1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)方程式的幾種配平方法化學(xué)方程式一直是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，而化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，有的學(xué)生在化學(xué)方程式的配平過程中存在著“猜測(cè)性”和“盲目性”，筆者根據(jù)多年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出了四種配平方法。一、最小公倍數(shù)法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。（4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。（5）

2、配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)（有時(shí)還要注“”和“”）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。練習(xí)：二、用奇數(shù)配偶數(shù)法用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。例2. 氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前寫一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用

3、最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。寫上2后，左邊只有2個(gè)H原子，右邊有4個(gè)H原子，所以C2H2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應(yīng)為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：練習(xí)：C2H6O2H2OCO2C2H4O2H2OCO2三、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣H2OFeFe3O4H2顯然，F(xiàn)e3O4里的3個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而Fe3O4里的4個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)

4、4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號(hào)（注：H2后面不要注上，因?yàn)楦邷叵拢磻?yīng)物H2O呈氣體狀態(tài)）。練習(xí)：Fe2O3COFeCO2Fe3O4COFeCO2四、唯一元素法這種方法不僅適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，也適用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個(gè)概念“唯一元素”和“準(zhǔn)唯一元素”。所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。例如：KClO3KClO2中的K、Cl、O三種元素KMnO4K2MnO4MnO2O2中的K元素NH4HCO3NH3CO2H2O中的N、C元素所謂“準(zhǔn)唯一元素”是指對(duì)于那些

5、除唯一元素以外的其它元素，當(dāng)其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒確定時(shí)，這種元素就稱之為“準(zhǔn)唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4MnO2O2中，若只剩下MnO2，MnO2的系數(shù)沒確定時(shí)，Mn元素是唯一元素，而當(dāng)KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時(shí)，O元素又成為“準(zhǔn)唯一元素”。下面以例題說明用“唯一元素法”配平化學(xué)方程式的方法和步驟。例4. KClO3KClO21. 確定唯一元素初學(xué)階段可要求學(xué)生對(duì)唯一元素做出標(biāo)記以免學(xué)生搞錯(cuò)。KClO3KClO22. 假定系數(shù)任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。本例中選定的K元素，定KC

6、lO3系數(shù)為1。1KClO31KClO2說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個(gè)數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分?jǐn)?shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。（2）為了減少錯(cuò)誤，剛開始學(xué)時(shí)，可要求學(xué)生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。3. 由已知求未知在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準(zhǔn)唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。上面1中選定K元素為唯一元素1KClO31KCl3/2O2去分母得由已知求未知，不僅是一個(gè)步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學(xué)生出錯(cuò)的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無意當(dāng)成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)

7、，從而造成錯(cuò)誤。注意：這一步操作可以重復(fù)多次，到每一種物質(zhì)的系數(shù)都確定為止。練習(xí)：KMnO4K2MnO4MnO2O2C4H10O2CO2H2O化學(xué)方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來決定，只要平時(shí)多練習(xí)，自然就會(huì)熟能生巧。化學(xué)反應(yīng)方程式配平（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3KCl+O2在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3=2K

8、Cl+3O2（二）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2=CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（三）觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe

9、+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 配平詩集這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平”岐化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約

10、數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。說明：1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3 KCIO4KCISKOH K2SK2SO3H2O2、這首詩介紹的是岐化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！解釋：1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：S0KOH K2S-2K2S+4O3H2O2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。3、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若

11、有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 S-2，化合價(jià)變化值為0-(-2)= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0S+4，化合價(jià)變化值為0-4= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2S+4，化合價(jià)變化值為(-2)-4= 6，所以S前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：3SKOH 2K2SK2SO3H2O4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以

12、H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：3S6KOH 2K2SK2SO33H2O說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。解釋：1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)

13、應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上nH2O。舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下：、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：AI2(SO4)3Na2CO3 AI(OH)3CO2Na2SO4 、因

14、為要“誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：AI2(SO4)33Na2CO3 2AI(OH)33CO23Na2SO4 、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：AI2(SO4)33Na2CO33H2O 2AI(OH)33CO23Na2SO4 奇數(shù)配偶法出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌Ｓ^察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。說明：這首詩介紹了用奇

15、數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。解釋：1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。2、觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意

16、思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO2H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO22H2O在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu4

17、HNO3（濃） Cu(NO3)22NO22H2O例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：C2H6 O2 CO2 H2O分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：2C2H67O2 4CO26H2O氧化還原反應(yīng)交叉配平法升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。解釋：1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即

18、：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2O2 SO2Fe2O3根據(jù)詩意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：Fe+2S2-1O20 S+4O2-2Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為52=10，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1+10=11；O0O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為

19、22=4。于是得到下式：11 4FeS2 + O2 SO2 + Fe2O32、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS211O2 8SO22Fe2O33、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原

20、反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：MgHNO3 Mg(NO3)2NH4NO3H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：4Mg10HNO3 4Mg(NO3)2NH4NO33H2O4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：NH4NO3

21、 N2O2H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是5 + (-3) = 2，O0O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為1。觀察配平得：2NH4NO3 2N2O24H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：FeSKMnO4H2SO4 K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2OS根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3（奇數(shù)），Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為

22、5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe（偶數(shù)），K2SO4中有2個(gè)K（偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：10FeS6KMnO424H2SO4 3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)324H2O10S說明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。萬能配平法英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程，若有分?jǐn)?shù)去分母。說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)萬能！用它可以配平

23、任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平。”；該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。解釋：1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請(qǐng)用萬能配平法配平下列反應(yīng)式：CuHNO3（濃） Cu(NO3)2NO2H2O根據(jù)詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于

24、是得到如下反應(yīng)方程式：ACuBHNO3（濃） CCu(NO3)2DNO2EH2O2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）。根據(jù)詩意的要求列出下列方程組：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方