1、2021年中華人民共和國(guó)普通高等學(xué)校聯(lián)合招收華僑、港澳地區(qū)、臺(tái)灣省學(xué)生入學(xué)考試化 學(xué)可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108一、選擇題：此題共18小題，每題3分，共54分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.以下離子半徑最小的是 AAl3+BNa+CFDO22.以下各組中，化合物都有顏色的是 ANO，CuSO4，Pb3O4BCCl4，NO2，HgI2CPbO2，KAl(SO4)2·12H2O，N2O4DK2Cr2O7，NO2，HgS3.在N2H4，NH2OH，

2、NCl3和NaN3中，氮的價(jià)態(tài)依次為 A+2，+1，+3，0B-4，-1，-3，C-2，-1，+3，D-4，+1，+3，4.氫氰酸(HCN)是弱酸。在以下溶液中，氫氰酸濃度相同，那么其電離度最大的是 Amol/L的NH4CN溶液Bmol/L的HCl溶液Cmol/L的CH3COONa溶液D0.1mol/L的NaCl溶液5.以下應(yīng)用與鹽的水解無(wú)關(guān)的是 A用純堿溶液去除油污B用灰錳氧KMnO4消毒C由AlCl3溶液加熱制備Al2O3D用明礬凈水6.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B離子化合物中可以含有共價(jià)鍵C金屬離子一定滿足最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)D共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外

3、層8電子結(jié)構(gòu)7.以下各組反響可用離子方程式H+OH=H2O表示的是 AHCl+Ba(OH)2BCH3COOH+NaOHCNaHCO3+NaOHDH2SO4+Ba(OH)28.pH等于2且含Ba2+的溶液中，還能大量存在的離子是 AAlO2BClOCClDSO429.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)Bmol/L(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2)Cmol/LBa(OH)2溶液和mol/LNa2SO4溶液等體積混合：c(Na+)=2c(Ba2+)Dmol/LNaCl溶液和0.1mol

4、/LNaBr溶液分別與/LAgNO3溶液等體積混合：c(Cl)>c(Br)10.不能利用以下裝置收集的氣體和相應(yīng)的吸收液是 A氯氣、氫氧化鈉溶液B氨氣、稀鹽酸C二氧化碳、石灰水D硫化氫氣體、氫氧化鈉溶液11.以下化合物中，生成的一氯取代物超過(guò)一種的是 12.以下關(guān)于乙炔和苯的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A在空氣中燃燒時(shí)都伴有黑煙B具有相同的碳?xì)浔菴室溫下都能被高錳酸鉀氧化D都能發(fā)生加成反響13.將等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和環(huán)氧乙烷分別在充足的氧氣中燃燒，消耗氧氣量最少且相等的兩種化合物是 A乙烷和乙烯B乙烯和乙醇C乙醇和乙醛D乙醛和環(huán)氧乙烷14.在甲酸和甲醇生成甲酸甲酯和水的平衡體系中參

5、加重水，過(guò)一段時(shí)間后，該平衡體系中含重氫的化合物不考慮催化劑有 A一種B兩種C三種D四種15.能正確表示以下反響的離子方程式是 A漂白粉在空氣中反響：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B氯化鎂溶液與足量氨水反響：Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+C等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2完全反響：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClDCuSO4溶液與過(guò)量的濃氨水反響：Cu2+2OH=Cu(OH)216.一種稱作閃爍晶體的發(fā)光材料，簡(jiǎn)稱BGO，由IVA元素Ge，VA元素Bi和VIA元素O組成。在該化合物中，Ge呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)；Bi元素呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)與其共價(jià)氯化物相同，該氯化物

6、中，Bi的價(jià)層電子數(shù)為8。該化合物假設(shè)表示為Ge的氧化物和Bi的氧化物的復(fù)合物，那么其組成為 A3GeO2·2Bi2O3B3GeO·Bi2O3C5GeO2·2Bi2O5D5GeO·Bi2O517.在大氣上層中，水與氧原子反響生成羥基自由基，在500K時(shí)能量關(guān)系如下圖，那么逆反響的活化能為 A5KJ·mol-1B-77KJ·mol-1C-72KJ·mol-1D149KJ·mol-118.關(guān)于右圖所示能量關(guān)系的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A升華能H大小比擬：Na>LiBNa的電離能H為603.5KJ·mol-1C

7、鋰離子的水合能H為278.5KJ·mol-1DM(s)M+(aq)的H大小比擬：Na<Li二、根據(jù)要求解答1925題，將答案寫在答題卡相應(yīng)位置上。19.15分A原子第四層與最內(nèi)層電子數(shù)相同，其單質(zhì)與冷水反響生成復(fù)原性氣體B和溶液C。金屬鋰與B反響生成固體D，D與水反響的產(chǎn)物之一為堿E。當(dāng)二氧化碳通入溶液C，生成白色沉淀F，F(xiàn)在1000加熱生成白色化合物G，G與碳加熱至2000以上，生成固體H，H和水反響生成一不飽和烴I。答復(fù)以下問(wèn)題：1鋰與B反響的化學(xué)方程式為 ，D與水反響的化學(xué)方程式為 ；2F的晶體結(jié)構(gòu)類型是 ，電子式為 ；3G與碳高溫下反響的化學(xué)方程式為 ；4化合物H中存在

8、的化學(xué)鍵有 ；5I燃燒反響的化學(xué)方程式為 。20.15分以下圖為驗(yàn)證SO2化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：1儀器E的名稱是 ；2檢查系統(tǒng)氣密性的方法是 ；3A中反響的化學(xué)方程式是 ；4B中試劑的作用是驗(yàn)證SO2的氧化性，該試劑可以為 ，其對(duì)應(yīng)反響的化學(xué)方程式為 ；5C中的溴水可用來(lái)驗(yàn)證SO2的 性，那么C中反響的離子方程式為 ；6D中的試劑是 ，作用是 。21.15分X、Y、Z和W是周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X為非金屬元素，W為金屬元素，且兩者最外層電子數(shù)相同。X、Y、W均與Z只能形成兩種二元化合物，且原子的個(gè)數(shù)比為1:1和2:1或1:2。答復(fù)以下問(wèn)題：1元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，X和

9、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1化合物的電子式是 ；2YZ2的化學(xué)式為 ，其晶體類型屬于 ；3X、Y、W分別于Z形成的二元化合物分子中，分子構(gòu)型為角型的是 ，只存在極性共價(jià)鍵的化合物是 ；4W和Z形成化合物的化學(xué)式是 ，其中能與YZ2反響產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是 。22.15分金屬M(fèi)A及其鹽溶液與金屬M(fèi)B及其鹽溶液的兩個(gè)半電池，通過(guò)鹽橋連接成如下圖的原電池。現(xiàn)有如下的金屬及其鹽溶液：ZnZnSO4AgAgNO3FeFeSO4CuCuSO4答復(fù)以下問(wèn)題：1上述各組金屬及其鹽溶液，兩兩構(gòu)成的原電池中，不能作為電池負(fù)極的有： 填序號(hào)；與其他金屬及其鹽可以構(gòu)成的電池有 個(gè)，其中作為正極的電池有 個(gè)；2A電極作為

10、負(fù)極的電池中，鹽橋中K+流向 ，NO3流向 ；填“A或“B3上述金屬及其鹽與石墨構(gòu)成電解池，石墨連接電源正極，只有石墨上逸出氣體，那么金屬及其鹽溶液是 ，相應(yīng)的電解反響的離子方程式為 ，電極增重較多的是 ；4上述4種金屬的活動(dòng)順序從大到小依次為 。23.16分A、B、C和D均為鏈型有機(jī)化合物。他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：1A分子中的碳骨架呈正四面體結(jié)構(gòu)，那么A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；2按官能團(tuán)分類，B所屬的有機(jī)物類型是 ；3的反響類型是 ，C的系統(tǒng)名稱是 ；4的反響類型是 ，D中官能團(tuán)的名稱是 ，以D為代表，用化學(xué)方程式表示鑒別該類官能團(tuán)的方法 ；5寫出與D含有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。24.10分向某鋅粉和銅粉混合物中參加mol/L的鹽酸50.0ml。反響完全后，過(guò)濾、洗滌固體，枯燥后得到固體；濾液和洗滌液合并，總體積為100ml，分析知鹽酸濃度為mol/L。計(jì)算：1鋅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2濃縮鹽酸溶液，可結(jié)晶出ZnCl2·H2O的最大質(zhì)量。