1、1如：物質的三態變化、形狀變化、潮解、吸附、工業制氧氣等 如：燃燒、風化、呼吸作用、光合作用、腐蝕、變質等物理變化與化學變化的本質區別：是否有其他物質生成-物理變化的實質：分子沒有變成別的物質的分子，只是分子間的間隙發生了改變； 化學變化的實質：反應物的分子分裂成原子，原子再重新形成別的物質的分子。物理性質 女口：色、味（如濃鹽酸、氨氣有刺激性氣味）、狀態、密度、硬度、2、性質 v熔點、沸點、揮發性（如濃鹽酸）、吸水性（如濃硫酸）、吸附性（如木炭、活性炭）、潮解（如氫氧化鈉）等化學性質 女口：酸性（如酸溶液）、堿性（如堿溶液）、中性（如水、氯化鈉溶液）、可燃性（如H2、CO、CH4、C、S、P

2、、Mg）、還原性（如H2、CO、C）、氧化性（如02、CuO）、毒性（如CO）、穩定性（如稀 有氣體）、不穩定性（如碳酸）、風化（如石堿）等3、物質的顏色：固體：一般固體為白色，金屬為銀白色黑色：木炭、鐵粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳 紅色：銅（紫紅色）、氧化鐵、氫氧化鐵（紅褐色） 藍色：硫酸銅晶體、氫氧化銅液體：一般為無色藍色：+2價銅鹽溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液棕黃色：+3價鐵鹽溶液：FeCb溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液牝合反應生成物只有一種分解反應反應物只有一種4、基本類型4基本類型置換反應一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另

3、一種化合物 復分解反應酸堿鹽中兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物（包括實驗室制|氧化劑，如CuOFe2O3供氧，具有氧化性，發生還原反應，被還原5、氧化還原反應k原劑，如COCH2奪氧，具有還原性，發生氧化反應，被氧化6、概念辨析與典型例題（1） 工業制氧氣（物）、實驗室制氧氣、二氧化碳、氫氣（化）、工業制二氧化碳（化）（2）光合作用與呼吸作用（化）（3）物質顏色的變化 女口：氧氣變成淡藍色的液態氧（物）、加熱藍色膽磯變成白色粉末等（化）、酸堿指示劑變色（化）（4）各種爆炸女口：輪胎爆炸（物）、鍋爐爆炸（物）、氫氣爆炸（化）、煤氣爆炸（化）（5） 各種物質露置于空氣中，是否發生物理或化學

4、變化如干冰 （物） 、 濃硫酸 （物） 、 濃鹽 酸 （物） 、氫氧化鈉固體（既有物理變化又有化學變化） 、生石灰（化）、碳酸鈉晶體（化）、 硫酸銅粉末（化）、澄清石灰水（化）（6）氯氣的消毒殺菌（化）、煤氣的中毒（化）、濃酸濃堿的腐蝕（化八物質的腐爛變質（化八 物品的銹蝕（化）（7）各種物質的燃燒（化）二、化學用語與質量守恒定律.元素符號：表示一種元素或一個原子。如：H，表示氫元素；一個氫原子化學式：表示一種物質如NaCI，表示氯化鈉、變化與性質1、變化I物理變化化學變化CO?)2仁化學用語 分子式：表示一種物質或一個分子(由分子構成的物質)如H2，表示氫氣或氫分子原子團符號：表示一個原子團

5、如CO3，表示一個碳酸根化學方程式：表示一個化學反應如CO2+H2OTH2CO3,表示二氧化碳和水反應生成碳酸I元素化合價符號：表示該元素在某物質中的化合價。標于元素正上方+ 2如Mg，表示正二價的鎂元素2、質量守恒定律：不會改變：原子種類、原子個數、原子質量、元素種類、物質的總質量化學反應前后-肯定改變：分子的種類、物質的種類L可能改變：分子的個數3、微粒周圍的數字的含義元素符號前面的數字：表示原子的個數如2O,表示兩個氧原子L分子式前面的數字，表示分子的個數如202,表示兩個氧分子三、物質的組成和構成_丁有的純凈物由一種元素組成，為單質物質的組成：物質由元素組成有的純凈物由多種元素組成，為

6、化合物1、，-有的物質由分子構成，分子由原子構成。如水I物質的構成：物質由微粒構成-有的物質由原子直接構成。如：金屬和稀有氣體2、分子：保持物質化學性質的一種微粒。在化學變化中可以再分L原子：是化學變化中的最小微粒。在化學變化中不可以再分3、元素：同一類原子的總稱。(1)兀素存在的狀態：，-游離態：兀素以單質形態存在 :化合態；元素以化合物形態存在(2)地殼中含量最多的元素是：氧元素；含量最多的金屬元素：鋁元素 人體中含量最多的元素是；氧元素；含量最多的金屬元素：鈣元素 、大氣中含量最多的元素是：氮元素4、宏觀概念：是指物質或元素。只能講種類，不能講數量如水中含有H、O兩種不同的元素I微觀概念

7、：是指客觀存在的原子、分子等微粒。既能講種類，又能講數量。如水分子中含有H O兩種不同原子如一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的3四、物質的分類/混合物如：空氣、大理石、天然氣、草木灰、鐵銹、溶液、懸濁液、乳濁液（多種物質組成）金屬：有金屬光澤，能導電導熱，有延展性 非金屬：（一種元素組成）稀有氣體單質1、物質）氧化物（一種元素+氧元素）儆性氧化物：如CO2、SO2等（與堿反應生成鹽和水）堿性氧化物：如CuO、Fe2O3等（與酸反應生成鹽和水）不是酸性氧化物也不是堿性氧化物：如CO、H2O（不能與酸或堿生成鹽和水）純凈物（一種物質組成）（氫元素 無機物J+酸根）不含碳元素）含氧酸：如：H

8、2SO4、HNO3等（含有氧元素）無氧酸：如：HCl、H2S等（不含氧元素）一元酸：女口CH3COOH、HCl、HNO3含有一個氫原子兀酸：如：H2SO4、H2CO3、H?S 含有兩個氫原子化合物（多種元素組成）（金屬兀素+氫氧根）溶性堿：如:KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2NH3?H2O一水合氨（可溶于水）F溶性堿：如Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2等（不溶于水）正鹽 女口NaCl、CuSO4等（金屬元素+酸根）酸式鹽 女口：NaHCOs、Ca（HCO3）2等（金屬元素+H+酸根）V.-亠有機物（金屬兀素或銨根+酸根） 堿式鹽 女口：CU2（OH）2CO3等（金

9、屬元素+OH+酸根）女口：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉（含碳化合物，除了CO、CO2、H2CO3、CaCO3、Na2CO3等）2、同素異形體（1）同種元素組成的不同單質， 如金剛石、 石墨、（2）同素異形體之間的變化屬于化學變化。C60；氧氣、臭氧；紅磷、白磷等。4五、溶液溶液：均一、穩定的混合物。如鹽酸、生理鹽水、礦泉水1、分散系懸濁液：不均一、不穩定的混合物。不溶物為固體小顆粒。如：泥水、石灰乳、石灰漿I乳濁液：不均一、不穩定的混合物。不溶物為液體小液滴。如：牛奶、油水2、溶液的分類J不飽和溶液：不一定是稀溶液，如高溫下接近飽和的硝酸鉀溶液 飽和溶液：不一定是濃溶液，如高溫下的飽和石灰水

10、3、溶液的組成溶質：被溶解的物質，如果和水發生反應，則生成物才是溶質L溶劑：溶解其他物質的物質，通常指水，碘酒中的溶劑是酒精4、溶質在溶劑中溶解的難易程度溶解性：與溶質、溶劑本身的性質及外界條件有關（定性）溶解度影響固體物質溶解度的因素：溫度影響氣體溶解度的因素：溫度、壓強（定量）低溫高溫有利于增大氣體的溶解度過濾：不溶于液體的固體物質與液體分離的方法5、混合物分離的方法-蒸發：用加熱方法，將溶液中的溶劑揮發除去的操作I結晶：分離可溶性混合物或除去可溶性雜質的方法晶體：具有規則幾何外形的固體。不一定都是結晶水合物。如氯化鈉晶體 結晶水：結合在晶體里的水分子6、物質的結晶丿結晶水合物：含有結晶水的化合物 （純凈物）。一定是晶體。女口Na2CO30H2O、CuSO4七出。 風化：如碳酸鈉晶體變成碳酸鈉粉末（是化學變化）、潮解：如氫氧化鈉固體變成氫氧化鈉溶液（是物理變化）7、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液-不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液。有晶體析出的溶液一定為飽和溶液；沒有晶體析出的溶液不一定