1、無機推斷題復習無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構、性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質結構、元素周期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發散、收斂，邏 輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎 理論、元素及化合物，有機知識等學科內綜合考查，對考生有很好的區分度，預計在今后的理科綜合能 力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。一、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側重考查學生思維能

2、力和綜合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析 無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題（了解大意）一審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）一解題（抓突破口）一推斷（緊扣特征與特殊）一得出結論正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的 背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、 加工，尋找明顯的或潛在的突破口， 更要注意挖掘隱含信息- “題眼”。 “題眼”常是一些特殊的結構、狀態、顏色，特殊

3、的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關 鍵的就是找出“題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。 解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然后通過試探，驗 證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規律性的知識， 再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。（二）相關知識儲備解答無機推斷題需要

4、一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發，結合對近幾年 高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：.顏色狀態狀態常溫下呈液態的特殊物質：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2 （紅棕色）、F2（淺 黃綠色卜Cl 2（黃 綠色）；無色刺激 性氣體：SO2、NH3、HX（F、Cl、 Br、I）;無色無 味氣體：H2、N2、。2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離 子：Cu2 （藍色）、Fe2 + （淺綠色）、Fe3+（黃 色）、MnO4 紫（紅） 色。B2在水中顯黃 （橙）色，在有機溶劑 中顯橙（紅）色，I2在

5、水中顯黃（褐）色，在 有機溶劑中顯紫 （紅）色。有色固體：（淡）黃（棕） 色固體：Na2O2、S、 FeS2、FeCl3；黑色固體： MnO2、C、CuO、FeO、 Fe3O4、CuS CuS2 ;紫（黑）色固體：KMnO 4> I2；（紫）紅色固體：Cu Fe2O3Cu2OFe（OH） 3 Cu; 藍（綠）色固體： Cu（OH） 2CuSO4 5H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SQ3、AgCl、BaSO4（不 溶于酸）、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、 Al（OH） 3、 BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；（淺）黃色沉淀： AgBr、AgI、S;紅褐 色

6、沉淀：Fe（OH）3；藍 色沉淀：Cu（OH）2；黑 色沉淀：CuS、FeSo.物質的位置與結特征結構1、Li是周期序數等于族序數 2倍的元素。2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si; 3倍的是O、S; 4倍的是Ne、Ar。6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素；7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。9、

7、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;12、最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P; 1/2的有Be；相等的是H、He。13、C、S是族序數是周期數 2倍的元素。14、O是族序數是周期數 3倍的元素。15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。16、O、F是最高正價不等于族序數的元素。17、子核內無中子的原子 氫（H）18、形成化合物種類最多的元素 碳19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al20、大氣中含量最多的元素21、最外層電子數為次外層22、最

8、外層電子數為次外層23、最外層電子數為次外層N2倍的元素（或次外層電子數為最外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C1/3的元素）O1/4的元素）Ne24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N26、最外層電子數比次外層電子數多27、最外層電子數比次外層電子數少28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F3個的元素P5個的元素 Al29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3: 2的元素C30、內層電子總數是最外層電子數 2倍的原子有Li、P

9、31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4: 3的元素O33、最外層電子數是電子層數 2倍的原子有關He、 C、 S34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比 2: 1與1 : 1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2三、含量與物理性質1、。是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察）的元素。4、Si

10、是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致溫室效應”的元素。8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。 四、化學性質與用途1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。4、P是在空氣中能自燃的元素。5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、。是有兩種同素異形體對人類生

11、存最為重要的元素。7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在 N2中燃燒的金屬單質。8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。五.特殊的反應現象燃燒H2+C12（蒼白色火焰）,C2H2（C6H6）+ 02（明亮火焰,濃烈黑煙）。焰色反應Na （黃色）、K （紫色）。淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使濕潤的紅色石蕊試紙 艾籃NH3使品紅溶液褪色SO2（加熱后又恢復紅色卜Cl2（加熱后不恢復紅色）。在空氣中由無色變為紅 棕色的氣體NOFe3+遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇 SCN顯紅色。Fe*遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+遇SCN無明顯變化

12、，通入Cl 2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH 4+與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3 （S2、HS ）等六.特征反應（中學）既能與強酸溶液反應又能與強 堿溶液反應的物質金屬單質：Al（2）兩性物質：兩性氧化物如Al 2O3,兩性氫氧化物如Al（OH） 3、氨基酸等。（3）弱酸弱堿鹽：如（NH4）2CO3、 CH3COONH4等。（4）弱酸的酸式鹽:如 NaHCO3、Ca（HCO3）2、AaHSO3 等固體加熱后不留殘渣的物質I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產生氣體的物質Na、K、F2、Na2O2、Ca

13、C2。有MnO 2參與的化學反應2H2O2Mn°J 2H2O+ O2 T(2)2KClO 3 7r- 2KCl + 302 T(3)MnO2+4HCl(濃)=MnCl 2+2H2O+CI2 T一種物質反應生成三種物質2KmnO4 = K2MnO 4+MnO 2+O2 T2NaHCO3上Na2CO3 + H2O + CO2?八“ c“人Ca(HCO 3)2 = CaCO3 + H2O+CO2TNH4HCO3 =NH3? + H20 T + CO2 T(NH4)2CO3 = 2NH 3 T + H2OT + CO2 T4HN03 w百 H2O+4NO2 T + O2 T兩種物質反應生成三

14、種物質錢鹽與堿反應,如 NH4CI 與 Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 與 NaOHCa(OH) 2反應七.置換反應的類型1.走屬,走屬局溫如 Fe + Cu2Fe2 + Cu , 2Al + Fe2O3Al 2O3 + 2Fe置換反應的典型2.金屬一非金屬(1)固態金屬氣態非金屬如：Zn+2H =Zn2 +H2T, 2Na + 2 H2O =3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H22NaOH +H2 T ,(2)固態金屬一固態非金屬點燃如

15、：2Mg + CO2 = 2MgO + C3.非金屬一非金屬 固態非金屬一固態非金屬高溫如：2C+SiO2 = Si + 2CO T(2)固態非金屬一氣態非金屬高溫如：C+ HzO(g)=CO+ H2(3)氣態非金屬一固態非金屬如：CI2+2KI =2KCl+l2, Cl2+H2S=2HCl + S JO2+4HI =212+ H2O(4)氣態非金屬一氣態非金屬如：2F2+2H2O= 4HF+ O2(5)氣態非金屬一液態非金屬如：Cl2+2HBr 2HCl + Br24.非金屬一金屬如：C+CuO Cu + CO T , 3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O八.分步氧化的幾種情況分步氧化的

16、幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：O2O2A 一定條件下 B一定條件下 C1、掌偃丁些特另懈州續變化關系A O2 b O2 c H2O D（酸或堿）（1） '， NH3（氣體）O2 NO O2NO2 H2OHNO30 H2s （氣體）Q SO O2 SO H2O H2SOC （固體）O CO O2 CO2 H2O H2CC3Na （固體）O2 Na2O O2 Na2O2 H2O NaOH 強酸氣體BA強堿氣體C（2） AA 為弱酸的鏤鹽：（NH4）2CO3或 NH4HCO3 ; （NH4”S或 NH4HS; （NH 4）2SO3、NH4HSO32. NH3 -O2* NO -O

17、2*NO23. N2'O2* NO -C2>NC24.C 'O2*CO -O2* CO25. NaNa20Na202026.RCH20H 02'RCH0 - RC00H九.特殊的反應條件放電放電放電N2+02= 2N0; 302= 203光照光照光照H2+Cl2HCl ; 2HCl0 = 2HCl+02 T ；4HN0 34N02 T + 02 T + 2H20催化劑Mn02人2H2022 . 2H20 + 02f一一Mn02一一.一Mn022KCl0 3 -x 2KCl +302 T ; 2S02+02,人】2S03；N2+3H2 催化劑】2NH3；滴溫、高壓C

18、u2CH3CH20H +02 2CH3CH0 +2出0催化劑2CH3CH20H +022CH3C00H濃硫酸CH3C00H+CH 3CH20H' CH3C00CH2CH3+H20十.與堿反應產生氣體A卜 Si 0H H2單質 2Al 2NaOH 2H 20 2NaAlO2 3H 2Si 2Na0H H20 Na2si03 2H2鏤鹽：NH4堿NH3H20H一.化合價變化變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。十二.物質組成的特殊配比能形成原子個數比為 2： 1或1: 1的特殊化合物有：Na2。、Na202類，H2。、H202類，CaC2

19、、C2H4、 C2H2、C6H6 類。十三.物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網絡如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉化關系，例如：H2-* HCl H HN0 3）一H20 H20， H2002 乙Na20 /* Na0H /Na、Na20 V_* Na0H ,_* NaCl k NaCl/ NaClCI2 /HCl / MgCl2,Mg * Mg0 X"MgS04 k MgCly MgCl2,k MgCl 2（或把 Mg 換成 Cu）Cl2一k HCl 乙k BaCl 2,十四.與工業生產相關的主要反應工業制漂白粉2c%

20、 + 2Ca(OH) 2CaCl2+ Ca(ClO) 2 + 2H2O工業合成氨催化劑N2+ 3H2 2NH 3局溫、局bk氨的催化氧化催化劑4NH3 + 5O24NO+6H2O電解飽和食鹽水2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 f + Cl2 T電解制鎂、鋁MgCl2 £2= Mg+Cl2f; 2Al 2O32L4Al+302 T工業制玻璃Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2T ;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 T工業制硫酸高溫.點燃4FeSs + 11O22Fe2O3+8SO2(或 S+ O2 = SO2);催化劑2SO2+ O22SO3 ； SO3+H

21、2O= H2SO4 ，工業制粗硅c高溫人SQ2+2C Si+2COT、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是 指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質 之間的轉化關系。1、物質狀態液態單質：Br2、Hg;液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態單質：H2、N2、。2、F2、C12等；氣態化合物：氧化物：COCO2NO NO2SO2氫化物：C2H2 NH3 H2s HX(并從特殊顏色、氣味、相互反應等方面總結)2、反應現象或化學性質(1

22、)焰色反應：黃色-Na；紫色(鉆玻璃)-Ko(2)與燃燒有關的現象：火焰顏色：蒼白色：H2在C12中燃燒；(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在C12或空氣中燃燒；煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在C12中燃燒；白煙：Na在C12或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；白色煙霧：P在C12中燃燒。(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2f Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH-Ag2。(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2；(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣

23、體：NO;(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2；(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；(9)在空氣中能自燃的固體：P4；(10)遇SCN 變紅色、OH產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：C、Br > I o(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH) 3、H2SQ3；金屬氧化物：ALO3；(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：鏤鹽；(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝

24、酸鹽；(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO 32；(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：CO32,HCO3;SO32> HSO3;S2、HS ;(19)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH; Naz。2、CaC2及MgsM、Al2s3等；(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH 4HCO3、(NH42SO4等

25、；(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3+ +OH > AlO 2 +OH、Ba(OH”+H3P。4 等;(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、Agl ;(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一.金屬部分：題眼歸納1 .特征現象：(1)焰色反應：Ns+ (黃色)、K+ (紫色)(2)淺黃色固體：S或N&Q或AgBr 有色溶液：Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (黃色)、Cu2+ (藍色)、Mn(4)(紫色)有色固體：紅色(Clk CU2Q F&Q)、紅褐色Fe(OH) 3藍

26、色Cu(OH) 2黑色(CuO Fe。FeS CuS Ag2s PbS)黃色(AgI、Ag3PQ)白色Fe(0H) 2、CaCQ BaS AgCl、BaSO有色氣體：Cl 2 (黃綠色)、NO (紅棕色)(4)特征反應現象：白色沉淀Fe(OH)2空氣 紅褐色Fe(OH)3 既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體：&Q2-+2H+=SJ +SO T +H2O (Na2s2Q + H 2SO)(6)溶液顏色變為淺綠色，并產生淡黃色沉淀：2FeCl 3+H2s=2FeCM+Sj +2HCl 通CO2變白色渾濁：石灰水(過量變清)、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO 22

27、.基本反應：(1)與水反應產生氣體或沉淀單質2Na 2H2O2F2 2H 2O2NaOH H24HF O22Na2O2 2H 2O 4NaOHO2三Mg3N2化合物AgCaC23H2O 3Mg OH 2 2NH 3 6H2O 2 Al OH 3 3H 2S 2H 2O Ca OH 2 C2H2CO； HCO3 H2O CO2Al OH 33)雙水解：Al3 與 S2 HSH2O H2SAl OH 3AlO2 H2O Al OH 3(2)既能酸反應，又能與堿反應單質：Al、Si化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如:A 一Al 3+強酸強堿氣體B氣體CAl(OH

28、)AlO2-(3)置換反應:金屬一金屬1 .金屬鹽2 .鋁熱反應金屬鹽金屬一非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe） H 或H2O H22 Mg CO2 點燃 2MgO C（4）分解反應： 2KClO3 MnO22KCl 3O2硝酸鹽2Cu（NO3）22AgNO32CuO 4NO2O22Ag 2NO2O2H2O電解H2O2 (如電解硫酸鈉、氫氧化鈉溶液)電解反應：電解 Al 2O3熔融NaCl溶液電解AlO2NaOH Cl2 H二.非金屬部分:題眼歸納1 .非金屬單質或化合物的反應中常用到催化劑的反應2H 2O2 MnO2 2H 2O O22SO2 O2催化劑2SO34NH 3 5O2 催化劑 4N

29、O 6H 2。N2 3H 2 催化劑 2NH 32 .置換反應:(1)非金屬一非金屬2F2 2H2O 4HFiWj溫2C SiO2Si .Wj 溫_ _C H 2OCOC12（B2、I2） H2sO2 2COH2S 2HCl （HBr、HI）(2)非金屬一金屬H2金屬氧化物高溫金屬 H2OC金屬氧化物高溫金屬 CO23 .歸中反應:2H 2S+SO2=3S+2H 2O: 4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O4 .分解反應：受熱分解產生2種或3種氣體的反應:NH4HC03(NH4)2C03俊鹽 NH4HS03(NH4)2SQNH4HS(NH4)2Snh3NH3C02NH3S02H 2sH20H

30、205.特征網絡:通式： AH 2OD （酸或堿）NH3（氣體）02NO02N02H 2OHN03H 2s (氣體)02S0202S03H20H 2s04C (固體)O2C0 02C02 H2。H2C03Na (固體)02Na2002 Na202H20 Na0H6.特征反應與堿反應產生氣體A卜Si0H單質2Al 2Na0HSi 2Na0HH22H20H202NaAl0Na2Si0322H3H 2俊鹽：NH4NH33H20（2）與酸反應產生氣體HClH2單質金屬濃 H2SC4HN03S02N02濃 H2S04非金屬C0；HC0化合物S2 HSS02 HS037.三角轉化關系:濃 HN03濃 H

31、2S04濃 HN03、N0S02N02SQS02C02H2SSQ、C02、C02、N02C LA HOI 0 S r » :十【考綱要求】2-鹵族元素一一典型的非金屬（氯元素的知識網絡）、鹵素【知識網絡】ZnH2 ,OH-H2O + NH3NH4 tCO2 faCOAgCl Cl2 tAg +MnO2+ HClOH一（強氧化性）H+、CO2Ca(ClO) 2Ca(OH)2Cl-KMnO4、電解Cl2-HCl *以公 H2S、HBr、HI (黃綠色取代C2 H5Cl 1|C2H5OH加成gNO3Na電解CH2=CH , 一CH -Cl IAgCl AgNO3NaCl金屬2Fe+3cl2

32、=2FeCl3Cu+Cl 2=CuCl 2 (生成高價) H2+Cl 2=2HCl氧化性還原性 化合物 2r(D2Fe2+Ci2=2Fe3+2Cl- 2I-+C12=l2+2Cl- S2-+C12=SJ +2Cl-化氧3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH 3+3Cl 2=N2+6NH 4ClDCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O1.分清氯水、濱水的成分，反應時的作用和褪色的原理。2Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O氯水中正因為存在可逆反應CI2+H2OHCl+HClO ,使其成分復雜且隨著條件的改變

33、，平衡發生移動，使成分發生動態的變化。 當外加不同的反應物時， 要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HC1O能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、濱水褪色，發生的變化可屬物理變Br2與Fe或KI反應。化（如萃取），也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的 有機物）等。值得一提的是有時雖然發生化學變化，但仍生成有色物，如2.區分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質分離方法不同。萃取和分液是物質分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶

34、解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、 分液漏斗的正確使用、 與過濾或蒸儲等分離方法的明確區分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現象、上下層如何分離等形式出現。解題關鍵是抓住適宜萃與大氣相通。取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，碳族元素【知識網絡】CaCH，Ca(OH)一CO2 jaO -V-O2CO2+ H 2OCaCO -，Ca(HCO 3)NaCO、CaOCCO ,二CuO、

35、CaCl2Ca(OH)2I 局溫CH4 =Na2。MgSiO2CaCOSiC -FeOSiOCClH2O2HNO3、H2sO4e O2、HCl、FeCb、SiO2Na2CO-SiONaONa2SiOHFNaOH +、CO2+H2OSiCl4SiF4H2OH4SiO» H2SQ3【易錯指津】1. CO2通入NaOH溶液的判別錯誤。CO2通入NaOH溶液的反應與 CO2氣體通入量有關。當 CO2通入少量時生成 Na2CO3,當CO2通入 過量時生成 NaHCO3, CO2通入量介于兩者之間，既有W2CO3又有NaHCO3。因此推斷產物時一定要注意CO2與NaOH間量的關系。2. Na2C

36、O3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl, CO32-先轉化為HCO3-,再滴加鹽酸 HCO 3-轉化為H2CO3,不穩定分解 為 CO2。3. CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤。可用反證法：如能產生沉淀，則反應的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 J +2HCl。因CaCO3 溶于鹽酸，故反應不能發生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產生CO32-,并同時產生部分 H + ,若原溶液無法消耗這部分 H+,則不利于 CO2轉化為CO32-,也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與CO2反應生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO

37、2與H2O反應而產生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4.不要把 Na2CO3+SiO2 者是工業制玻璃的反應式之一， 條件，兩者均不發生反應。高溫.，,一、,Na2SiO3+CO2T 與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J 相混。前是在高溫條件下發生的反應，而后者是在水溶液中發生的反應。若交換三、氮族元素【易錯指津】1 .氨水顯弱堿性的理解不全面。氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+,所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH) 3、Fe(OH)3、M

38、g(OH) 2沉淀，但氨水中滴力口 Ag +(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽,溶液開始出現沉淀 AgOH ,繼續滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液;又根據氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH 3.H2O+SO2=NH 4+HSO3-是錯誤的。2 . NO、O2被水吸收的分析錯誤。NO、O2被水吸收實質上發生如下反應：2NO+O2=2NO2, 3NO2+2H2O=2HNO 3+NO。生成NO還可HNO3,恰好以繼續氧化，生成 NO2再溶于水，這是一個循環反應。如無任何氣體剩余，最終產物應為反應的量的關系：4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3,實際反應中可

39、以有 NO或O2乘U余，但不能兩者兼有之。3 .氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酎。掌握酸酎的判斷方法。NO2與澳蒸氣不能用濕潤的 KI淀粉試紙檢驗。4 . NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-,將I-、Br-、S2-Br2、So5 .檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱 ，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,否則不一定有NH3放出。四、硫和硫的化合物【知識網絡】可燃 2H 2S+O2（少量）=2H2O+2S2H2S+3O2（過H +FeS 一HNa2s2O3FeS2Na2SO3SO2NaO *不

40、穩定 H2S=S+H22s強還原f2H 2S+O2=2H2O+2S， H2S+I2=2HI+S J、H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+Sj H2S+H2SO4（濃尸S+SO2+2H2O氧化性*H2+S=H2s Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S （金屬為還原性人* S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2 T氧化性- 3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H還原性 SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3j +SO32- CO32-+ SO2=CO2+ SO32- HCO3-+SO2=CO2+HSO3- SO32-+ SO2+H2O=2HSO3-強還原加 2SO2+O2=2SO3

41、 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性與還原SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4r（i3Mg+SO2=MgS+2MgO【易錯指津】1 .掌握常見物質的俗名、組成、用途.本章中出現的物質俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的磯鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上 進行記憶，注意它們的性質和用途， 對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區 別它們。2 .熟悉有關各種價態的硫元素性質及轉化，以作推斷題（主要是框圖型） 。牢固掌握各種代表物性質及它們之間的知識網絡和反應

42、原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應用，盡量縮小范圍。推斷 時不僅要關注網絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3 .二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和C12雖都有漂白性，但漂白原理和現象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強氧化性， 將有色物質氧化成無色物質，褪色后不能恢復原來的顏色。 而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。如：廣通入SO2 .很快變成紅紫色石蕊4 ；，色通入

43、Cl2立即變紅隨即變為無4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質A +化合物B -單質C +化合物D即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C）,也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出。2、當然鹵素都能置換出 S,另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2） A的化合物+ A的化合物 -A的單質+化合物B該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見

44、的是S、Cl2、N2。（3）單質A +強堿-兩種含A元素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質 A通常是X2或S;(4)單質A +單質B -化合物C ; C +單質A - 化合物D綜合以上兩個反應，可知 A、B兩種元素可以形成 C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為 Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或。等，故以上C、D分別是NO、NO2或 CO、CO2、或 SO2、SO3或 Na2。、Na2O2等。(5) 一種物質分解得到兩種以上產物：常見的有 KMnO 4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4”CO3、NHH、Cu2(OH)2CO

45、3等的分解。(6)多種物質化合得到一種物質：如 Fe(OH) 2+O2+H 2O; NOx+O 2+H 2O 等(7)電解類型(惰性電極)：生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4C1溶液。(8)與化工生產有關的反應：如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。2.抓住重點，編織網絡(1)堿金屬元素及其化合物知識網絡圖如下：5CjH50Ha(2)鎂及其重要化合物的知識網絡圖如下:(3)鋁及其化合物的知識網絡如下:oHOINnOHIICl4M nNaOIXZaAlOCO2Al(

46、C >U h- AIC15NH3*H2O*(4) Fe(II) 和 Fe(III)的轉化03Fe(OH&HQ+5顯色反應 FqOyKSCN + 米酚IFeClC Sn2+ / CuFeS*NaClOCCAl-QFeaOp FjO八 FeO ClaBt; FeCl3 FeBrzS FeS、FeiH+4N03Cla B4 Mn。.FeClj冷儂畸岷處行 冷很硝酸現也H+N0£ F/'Fe3*no2 noH* F* Ci< f/H,0> F%04三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維， 即根據特征先確定后面的物質；還可以從中間開始向前

47、向后推導，究竟按哪一種思維方式，應根據題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。 具體歸納有如下幾種1 .尋找特征反應和特殊現象法能表現特殊的物理或化學性質的物質，往往具有特征反應，或在反應中產生特殊現象。例如，焰色反應呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性（該現象也常用于判斷NaOH碘的存在）；固體單質溶液 白色沅淀 既灰綠色后變為紅褐色, 是鐵及其化合物所特有的現象；使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2； NO遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酬:試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2 .利用轉化關系嘗試法由于某些推斷題的結論只有較少的可能性，因

48、此可將每種可能的結論代入題內嘗試，即可找出正確答案。或記住一些重要的轉化關系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉化關系對比，尋找相似關系， 常使復雜的推斷變得輕而易舉。3 .利用層層推進法根據題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結論，利用所得結論和其他已知條件，逐一推導，將較深層的結論一一推導出來。這種方法適用于那些層次清晰、環環相扣的推斷題。4 .利用高頻信息法化學推斷題中通常有一種元素或物質出現的頻率特高，與其他元素或物質發生交聯關系，其他元素或物質的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質的推定就是解題的突破口。5 .變換思維角度法解題時要隨問題和情境的不同，調整自己的思維方式， 如變常規思維

49、為突躍思維， 變求同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。6 .利用邏輯推理法解答框圖題的過程(甲物質向乙物質轉變；丙問題向丁問題轉移；反應物向生成物的不斷趨進；條 件向結論的曲線運動)是一個推理判斷過程，具有嚴密的邏輯規律。因此，在解題過程中要善于邏輯推 理，搞清網絡中體現的因果關系、順承關系、遞進關系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準確答案。四、典例精析(一)物質轉化框圖推斷題例：(2007年四川卷)下圖是無機物 AM在一定條件下的轉化關系 (部分產物及反應條件未列出 )。 其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請填寫下列空白：(1)

50、在周期表中，組成單質 G的元素位于第 周期 族。(2)在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。(3)在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_(填寫序號)。(4)反應 的離子方程式是：(5)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑 K2FeO4 (高鐵酸鉀).同 時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：思路解析：本題的突破口是“ I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬”和“ K是一種 紅棕色氣體”，可先確定I為Al , K為NO2；第一條線索由反應入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4, D是Fe2O3,反應為鋁熱反應，則產物 G

51、是Fe。第二條線索是由 K是NO2入手，推出L 是NO, J為HNO3, M是Fe和HNO 3反應得到的產物，可能是 Fe(NO3)3或Fe(NO3)2,而根據 M與C 溶液反應可生成 NO氣體，可斷定發生了氧化還原反應，故 M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是 Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應得F為Fe(NO3)3, E為Fe(OH)3,到此框圖中的物質全部推出。答案(l)四(或 4 )、VIII ; ( 2 ) l : 2 ; ( 3 )；(4 ) 3Fe2 + NO3 + 4H + = 3Fe3 + NOT +2H2。 高溫(5 ) Fe2O3+ 3KNO 3+ 4KO

52、H2K2FeO4 + 3KNO 2+ 2H2。此題以物質的性質入手進行分析，抓住典型物質的物理性質(如氣味、顏色、狀態、溶解性、熔沸點等)。先確定個別物質，再根據框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質I和K就用此法確定。(二)物質結構理論推斷題該類試題常與物質結構、元素周期律(表)有聯系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的 A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有 C、D是分子，其余四種均是 離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知 A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下 C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；1 mol B離子與1 mol E離子作