1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2-2-1 化學(xué)平衡（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。（2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。（3）常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2能力和方法目標(biāo)（1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。（2）通過從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。（3）利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。教學(xué)過程見

2、ppt文件。課堂補(bǔ)充練習(xí)1化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）。（A）可逆反應(yīng) （B）任何反應(yīng) （C）部分反應(yīng) （D）氣體反應(yīng)2在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（ ）。（A）反應(yīng)混合物的濃度 （B）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（C）正、逆反應(yīng)速率 （D）反應(yīng)混合物的壓強(qiáng) 3在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）。 （A）正=逆 0時(shí)的狀態(tài) （B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) （C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài) （D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 4一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，按如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

3、（A）恒T、P時(shí)，充入NH3 （B）恒T、V時(shí)，充入N2 （C）恒T、P時(shí)，充入He （D）恒T、V時(shí)，充入He5下列哪個(gè)說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）。（A）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成（B）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂（C）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂（D）1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成6如圖所示，600K時(shí)，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（氣） I2（氣）+H2（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達(dá)到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向_（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)顏色深淺的

4、變化，理由是_。若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化_。 7K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol/L的氫氧化鈉溶液，則試管中的溶液呈_色。原因是_。（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2 mol·L-1的硫酸溶液，試管中溶液呈_色，理由是_。（3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于試管中，小心加熱，接近沸騰時(shí)，試管中的溶液顏色會(huì)有何

5、變化_，理由是_。8CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- + 4 H2O （藍(lán)色） （黃色）（1）現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法_，_。（2）在 2SO2+O2 2SO3 的平衡體系中，加入18O構(gòu)成的氧氣，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的含量_（填增加、減少或不變），其原因是_ 。課堂補(bǔ)充練習(xí)答案：1A，2B，3A，4D，5AC。6能；由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容積減半，壓強(qiáng)增大到原來的2倍時(shí)，平衡不移動(dòng)，此時(shí)I2（氣）及其它物質(zhì)的物質(zhì)的量均不

6、變，但濃度卻增大到原來的2倍，故可以看到I2的紫色加深。若從水平方向觀察，不能看到顏色深淺的變化。7（1）黃色，加入OH-，使H+減少，平衡向右移動(dòng)，CrO42- 的濃度增大；（2）橙黃之間，加入硫酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉恰好中和，使平衡恢復(fù)原狀態(tài)；（3）變黃，加熱促進(jìn)與水的反應(yīng)，使CrO42- 的濃度增大。8（1）可加入硝酸銀溶液；或加入水。（2）增加，原因是化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，二氧化硫跟18O2反應(yīng)生成含18O的三氧化硫，同時(shí)逆反應(yīng)發(fā)生會(huì)生成含18O的二氧化硫。2-2-2 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)（1）常識(shí)性理解化學(xué)平衡常數(shù)。（2）理解圖像方法表示可逆反應(yīng)從不平衡狀態(tài)達(dá)到化

7、學(xué)平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2能力和方法目標(biāo)（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學(xué)平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。（2）通過對(duì)煉鐵高爐的改造史實(shí)的討論，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力，體會(huì)科學(xué)方法、科學(xué)知識(shí)在解決實(shí)際問題中的重要作用。3重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)和難點(diǎn)是剖析化學(xué)平衡圖像問題。教學(xué)過程見ppt文件。 課堂練習(xí)：1當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則新平衡中與舊平衡相比，其比值（ ）。（A）變大 （B）變小 （C）不變 （D）無法確定2在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)： A（氣）+2B

8、（氣） 2C（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）。（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%3對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正確的是（ ）。（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變4某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有AaB=CD，若在溫度不變

9、的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（ ）。 （A）60% （B）24% （C）30% （D）40% 5在t1反應(yīng)2A(g) B(g)+Q達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M1，t2達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M2，則當(dāng)溫度從t1升到t2時(shí)，下列說法正確的是（ ）。（A）若>，則平衡向右移動(dòng)，<0 （B）若<，則平衡向左移動(dòng)，<0（C）若>，則平衡向左移動(dòng)，>0（D）若<，則平衡向右移動(dòng)，>06對(duì)于可逆反應(yīng)： mA(氣)+nB(固) pC(氣)+qD(氣)其反應(yīng)過程中，其它條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的

10、百分含量D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（ ）。（A）降溫化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （B）使用合適的催化劑可使D%有所增加 （C）化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)m<p+q （D）B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是_；bc過程中改變的條件可能是_；若增大壓強(qiáng)時(shí)，把反應(yīng)速率變化情況畫在cd處。 8高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(固)+CO(氣) Fe(固)+CO2(氣)-Q。其

11、平衡常數(shù)可表示為K=CO2/CO，已知1100時(shí)K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。 （1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是正_逆（選填大于、小于或等于），其原因是_。課堂被充練習(xí)答案1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。8（1）反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K=CO2/CO要增大。所以答案為：增大，增大。（2）平衡時(shí)，二氧化碳、一氧化碳的濃