CuSO4 變藍色(或固體由白色變藍色) 丁 (4)Ca(OH) 2 + CO= CaCOj + H2O【反思與

40、交流】避免不完全燃燒產生有毒的一氧化碳造成危險( 或避免燃氣泄漏時發生火災或爆炸事故)【解析】 【猜想與假設】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，甲烷和氧氣都不含氮元素，所以兩者反應不可能生成氨氣，故丙同學的猜想錯誤。 【實驗探究】 (1)A用于檢驗甲烷燃燒產物中是否有水，如果將圖中A、 B 顛倒，氣體從澄清石灰水出來時，會帶出水蒸氣，無法判斷甲烷燃燒產物中是否有水。 (2) 實驗中要檢驗甲烷燃燒產物中是否有二氧化碳和水， 而二氧化碳和水蒸氣都是空氣的成分， 所以實驗時用純凈的氧氣而不用空氣，目的是避免對二氧化碳和水檢驗的干擾。 (3) 實驗中可觀察到 A 中白色固體變成藍色，說明有

41、水蒸氣，B、D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，C中紅色固體變成黑色，說明有一氧化碳，所以甲烷燃燒的產物是一氧化碳、二氧化碳和水，即丁同學的猜想正確。 (4)B 中澄清石灰水變渾濁的化學反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成水和難溶于水的碳酸鈣。 【反 思與交流】 含碳元素的物質在氧氣不足時燃燒會生成一氧化碳， 一氧化碳有毒且燃氣泄漏時易發生火災、爆炸事故，所以燃氣熱水器必需安裝在浴室外非密閉空間。5. (1)Na 2CO+Ba(OH)2= BaCOj + 2NaOH (2)鎂條表面有紅色固體析出(3)【提出猜想】Mg(OH【實驗方案】Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2HO 沉淀部分溶解

42、 且有 氣體產生 【拓展與思考】碳酸鈉過量甲實驗中碳酸鈉與氫氧化鋇會發生反應，兩者不可能同時過量【解析】 (1) 甲中碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。 (2) 乙中鎂和硫酸銅溶液反應， 生成銅和硫酸鎂， 因此可觀察到的現象是鎂條表面覆蓋一層紅色物質。(3) 【提出猜想】 甲溶液中一定有氫氧化鈉， 還可能有碳酸鈉或氫氧化鋇； 乙溶液中一定含有硫酸鎂，二者混合后，產生的白色沉淀中一定有氫氧化鎂，還可能有碳酸鎂、硫酸銀，因此猜想I是Mg(OH>。【實驗方案】猜想I成立，沉淀是氫氧化鎂，反應的化學方程式為 2HC1+Mg(OH>= MgCl2+2HO;猜想n成立，加入稀鹽酸，

43、氫氧化鎂溶解、硫酸鋼不溶解，現象是沉淀部分 溶解，無氣體產生；猜想出成立，氫氧化鎂、碳酸鎂都能和鹽酸反應生成可溶性的物質， 且碳酸鎂和鹽酸反應生成二氧化碳，則反應現象是沉淀全部溶解且有氣體產生。 【拓展與思 考】甲實驗中碳酸鈉過量，就會和乙中的硫酸鎂反應生成碳酸鎂沉淀； 產生碳酸鎂、硫酸鋇 沉淀需要碳酸根離子、 鋇離子都存在， 而甲中碳酸鈉和氫氧化鋇不可能同時過量， 因此不可 能出現該組合。6. 【討論交流】反應物中不含H元素【實驗探究】有氣泡產生 2CO2 2Na2O2= O2 2Na2CO3【反思】Na2O2 也可以與稀鹽酸反應產生氣體【解析】 【討論交流】CO2 與 Na2O2 反應，兩

44、種物質中均無H 元素，所以生成物中也不會含有H元素。【實驗探究】根據結論為猜想H成立，加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體故反應現象為有氣泡產生； 根據實驗探究可知CO2 與 Na2O2 反應生成氧氣和碳酸鈉，反應的化學方程式為2CO2 2Na2O2= 2Na2 CO3 O2。 【反思】Na2O2 、 Na2CO3 均與稀鹽酸反應生成氣體，直接向反應后的固體中加入稀鹽酸不能得出結論。7 .【查閱資料】(1)CO2+2NaOH=N&CO+HO【提出猜想】(3)Na 2CO和NaHCO【設 計實驗】白色沉淀 【討論交流】不需要 【反思應用】石灰水先變渾濁，后又變回澄清【解析】 【

45、提出猜想】 (3) 根據CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O， Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3可知溶液中溶質可能為NS2CO和NaHCQ【設計實驗】氯化鋼與碳酸鈉溶液反應生成碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，若產生白色沉淀，說明溶質中含有N&CO,猜想(4)不成立。【討論交流】NaCO、NaHCO NaOH§液均顯堿性，實驗步驟 (1)是多余的。【反思應用】二氧化碳先與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣再與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈣，所以可觀察到石灰水先變渾濁，然后又變回澄清。8 . NaOH【交流討論】Ca(OH)2+ Ns2CG= CaCOj + 2NaO

46、H【實驗探究】有氣泡產生 Ca(OH)2溶3夜(或其它合理答案)【交流討論】若濾液中只含有 NaOHF口 NaCl,不含有Ns2CO, 加入NS2CO溶液也觀察不到明顯現象【解釋評價】稀鹽酸先與濾液中的氫氧化鈉反應，若加入的稀鹽酸量太少， 稀鹽酸已被氫氧化鈉反應完， 無法再與碳酸鈉反應， 故觀察不到明顯 的現象【解析】將生石灰、純堿和食鹽三種物質加入適量水中，發生的反應有兩個：CaOFH2O= Ca(OH),Ca(OH)2+N&CO= CaCOj + 2NaOH反應后有濾液存在，說明反應中 水是足量的，故反應中氧化鈣被完全反應。第個反應的反應結果分三種情況：I、若 Ca(OH)2和Na

47、CO剛好反應完，反應后溶液的溶質是NaOH n、若 Ca(OH2過量，反應后溶液的溶質是 NaO用口 Ca(OH)2；出、若NaCO過量，反應后溶液的溶質是NaO用口 N&CO。不管出現哪種情況， 反應后溶液中溶質一定有NaOH； 而在整個過程中， NaCl 不參與化學反應，故反應后溶液中溶質一定有NaCl ，綜合以上兩個因素可知：濾液中的溶質一定含有NaCl 和NaOH。 小華的猜想不合理， 因為氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發生反應。 若小方的猜想正確， 碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應會生成二氧化碳氣體； 碳酸鈉溶液與含有鈣離子或鋇離子的可溶性鹽反應會生成白色沉淀。類型 2 混合物成分的探究

48、1. (1)CO極易與血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能再與Q結合，人就會缺氧窒息死亡(2)集氣瓶裝滿水蓋上玻璃片，在事故現場將水倒掉，靜置一會，蓋上玻璃片即可( 3) 將煤氣通過氫氧化鈉濃溶液后， 再通過澄清石灰水通過濃硫酸進行干燥將中剩余氣體通過灼熱的氧化銅 將反應生成的氣體通入到澄清石灰水中【解析】 (1) 一氧化碳能與血紅蛋白結合，且一旦結合就很難再分離，使氧氣與血紅蛋白結合的幾率變小，使血液失去運輸氧氣的能力，人就會缺氧窒息死亡。 (3) 檢驗一氧化碳的存在， 可依據一氧化碳的還原性。 首先用氫氧化鈉濃溶液除去煤氣中的二氧化碳， 然后再用澄清石灰水檢驗是否還存在二氧化碳， 將干燥后的氣體通

49、過灼熱的氧化銅( 或氧化鐵 ) ， 反應生成的氣體通入澄清石灰水， 氧化銅黑色粉末變紅色銅 ( 或氧化鐵由紅色變為黑色鐵) ， 且澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳存在。1 .1事實與結論】(1)除去原氣體中的二氧化碳，防止對后續CO的檢驗產生干擾檢驗二氧化碳是否除盡(2)A中品紅溶液褪色C中品紅不褪色，D中澄清石灰水變渾濁【反思與評價】CO2、 SO2B 為除去二氧化硫， C 為檢驗二氧化F 為檢驗二氧化碳是否除盡，然后再(1) 裝置 E 的作用是除去原氣體中的(2) 二氧化硫能使品紅溶液褪色，若 C 中品紅不褪色， 且 D 中澄清石灰【解析】由裝置圖分析可知， A 為驗證二氧化硫，硫是否除盡

50、， D 為驗證二氧化碳， E 為除去二氧化碳，將氣體通入G,以驗證一氧化碳的存在。【事實與結論】二氧化碳氣體；裝置F 的作用是檢驗二氧化碳是否除盡。所以若 A 中品紅溶液褪色則說明氣體中含有二氧化硫， 水變渾濁則說明氣體中含有二氧化碳。 【反思與評價】 因二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以若將裝置和互換，則無法證明氣體中是否含有二氧化碳和二氧化硫。3 . (1)C(2) 一定 (3) 步驟 2 ：過量稀鹽酸有氣泡產生步驟3：加入少量氯化鋇溶液，振蕩后靜置產生白色沉淀無明顯現象【解析】 (1) 根據題給信息過碳酸鈉溶于水可看作是碳酸鈉和過氧化氫溶液的混合，過氧化氫溶液分解可以制取氧氣， 因此可

51、作為魚池供氧劑， A 正確； 雙氧水可用于消毒和漂白，日D正確；根據過碳酸鈉的化學式，其組成部分都不具有干燥功能，C錯誤。(2)過碳酸鈉常常加硫酸鎂和硅酸鎂中的一種或兩種作為穩定劑， 過碳酸鈉樣品加入一定量的蒸餾水， 有不溶于水的固體產生， 說明一定含有不溶于水的硅酸鎂， 因為如果只含硫酸鎂， 則硫酸鎂與碳酸鈉溶液反應會生成微溶的碳酸鎂。 (3) 步驟 1 過濾后除去硅酸鎂；步驟 2 ，加入過量的稀鹽酸除去溶液中的碳酸鈉， 排除對硫酸根離子檢驗的干擾， 鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，現象是有氣泡產生。步驟 3 取少量步驟 2 所得溶液 ( 溶液中含 NaCl、 HCl及可能存在Mg

52、S，滴入氯化鋼溶液，振蕩后靜置。如果有白色沉淀生成，則說明樣品中含有硫酸鎂， 因為硫酸鎂與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂。 如果無明顯現象， 說明樣品中不含硫酸鎂。 因為要檢驗硫酸鎂的存在， 所以除去碳酸鈉時不能加入稀硫酸；又因為步驟2所得溶液中含 NaCl和HCl,所以不能滴加硝酸銀溶液。4 .【實驗探究】CO+ Ca(OH)2= CaCO J + HbO【交流反思】 (1) 碳酸氫鈉溶液也呈堿性(2) 碳酸鈉 ( 或 Na2CO3)【解析】【實驗探究】若溶液呈堿性，則 pH>7;若猜想2成立，則說明該白色粉末中含有NaHCO3， NaHCO3 受熱分解產生二氧化碳，通入澄清

53、石灰水后與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。 【交流反思】 (1) 碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，溶液的 pH 都大于7，無法確定該白色粉末只有碳酸鈉，因而小月實驗結論不準確。 (2) 小妮的實驗中觀察到：試管A 中有水珠產生，試管B 中液體變渾濁，只能確定該白色粉末中一定含有碳酸氫鈉，無法判斷白色粉末是否含有碳酸鈉。類型 3 原因探究1.(1)鹽(2)探究Na卡是否能使酚酬:試液變紅(3)酚酬:試液中有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)(4) 白色沉淀(5)碳酸鈉溶液中的 CO與H2O發生反應產生 OH【解析】(1)Na 2CQ是一種顯堿性的鹽。(2)實驗I中的氯化鈉中含有鈉離子，目的是探

54、究鈉離子能否使酚酞變色； 向氯化鈉溶液中加酚酞不變色， 說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酬:變紅。(3)氯化鈉溶液中含有大量水分子，且實驗I中已驗證水不能使酚酬:試液變色，且酚酬:試液本身也含有水，酚酬:試液為無色，也能說明水分子不能使酚酬:變色，所以實驗n沒有必要做。 (4) 從碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應可以得出，碳酸根離子減少，使紅色逐漸消失，同時觀察到有白色沉淀生成。 (5) 氫氧根離子能使酚酞變紅，又因為碳酸鈉溶液能使酚酬:溶液變紅，所以可以判斷在碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子，原因是CO一和H2Q發生反應生成了OH 。2. (1)CaCQ 3+ 2HC1 = CaCl 2+ H2Q+ CQ