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文檔簡介

1、硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨的制備實驗實驗總體流程總體流程 1FeSO4 7H2O的制備的制備主反應：主反應： Fe + H2SO4 = FeSO4 7H2O 副反應：副反應：（1）硫酸亞鐵有三種水合物：在溶液中可以相互轉變方法提要（一）方法提要（一）（2）FeSO4在弱酸性溶液中能被空氣氧化，生成黃色的三價鐵的堿式鹽： 4 FeSO4 + O2 + H2O = 4 Fe(OH)SO42FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制備的制備主反應：主反應： FeSO4 + (NH4)2SO4 = FeSO4 (NH4)2SO4等摩爾的硫酸亞鐵和硫酸銨溶液混合，溶液經濃縮后冷至室

2、溫即可得到溶解度較小的硫酸亞鐵銨復鹽FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O晶體。方法提要（二）方法提要（二）1FeSO4 7H2O的制備的制備（1） 8g鐵屑于250ml錐形瓶中，加10% Na2CO3 溶液40 ml，小火加熱10min，以除去鐵屑表面的油污。（2）加入3mol/L H2SO4溶液60 ml，水浴加熱控制溫度勿超過90。（3）反應結束后，趁熱減壓過濾（二層濾紙），棄去黑色泥狀物，得到綠色的硫酸亞鐵溶液。（4）將溶液轉移至蒸發皿中，于水浴上蒸發濃縮，溫度保持在70以下。當開始有晶體出現時，停止蒸發，冷卻，FeSO4 7H2O晶體。（5）減壓過濾，潤洗，抽氣干燥，稱量，計算產率。簡單步驟（一）簡單步驟（一） 2FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O的制備的制備（6）稱取FeSO4 7H2O 產品20g，加入配制70飽和溶液所需0.2mol/L H2SO4的量；（7）另取等摩爾的(NH4)2SO4，加水配成70的飽和溶液（附注3），加至FeSO4溶液中，小火加熱，使完全溶解。（8）冷卻后即得到硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾，用少量水及95%乙醇各潤洗一次，抽氣干燥，稱量，計算產率。 簡單步驟（二）簡單步驟（二）1濃縮硫酸亞鐵溶液時，為何不能將溶液煮沸？2如果硫酸亞鐵溶液已有部分被氧化，則應如何處理才能制得純的硫酸亞鐵

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