1、高中選修四化學知識點高中選修四化學知識點 鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解) 1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。 2、水解的實質：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。 3、鹽類水解規律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。 多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3NaHCO3) 4、鹽類水解的特點： (1)可逆(與中和反應互逆) (2)程度小 (3)吸熱 5、影響鹽類水解的外界因素： 溫度：溫度越高

2、水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解) 濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解) 酸堿：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解) 6、酸式鹽溶液的酸堿性： 只電離不水解：如HSO4-顯酸性 電離程度水解程度，顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-) 水解程度電離程度，顯堿性(如：HCO3-、HS-、HPO42-) 7、雙水解反應： (1)構成鹽的陰陽離子均能發生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 (2)常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS

3、-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡，如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 學化學課后復習的方法 (1)再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學新悟舊，自我提高。 (2)“后作業：閱讀教材之后才做作業事半功倍。有些同學做作業之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業，事倍功半。 (3)常回憶：常用回憶方式，讓頭腦再現教材的知識主線，發現遺忘的知識點，及時翻閱教材相關內容，針對性強，效果很好。 (4)多質疑：對知識的重點和難點多問些為什么?能夠引起

4、再學習、再思考，不斷提高對知識的認識水平。 (5)有計劃：把每天的課外時間加以安排;把前一段學習的內容加以復習;能夠提高學習的效率。 (6)科學歸納 知識學習過程的完整分為三個階段，即知識的獲得、保持和再現。因此每位學生不僅你要做好課前預習，課內學習，課后復習，還應該及時的進行歸納總結，只有善于歸納總結的學生，才能靈活賬戶哦各種知識點，無論題目如何變化，都可以應對自如。 (7)備好“錯題本 做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。因此設立錯題本市每個學生都必須做到的。對平時出現的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，同時，要經常翻閱復習，只有這樣才能徹底糾正自己的易錯點， 氧氣的性質 1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。 2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。 (1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。 (2)氧氣與一些物質的反應：硫S+O2=SO2(空氣中淡藍色火焰;氧氣中紫藍色火焰)鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成