1、1像NaCI這樣，鹽中的陽離子【Na+】所對應(yīng)的氫氧化物【NaOH是強(qiáng)堿；鹽中的酸根陰離子【 Cl- 所對應(yīng)的酸是強(qiáng)酸【H C I ,這種鹽就叫做“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽”。2同理，像NH4F這樣，鹽中的陽離子【NH4 +所對應(yīng)的氫氧化物【NH3H2O是弱堿；鹽中的酸根 陰離子【F-所對應(yīng)的酸是弱酸【HF,這種鹽就叫做“弱酸弱堿鹽”。3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定是中性的，弱酸弱堿鹽的水溶液不一定是中性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽，溶液呈中性比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4強(qiáng)酸離子：化學(xué)無機(jī)六大強(qiáng)酸硫酸，硝酸，鹽酸(氫

2、氯酸)，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸強(qiáng)堿離子：鈉，鉀等 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽，溶液呈酸性比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨強(qiáng)酸：化學(xué)六大無機(jī)強(qiáng)酸硫酸，硝酸，鹽酸(氫氯酸)，氫碘酸，氫溴酸，高氯酸弱堿： NH3 H20( 水合氨( 氨水)難溶于水的堿，比如Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2,AI(OH)3 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽是弱酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽， 比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。弱酸離子： 碳酸 根離子 C03 2-，亞硫酸 根離子S03 2-，氫硫酸 根離子 HS-，硅酸根 Si03 2-，偏鋁酸根AI02-，醋酸根 CH3COO-弱堿離子：難溶于水的堿，比如Fe(

3、OH)3,Cu(OH)2,NH3H2O(氨水)強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水顯酸性如AI2(SO4) 3溶于水后，A產(chǎn)會發(fā)生如下水解反應(yīng)AI3 +3H2O = AI(OH) 3 + 3H你可以發(fā)現(xiàn)水解后得到了 H + ,說明溶液是酸性的強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水一般顯堿性如Na?S溶于水發(fā)生如下水解反應(yīng)2- -S + H2O = HS + OHHS- + H2O = H2S + OH-強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽一般是中性的，如氯化鈉弱酸弱堿鹽一般發(fā)生雙水解AbS3+6H2O=2AI(OH) 3+3H2S1. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水呈堿性，例如：碳酸鈉，磷酸鈉，氟化鈉，硫化鈉，次氯酸 鈉，醋 酸鈉等等弱酸的鉀鹽，鈉鹽，鈣鹽，鋇鹽等(如果能溶

4、的話)。2. 強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水呈酸性，例如，硫酸銨，硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鋁等等弱堿的硫酸鹽, 硝酸鹽，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的話）3. 部分酸式鹽溶于水呈堿性，例如，碳酸氫鈉，磷酸一氫鈉，硫氫化鈉。部分酸式鹽溶于水呈酸性，例如，硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉，磷酸二氫鈉。有些弱酸弱堿鹽呈酸性，例如，草酸銨，氟化銨，亞硫酸銨有些弱酸弱堿鹽呈堿性，例如，次氯酸銨，碳酸銨，硫化銨。記住，比醋酸酸性弱的弱酸的銨鹽呈堿性，比醋酸酸性強(qiáng)的弱酸的銨鹽呈酸性。常見強(qiáng)酸：硫酸，硝酸，鹽酸，氫溴酸，氫碘酸，高氯酸。常見強(qiáng)堿：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇。常見弱酸：亞硫酸，氫氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸

5、，次氯酸，硅酸，氫硫酸。常見弱堿：氨水，氫氧化鋁，氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化亞鐵，氫氧化鎂。【知識講解】一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類在水溶液中電離出的離子跟水電離出的 H+或0H生成難電離的分子或離子，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離度增大。判斷鹽類水解能否水解的條件：一看能否溶，不溶不水解；二看有無弱，無弱不水解。二、鹽類水解的類型和規(guī)律判斷鹽類能否發(fā)生水解及水解后溶液顯酸堿性要看鹽電離的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱。1、鹽類水解的類型鹽的類型是否水解常見能水解的離子溶液PH值一價：CH3COO-、HS-、AI02-、CIO-、HCO-3PH 7強(qiáng)堿弱酸鹽水解二價：S2-、CO32-、SiO32

6、-、HPO42-三價：P043-、As043-一價：NH4+、Ag+PH NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4。2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時， 當(dāng)鹽中含有易水解的離子， 需考慮鹽的水解。3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4+與HC03、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量 共存。4、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，需滴加 幾滴對應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。5、 選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備 Al2S

7、3 時，因無法在溶液中制取，會 完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干 AlCl 3、 MgCl2、 FeCl3 等溶液時，得不到AIC3、MgCl2、FeCb晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入 HCI氣體，以抑制FeCb的水解, 才能得到其固體。6、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈堿性。7、制備 Fe(OH)3 膠體， Al(OH) 3 膠體和用 FeCl3、 AlCl 3 等凈水時，是利用 Fe3+、 Al 3+水 解成 Fe(OH)3、 Al(OH) 3膠體，能吸附水中懸浮的小微粒而沉

8、定，起到凈水作用。8、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如 Na2CO3、 Na2SiO3 等水解呈堿性，不 能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4 F不能存放在玻璃瓶中，應(yīng) NH4F水解應(yīng)會產(chǎn)生 HF,腐蝕玻璃。9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。10、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識。(1) 泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了 Al2(SO4)3和NaHC03相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了CO2, Al 3+3HCO3- =AI(OH) 3 J +3CO2 T。(2) 日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了Na2CO3 水解 使溶液堿性增強(qiáng)。(3) 水垢

9、的主要成分是 CaC03和Mg(0H)2,基本上不會生成 MgC03,是因?yàn)镸gC03微溶 于水，受熱時水解生成更難溶的 Mg(OH)2。五、難點(diǎn)、疑點(diǎn)解析：1、如何判斷鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)類型：(1) 鹽與鹽溶液反應(yīng)時,如果生成物中有氣體生成,難溶物質(zhì)生成或難電離物質(zhì)生成,以 及兩種水解方式相同的鹽溶液相混合,由于相互抑制,一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如：CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuSJ,FeCb+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCI J(2) 鹽溶液與鹽溶液相混合時, 如果陽離子和陰離子都能發(fā)生水解, 且有沉淀或氣體產(chǎn)生, 相互促進(jìn)，使及水解完全，則一般發(fā)生雙水解反應(yīng)。如 Al3+

10、與CO32-、HCO3、SiO32、 AIO2_、CIO-等。(3) 如果一種鹽能電離出具有強(qiáng)氧化性的離子，另一種鹽能電離出具有強(qiáng)還原性的離子， 則一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如 2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I 22、如何判斷溶液中離子能否大量共存： 判斷溶液中離子能否大量共存，實(shí)際上就是判斷溶液中離子間能否相互發(fā)生反應(yīng) 一般可以從下面幾個方面考慮：(1) 看離子間能否發(fā)生沉淀反應(yīng)。常見的離子間沉淀反應(yīng)有：H+與SiO32，AIO2；A 13+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ Ag+ 與 OHFe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、與 S2_;Ag +與 C、B、C

11、O32-、PO43-; Ba2+、Mg2+、Ca2+與 CO32_、SQ2_、PO43_、HPO42 等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。(2) 看離子間能否生成氣體。如 H+與 HS、S2、HCO3、CO32-、S2O32-、SO32、 HSO3； NH4+與OH等有氣體產(chǎn)生，在溶液中不能大量共存。(3) 看離子間能否生成弱電解質(zhì)。如 H+與F、PO43-、HPO42-、ClO一、CH3COO; OH與 HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、NH4+ 等，不能在溶液中大量共存。看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：如 Fe3+、Al3+、NH4+與COB”、HC03、CO AIO2 、S

12、iO3”； Al3+與S2-、HS等，不能在溶液中大量共存。(5)看離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如 Fe3+與S2-、HS-、；酸性條件下，MnO4一或 N03-與Fe2+、S2-、I-、SO32-等，不能在溶液中大量共存。另外還須注意題干的要求， 如果是無色溶液，F(xiàn)e2+、Cu2+、MnO4-、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液，那么 能與日+反應(yīng)的離子不能存在；如是堿性溶液，那么能與OH-反應(yīng)的離子不能存在。等。1. 判斷原則 c(H+)=c(OH-),溶液顯中性； c(H+) c(OH-),溶液顯酸性； c(H+) v c(OH-),溶液顯堿性.2. 判斷規(guī)律 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液

13、顯中性； 強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性； 弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性(說明：對于弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性，比較復(fù)雜，高中不要求掌握這里從略.)3. 理論解析 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：是指由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽，如NaCI.它在水溶液中，陰、陽離子都不發(fā)生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。 強(qiáng)酸弱堿鹽：是指由強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如CuCI2.它在水溶液中，陽離子(Cu2+)能發(fā)生水解，與水電離出來的 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì) Cu(OH)2,從而促進(jìn)水的電離，結(jié)果使溶液中c(H+) c(OH-).因此,強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性 ； 弱酸強(qiáng)堿鹽：是指由弱酸與

14、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽，如Na2CO3它在水溶液中，陰離子(碳酸根離子即CO3 2-)能發(fā)生水解，與水電離出來的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì) HCO3-,從而促進(jìn)水的電離，結(jié)果使 溶液中c(H+) v c(OH-).因此，弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性.總之，“強(qiáng)強(qiáng)不水解(顯中性)，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。”外幾點(diǎn)關(guān)于酸堿的東西1、溶解性表：(1) 大多數(shù)酸可溶(HCI、HNO3、H2CC3有揮發(fā)性、濃 H2SO4有吸水性。)(2) 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶(3) 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCI不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4 CaS

15、O4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgC03微外，其余全不溶。2、反應(yīng)條件:1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件一一（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+ 2價的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀

16、或氣體。3、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰CaO熟石灰a（OH）2石灰石、大理石一一CaCO3食鹽NaCl火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3鐵銹、赤鐵礦一一Fe2O3赤鐵礦 Fe3O4金剛石、石墨一一C干冰O2冰H2O天然氣（甲烷）一一H4酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）H3COOH4、熟記常見物質(zhì)的顏色：1紅色的固體Cu Fe2O3、P （紅磷）2黑色的固體C、CuO Fe3O4 FeO MnO23白色的固體KC1O3 P2O5 P （白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl NaCl等4暗紫色的固體KMnO45黃色的固體一一S6藍(lán)色的固體CuSO4?

17、5H2O7藍(lán)色絮狀沉淀一一Cu （OH） 28紅褐色絮狀沉淀一一Fe （OH） 39常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4 AgCl10溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 一一BaCO3CaCO3等不溶性碳酸 鹽的沉淀11溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀 一一Mg （OH） 2、Al （OH） 3等不溶性堿的沉淀12藍(lán)色的溶液 CuS04 CuCl2 Cu ( N03) 2等含Cu2+溶液13淺綠色的溶液FeS04 FeCI2等含F(xiàn)e2+溶液14黃色的溶液FeCI3 Fe2 (S04 3、Fe (N03) 3等含F(xiàn)e3+溶液5、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、 檢驗(yàn)稀鹽酸(或CI-) 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgN03溶液 和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗(yàn)稀硫酸(或S042-)取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCI2溶 液和稀HN03,有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗(yàn)C032-取少量待檢液體