1、高中 陸姐化學陸姐獨家精選 9 月月考綜合測試陸姐化學內容：暑假班（氧還、離子共存、離子方程式、無機元素化合物） 化學計算專題、 秋季（上）（電化學）2017.9.20一、選擇題（每小題 2 分，共 54 分）1為了除去硫酸銅溶液中含有的 Fe2+雜質，先加入合適的氧化劑使 Fe2+氧化為 Fe3+，下列物質中最好選用()AH2O2 溶液BKMnO4 溶液CCl2 水DHNO3 溶液22+2某溶液中含有 HCO、CO、SO、Na 、NO3五種離子。若向其中加入 Na2O2 充分反333應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是()BCO32、NO3ANO32DCO 2、NO 、N

2、a+CSO、NO33333常溫時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()Fe2、NO3、SO42、NaApH = 1 的溶液中：32Bc(Fe) = 0.1 mol/L 的溶液中：K 、ClO 、SO、SCN4Cc(H+)c(OH) = 1012 的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClD由水電離的 c(H+) = 1×10-14 mol/L 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO34下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是()AAl3+、Na+、SO 2-、Br-BNa+、NH +、NO-、I-443CK+、Mg2+、Fe3+、Cl-DNa+、AlO2-、SO 2-、

3、CO 2-435下列離子方程式中，正確的是()2H+ + CO32- = CO2 + H2OA碳酸鈣與鹽酸混合B向氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+C亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合 2H+ + SO 2- = SO + H O322MnO2 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2 + 2H2O1D二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱高中 陸姐化學6下列離子方程式正確的是()ABa(OH)2 溶液滴加入到 NaHSO4 溶液中至溶液呈中性：Ba2 + OH+ H+ +SO42= BaSO4+ H2OBNa2CO3 溶液中滴加鹽酸至剛好出現氣泡時停止：CO32+2H+ = CO

4、2+H2OC碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3+H+ = CO2+H2OD氯化鐵溶液中通入 SO2 氣體：Fe3+ +SO2 +2H2O = Fe2+ +SO42+ 4H+7下列離子方程式中正確的是()A硫酸銅水解：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+B氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2C1-C向碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸：H+ + HCO3= H2O + CO2 D向碘化鉀溶液中加入稀硫酸：4 H+ + 4KI + O2 = 2I2 + 2H2O + 4K+8化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()4OH 4e

5、 = 2H2O + O2A鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應H+ + OH = H2O；B表示中和熱的離子方程式H=57.3 kJ/molAl3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+C明礬水解反應的離子方程式NH4+ + OH = NH3+ H2OD硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式9在一定條件下，下列粒子的還原性順序為：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此以下各反應在溶液中不能發生的是()A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+BI2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2IC2Fe2+ +

6、Cl2 = 2Fe3+ + 2ClD2Br + 4H+ + SO42 = SO2 + Br2 + 2H2O10下列各組物質中，能發生不同化學反應的是()Na 與 O2C 與 O2Cu 與硝酸A除外C除外P 與 Cl2Fe 與 Cl2CO2 與 NaOH 溶液AgNO3 溶液與氨水B除外AlCl3 溶液與氨水D除外2高中 陸姐化學11堿性鋅錳電池的總反應是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，電解質是 KOH。下列說法正確的是()A. MnO2 發生了氧化反應B. MnOOH 中 Mn 元素的化合價為+3C. 反應消耗 0.65 g Zn，有 0.01 mo

7、l 電子發生轉移D電池正極的反應為：Zn + 2 OH 2e= Zn(OH)212電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組的氫氧電池，如右圖所示，a、b 均為惰性電極。下列敘述不正確的是(Aa 電極是負極，該電極上發生氧化反應)H2O2O24OH-4e-4H2OBb 極反應是C總反應方程式為2H2 + O22H2OD氫氧電池是一種具有應用前景的綠色電源abKOH 溶液13，a、b、c、d 均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是()2Cl2e = Cl2A乙燒杯中 d 的電極反應為AB. a、c 兩極產生氣體的物質的量相等C. 甲、乙兩燒杯中溶液的 pH 均保持不變D. 乙燒杯中發生的

8、反應為abcd電解2NaCl + 2H2O2NaOH + H2+ Cl2CuSO4 溶液甲飽和 NaCl 溶液乙14化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是( A明礬水解形成的 Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化BNa2O2、K2O2 可用作潛水艇內的氧氣來源CAl2O3 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解 MgCl2 飽和溶液，可制得金屬鎂)15下列金屬單質的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用 H2 還原 MgO B在通電條件下，電解熔融 Al2O3 C在通電條件下，電解飽和食鹽水D加強熱，使 CuO 在高溫條件下分解單質 Mg 單質 Al 單質

9、Na單質 Cu3高中 陸姐化學16硫代硫酸鈉是分析化學中常用試劑，已知硫代硫酸鈉有下列性質：Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S；2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S；Na2S2O3 ¾細¾菌¾® Na2SO3+S。通常配制標準硫代硫酸鈉溶液時，為防止變質，需用煮沸后經冷卻的蒸餾水，還需加入少量的碳酸鈉和少量的另一種試劑，這種試劑是()A硫酸B亞硫酸鈉C硫D碘化(HgI2)17下列說法正確的是()AAl(OH)3 沉淀常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液B將 Na 投入到 NH4Cl 溶液中只能生成一種氣體C過量的銅與濃硝酸反應有

10、一氧化氮生成 D飽和石灰水中加入少量 CaO，恢復至室溫后溶液的 pH 改變18下列各組物質中，不能按關系一步完成轉化的是()19某研究小組通過實驗探究 Cu 及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是()A將銅絲濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察 CuCl2 的生成C將 CuCl2 溶液在蒸發皿中加熱蒸干，得到無水 CuCl2 固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠20關于反應中的先后順序，下列評價正確的是()A向濃度都為 0.1 mol·L1Na2CO3 和 NaOH 混合溶液中通入

11、 CO2，NaOH 首先反應B向 NH Al(SO ) 溶液中滴加少量的 NaOH 溶液，NH 首先反應44 24C向濃度都為 0.1 mol·L1 的 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入鐵粉，CuCl2 首先反應D向 0.1 mol·L1 的 FeCl3 溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應4ABCDaCO2H2SO4Al(OH)3HNO3bNa2CO3SO2NaAlO2NOcNaHCO3SO3Al2O3NO2高中 陸姐化學21下列敘述不正確的是()A. 向 AlCl3 溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入 NaHSO4 溶液，沉淀溶解B. 在 C

12、u(NO3)2 溶液中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，銅粉溶解C用的裝置可以測定黃銅(Cu，Zn 合金)中 Zn 的含量D在 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液變紅，加入足量鐵粉充分振蕩，溶液紅色褪去22足量的下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D稀硝酸23在 Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 的反應中，如果 2 mol Zn 完全起反應，則被還原的 HNO3 的物質的量是()A0.5 molB1 molC2 molD5 mol2425時，在 100 g 質量分數為 10%的 X 溶液中加入 5 g

13、 X(無水鹽)后，恰好達到飽和，則25時 X 的溶解度為()A10.0 gB15.0 gC16.7 gD18.8 g25將一定質量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量與加入 NaOH 溶液的體。則下列說法正確的是()積關系n(沉淀)/molAMg 和 Al 的總質量為 8 g B硫酸的物質的量濃度為 5 mol/L CNaOH 溶液的物質的量濃度為 5 mol/LD生成的 H2 在標準狀況下的體積為 11.2 L0.350.150 20200 240V(NaOH)/mL5高中 陸姐化

14、學261L1.00mol·L 1 的純堿溶液逐滴加入到 1L1.25mol·L 1 的鹽酸中；再做相反操作：將1L1.25mol·L1 的鹽酸逐滴加入到 1L1.00mol·L1 的純堿溶液中，兩次操作在同溫同壓下產生氣體的體積比是()A2:5B1:1C2:1D5:227空氣和按體積 5:1 混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應。設空氣中氮氣和氧氣的體積比為 4:1，不計其他成分，且體積都在同溫、同壓下測定的，則反應后的氣體中一氧化碳的體數是()C50%A29%B43%D100%二、非選擇題（共 46 分）1（8 分）某校同學為探究 Br2、I2 和

15、 Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：實驗：取少量 KI 溶液于試管中，先加入溴水，振蕩。再加入 CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗：取少量 FeSO4 溶液于試管中，先加入溴水，振蕩。再繼續滴加兩滴 KSCN 溶液， 振蕩，觀察到溶液呈血紅色。（1） 寫出實驗中發生氧化還原反應的離子方程式 ；（2 分）（2） 由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是 ；（2 分）B. Fe3+ > Br2C. Br2>Fe3+D. I - > Br-A. Br2>I2（3）已知 Fe3+的氧化性強于 I2,請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明

16、。FeCl3 溶液碘水KI 溶液稀 H2SO4淀粉液。（友情提示：請寫出實驗步驟、現象及結論） 。（4 分）61A2A3C4A5C6C7C8D9D10B11B12B13D14D15B16B17C18C 19D20A21C22A23A24C25C26D27C高中 陸姐化學2（19 分）A、B、C、D、E 五種物質所含元素均有兩種相同，且焰色反應均為黃色，B 比 A 相對更穩定，C、D 是工業上重要的化工原料，也是常用的藥品，C、D 在一定的條件下可相互轉化，F 與 A、B、C、D 在一定的條件下均可發生反應，它們的部分轉化關系如下圖（部分反應物或生成物省略）。（1）B 的電子式 ，（2 分）C

17、的俗名為。（1 分）（2） 在中，屬于氧化還原反應的是 ，（1 分）屬于化合反應的是。（1 分）（3） 寫出 E 溶液和 C 溶液反應的離子方程式：。（2 分）（4） 寫出 D 轉化為 C 的化學方程式：。（2 分）在中利用上述某些藥品完成下列實驗，裝置如下圖，反應結束后，中管內的鎂粉反應后有黑色固體生成，V 中的紅色銅粉沒有明顯變化，中的黑色碳粉變化為可燃燒且的氣體，硬質管兩端均放有不參與反應的石棉絨。回答下列問題。（5）I瓶內應當盛有 （寫化學式）（1 分），中盛有 （寫名稱）（1 分），的作用是： 。（2 分）碳銅（6） 寫出中發生反應的化學方程式：。（2 分） 寫出中發生反應的化學方程式：。（2 分）（7） 你認為尾氣處理的辦法是。（2 分）7高中 陸姐化學3（19 分）+¾H¾2O¾/ H ¾®已知：RCHCHORRCH2CHO+ROH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A 的相對質量（M r）為 176，中碳氫原子數目比為 34。與A 相關的反應如下：請回答下列問題：（1）A 的式為。