1、元素推斷專題喊曾新課標剖析知識點睛高 考 要 求內容要求層次具體要求Inm物質結構與 元素周期律V通過向周期、向主族兀素性質的遞變規律，理解位-構-性”三者之間的相互關系。進一步挖掘兀素周期表的各兀素特殊的結構、性質方面信息，掌握推斷的基本思路。V掌握通過兀素間形成的化學鍵的類型反過來用 于元素的推斷的能力。瀛| 3.1周期表推斷元素周期表與元素化合物的綜合運用以推斷題出現，是高考必考的一種題型。未來仍然會以位-構-性”三者的關系及元素化合物推斷為考查重點。一、 根據原子序數推斷元素在周期表中的位置記住稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86。用原子序數減去比它小的而且相近的稀

2、有氣體元素原子序數，即得該元素所在的縱行數。第 1、2縱行為第I A、第H A族，第1317縱行為第mAVHA族，18縱行為第。族（對于短周期的元素，其差即為主族序數）。二、原子結構與元素在周期表中的位置關系規律結構位置性質1 .對于主族原子而言：電子層數 二周期數；最外層電子數=主族的族序數=最高正價。2 .在元素周期表中：由左至右：原子序數逐漸變大，原子半徑逐漸變小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。由上至下：原子序數逐漸變大，原子半徑逐漸變大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。3.2原子結構與元素性質推斷、主族元素化合價規律1 .最高正價=最外層電子數最低負價=最外層電子數 8最高正價最

3、低負價 82 .化合物中氟元素、氧元素只有負價；金屬元素只有正價；3 .化合價與最外層電子數的奇、偶關系：最外層電子數為奇數的元素，其化合價通常為奇數，如Cl的化合價有+1、+3、+5、+7和1價。最外層電子數為偶數的元素，其化合價通常為偶數，如S的化合價有 2、+4、+6價。、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1 .族序數等于周期數的元素：H、Be、Al;2 .族序數等于周期數 2倍的元素：C、S;3 .族序數等于周期數 3倍的元素：O;4 .周期數是族序數 2倍的元素：Li;5 .周期數是族序數 3倍的元素：Na；6 .最外層電子數等于最內層電子數的短周期元素：Be、Mg7 .最外層電子數

4、是次外層電子數一半的短周期元素：Li、Si8 .最外層電子數是總電子數一半的短周期元素：Be9 .最外層電子數是總電子數 1/3的短周期元素：P、Li10 .同一主族中相鄰上下兩元素序數差為2倍關系的元素：O、S、特殊的元素和特殊結構的微粒1 .特殊的元素 形成化合物種類最多的元素，或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素，或組成單質熔、沸點 最高的元素：C;常溫下呈液態的非金屬單質元素：Br; 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素，或地殼中含量最多的金屬元素：Al ; 元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發生化合反應的元素，或大氣中含量最多的元素：N; 其單質能與最

5、高價氧化物的水化物能發生氧化還原反應的元素，或元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S; 用于做半導體材料的元素：Si。2 .具有10電子結構的特殊粒子：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4，H3O+等。陰離子：N3、O2、F-、OH、NH2等。四、成鍵特點1 .共價化合物只含有共價鍵；共價化合物中含有多少個共價鍵數代表有多少對共用電子對。2 .離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；離子化合物中包括陰、陽離子。3 .稀有氣體為單原子分子，稀有氣體之間不存在化學鍵。例題精講考點1 :利用元素周期表的推斷專題【例1】|

6、會下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是()A. 1 和 17 B. 12 和 9 C.14 和 6D. 15 和 8【答案】B【例2】|*短周期元素X、Y的原子序數相差A. X與Y不可能位于同一主族C . X與Y可能形成共價化合物 XY【答案】CD2。下列有關敘述正確的是()多選B . X與Y 一定位于同一周期 D . X與Y可能形成離子化合物 XY【例3】右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前 4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是 ( )abcdefA . b、c、e三種元素的原子半徑大小關系：e>c>bB. c、f的氣態氫化物的酸性最強的是fC. b的氫

7、化物沸點比c的氫化物沸點低D. b元素除0價外，只有一種化合價【答案】B【例4】1*A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。ACB(1)寫出A、B、C三種元素的名稱 、。(2) B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。(3) C的原子結構示意圖為 ,用電子式表示 C的單質與H2反應的過 程：。(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 。【答案】(1)氮、硫、氟(2)三；VIA、+9 2 7(3) H H + | F： 一 H ：(4)離子鍵和共價鍵(該物質為NH4F)【例5】|島

8、A、B、C、D為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族且相鄰，A、B、C三種元 素的原子序數之和為 31, D元素與A、B、C既不同周期又不同主族，請回答：(1)元素符號 A B C D(2) A、B、D組成為D4B2A3的離子化合物是(3) B、D形成的陽離子與 A、D形成的陰離子反應的離子方程式 ,【答案】(1) O、N、S、H (2) NH4NO3(4) OH-+ NH4+= NH 3- H2O【例6】|島現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大,已知A、C位于同一主族,B、D原子序數之和(1)OA元素在元素周期表中原子半徑最小，B、D原子最外層電子數相等，且是A、C

9、原子序數之和的兩倍。素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑A、B、C、D四種元上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用三種物質的化學式分別是:O H【例7】島下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。(2)下列哪組元素的單質可能都是電的良導體()A.a,c, hB.b,g, jC.c,h, lD.d,e,f(3) i元素屬于 (填 金屬”或 非金屬”元素，它的最高化合價是 ,最低化合價是 它的單質能與氧氣反應， 生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用做干燥劑， 寫出它的單質與氧氣反應的化學方程式： 。【答案】(1) a、b、c、f、m a、b、c、d、f 四 W

10、B (2) A、D(3)非金屬 +53 4P 5。2 2P2O5【例8】I島下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素:周期 XIA01nAmAIVAVAVIAvha2AB3CDEFG(1) A單質電子式是 ; A比B的非金屬性 (填 強”或 弱”)。(2) C的最高價氧化物水化物中所含化學鍵的類型是 ，該水化物與E單質反應 的離子方程式是。 (3)實驗室制取A的常見氣態氫化物的化學反應方程式是。 (4)用電子式表示 D單質與G單質形成化合物的過程 。(5) E的氧化物與焦炭的混合物在 A單質中高溫反應，制得新型非金屬材料 EA與一種中學常 見氣體X。已知該反應中每轉移

11、3mol電子，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式 O【答案】(1) ：N ”2 ；弱。(2)離子鍵和共價鍵，2Al 2OH 2H2O 2AlO 2 3H2儲(3) 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH 3T 2H2O局溫(5) Al2O3 3C N22AlN 3CO考點2:利用核外電子排布的推斷專題【例9】甲、乙兩元素原子的 L層電子數都是其它層電子總數的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙的單質一定都不能與水反應B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的原子序數之和一定為18 D.甲與乙處于同一周期【答案】C【例10*X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一

12、半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則 X和Y形成的化合物的化學式可表示為（）A. XYB. XY2C. XY3D. X2Y3【答案】A【例11】，具有雙核10個電子的共價化合物的電子式是 ，三核10個電子的共價化合物 的電子式是 ,四核10個電子的共價化合物的化學式是 ,以上三種化合 物的熱穩定性由小到大的順序是 。一H【答案】H：F：；H 二 O二 H ； H :N :H ； NH3VH2OVHF!"卜卜 【例12】4A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小， A與C的核電荷數之比為 3:4, D能 分別與A、B、C形成電子總數相等的分子 X、Y、Z。下列敘述正確

13、的是（）多選A . X、Y、Z的穩定性逐漸減弱B. A、B、C、D只能形成5種單質C. X、Z兩種化合物的熔沸點逐漸升高D.自然界中存在多種由 A、B、C、D四種元素組成的化合物【答案】CD【例13】島核電荷數小于18的某元素X,其原子核外電子層數為 n,最外層電子數為（2n+1）。下列有 關元素X的說法中，不.正確的是（）A.元素X的原子核內質子數為（2n21）B .元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個（n表示電子層數）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用【答案】C【例14】mW、X、Y、Z是原子序數依次增大的 4種

14、短周期元素（稀有氣體除外）。其中只有X為金 屬元素，焰色反應為黃色。W、Y的原子最外層電子數相等，且W的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。請回答：（1） X在元素周期表中的位置是 。（2） W的氫化物H2W的結構式是 。（3）化合物 XZ的電子式是 。（4）為檢驗XZ溶液中的Z ,實驗方法是 c【答案】（1）第三周期第IA族（2） H O H（3） Na | Cl|（4）取少量NaCl溶液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明該溶液中含有Cl題型3:利用元素性質的推斷專題【例15】卜圖是部分周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是()多選*S+j+4+24)原

15、子序數化含仰A.原子半徑：Z Y XB.氣態氫化物的穩定性：R WC. WX 3和水反應形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】BD【例16*A> B、C、D四種元素的原子序數均小于 18,其最高正化合價依次為+ 1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數為 2。A、C的原子核外次外層電子數均為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸，則：(1) A的離子結構示意圖是 , C的原子結構示意圖是 。(2) C、D的氣態氫化物的穩定性的強弱順序是 。【答案】(1) 芳 )(2) HCl>PH 3【例17】$1以下是某些

16、主族元素的半徑和化合價兒系NOFPXY原子半徑(nm)0.0750.0740.0710.110r (x)r (Y)最低(高)化合價-3 +5-2-1-3-2 +6-1 +7(1)若0.110 > r (x) > 0.074 ,則X元素為,若r (Y)為0.137 nm且X與丫位于相 鄰周期，則Y元素為;(2)若毒性有 PH3>NH3 , H2S>H2O,比較 CY4和CF4毒性大小？ ;(3)若Y與單質P在一定條件下生成兩種酸 A和B,物質的量分別為1mol的A和B溶液分 別能中和3mol KOH和1mol KOH溶液，寫出Y與單質P反應的化學方程式 【答案】(1) X

17、 為 S, 丫為 Br (2) CBr4>CF4(3) 2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr【例18】品短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下:兒系后關信息X最外層電子數是次外層的2倍Y兀素主要化合價為-2價Z其單質及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質為半導體材料N其單質在Y單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰(1) XY2的電子式是 ; Z2Y2中所含化學鍵類型是 ; XY2與Z2Y2反應的化學方程式(4) X的非金屬性比 M (填 強”或 弱”)，能證明此結論的事實是 (用 離子方程式表示)。【答案】(1) ：O：C： O：;離子鍵和共價鍵；2Na2

18、O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(2)強；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3 (膠體)【例19】篇已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C和D可形成兩種固態化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質的量之比為n(A) : n(B) : n(C) = 4 ： 2 ： 3。請回答下列問題： (1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式： 。(2)各元素原子的物質的量之比為n(A) :

19、n(B) : n(C)=4 ： 2 ： 3的化合物的名稱為 (3)請寫出與 A2c和BA3分子中電子數相同，且仍由 A、B、C元素中任意兩種元素組成的 粒子的符號(舉兩例)、。(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質量比為m(B) : m (C)= 7 ： 12的化合物的化學式 【答案】(1) Na ：，： J：2 Na (2)硝酸俊(5) NH4+ H3O + (其他正確答案也可)(4) N2O3胞知識復習鞏固1 .根據原子序數推斷元素在周期表中的位置，稀有氣體元素的原子序數依次為 。2 .對于主族原子而言：電子層數 =; 最外層電子數 = =。3 .在元素周期表中：由左至右原子序數逐漸 ,原

20、子半徑逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金 屬性逐漸;由上至下原子序數逐漸 ,原子半徑逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金屬 性逐漸。4 .主族元素化合價規律 ：最高正價 =,最低負價 =,化合物中 只 有負價，只有正價。5 .前三周期特殊位置的元素：族序數等于周期數的元素： ;族序數等于周期數 2倍的元 素： ;族序數等于周期數 3倍的元素： ;周期數是族序數 2倍的元素： ;周 期數是族序數3倍的元素： ;最外層電子數等于最內層電子數的短周期元素： ;最外層電子數是次外層電子數一半的短周期元素：;最外層電子數是總電子數一半的短周期元素： ;最外層電子數是總電子數1/3的短周期元素： ;同一主族中相鄰上下兩元素

21、序數為2倍關系的元素：。6 .特殊的元素：形成化合物種類最多的元素，或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素，或組成單質 熔、沸點最高的元素： ;空氣中含量最多的元素，或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素： ;常溫下單質呈液態的非金屬元素： ;最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應， 又能與強堿反應的元素，或地殼中含量最多的金屬元素： ;元素的氣態氫化物和它的最高 價氧化物的水化物能發生化合反應的元素，或大氣中含量最多的元素： ;單質能與最高價氧 化物的水化物能發生氧化還原反應的元素，或元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成 該元素單質的元素： ;用于做半導體材料的元素： 。7 .具有10電子結

22、構的特殊粒子：分子： ；陽離子： ： 陰離子：。8 .成鍵特點：共價化合物只含有 ;離子化合物一定含有 ,可能含有 。 【答案】1.2、 10、 18、 36、 54、 862 .周期數，主族的族序數，最高正價3 .增大，減小，減弱，增強；增大，增大，增強，減弱4 .最外層電子數，最外層電子數 8,氟元素與氧元素，金屬元素5 . H、Be、Al; C、S; O; Li; Na； Be、Mg; Li、Si; Be； P、Li; O、S。6 . C, N, Br, Al , N, S, Si。7 . Ne、HF、H2。、NH3、CH4；Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;N3、O2、F-、OH、NH28 .共價鍵，離子鍵，共價鍵30化學小常識新發現的化學元素一一Cn2010年2月19日，德國